化学卷·2018届福建省惠安惠南中学高二5月月考（2017

化学卷·2018届福建省惠安惠南中学高二5月月考（2017

泉州台商投资区惠南中学2017年5月月考试卷 高二化学 命题人：骆培蓉 考试时间：100分钟 满分：100分 2017.5.28‎ ‎ 班级 座号 姓名 ‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子中有原子核的科学家是【 】‎ A．卢瑟福 B．玻尔 C．汤姆生 D．普朗克 ‎2. 下列关于氢原子电子云图的说法中正确的是【 】‎ A．黑点密度大，电子数目大  B．黑点密度大，单位体积内电子出现的概率大  C．电子云图是对电子运动无规律性的描述  D．一个小黑点表示一个电子 ‎3. 下列说法中正确的是【 】‎ A．3p2表示3p能级有两个轨道 B．M能层中的原子轨道数目为3‎ C．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同 ‎4.原子轨道按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 【 】 　A．2p、3d、4s　　　　　　　　　B．2p、3s、3p 　C． 2s、3s、2p　　　　　　 D． 4s、3p、4p ‎5．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是 【 】 ‎ ‎　A．　　　 　　 B． 　‎ C．　　　　　　 　D．‎ ‎6.下列化学用语的书写，正确的是 【 】‎ A．Br－的电子排布式[Ar] 3d104s24p6 B．硫原子的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．N原子的轨道表示式：‎ ‎7.下列原子中的未成对电子数最多的是 【 】 　A．氮（N）　　　　B．硒（Se）　　　　C．铬（Cr）　　　D．锰（Mn）‎ ‎8.在下列所示的微粒中，原子半径最大的是 【 】 　A．1S22S22P2　　　　　　　　　　　 B．1S22S22P‎5　　 ‎ C．1S22S22P63S1　　　　　 D．1S22S22P63S23P2‎ ‎9.下列原子或离子的基态电子排布式正确的是【 】 A．Ni：[Ar]3d8 B．Cu：[Ar]3d94s2‎ C．S2-：[Ne]2s23p6 D．Si：[Ne]3s23p2‎ ‎10.若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，则下列说法正确的是【 】　‎ A．该元素位于周期表第5周期第IIB族　‎ B．该元素原子核外有4个电子层　‎ C．该元素原子M层上共有8个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子 ‎11.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 【 】 　A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 　B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 　C．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子 　D．最外层电子排布为ls2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 ‎12‎2,4,6‎ .W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是【 】‎ A．Z元素的含氧酸是最强酸 　B．原子半径：X > Z 　C．气态氢化物热稳定性：W >X 　D．W与Y可以存在于同一离子化合物中 ‎13.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于S区的是【 】 ‎ ‎ A．Fe B．Mg C．S D．Cr ‎14. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎……‎ R ‎ 740‎ ‎1500‎ ‎7700 ‎ ‎ 10500 ‎ ‎……‎ 下列关于元素R的判断中一定正确的是【 】‎ A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2‎ ‎15.下列各组元素中，电负性依次减小的是 【 】‎ ‎ A．K、Na、Al B．O、S、P ‎ ‎ C．As、P、N D．O、Si、F ‎ ‎16.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 【 】‎ A．X的原子半径大于Y的原子半径 ‎ B．X的电负性大于Y的电负性 C．X的氧化性大于Y的氧化性 ‎ D．X的第一电离能大于Y的第一电离能 ‎17．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。下列说法正确的是 ‎　A．X难溶于乙醇 ‎ ‎　B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解 　C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种 　D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2  ‎ ‎18．乳酸的一种合成方法： 　 ‎ 下列说法正确的是【 】 　A．步骤①、②分别是加成反应、取代反应 　B．