2019-2020学年宁夏银川一中高二上学期期末考试化学试题 Word版

2019-2020学年宁夏银川一中高二上学期期末考试化学试题 Word版

银川一中2019/2020学年度（上）高二期末考试 化 学 试 卷 ‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 Cu—64 Ag—108:]‎ 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）‎ ‎1．下列说法正确的是( )‎ A．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 ‎ C．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 ‎ D．强电解质不一定都是离子化合物 ‎2．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该溶质的固体物质的是( )‎ A. 亚硫酸钠 B. 硫酸铁 C. 氯化铝 D. 高锰酸钾 ‎3．下列有关Fe3+的除杂，说法不正确的是（ ）‎ A．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+ ‎ B．工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7—8，‎ 可除去Fe3+‎ C．FeSO4溶液中的Fe2+极易被氧化为Fe3+，可加铁粉除去杂质Fe3+ ‎ D．MgCl2溶液中混有FeCl3杂质，可加Na2CO3除去FeCl3杂质 ‎4．化学与生活生产密切相关，下列说法中不正确的是( )‎ A. 电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生 B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C. 用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈 D. 电冶铝工业中用石墨作电极，用冰晶石作助熔剂 ‎5．下列方程式书写正确的是（ ）‎ A．Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-‎ B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑‎ C．HCO3−的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-‎ D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+‎ ‎6．用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求: ①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降. ②b、c两极上反应的离子的物质的量相等 应选择的电解质是( )‎ A．A槽NaOH溶液B槽CuSO4溶液 ‎ B．A槽AgNO3溶液B槽CuCl2溶液 C．A槽Na2SO4溶液B槽AgNO3溶液 ‎ D．A槽NaCl溶液B槽AgNO3溶液 ‎7．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是( )‎ 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A I-、Cl-、H+、SO42-‎ NaNO3‎ ‎6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2‎ B CO32-、Fe3+、Br-、SO42-‎ KSCN ‎3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3‎ C HClO、Na+、K+、SO32-‎ CaCl2‎ Ca2++ SO32-=CaSO3↓‎ D K+、Na+、HCO3-、AlO2-‎ HCl H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓‎ ‎8．下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是( )‎ ‎+‎ A．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，精制时除杂试剂BaCl2溶液应在Na2CO3溶液之前加入 B．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2 mol NaOH C．从E口逸出的气体是Cl2‎ D．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 ‎9．下面说法中，与盐类水解有关的有(  )‎ ‎①氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑 ‎②NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 ‎③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在浓盐酸中，而后加水稀释 ‎④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 ‎⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ‎⑥NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)‎ A. 3 项 B. 4项 C. 5项 D. 全有关 ‎10．根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O ‎（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )‎ A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应 B. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol C. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O D. 电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动 ‎11．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)‎ A. 红墨水柱两边的液面变为左低右高 B. 生铁块中的碳是原电池的正极 C. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 D. 两试管中相同的电极反应式是 Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎12．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )‎ A．每升溶液中的H+数目为0.02NA B．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．c(H+)= c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(OH−)‎ ‎13．下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液 溶液由红色变为浅红色便立刻读数 测得氢氧化钠溶液的浓度偏大 B 用广泛pH试纸测定1mol/L NaHSO3 溶液的酸碱性 测得pH=3.2‎ NaHSO3 溶液呈酸性，证明HSO3-的电离大于水解 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的 D 在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4‎ 先产生白色ZnS沉淀,后产生黑色CuS Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)‎ 溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液 沉淀 a b ‎14．关于下列装置的叙述中正确的是( )‎ A. 用此装置给铁镀铜，镀件应放在b电极 B. 用此装置给铁镀铜，反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变 C. 用此装置电解精炼铜，反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变 D. 用此装置电解精炼铜，粗铜应放在a电极 ‎15．一定温度下，水存在H2OH++OH-的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）‎ A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B. 将水加热，Kw增大，pH减小 C. 向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低 D. 向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变 ‎16．