高考化学必修2期末测试题+物质的量基础练习题+平衡试题+选修四测试题+化学计算试卷及答案

高考化学必修2期末测试题+物质的量基础练习题+平衡试题+选修四测试题+化学计算试卷及答案

高考化学必修 2 期末测试题+物质的量 基础练习题+平衡试题+选修四测试题+化学计算试卷及答案 高一化学必修 2 期末测试题(附参考答案) 第Ⅰ卷 选择题(共 44 分) 一、单项选择题（共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分） 1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、质量数为 293 的 新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）。 A．47 B．175 C．61 D．57 2．下列化学用语的书写正确的是（ ） A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6O C．F 原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）。 A．纤维素 B．蔗糖 C．油脂 D．麦芽糖 4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使 KMnO4 酸性溶液 褪色的是（ ） A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇 5.下列各组金属最适合用 H2 或 CO 把它从化合物中还原出来的是（ ） A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag 6．下列混合物能用分液法分离的是（ ） A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯 C．乙酸乙酯和 Na2CO3 溶液 D．葡萄糖与果糖混合液 7、X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（） A.原子序数 X＜Y B.原子半径 X＜Y C.离子半径 X＞Y D.原子最外层电子数 X＜Y 8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（） A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH) 3 C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S 9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（） ①原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 ④原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 10．已知反应 X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（） A、X 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的 B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D、X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 11．反应 3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在 2 L 密闭容器中进行，5m in 后 Y 减少了 0.5 mol， 则此反应的平均速率 v 为（ ） A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1 C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·s-1 12、把 A、B、C、D 四块金属泡在稀 H2SO4 中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连，D 上有气泡逸出；A、C 相连时 A 极减轻；B、D 相连，B 为正 极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（） A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 13、下列说法不正确的是（） A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物 表示其化学反应速率。 D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 14、 短周期中三元素 a、b、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ） A．a 是一种活泼的非金属元素 B．c 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b 的氢化物很稳定 D．b 元素的最高化合物为＋7 价。 15．在下列物质中，分别加入金属钠，不能．．产生氢气的是（） A．无水酒精 B．苯 C．蒸馏水 D．75%的酒精 16．能证明淀粉已完全水解的试剂是（ ） A．碘水 B．银氨溶液 C．淀粉碘化钾溶液 D．碘化钾 17、已知 X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不 正确的是 （ ） A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数：Z＞W＞ Y＞X>D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- 18、下列叙述错误的是( ) A．随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大 B．卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低 C．离子化合物中肯定含离子键 D．原电池的负极发生氧化反应 19、丙烯酸的结构简式为 CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（） A．与钠反应放出氢气 B.与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应 C．能与溴水发生取代反应 D.发生相互加成反应生成高分子化合物 20、铊（元素符号 Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素 Al 同主族。以下对于铊（Tl） 的性质推断错误的是（ ） A、Tl 是易导电的银白色的金属 B、Tl(OH)3 是两性氢氧化物 C、Tl 的还原性强于 Al D、Tl 能生成+3 价的化合物 21、 X 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z， 列说法中不正确的是 ( ) A． Z 可以电离 B ．Z 可以表示为 XY2 C ．X 形成+2 价阳离子 D ．Z 的电子式为 22.