化学卷·2019届河南省南阳一中高二上学期第二次月考（2017

化学卷·2019届河南省南阳一中高二上学期第二次月考（2017

河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次月考 化学试题 考试时间：90分钟 分值：100分 第I卷（选择题 共48分）‎ ‎―、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（ ）‎ A.有时焓变对反应的方向起决定性作用 B.有时熵变对反应的方向起决定性作用 C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 ‎2、符合图1、图2的反应是（ ）‎ A. X+3Y2Z △H>0 B. X+3Y2Z △H<0‎ C. X+2Y3Z △H<0 D. 5X+3Y4Z △H<0‎ ‎3、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（ ）‎ ‎①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ‎ ‎③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ‎ ‎⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ‎⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ‎⑨C、D的分子数之比为1 : 1 ‎ A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤⑧⑨ C.①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤‎ ‎4、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3(g)平衡浓度不改变的是 A.保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)‎ B.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)‎ C.保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)‎ D.保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)‎ ‎5、COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ‎③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥‎ ‎6、反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎1.67‎ ‎1.11‎ ‎1.00‎ ‎0.60‎ ‎0.38‎ 下列有关叙述不正确的是（ ）‎ A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)‎ B.上述反应的正反应是放热反应 C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态 D.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：=，判断此时的温度是1000℃‎ ‎7、与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是 组别 c(HCl)/mol·L-1‎ 温度/℃‎ 状态 ‎1‎ ‎2.0‎ ‎25‎ 块状 ‎2‎ ‎2.5‎ ‎30‎ 块状 ‎3‎ ‎2.5‎ ‎50‎ 块状 ‎4‎ ‎2.5‎ ‎50‎ 粉末状 A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3‎ ‎8、某可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g)，△H在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断正确的是 A.p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0‎ B.p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＞0‎ C.p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0‎ D.p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞0‎ ‎9、在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO (g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　）‎ A该反应的△H＞0‎ B若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2‎ C通过加热可以使B点变到C点 D在T2时若反应进行到状态D，则一定有υ（正）<υ（逆）‎ ‎10、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（　　）‎ A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：2OH--2e-═H2↑+O2↑‎ B. 盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C. 若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 ‎11、在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是（    ）‎ A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0‎ B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）‎ C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)‎ D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)‎ ‎12、我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）‎ A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B．发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-‎ C．在化学腐蚀过程中有氢气产生 D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e -=Fe 2+‎ ‎13、右图是温度和压强对X+Y2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）‎ A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的△H＞0‎ ‎14、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06g·cm-3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ）‎ 质量分数 NaOH的 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g A ‎6.2%‎ ‎19‎ ‎152‎ B ‎6.2%‎ ‎152‎ ‎19‎ C ‎4.2%‎ ‎1.2‎ ‎9.4‎ D ‎4.2%‎ ‎9.4‎ ‎1.2‎ ‎15、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因此镁电池越来越成为人们研制绿色电池的焦点。其中一种镁电池的反应：为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（　　）‎ A．Mg2+向正极迁移 B．正极反应为：Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-‎ C．Mo3S4发生氧化反应 D．负极反应为：xMg-2xe-═xMg2+‎ ‎16、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2+O2==2H2O，下列有关说法正确的是（）‎ A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-‎ C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 升的H2‎ D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 第II卷（非选择题，共52分）‎ ‎17、（共12分）“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤，甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO 和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：‎ ‎（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)  ΔH＞0。已知在1100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。‎ ‎①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 ____   (填“增大”、“减小”或“不变”)；‎ ‎②1100 ℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应向  ___  进行(填“左”或“右”)，判断依据是     _____________      。‎ ‎（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。‎ ‎ ‎ ‎①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝        。‎ ‎②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是            (填符号)。‎ A．升高温度      B．再充入H2       C．再充入CO2     D．将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g)‎ ‎①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206.4 kJ·mol-1‎ ‎②CO(g)+ H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H = -41.2 kJ·mol-1‎ 对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是____________。‎ a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强 ‎ 利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 ____________。‎ ‎18、（9分）认真观察下列装置，回答下列问题：‎ ‎（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为________________。‎ ‎（2）装置A中总反应的离子方程式为____________________________________。‎ ‎（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为___________，极板N的材料为____________。‎ 若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为___________。 ‎ ‎（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置中产生的气体体积共为___________。（标准状况下）‎ ‎19、（10分）（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) +Y(g)2Z(g)若把2mol X和1molY充入该容器时，处于状态I， 反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如下图），则该反应的△H_______0；( 填：“< ，> ， = ”)。该反应在 ______（填：高温或低温）条件下能自发进行。‎ ‎(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ，‎ 在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表 压强p/Pa ‎2×105‎ ‎5×105‎ ‎1×106‎ c(A)/mol·L-1‎ ‎0.08‎ ‎0.20‎ ‎0.44‎ ‎（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡__________移动（填：向左， 向右 ，不）‎ ‎（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是_____mol。‎ ‎（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：____________。‎ ‎（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。‎ ‎20、（11分）世界能源消费的90%以上依靠化学技术。‎ ‎(1) 工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。‎ 已知：‎ C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g) △H=-394k J/mol ‎2C(石墨，s)+O2(g)═2CO(g) △H=-222k J/mol H2(g)+ 1/2O2(g)═H2O(g) △H=-242k J/mol 则CO还原H2O(g)的热化学方程式为_________________________。‎ ‎（2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应：_______。‎ ‎（3）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂（LiFePO4）电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应__________。‎ ‎      ‎ ‎（4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如上图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的________（填“正”或“负”）极，B极区电解液为_______溶液（填化学式），该离子交换膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。‎ ‎（5）上图所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素(CONH2)2) 的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为___________________________。‎ ‎21、（共10 分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。‎ ‎（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L 的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：‎ 反应时间 /min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ 压强/MPa ‎16.80‎ ‎14.78‎ ‎13.86‎ ‎13.27‎ ‎12.85‎ ‎12.60‎ ‎12.60‎ 则从反应开始到25 min 时，以N2 表示的平均反应速率=__________；该温度下 平衡常数K=___________。‎ ‎（2）工业合成氨的反应方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH 下图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂)；图D 是合成気反应在2L 容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。‎ 下列说法正确的是________________。‎ A.ΔH＝－92.4kJ/mol B.使用催化剂会使E1的数值增大 C.为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好 D.图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PATB；‎ F.该反应的平銜常数KA

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