【化学】湖南省永州市2020届高三上学期第二次模拟考试

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

【化学】湖南省永州市2020届高三上学期第二次模拟考试

湖南省永州市2020届高三上学期第二次模拟考试 可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 O16 Si28 P31 Fe56‎ 一、选择题。‎ ‎7.化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是( )‎ A.小苏打可用于治疗胃酸过多 B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂 C.用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作 D.墨子号量子卫星使用的太阳能电池,其主要成分为二氧化硅 ‎8.下列关于有机物的说法不正确的是( )‎ A.正丁烷和异丁烷的沸点相同 B.麦芽糖的水解产物只有葡萄糖 C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性 D.苯与乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同 ‎9.W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素,其中W、R同主族:X是形成化合物种类最多的元素:常温下,W与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是( )‎ A.X、Y的简单氢化物的沸点:X>Y B.Z、R的简单离子的半径大小:Zc(HR)‎ D.当通入0.01 mol NH3时,溶液中存在:c(R-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)‎ 二、非选择题。‎ ‎(一)必考题 ‎26.(14分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物,设计装置图如下:‎ ‎(1)仪器a的名称是 。‎ ‎(2)从绿色化学考虑,该套装置存在的明显缺陷是 。‎ ‎(3)实验前先通入一段时间N2,其目的为 。‎ ‎(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为 。‎ ‎(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化,检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是 。‎ ‎(6)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:‎ ‎①上图中M点对应物质的化学式为 。‎ ‎②已知400℃时,剩余固体是铁的一种氧化物,试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式: 。‎ ‎27.(15分)2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰,表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。‎ 采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO4外,还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源,部分流程如图:‎ ‎(1)从“正极”可以回收的金属有 。‎ ‎(2)“碱溶”时Al箔溶解的离子方程式 。‎ ‎(3)“酸浸”时产生标准状况下2.24 L NO时,则被氧化的LiFePO4为 mol。(其他杂质不与HNO3反应)‎ ‎(4)实验测得滤液②中c(Li+)=4 mol·L-1,加入等体积的Na2CO3溶液后,Li+的沉降率到99%,则滤液③中c(CO32-)= mol·L-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]‎ ‎(5)磷酸亚铁锂电池总反应为:LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6,电池中的固体电解质可传导Li+。充电时,Li+移向 (填“阳极”或“阴极”);放电时,正极反应式为 。‎ ‎(6)磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定:称取1.40g试样用盐酸溶解,在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液,再加入HgCl2饱和溶液,用二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.030 mol·L-1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色,消耗重铬酸钾溶液40.00 mL。‎ 已知:2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl6-+2Fe2+‎ ‎4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2‎ ‎6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O ‎①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是 。‎ ‎②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为 。‎ ‎28.SO2是空气中主要的大气污染物,国家规定在排放前必须经过处理。‎ I.碱液吸收法:工业上常用NaOH溶液做吸收液。‎ ‎(1)向0.5 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状态下11.2 L的SO2。‎ ‎①写出反应的离子方程式 ;‎ ‎②已知;H2SO3的Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,则所得溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),下列有关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是 。