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量 Cl2；②将海带焙烧成灰后加水 搅拌；③加 CCl4 振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（） A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④ 第Ⅱ卷 非选择题（共 56 分） 二、填空题 23、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下列元素：氧、镁、铝、硫、 氯。 (1)用元素符号．．标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。（3 分） (2)铝元素处于周期表中的位置是 ；（2 分） (3)比较这五种元素的原子半径从大到小： （填元素符号）（2 分） (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)；（2 分） (5)用电子式表示镁、氯形成化合物的过程 ；（3 分） 24、有下列各组物质： A.O2 和 O3；B. 12 6C 和 13 6C; C.CH3-CH2-CH2-CH3 和 CH3-CH（CH3）CH3； D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素。（5 分） （1） 组两物质互为同位素。（2） 组两物质互为同素异形体。 （3） 组两物质属于同系物。（4） 组两物质互为同分异构体。 （5） 组是同一物质。 25、（11 分）按要求用合适的化学用语填空 Ⅰ．（8 分）在原子序数 1—18 号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 （3）原子半径最小的元素是_____________。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。 （6）电子数为 10 的分子（写 5 个） 26．(10 分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验 编号 电极材料 电解质溶液 电子流向 ① Mg—Al HNO3(浓) Mg→Al ② Mg—Al HCl(aq) Mg→Al ③ Mg—Al NaOH(aq) Al→Mg ④ Al—Cu HNO3(浓) Cu→Al 根据以上表格内容回答： (1)( 4 分)实验 1 中 Mg 作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或还原反应) 实验 3 中 Mg 作___________，总反应：__________(同上) (2) ( 6 分)实验 2 中 Mg 电极反应式为__________________。 Al 电极上的电极反应式为_________________________，总的电池反应是 _______________________________。 三、推断题（15 分） 27、 A 是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种 反应。 （1）写出 A 的化学式 。 （2）下列反应的化学方程式及反应类型 反应① 反应类型： ； 反应② 反应类型： ； 反应③ 反应类型： ； 反应④ 反应类型： ； （3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同 相同点： 不同点： 四、计算题（5 分） 28．某有机物的相对分子质量为 60，1 mol 该有机物完全燃烧，生成 36 g H2O 和 44.8 L CO2 （标准状况下）。 （1）求分子式（3 分） （2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液 反应，试写出它可能的结构简式。（2 分） 参考答案： 一、选择题（44 分） 1、D 2.A 3.A 4.B 5.C 6.C 7.D 8.C 9.C 10.D 11.C 12.A 13.D 14.C 15.B 16.A 17.A 18.B 19.B 20.B 21.D 22.B 二、填空题 23、（1）略 （2）第三周期ⅢA 族 （3）Mg>Al>S>Cl>O (4)HClO4 (5) 略 24.(1)B (2)A (3)E (4).C (5).D 25. （1）Na （2）F2 （3）H （4）HF （5）HClO4 （6）CH4 、NH3、H2O、HF、Ne 26、 (1)负极 氧化反应 正极 还原反应 (2)Mg －2e－ ==Mg2+ 2H+ + 2 e－ ==H2↑ Mg + 2H+ ==Mg2+ +H2↑ 三、推断题 27、（1）.A C2H5OH (2).2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2 （置换反应） C2H5OH +3O2→2CO2+3H2O （氧化反应） CH3COOH+ C2H5OH→CH3COO C2H5+ H2O （酯化反应） .2C2H5OH + O2→2CH3CHO+2 H2O （氧化反应） 28. 略 物质的量热身题(附参考答案) 一、［判断正误］ 1、摩尔是七个物理量之一 （ ） 2、摩尔是物质的质量单位 （ ） 3、摩尔是物质的数量单位 （ ） 4、1 摩尔小麦含有 6.02 ×1023 个麦粒 （ ） 5、3mol 氢 （ ） 6、4.5molNH3 ( ) 7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( ) 8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol ( ) 9．我们把含有约 6.02×1023 个粒子的任何粒子的集体计量为 1 摩尔( ) 10．1mol 氧含 6.02×1023 个 O2 ( ) 二、计算 1、 某物质中含有 6.02×1022 个 Na+,则 Na+物质的量为多少？ 2、 2.5molO2 多少个 O 原子？ 3、已知 1mol Al 所含 Al 原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么 0.5mol Al 所含 Al 原子的个数 为 ， 2mol Al 所含 Al 原子的个数为 。 4、 9.03×1023 个 H2O 的物质的量为 .所含 H 的物质的量为 .所含氧原子的 物质的量为 . 三、填空 1、1.5molH2SO4 的物质的量为_____，所含 H+的物质的量为____________. 硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________. 2、1mol CO 和______mol CO2 所含氧原子数相等？ 3、0.5molH2O 中有________mol 原子. 