利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 (　　)‎ A．若X为碳棒，开关K置于N处，为外加电源的阴极保护法，‎ 可减缓铁的腐蚀 B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 C. 若X为锌棒，开关K置于M处，为牺牲阳极的阴极保护法，‎ 可减缓铁的腐蚀 D．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 ‎17．欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，可在溶液中（恒温并忽略溶液体积的变化）加入少量下列物质中的（ ）‎ ‎①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固体；④NH4NO3固体 ⑤Ba(OH)2固体 A．②或③或④ B．①或②或④ C．②或③或⑤ D．①或③或⑤‎ ‎18．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列说法正确的是（ ）‎ A. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小 B. 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 C. 25℃时，向浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液，先生成Mg(OH)2沉淀 D. 25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol•L-1‎ NH4Cl溶液中的Ksp小 ‎19. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)‎ 是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） ‎ A.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n) c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)‎ C. c(NH4+) > c (Cl-)> c (OH-)> c (H+) D. c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)‎ ‎23．全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为：‎ VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是 A. 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O B. 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+‎ C. 图中a电极为阴极，N物质是H2‎ D. 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+‎ ‎24．如图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A．Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度 最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 B．Cr含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率 由快到慢的顺序为H2SO4＞HCl＞HNO3 ‎ C．随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱 D．稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强 ‎25．25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是：‎ A. pH=7.2时，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)= c(Na+)+c(H+)‎ B. 曲线1和曲线2分别表示δ(H3PO4)和δ(HPO42-)的变化 C. pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L D. 25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1 ‎ 二、非选择题（共50分）‎ ‎26．（每空2分，共8分）‎ ‎（1）将Al片和Cu片用导线连接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成原电池。‎ 写出插入稀NaOH溶液中形成原电池的负极反应 。‎ 写出插入浓硝酸中形成原电池的正极反应 。‎ ‎（2）铅蓄电池是最常见的二次电池，由于其电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，所以在生产、生活中使用广泛，写出铅蓄电池放电时的正极反应 ；‎ 充电时的阴极反应 。‎ ‎27.（每空2分，共10分）‎ Pt Na2SO4溶液 Na2SO4溶液 NaCl溶液 AgNO3溶液 A B 甲烷燃料电池体积小巧、燃料使用便利、洁净环保、理论能量比高，用甲烷燃料电池为下图电解装置供电，工作一段时间后，A池中左右试管收集到的气体体积比为2:1，则：  ‎ ‎ A B C D ‎（1）电解一段时间后，甲烷燃料电池中溶液的pH ．（填“增大、减小或不变”）‎ ‎（2）甲烷燃料电池中导线A与电解池中的 （填M或N）导线连接 ‎（3）B池中一段时间后实验现象 。‎ ‎（4）相同条件下，电解质足量的A、B、C、D池中生成气体的总体积由大到小的顺序为 ‎ 。‎ ‎（5）D池电解一段时间后，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 。‎ ‎28.（每空2分，共10分）某工厂对制革工业污泥中部的处理工艺流程如下:‎ 已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。‎ ‎（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出两点)。‎ ‎（2）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：‎ 阳离子 Fe3+‎ Al3+‎ Cr3+‎ 开始沉淀时的pH ‎2.7‎ ‎—‎ ‎—‎ 沉淀完全时的pH ‎3.7‎ ‎5.4(>8溶解)‎ ‎9(>9溶解)‎ ‎①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是 。‎ ‎②常温下，当pH=8时，Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度不超过1mol·L-1)  。 (填“是”或“否”）若要使Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少为 (已知Ksp[Mg(OH)2]=1. 6×10-12，lg2=0.3)。‎ ‎29．(每空2分，共22分)‎ Ⅰ.已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)‎ 醋酸 氢硫酸 氢氰酸 Ka=1.8×10-5‎ Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12‎ Ka=4.9×10-10‎ ‎(1)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) 。‎ ‎(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为 (填序号)。‎ ‎(3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 (填序号)。‎ ‎(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。‎ a.c(H+)A>B>D ‎（5）Ag2O或Ag2CO3‎ ‎28.(每空2分，共10分)‎ ‎（1）升高温度（加热）、搅拌、适当增大硫酸浓度等 ‎（2）pH超过8时，会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-,最终影响Cr的回收与再利用 ‎（3）否 ‎（4）10.6‎ ‎29(每空2分，共22分)‎ Ⅰ. (每空2分，共10分)‎ ‎(1)b>a>c ‎(2)②>①>③(填序号)‎ ‎(3)③>②>①(填序号)‎ ‎(4)a , c ‎(5)CN -+H2S=HS-+HCN Ⅱ.(每空2分，共12分)‎ ‎（1）阴极（填“阴极”或“阳极”），Cl-- 2e− +2OH− ===ClO-+H2O ,‎ ‎5ClO-+2CN-+2OH−=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O ‎（2）①酸式滴定管(填仪器名称)；滴入最后一滴硝酸银溶液，产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失。②否(填“是”或“否”)。‎