山东省安丘市实验中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
安丘市实验中学
高一化学五月份阶段性检测
一、单选题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分)
1.已知 R2-离子核外有 a 个电子，b 个中子。表示 R 原子符号正确的是( )
A. bR B.a＋b－2R C.a＋b＋2R D.a＋bR
a a－2
a＋2
a＋2
2.X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X 原子最外 层有 5 个电子。下列说法正确的是（ ）
A. 离子半径：W−> Z2− B.酸性：H3YO4 >HXO3
C.还原性：Z2−>W− D.氢化物的稳定性：YH3> H2Z
3．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液；②把碘水倒入分 液漏斗；③充分振荡，再加入萃取剂四氯化碳。正确的操作顺序是( )
A．①②③ B.③②①
C．②③① D．③①②
4.一定温度下的密闭容器中发生反应 2SO2 + O2 2SO3，下列说法正确的是 A. 选择适宜的催化剂能增大反应速率，提高生产效率
A. 2 molSO2 和 1 molO2 反应可生成 2 molSO3
C. 向上述反应中再加入 18O2，达平衡时，18O 只存在于 SO3 中
D. 升高温度，只能加快 2SO2+O2 2SO3(g)反应的正反应速率 5.利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业 生产．下列说法中正确的是（ ）
A．铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4 B．电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属 C．外加电流的阴极保护法中，X 是待保护金属 D．氯碱工业中，X、Y 均为石墨，Y 附近能得到氢氧化钠
6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是( )
A．X、Y 元素的金属性：X
Al3＋>S2－>Cl－
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Bev 逆的是点 3
D.图 4 中，若 m＋n＝p，则 a 曲线一定使用了催化剂 13.如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示 中，正确的是（ ）
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．石墨的稳定性比金刚石强
D．1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ 14.对下列实验的描述正确的是（ ）
A．图 1 所示的实验：根据电流计（G）中指针是否偏转即可比较 Zn、Cu 的金 属活泼性
B．图 2 所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C．图 3 所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和 NaOH 溶液反应的反 应热
D．图 4 所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）
判断 2NO2（g）⇌ N2O4（g）是吸热反应 15．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，
达到平衡后测得气体 A 的浓度为 0.5 mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大 到原来的 2 倍时，反应再达到平衡后，测得气体 A 的浓度为 0.3 mol·L－1，则下 列叙述正确的是( )
A．容积扩大时，平衡向逆反应方向移动 B．x＋y＝z
C．达新平衡时，气体 C 的体积分数降低
D．达新平衡时，气体 B 的转化率提高 三、填空题(本题包括 5 小题，共 60 分)
16.A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中 A 元素 原子核内只有 1 个质子；A 与 C，B 与 D 分别同主族； B、D 两元素原子序数 之和是 A、C 两元素原子序数之和的 2 倍。
请回答下列问题：
（1）由上述元素组成的下列物质中属于非．电．解．质．的是 （填字母编号）。
a．A2B b．E2 c． DB2 d．C2DB3
（ 2 ） B 元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为 ；
化合物 C2B2 中含有的化学键类型是 ； 化合物 C2B 中两种离子的半径大小关系为 ＜ （填离子符 号）。
（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的 E2 气体。
①实验中应选用的装置为 （按由左到右的连接顺序填 写）；
② 装 置 A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。
17.现有 A、B、C、D、E、F、G、H、M 九种物质，其中 A 为淡黄色粉末，B 为日常生活中最常见无色无味液体， E 为无色气体单质，F 的水溶液与石灰水 混合可得 D 的溶液，G 为黄绿色气体单质，H 是漂白液的有效成分，它们之间 的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
（1）写出 G、H 的化学式：G ，H 。D 的俗名是 。
（2）写出反应②的离子方程式： 。
（3）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2。 限选试剂：KBr 溶液、KMnO4、浓盐酸。 已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
请回答下列问题：
装置 a 的名称是 ，d 中盛放的试剂是
。
18.某种以甲醇为原料以 KOH 为电解质的可充电高效燃料电池，充一次电可连续 使用较长时间。下图是一个电化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：
放电
充电