物质的量练习题一 一、选择题(每小题 1~2 个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ） A、氯气的摩尔质量是 71 克 B、氯化氢的摩尔质量为 36.5 g/moL C、1 摩氢气的质量为 2 克 D、O2 的摩尔质量为 16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ） A、含氧原子的个数比为 2∶3 B、含硫元素的质量比是 5∶4 C、含氧元素的质量比为 5∶6 D、含硫原子的个数比为 1∶1 3、1 克氯气含有 n 个 Cl2 分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ） A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将 a g 氯化钾溶于 1.8L 水中，恰使 K+离子数与水分子数之比为 1∶100，则 a 值为（ ） A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入 1.5mol 氙气（Xe）和 7.5mol 氟气，于 400℃和 2633kPa 压强下加热数小时， 然后迅速冷却至 25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中， 氙与氟的原子个数之比是（ ） A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ） A．1g H2 所含的原子个数 B．4g 氦气所含的原子个数 C．23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2 所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．NA 个 N2 分子和 NA 个 CO 分子质量比为 1∶1 B．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 质量的总和 C．在任何条件下 1mol H2 所含的原子数为 NA D．1mol H2SO4 中所含的粒子数目一定是 NA 9、若某氖原子质量是 a g，12C 的原子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．氖元素的相对原子质量一定是 12a/b B．该氖原子的摩尔质量是 aNAg C．Wg 该氖原子的物质的量一定是 W/(aNA)mol D．Wg 该氖原子所含质子数是 10W/a 10、a mol H2 和 2a mol 氦气具有相同的（ ） A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量 11、下列说法错误的是（ ） A．1mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 B．0.012kg12C 约含有 6.02×1023 个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2 的质量是 1g 二、填空题 12、0.2 mol Al2(SO4)3 中含有 Al3+ mol、SO42－ g。 13、8g 氧气为 mol； 0.1mol 氧气共有 mol 电子。 14、已知铁的相对原子质量是 56，则 1 个铁原子的质量是 g。 15、在 60g 碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个。 16、某硫酸钠溶液中含有 3.01×1022 个 Na+，则该溶液中 SO42－的物质的量是 ， 该溶液中Ｎa2SO4 的质量为 克。 17、与 16g 氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与 16g 氧气所含原子总数相同的氨气是 g。 三、计算题 18、2.3g 钠溶于多少克水中，才能使每 10 个 H2O 分子中溶有一个 Na+？ 物质的量练习题二 一、选择题 1、设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为 0.2NA B 2g 氢气所含原子数目为 NA C 17gNH3 所含的电子数为 10NA D NA 个氧分子和 NA 个氢分子的质量比等于 16 ：1 2、设一个 12C 原子的质量为 ag，一个 R 原子的质量为 bg，阿伏加德罗常数为 NA，则 R 的相对原子质量可 以表示为（ ） A B C bNA D aNA 3、判断下列叙述正确的是 （ ） A.标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为 22.4L B.1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为 22.4L C.在常温常压下金属从盐酸中置换出 1molH2 转移电子数为 1.204×1024 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 4、 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体，在同温同压下，两个 容器内的气体一定具有相同的 （ ） A.质量 B.密度 C.分子总数 D.原子总数 5、如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是 （ ） A. B. C D. 二、判断下列说法是否正确，说明理由。 6、1molO2 的质量是 32g/mol 7、H2 的摩尔质量是 2g 8、1molH＋的质量是 1g 9、对原子而言，摩尔质量就是原子量 10、每摩任何物质都含有 6.02×1023 个微粒 三、填空（28） 11、1 个水分子的质量 。 12、100mL ρ＝1.84g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2SO4 的物质的量是 mol ,含 H2O 的物质的 量是 mol 。 13、4.9g 磷酸中含有 个 H 原子， 个 O 原子和 个 P 原子，与 克 P2O5 中所含 P 原子相等。 四、计算 （22） 14、加热分解 49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？ 15、在标准状况时，含有 2.408×1024 个 CO2 分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？ 16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得 2．5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同 时要消耗 20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少 mL？ 17、20ml AB2 气体与 10mL B2 气体，充分反应后生成了 20mL X 气体，以上气体均在相同条件下测定，则 x 的分子式可表示为什么？ 【练习题一 参考答案】 一、选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 BC BC A D C D A AB CD B AD 二、填空题： 12、0.4； 57.6； 13、0.25； 1.6 14、9.3×10-23 15、20NA；30NA 16、0.025mol； 3.55 17、8.5 4.25 三、计算题： 18、19.8g 【练习题二 参考答案】 一、1、 C D 2、 B C 3、C. 4、 C.D 5、 D 二、6、错误 7、错误 8、正确 9、错误 10、错误 三、11、由于 1mol 水分子的质量为 18g，1mol 水分子数为 6．02×1023， 所以 1 个水分子的质量约＝ ＝2.99×10-23g 12、 1.84mol 0.204mol 13、3mol H 原子，1mol P 原子，4mol O 原子， 3.55（g）。 