蛋白质水解也可生成乳酸 　C．丙酸烃基上的二氯代物有2种 　D．乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同 19.下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是 　A．该溶液中，H+、Al3+、Cl‾能大量共存 　B．溶液中c(H2CO3)＜c(CO32‾) 　C．该溶液中阳离子总数大于阴离子总数 　‎ D．常温下，加水稀释，变小 20.甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s) + 2H2O(g)  CO2(g) + 2H2(g) 　　△H＞0 有关实验数据如下表所示：‎ 容器 容积/L 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min 平衡常数 C(s)‎ H2O(g)‎ H2(g)‎ 甲 ‎2‎ T1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎3.2‎ ‎3.5‎ K1‎ 乙 ‎1‎ T2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1.2‎ ‎3‎ K2‎ 下列说法正确的是 　A．T1 ＜ T2 　B．K2=1.35 mol·L－1（或K2=1.35） 　C．混合气体的密度始终保持不变 　D．乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)=1.4 mol ‎ 第II卷（非选择题 共60分）‎ 二、填空题（本题包括6题，共60分）‎ ‎1. (8分)比较下列大小（填“> ”“ <” “=”）‎ ‎ ① 半径：F- Na+ ②未成对电子数：N O ‎③酸性：H3PO4 H2SO4 ④碱性：NaOH KOH ‎⑤ 稳定性：H2S H2Se ⑥元素在电负性N O ‎⑦能量：2Px 3Py ⑧轨道数目6S ‎‎4f ‎2. 按要求完成下列问题：（8分）‎ ‎（1）第三周期中半径最小的元素A，其基态原子的外围电子轨道表示式为 ‎ ‎（2)B元素的负二价离子电子层结构与氖相同,写出B离子的电子排布式 ‎ ‎（3）元素C的M层p轨道电子比s轨道多2个，写出元素的原子结构示意图： ‎ ‎（4）元素D处于周期表第四周期第ⅦB族，其原子的价电子排布式为 。‎ ‎（5）某元素E的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为 ；‎ ‎（6）元素F在基态原子核外有8个原子轨道占满了电子，则该原子电子排布式是： ‎ ‎（7）G元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，G的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。‎ ‎3. （9分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题：‎ 元素代号 I1‎ I2‎ I3‎ lI4‎ Q ‎2080‎ ‎4000‎ ‎6100‎ ‎9400‎ R ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ S ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10500‎ T ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ U ‎420‎ ‎3100‎ ‎4400‎ ‎5900‎ ‎(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。‎ A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U ‎(2)下列离子的氧化性最弱的是________。‎ A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋‎ ‎(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。‎ A．硼 B．铍 C．氦 D．氢 ‎(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明： _______‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_______，其中元素________的第一电离能异常高的原因是________________________________________。‎ ‎4. （9分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。‎ ‎(1)W位于元素周期表第________周期第_____ _族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。‎ ‎(2)Y基态原子核外电子排布式是_______ _ ，Y原子半径比X的___ (填“大”或“小)‎ ‎(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)已知下列数据：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272 kJ·mol－1‎ ‎2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 676 kJ·mol－1‎ X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。