河北省唐山市路北区第十一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

河北省唐山市路北区第十一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

高二年级化学学科试卷 I卷（共54分）‎ 一、选择题（每题3分，只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是(　　)‎ A．1s22s22p63s23p63d54s1 B．1s22s22p63s23p3‎ C．1s22s22p63s23p63d64s2 D．1s22s22p63s23p63d74s2‎ ‎2．已知某元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该元素在周期表中属于(　　)‎ A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族 ‎3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示，单位为kJ·mol－l)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)‎ 电离能 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎……‎ E ‎740‎ ‎1 500‎ ‎7 700‎ ‎10 500‎ ‎……‎ A．R的最高正价为＋3价 B．R元素的原子最外层共有4个电子 C．R元素位于元素周期表中ⅡA族 D．R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2‎ ‎4．下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是(　　)‎ ‎5．下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是(　　)‎ ‎6．离子晶体中一定不存在的相互作用力是(　　)‎ A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 ‎7．下列说法不正确的是(　　)‎ A．沸点：H2O>HF B．热稳定性：HF>H2O C．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 ‎8．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 B．NH3、CO、CO2都是极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 ‎9．下列分子为手性分子的是(　　)‎ A．CH2Cl2‎ D．CH3CH2COOCH2CH3‎ ‎10．下列各组物质不互为等电子体的是(　　)‎ A．CO和N2 B．CO2和N2O C．CO和NO D．CO2和SO2‎ ‎11．下列化学用语的理解正确的是(　　)‎ A．24Cr的价电子排布式为3d44s2‎ B．电子式为H可以同时表示羟基和氢氧根离子 C．比例模型为可以同时表示CH4和CCl4分子 D．1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共价化合物 ‎12．下列结构简式代表几种不同的烷烃(　　)‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎13．下列化学用语正确的是(　　)‎ A．甲烷的电子式：‎ B．丙烯的实验式：C3H6‎ C．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ D．乙醇的结构式：‎ ‎14．下列有机物的命名正确的是(　　)‎ ‎15．下列烃中苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是(　　)‎ A．邻二甲苯 B．间二甲苯 C．对二甲苯 D．乙苯 ‎16．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知鲨烯分子含30个C原子及6个碳碳双键且不含环状结构，则其分子式为(　　)‎ A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H50‎ ‎17．取代反应、加成反应是有机化学中的反应类型。下列反应能够发生，且反应类型相同的是(　　)‎ ‎①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中　②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷　③‎ 将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中　④乙烷与氯气混合光照　⑤甲苯制TNT A．①② B．①⑤ C．④⑤ D．②④‎ ‎18. 对此聚合物分析正确的是(　　)‎ A．其单体是CH2==CH2和HCOOC2H5‎ B．它是缩聚反应产物 C．其单体是CH2==CH—COOC2H5‎ D．其链节是CH3CH2—COOC2H5 ‎ II卷（共46分）‎ 二、非选择题（每空2分，共46分）‎ ‎19．四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。‎ ‎(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是________、________；杂化轨道分别是________、________；a分子的立体结构是________。‎ ‎(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、________晶体。‎ ‎(3)Y与Z比较，电负性较大的是________，W2＋离子的核外电子排布式是________。‎ ‎20．Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。‎ ‎(1)Cu2＋基态核外电子排布式为___________________________________。‎ ‎(2)SO的空间构型为__________________________(用文字描述)；Cu2＋与OH－反应能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子为________(填元素符号)。‎ ‎(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。‎ 图1‎ ‎　‎ 图2‎ ‎(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为________。‎ ‎21．给下列有机物命名：‎ ‎(1) 的系统命名为____________________________________。‎ ‎(2) 的系统命名为______________________________。‎ ‎(3) 的系统命名为__________________________。‎ ‎21．为探究苯与溴的取代反应，甲用下图装置Ⅰ进行如下实验：‎ 将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，3～5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。‎ ‎(1)装置Ⅰ中①的化学方程式为__________________________。‎ ‎(2)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是溴苯和溴单质，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是________________。‎ ‎(4)乙同学设计上图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。‎ a的作用是__________________。b中的试剂是___________________。比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点__________________________。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A D C D A D C A B D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ D B A D C D C C ‎19、(1)CH4　SiH4　sp3　sp3　正四面体 ‎(2)分子　原子 ‎(3)Y　1s22s22p63s23p63d10‎ ‎20、(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9‎ ‎(2)正四面体　O　‎ ‎(3)sp3、sp2　易溶于水　‎ ‎(4)4‎ ‎21、(1)2甲基2氯丙烷 ‎(2)4甲基2戊醇 ‎(3)4甲基4乙基1己炔 ‎22、(1) ‎ ‎(2)冷凝回流、导气 ‎(3)分液漏斗 ‎(4)防止倒吸　CCl4或　①防止倒吸；②可以控制反应进行程度；③避免杂质干扰；④防止污染空气