14、 0.6mol 13.44（L） 15、 89.6 L 176 g 16、 0.112mol 48.2 cm3 即 48.2ml 17、 解：在相同条件下相同体积的任何气体含有的分子数相同，因而 AB2 和 B2 反应的方程式可表示为： 2AB2＋B2＝2x 依质量守恒定律，可得出 x 的分子式可表示为 AB3． (1) 化学平衡反应试题 (附参考答案) 1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应 A（s）＋2B（g） C （g）＋D（g）已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均相对分子质量 D．B 的物质的量浓度 【答案】A 231002.6 18  g 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种物质 的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项 D 可以说明。分解反应式可知，反应前 后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此 A 不正确；密度是混合气的质量和容器容积的 比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量水变化的，所以选项 B 可以说明；混合气的平均相对分子 质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项 C 也可 以说明。答案选 A。 2．下列说法中，可以证明反应 N2＋3H2 2NH3 已达到平衡状态的是 A．3v(H2) = 2v(NH3) B．3v 正(H2) = 2v 逆(NH3) C．3v(N2) = v(H2) D．2v 正(N2) = v 逆(NH3) 【答案】D 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种物质 的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率 之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态，因此根据方程式可知，选项 D 正确。 3．一定温度下的恒容容器中，发生反应 A(s)+2B(g)=当 C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是 A.2v(B)正=V(D)逆 B．混合气体的密度保持不变 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．混合气体的压强不随时间变化而变化 【答案】B 【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），各种物质的浓度或含 量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A 中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学 计量数之比，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量 是变化的，所以 B 正确；根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变 的，因此 CD 不正确，答案选 B。 4．在一定条件下，可逆反应 X（g）＋3Y（g） 2Z（g）达到平衡时有 50%的 Y 转化为气体 Z，若 X 的转 化率为 25%，则起始时充入容器的 X 与 Y 的物质的量之比应为（ ） A. 3：2 B. 2：3 C. 1：3 D. 1：2 【答案】B 【解析】设起始时充入容器的 X 与 Y 的物质的量分别是 x 和 y，则根据方程式可知 0.25x︰0.5y＝1︰3，解 得 x︰y＝2︰3，答案选 B。 5．一定条件下，对于可逆反应 X（g）＋3Y（g） 2Z（g），若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3 （均不为零），达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断 正确的是 （ ） A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3 C．c1 的取值范围为 0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L D．X、Y 的转化率相等 【答案】D 【解析】根据方程式可知， 3 1 3.0 1.0 2 1   c c ，解得 c1∶c2＝1∶3，即二者的起始浓度之比恰好等于相应的化 学计量数之比，所以 X、Y 的转化率相等，A 不正确，D 正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比， 所以平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 3∶2，B 不正确；如果反应向正反应方向进行，则（c1－0.1）×2 ＝0.08－c3，解得 c1＜0．14 mol/L。如果反应向逆反应方向进行，则 c1 只要大于 0 即可，所以选项 C 也不 正确，答案选 D。 6．某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g） C（g）＋D（g）,5 min 后达到平衡．已知该温度下其平衡常数 K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的 转化率不发生变化，则 （ ） A．a＝3 B．a＝2 C．B 的转化率为 40% D．B 的转化率为 60% 【答案】C 【解析】温度不变时将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化，说明反应前后气体的体 积是不变的，即 a＝1。设平衡时消耗 A 和 B 都是 x，则生成 C 和 D 都是 x，所以有 1)3()2(   xx xx ， 解得 x＝1.2mol，所以 B 的转化率是 1.2÷3＝0.4，答案选 C。 7．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的 量之比为 n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以 2∶2∶1 的物质的量之比再充入 A、B、C，则 （ ） A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为 2∶2∶1 C．再达平衡时，C 的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】保持温度不变，以 2∶2∶1 的物质的量之比再充入 A、B、C，相当于缩小容器的容积，增大压强， 平衡向正反应方向移动，所以选项 C 正确，其余都是错误的。 8．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( ) A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B.