2CH3OH＋3O2＋4KOH 2K2CO3＋6H2O。
请填空：
(1)充电时，①外电源的正极与燃料电池的 极相连。
②燃料电池的正极此时的电极反应式
为： 。
(2) 放 电 时 ： 燃 料 电 池 的 负 极 的 电 极 反 应 式 为 ：
。
(3)在此过程中若完全反应，当乙池中 A 极的质量增加 648 g，则甲池中理论上消 耗通常状况下 O2 L(通常状况下气体摩尔体积按 24L/mol 计算)。 (4)若在常温常压下，当 3.2 g CH3OH 燃料生成 CO2 和液态 H2O 时放热 68.22 kJ， 表 示 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ：
。
19.2012 年 2 月 27 日深圳宣称进入“200 万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的 空气污染物。
(1)汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾 气中含有 NO 的原因之一。T ℃时，向 2 L 密闭容器中充入 8 mol N2 和 9 mol O2， 5 min 后达平衡时 NO 物质的量为 6 mol，该反应的速率 v(NO)为 ；
(2) 恒 容 绝 热 ， 能 说 明 反 应 2NO(g) N2(g) ＋ O2(g) 达 到 平 衡 的 是
(填代号)。
A．单位时间内消耗 2 mol NO，同时生成 1 mol N2 B．NO 的转化率不再发生变化 C．容器内气体的压强不再发生变化 D．容器内气体的温度不再发生变化
(3)H2 或 CO 可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的：
①已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝180kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570kJ/mol
则 H2(g)与 NO(g)反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式为
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反 应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)中 NO 的浓度随温度(T)、催化剂表面 积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的 T1 T2，ΔH 0(填 “＞”、“＜”或“无法确定”)。
20.某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合 均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图 1)。从胶头滴管中滴入 几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/%
①
为以下实验作参
照
0.5
2.0
90.0
②
醋酸浓度的影响
0.5
36.0
③
0.2
2.0
90.0
(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图 2。t2 时，容器中压强明显小
于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图 3 中用箭头标出发生该腐
蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了 (填“氧化”或“还原”)反应， 其电极反应式是 。
(3)该小组对图 2 中 0～t1 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设 二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二： ；
……
安丘市实验中学高一化学五月份阶段性检测答案
一、单选题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)
1. B 2.C 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C 8.D 9.D 10.A
二、不定项选择最多有2个选项正确，每小题4分，部分2分，共5小题20分
11.C 12.C 13.AC 14.BC 15.AC
三、填空题(本题包括5小题，共60分)
16.（共12分）
（1）c（2分）
（2）第2周期ⅥA族 （2分） 离子键、共价键（2分，少一个只给1分）
Na+ O2－ （2分，顺序错不给分）
（3） AFEB （2分，顺序错不给分）
（4） MnO2＋4HCl（浓）MnCl2↑＋Cl2+2H2O（2不写浓字扣1分，条件错扣1分）
17. （共12分）
(1)Cl2（2分） NaClO（2分） 烧碱（2分，火碱或苛性钠都对）
(2)Cl2+2OH−＝Cl−+ ClO−+ H2O （2分）
(3)分液漏斗（2分） KBr溶液（2分）
18. （共11分）
(1)①正（2分）
②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）
(2)CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O（2分）
(3)36（2分）
(4)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－682.2 kJ·mol－1(3分，不标或标错物质状态或ΔH计算错误不得分；计量数和ΔH成比例增加或减少也得分)
19.（共11分）
(1)0.60 mol/(L·min)（2分，单位不对不得分）
(2)BD （2分，少选得1分，有错不得分）
(3)①2H2(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－750 kJ/mol(3分，不标或标错物质状态或ΔH计算错误不得分；计量数和ΔH成比例增加或减少也得分)
② ＞（2分） ＜（2分）
20.（共14分）
(1) ②2.0（2分） ③碳粉含量的影响（2分）
(2)吸氧（2分）
（2分）
还原 2H2O＋O2＋4e－===4OH－(或4H＋＋O2＋4e－===2H2O)（2分）
(3)反应放热，温度升高（2分）