‎ A.c(H2SO3)>c(SO32-)‎ B.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)‎ C.c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)‎ D.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎(2)工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用电解法处理吸收SO2后所得溶液以实现吸收液的回收再利用,装置如下图所示:‎ ‎①工作一段时间后,阴极区溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎②写出阳极的电极反应式 。‎ II.SO2的回收利用:‎ ‎(3)SO2与Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2),反应为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)。‎ 按投料比1:1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应,SO2的转化率与温度T的关系如下图所示:‎ ‎①该反应的△H (填“>”、“<”或“=”)0。‎ ‎②若反应一直保持在p压强条件下进行,则M点的分压平衡常数Kp= (用含p的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)。‎ ‎(二)选考题 ‎35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)‎ 硼、硅、硒等元素及其化合物用途广泛。请回答下列问题:‎ ‎(1)基态硒原子的价电子排布式为 ;SeO2常温下为白色晶体,熔点为340~350℃,315℃时升华,则SeO2固体为 晶体。‎ ‎(2)在硼、硅、硒的气态氢化物中,其立体构型为正四面体的是 ‎ ‎(填化学式),在硅的氢化物中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性大小为Se Si(填“>”或“<”)。‎ ‎(3)在周期表的第二周期中,第一电离能介于硼元素和氮元素之间的元素有 种。‎ ‎(4)硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3,BF3·NH3中B与N之间形成 键;NH3中N原子的杂化轨道类型为 ,写出与NH3等电子体的一种离子符号 。‎ ‎(5)金刚砂(SiC)的摩氏硬度为9.5,其晶胞结构如右图所示。在SiC中,每个Si原子周围距离最近的Si原子数目为 ;若金刚砂的密度为ρ g·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则晶胞中碳原子与硅原子的最近距离为 pm。(用含ρ和NA的式子表示)‎ ‎36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)‎ ‎1,3-环己二酮()常用作医药中间体,用于有机合成。下列是一种合成1,3-环己二酮的路线。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)甲的分子式为 。‎ ‎(2)丙中含有官能团的名称是 。‎ ‎(3)反应①的反应类型是 ;反应②的反应类型是 。‎ ‎(4)反应③的化学方程式为 。‎ ‎(5)符合下列条件的乙的同分异构体共有 种。‎ ‎①能发生银镜反应 ‎②能与NaHCO3溶液反应,且1 mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L(标准状况)。‎ 写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1:6:2:1的一种同分异构体的结构简式: 。(任意一种)‎ ‎(6)设计以乙醇、 (丙酮)为原料制备(2,4-戊二酮)的合成路线(无机试剂任选)。‎ ‎【参考答案】‎ 一、 选择题(42分,每题6分)‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D A C B C D D 二、非选择题(58分)‎ ‎26.(14分)‎ ‎(1)球形干燥管(干燥管)(2分) ‎ ‎(2)缺少处理CO尾气装置(2分)‎ ‎(3)排尽装置内空气,防止空气中H2O和CO2的干扰(2分)‎ ‎(4)E中黑色粉末变红色,F出现白色沉淀(2分)‎ ‎(5)取少量草酸亚铁晶体于试管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则草酸亚铁晶体已氧化变质;若不变红色,则草酸亚铁晶体未氧化变质(2分,若未加非氧化性酸溶解不给分)‎ ‎(6)①FeC2O4(2分) ②3FeC2O4Fe3O4+2CO2↑+4CO↑(2分)‎ ‎27.(15分)‎ ‎(1)Li、Fe、Al(2分)(答对3个给2分,2个给1分,1个不给分) ‎ ‎(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑(2分)‎ ‎(3)0.3(2分)‎ ‎(4)4(2分)‎ ‎(5)阴极(1分) Li1-xFePO4+xLi++xe-===LiFePO4(2分)‎ ‎(6)①将溶液中过量Sn2+转化为稳定的SnCl62-,防止其干扰Fe2+的测定(2分)‎ ‎②28.8%(2分)‎ ‎28. (14分)‎ ‎(1)①OH-+SO2===HSO3-(2分) ②酸性(2分) BC(2分)‎ ‎(2)①增大(2分) ②HSO3--2e-+2H2O===3H++SO42-(2分)‎ ‎(3)①<(2分) ②3/p(2分)‎ ‎35. (15分)‎ ‎(1)4s24p4(1分) 分子(1分)‎ ‎(2)SiH4 (1分) >(1分)‎ ‎(3)3(2分)‎ ‎(4)配位(1分) sp3(1分) H3O+(2分)‎ ‎(5)12(2分) (3分)‎ ‎36. (15分)‎ ‎(1)C6H11Br(2分) ‎ ‎(2)醛基、羰基(酮基)(2分)‎ ‎(3)消去反应(1分) 氧化反应(1分)‎ ‎(4)(2分)‎ ‎(5)12(2分) 或 (2分)‎ ‎(6)(3分)‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档