等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大 【答案】A 【解析】等压时，通入惰性气体，则容器容积扩大，物质的浓度减小，前者平衡不移动，后者平衡向逆反 应方向，反应放热，因此温度升高，所以导致前者向逆反应方向移动，c 的物质的量增加，A 不正确；等 压时，通入 z 气体，平衡向逆反应方向，反应放热，因此温度升高，B 正确；等容时，通入惰性气体，浓 度不变，平衡不移动，C 正确；等容时，通入 z 气体，平衡向逆反应方向，y 的浓度增大，D 正确，答案 选 A。 9．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A.向 H2S 水溶液中加入 NaOH 有利于 S2-增多 B.鼓入过量空气有利于 SO2 转化为 SO3 C.高压对合成氨有利 D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 (合成氨反应是放热反应) 【答案】D 【解析】如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理， 该原理适用于所有的平衡体系。氨气的合成是放热反应，根据勒夏特列原理可知，高温不利于氨气的合成， 所有答案选 D。 10．可逆反应：3A(g) 3B(?)＋C(?)（△H>0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下 列判断正确的是（ ） A. B 和 C 可能都是固体 B. B 和 C 只能有一个是气体 C. B 和 C 一定都是气体 D. 若 C 为固体，则 B 一定是气体 【答案】D 【解析】混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，由于正反应是吸热 反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，所以如果 BC 都是气体，则可能正确。如果 BC 都不是气体， 则相对分子质量不变。如果 C 是固体，B 是气体，也是正确的，因此正确的答案选 D。 11．在可逆反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g）（△H>0），为了有利于．．．Z．的生成．．．，应采用的反应条件是（ ） A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 【答案】A 【解析】根据方程式可知，该反应是体积减小的、吸热的可逆反应，所以要有利于 Z 的生成，应该是高温 高压，答案选 A。 12．在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的 平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则下列说法不正确的是 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质 A 的转化率增大了 C．物质 B 的质量分数增加了 D．a＞b 【答案】D 【解析】将容器体积增加一倍的瞬间，B 的浓度是原来的 50%。但最终平衡时 B 的浓度是原来的 60%，这 说明降低压强平衡向正反应方向移动，所以正反应是体积增大的，即 a 小于 b，所以答案选 D。 13．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温 度不变压强增大至原来的 2 倍，当再达到平衡时，W 的浓度为原平衡状态的 1.8 倍，下列叙述正确是（ ） A. 平衡正移 B. (a+b)>(c+d) C. Z 的体积分数变小 D. X 的转化率变大 【答案】C 【解析】保持温度不变压强增大至原来的 2 倍的瞬间，W 的浓度为原平衡状态的 2 倍，但最终平衡时，W 的浓度为原平衡状态的 1.8 倍，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的，因此 选项 C 正确，其余都是错误的，答案选 C。 14．在密闭容器中进行反应：X2（g）＋Y2（g） 2Z（g）。已知 X2、Y2、Z 起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L 、 0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能．．．是（ ） A. Z 为 0.3mol/L B. Y2 为 0.35mol/L C. X2 为 0.15mol/L D. Z 为 0.4mol/L 【答案】D 【解析】由于是可逆反应，转化率达不到 100％，所以选项 ABC 都是可能的，选项 D 不可能，因为此时物 质 X2 的浓度为 0，答案选 D。 15．某反应 2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正 反应的ΔH、ΔS 应为（ ） A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0 【答案】A 【解析】根据方程式可知，正反应是熵值增大的。由于正反应在高温下自发进行，所以根据△G＝△H－ T·△S 可知，正反应是吸热反应，答案选 A。 16．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是 A．CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)； △H＜0 B．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)； △H＞0 C．CH3CH2OH (g) CH2＝CH2(g) + H2O(g)； △H＞0 D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； △H＜0 【答案】A 【解析】A 中反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以温度越低、压强越大，水蒸气的含量越高，正确、 B 中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，不正确。C 中是吸热反应，升高温度，水蒸气的含量增大， 不正确。D 中反应是体积增大的，增大压强平衡向逆反应方向移动，水蒸气含量降低，不正确，答案选 A。 17．反应 2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH 在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物 Z 的物质的量 n （Z）与反应时间（t）的关系如下图所示，下列判断正确的是 A．T1＜T2 P1＜P2 ΔH＜0 B．T1＜T2 P1＞P2 ΔH＞0 C．T1＞T2 P1＞P2 ΔH＜0 D．T1＞T2 P1＜P2 ΔH＞0 【答案】C 【解析】反应是体积减小的可逆反应，所以增大压强平衡向正反应方向移动，即 Z 的物质的量增加，所以 根据图像可知，当温度相同时，P1 大于 P2。当压强相同时，温度为 T1 的首先平衡，说明温度是 T1 大于 T2。但温度越高，Z 的量越少。说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，答案选 C。 18．反应 A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线 a 表示不使用催化剂时反应 的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．