【化学】山东省济宁市泗水县2019-2020学年高一上学期期中考试试题

【化学】山东省济宁市泗水县2019-2020学年高一上学期期中考试试题

山东省济宁市泗水县2019-2020学年高一上学期期中考试试题 说明：‎ ‎1、本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分，考试时间90分钟。‎ ‎2、请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷的答案用黑色的中性笔填写在答题卡的制定位置上。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ar-40 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题 （本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（ ）‎ ‎①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ‎②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ‎④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ‎⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A．5种    B．4种   C．3种   D．2种 ‎2、下列说法不正确的是：（ ）‎ A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响 B.在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中 C.丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的 D.已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：水大于乙醇 ‎3、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 ( ）‎ A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl D．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 ‎4、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）‎ A.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 B.加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在 C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在 D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在 ‎5、磁流体是一种新型的功能材料，它既具有液体的流动性又具有固体磁性材料的磁性。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是（  ）‎ A.所得的分散系属于悬浊液 B.所得的分散系中分散质为Fe2O3‎ C.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D.分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径 ‎6、 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1摩尔物质包括阿伏伽德罗常数（NA）个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是(　　)‎ A．18 g水中含有的氢原子数目为NA B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA C．53 g碳酸钠中含有的钠离子数为0.5NA D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子数为1.5NA ‎7、下列说法中错误的是（ ）‎ A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1‎ B． 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%‎ C．0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为1.806×1024‎ D．制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）‎ ‎8、实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ）‎ A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 ‎9、 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ B.CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D.铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ ‎10、同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是（ ）‎ A.A气球内分子数小于B气球 B.X可能是氮气,Y可能是甲烷 C.X气体的密度大于Y气体 D.A气球的质量大于B气球 ‎11、过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加人二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（  ）‎ A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2‎ B.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的过氧化氢 C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 ‎12、某离子反应涉及H2O、Cr2O72—、N02—、H+、N03—、Cr3+、六种微粒，已知反应过程中N02-浓度变化如图所示，下列说法正确的是（  ）‎ A.Cr2O72-中Cr化合价是+7价 B.反应的氧化产物是N03-‎ C.消耗1mol氧化剂，转移电子3mol D.随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大 ‎13、欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是(   )‎ A．K+、Mg2+、Cl－、CO32- ‎ B．Ca2+、NO3－、Na＋、CO32－‎ C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋‎ D．NH4＋、NO3－、Cl－、Al3＋‎ ‎14、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－ 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（   ）‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．④②①②③    B．①②④②③  ‎ C．①②③②④       D．④②③②① ‎ ‎15、某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，其中H+的浓度为0.5 mol·L-1， Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，则SO42-的浓度是（ ）‎ A.0.15 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1‎ C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1‎ ‎16、在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是（ ）‎ A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N B.该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的 C.反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子 D.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）‎ ‎17.（12分）下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：‎ ‎(1) G 、A的化学式分别为___ _____、____ ____。‎ ‎(2)写出反应①的化学方程式：__________________________________________ __。‎ ‎(3)写出反应②的化学方程式：________________________。‎ ‎(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。‎ ‎①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________________。请写出A与水反应的化学方程式：_________________________。‎ ‎②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是 _______________________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎18.（8分）碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如图1‎ ‎  已知:几种盐的溶解度      ‎ NaCl 溶解度时)‎ ‎36.0‎ ‎21.7‎ ‎9.6‎ ‎37.2‎ ‎(1)①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式       。②操作①的名称是      。‎ ‎(2)写出装置II中发生反应的化学方程式       。‎ ‎(3) 该流程中可循环利用的物质是       。‎ 检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl-的方法是 。‎ ‎19.（14分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“洁霸”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000 mL、密度 1.192 g·cm−3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：‎ ‎（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。‎ ‎（2）该同学取100 mL“洁霸”牌“84消毒液”稀释后用于消毒（假设稀释后溶液密度为1 g·cm−3 ），稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L−1。‎ ‎（3）一瓶“洁霸”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)‎ ‎（4）该同学参阅“洁霸”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL、0.2 mol·L−1 NaClO的消毒液。‎ ‎①需要的玻璃仪器_______________________。‎ ‎②利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果_______(填“偏大，偏小，无影响”)。‎ ‎③需要称量的NaClO固体质量为____________克。‎ ‎20.（12分）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。‎ Ⅰ.实验探究 ‎(1)图A是制取氢气的装置，从图中所给仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的发生装置，选择的仪器是________(填编号)。‎ ‎(2)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置的名称是 ；里面所盛放的试剂是______，其作用是______ _。‎ ‎(3)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是________(填序号)。‎ A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度 C．打开K1、K2，通入氢气 D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2‎ ‎(4)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为____________________。‎ Ⅱ.数据处理 实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：‎ ‎①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和________，操作2的名称是________。‎ ‎②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。‎ ‎21.（6分）‎ ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得：‎ ‎2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O试回答下列问题。‎ ‎(1)该反应中氧化产物的化学式是________；被还原的元素是________。‎ ‎(2)若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的物质的量为________mol。‎ ‎(3)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为________；此过程说明ClO2具有________（填“氧化”或“还原”）性。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C D D A C D B C B A D B D A C D ‎17、（1）O2 ; Cl2 (每空各1分)‎ ‎（2）Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O (2分)‎ ‎（3）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 ↑ (2分)‎ ‎（4）①紫色试液先变红色,后又褪色 (2分) Cl2+ H2O === HCl + HClO (2分)‎ ‎② Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO (1分)‎ ‎2HClO 2HCl + O2 ↑ (1分)‎ ‎18、（1）①NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3 ↓ + NH4Cl (2分) ②过滤 (1分)‎ ‎（2）2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O (2分)‎ ‎ (3) CO2 NaCl (1分，答错或少答不得分)‎ 向待测液中先加稀硝酸，待无现象后，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl- 。 (2分)‎ ‎19、（1）4 （2）0.04 (3) 44.8 (每空各2分)‎ ‎(4) ① 500ml容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管 (填对一种得1分，填错不扣分)‎ ‎② 偏低 ③149 (每空各2分)‎ ‎20、Ⅰ （1） acde （2分） ‎ ‎（2）干燥管 ； 碱石灰 ； 吸收氢气中的水和HCl气体 （每空1分）‎ ‎（3）CBAD （2分）‎ ‎（4）Na2O2 + H2 2NaOH （2分）‎ Ⅱ ① 玻璃棒 ； 蒸发结晶 ② 偏小 （每空1分）‎ ‎21、（每空1分）‎ ‎（1） CO2 Cl (或“氯”)‎ ‎（2） 0.1 0.05‎ ‎（3） -1 氧化