2019-2020学年江西省赣州市会昌中学高一上学期第二次月考化学试卷

2019-2020学年江西省赣州市会昌中学高一上学期第二次月考化学试卷

‎2019-2020学年江西省赣州市会昌中学高一上学期第二次月考化学试卷 ‎ 时间：100分钟 满分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Al:27 S:32 ‎ ‎ Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:137‎ 一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)‎ ‎1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g ‎ B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA ‎ C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%‎ ‎ D． 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA ‎2、已知氧化性：Cl2＞Fe3＋＞S，则下列说法正确的是(　　)‎ A．Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3‎ B．Cl2和H2S相遇可发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓‎ C．在酸性溶液中，Fe3＋和S2－可以大量共存 D．Cl2可以氧化Fe3＋‎ ‎3、下列离子方程式的书写正确的是（ ）‎ ‎ A．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O ‎ B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－＋HCO＝CO＋H2O D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓‎ ‎4、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )‎ ‎ ①金属钠在纯氧中燃烧；‎ ‎ ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；‎ ‎ ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；‎ ‎ ④无水硫酸铜放入医用酒精中。‎ ‎ A、②③①④ B、③②①④ C、③①②④ D、①②③④ ‎ ‎5、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)‎ A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋‎ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO、HCO3－‎ C．常温pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－‎ D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋‎ ‎6、下列有关焰色反应的说法正确的是(　　)‎ ‎ A．焰色反应是金属单质表现的性质 ‎ B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的 ‎ C．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸 ‎ ‎ D．焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素 ‎7、有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是( )‎ A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 C．分别将它们配制成溶液，再逐滴滴加稀盐酸 D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生 ‎8、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（ ）‎ ‎ ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，③向石灰水通入CO2至过量，④NaAlO2溶液中通入CO2至过量 ‎ A．① ④ B．② ③ ④ C．① ③ ④ D．① ‎ ‎9、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) ‎ A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5‎ ‎10、 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（ ）‎ A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和盐酸 C.MgCl2溶液和氨水 D.盐酸和NaAlO2溶液 ‎11、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是 X ‎ Y ‎ ‎ Z A．‎ FeCl2溶液 FeCl3‎ KSCN溶液 B．‎ A1粉 Fe粉 ‎ NaOH溶液 C．‎ Fe2(SO4)3溶液 FeSO4 ‎ C12‎ D．‎ FeCl2溶液 CuCl2‎ Fe粉 ‎12、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）‎ ‎ A．若甲为焦炭，则丁可能是O2‎ B．若乙为Al（OH）3，则丁可能是NaOH C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2‎ ‎13、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L FeCl3溶液中充分反应，下列说法正确的是(　　)‎ A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变 B．往溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 C．反应后，溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5:1 D．氧化产物和还原产物物质的量之比为2:5‎ ‎14、将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是 （ ）‎ A．Zn和Fe B．Ag和Mg C．Al和Cu D．Mg和Zn ‎15、向物质Y中逐渐加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是 ‎ ‎ A B C D X CO2‎ HCl NaOH AlCl3‎ Y Ca(OH)2‎ NaAlO2‎ AlCl3‎ NaOH ‎16、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）‎ A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．a＝0.3‎ C．ab段发生反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2‎ 二．填空（共52分）‎ ‎17．（10分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：‎ ‎（1）写出框图中物质A和F指代物质的化学式：‎ A ，F ；‎ ‎（2）在反应①～⑥中属于非氧化还原反应的是 （填写序号）； ‎ ‎（3）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应生成O2，该反应中转移电子总数是 ； ‎ ‎（4）如果A、B混合气体3.0 g（平均摩尔质量15 g·mol-1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。‎ ‎18．（10分）立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径。‎ ‎（1）实验1：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）： 。‎ ‎（2）实验2：向一个盛有CuSO4溶液的小烧杯里投入一小块钠。观察实验现象。试写出钠和CuSO4溶液反应的化学方程式： ；‎ ‎（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式： ；‎ ‎（4）实验4：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到 ；‎ ‎（5）实验5：往NaAlO2溶液通入少量的CO2，观察实验现象。写出反应的离子方程式： ‎ ‎ ；‎ ‎19、（12分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：‎ ‎　　‎ ‎　‎ ① 按图组装仪器，并检查装置的气密性 ‎②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 　　③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 　　④从分液漏斗滴入6 mo1·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止 　　⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 　　⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g 　　请填空和回答问题： （1）装置中NaOH溶液的作用是 ； （2）装置中干燥管B的作用是 ； （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 ；‎ ‎(填偏高、偏低或不变) （4）步骤⑤鼓入空气的目的是 ； （5）步骤⑦的目的是 ； （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。（不用化简）‎ ‎20、（10分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：F____________________，G_______________ ‎ ‎(2)分离粉末状混合物最简单的方法是__________________________________‎ ‎(3)D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是________，写出其离子方程式 ‎ A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液 ‎(4) A→C的离子方程式 ‎ ‎(5) 检验G溶液中的阳离子的方法 ‎ ‎21、（10分）某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0—50 mL），供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。‎ 实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。‎ 试完成下列问题：‎ ‎（1）图中各装置接口连接顺序是____________（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。‎ ‎（2）装置C中放入的两种反应物是_____________________。‎ ‎（3）装置A的作用是_________________________，装置B的作用是 。‎ ‎（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意___________________（填字母编号，2项）。‎ ‎ a.视线与凹液面最低处相平 ‎ b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数 ‎ c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 ‎ d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平 ‎ ‎ 高一化学 一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A B C B C D A A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A C D C B C C B 二．填空（共52分）‎ ‎17. （8分）‎ ‎ （1）A H2， F Na2CO3 (1分) （2）⑥‎ ‎（3） 2NA或1.204*1024 （4）3.0 0.1 （每空2分）‎ ‎18、（10分）每空2分（1）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 ‎ ‎（2）2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+H2↑+Na2SO4‎ ‎(3) 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 ↑ ‎ ‎(4)溶液先变红，后变为无色 ‎ （5）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-‎ ‎19、（12分）（1）吸收鼓入空气中的CO2 ‎ ‎（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中 ‎（3）偏高 ‎（4）充分吸收鼓入空气中的CO2和使生成的CO2全部被碱石灰吸收 ‎（5）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 ‎（6）×100%‎ ‎20、（10分）（1）Al2O3, FeCl2（2）用磁铁石吸（3）C (1分)‎ Al3++3NH3.H2O+=Al(OH)3+3NH4+ 每空2分 ‎（4）2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （5）取少G溶液于试管中,向试管中滴入几滴KSCN溶液无现象,向的混合溶液中再加入氯水，溶液变成红色。‎ ‎21、（10分）每空2分（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦可换位）（2分）‎ ‎（2）大理石 （1分） 盐酸（1分）‎ ‎（3）除去混在O2中未反应的CO2 （2分） 吸收CO2中混有的HCl（2分）‎ ‎（4）a、c （2分）‎