‎ ‎5. （12分）某研究小组采用矿浆电解法从复杂锑铅矿（主要成分为Sb2S3、PbS、FeS）提取金属锑，实现了锑、铅的一步分离。其工艺流程图如下： 　 ‎ 已知：①Sb3+ + 6Cl‾　SbCl63‾  ‎ ‎ ② ‎ 物质 Sb2S3‎ PbS FeS PbCl2‎ PbCO3‎ Ksp ‎2×10‾93‎ ‎1×10‾28‎ ‎6×10‾18‎ ‎1.6×10‾5‎ ‎7.4×10‾14‎ ‎（1）加入NH4Cl可以提高电解时SbCl3在阳极区的溶解度，理由是　　　　　 　　　 。 （2）Sb2S3在阳极区因硫元素被氧化而溶解，写出电极反应式　　　 　　　　　　 ；Sb2S3也可以被电解生成的Fe3+溶解，反应的离子方程式为　　　　　　 　　 　　。 （3）阳极渣中含铅化合物的化学式为　　　　　　　　 　。 （4）步骤Ⅱ反应选择在40～ ‎50℃‎进行，温度不宜过高的原因是 （5）单质硫在煤油中的溶解度曲线如图。利用煤油为溶剂将滤渣中的碳酸铅和单质硫分离，步骤Ⅲ的操作方法是：　　　　　　 　　 。 ‎ ‎（6）步骤Ⅳ，先加入NaClO3试剂将Fe2+转化为Fe2O3·nH2O除去，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　 。 6．（14分）有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：   ‎ ‎（1）A的名称为　　　　　 ，试剂X的结构简式为　　　　　 ，步骤Ⅵ的反应类型为　　　　　 。 （2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为　　　　　　　　 、　　　　　　 　。 ‎ ‎（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　 。 （4）满足下列条件的E的同分异构体有　　　　　　　　　 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为 6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为　　　 　　　　　　　　 。 ①苯环上只有两个取代基　 　　　　　　　　②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③能发生水解反应和银镜反应 （5）依据题中信息，完成以 为原料制取 的合成路线图。 ‎ 合成路线图示例如下：  ‎ SK 试 卷 分 析 S型错误（技能型错误）‎ K型错误（知识型错误）‎ 错误类型 涉及题序 失分 错误内容 涉及题序 失分 审题错误 推理错误 计算错误 书写错误 惠泉州台商投资区惠南中学2017年5月月考试卷 ‎ 高二化学 ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 第II卷（非选择题 共60分）‎ 二、填空题（本题包括6题，共60分） ‎ ‎1.① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ‎ ‎2.⑴ ⑵ ‎ ‎⑶ ⑷ ‎ ‎⑸ ⑹ ‎ ‎⑺ , ‎ ‎3.⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ‎ ‎⑸ , , ‎ ‎4.⑴ , , ‎ ‎⑵ , ‎ ‎⑶ ‎ ‎⑷ ‎ ‎5.⑴ ‎ ‎⑵ , ‎ ‎⑶ ⑷ ‎ ‎⑸ ‎ ‎⑹ ‎ ‎6. ⑴ , , ‎ ‎⑵ , ‎ ‎⑶ ‎ ‎⑷ , ‎ ‎⑸‎ ‎ ‎ ‎1.① < ② 〉 ③ < ④ < ⑤ > ⑥ < ⑦ = ⑧ < ‎ ‎2.⑴ ⑵ 1s22s22p6 ‎ ‎⑶ ⑷ 3d54s2 ‎ ‎⑸ 1s22s22p63s23p4 ⑹ 1s22s22p63s23p2 ‎ ‎⑺ Se , 1s22s22p63s23p63d104s24p4 ‎ ‎3.⑴ E ⑵ D ⑶ C ⑷ 电子分层排布，且各能层能量不同 ‎ ‎⑸ R＜S＜T，S， S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低． ‎ ‎4.⑴ 二；ⅤA , 弱 ⑵ 1s22s22p63s23p63d9 , 小 ‎ ‎⑶ 2H2SO4（浓）+Cu ==== CuSO4+SO2↑+2H2O， ‎ ‎⑷ 3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol． ‎ ‎5. （1）提高氯离子浓度，使Sb3+ + 6Cl-SbCl63-正向移动 （2）Sb2S3 + 12Cl-－6e- = 3S + 2SbCl63-或Sb2S3－6e- = 3S + 2Sb3+　　　　　　　　　　  6Fe3+ + Sb2S3 + 12Cl- = 6Fe2+ + 3S + 2SbCl63-或6Fe3+ + Sb2S3 = 3S + 2Sb3+ + 6Fe2+ （3）PbCl2 （4）防止NH4HCO3分解 （5）用热煤油溶解，趁热过滤；将滤液冷却，过滤 　　　　（说明：“用热煤油溶解，趁热过滤”2分，“将滤液冷却，过滤”1分） （6）1︰6‎ ‎6. （1）甲苯 CH3CHClCOOH 取代反应或酯化反应 ‎ ‎ （2）Cl2、光照 （3）C6H5-CH2Cl + NaOH　C6H5-CH2OH +‎ ‎ NaCl （4）15；　　　　  （5） ‎