催化剂改变了该反应的焓变 C．催化剂降低了该反应的活化能 D．该反应的焓变△H= 1510 . 1kJ mo  【答案】C 【解析】根据图像可知，反应物的能量高于生成物的，因此是放热反应，A 不正确；催化剂能降低反应的 活化能，但不能改变反应热，因此 C 正确，B 不正确；反应热是 419kJ/mol－510kJ/mol＝－91kJ/mol，D 不 正确，答案选 C。 19．在密闭容器中，反应 X2（g）＋Y2（g） 2XY（g） ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件 后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A．图Ⅰ是增大压强的变化情况 B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况 D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况 【答案】D 【解析】根据方程式可知，反应是条件不变的、放热的可逆反应。所以改变压强平衡不移动，A、B、C 都 不正确，所以正确的答案选 D。 20．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石比石墨稳定 D. 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ 【答案】A 【解析】根据图像可知，石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨转化为金刚石是吸热反应，其反应 热是－393.5 kJ•mol-1＋395.4 kJ•mol-1＝+1.9 kJ•mol-1，A 正确。B 不正确，该反应是化学变化。由于能量越 低体系越稳定，所以石墨比金刚石稳定，C 不正确。1.9kJ 表示 1mol 石墨转化为金刚石要吸收热量 1.9kJ， 所以选项 D 不正确，答案选 A。 高中化学选修四测试题(附参考答案) 本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考试用时 120 分钟。满分为 150 分。 注意事项：1．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 2．第 I、II 卷答案务必写在答题卷上。 第Ⅰ卷（共 70 分） 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应 X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A、X 的能量一定高于 M B、Y 的能量一定高于 N C、X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在 pH=1 的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A．NH4+、Ba2+、NO3 —、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4 — C．K+、Mg2+、NO3 －、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2 — 3、在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 Av 、 Bv 、 Cv 表示，已知 2 Bv =3 Av 、3 Cv =2 Bv ， 则此反应可表示为 （ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A． ClNH4 B． 34HCONH C． 44HSONH D． 424 SO)(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为 0 C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓 度为 0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A．化合价的升降 B． 电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源 的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A．SO2 为 0.4mol/L、O2 为 0.2mol/L B．SO2 为 0.25mol/L C．SO2、SO3 均为 0.15mol/L D．SO3 为 0.4mol/L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是 （ ） ①已达平衡的反应 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反 应方向移动 ②已达平衡的反应 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大 N2 的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2 的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内 P、Q、R、S 四者浓度之比为 1:1:1:1 C．P 的生成速率和 S 的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C＋CO2 2CO－Q1(吸热反应)反应速率为 1，N2＋3H2 2NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 2，对于上 述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为   A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应 Zn+Br2 = ZnBr2 设计成蓄电池，下列 4 个电极反应 ①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2 ③Zn – 2e－ = Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④ c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 （ ） A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④ 二、 选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或二个选项符合题 意） 16、反应 4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在 2 L 的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3 减少了 0.12 mol， 则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 （ ） A、 NO：0.001 mol·L1 B、 H2O：0.002 mol·L1 C、 NH3：0.002 mol·L1 D、 O2： 0.001 mol·L1 17、常温下，下列离子能使纯水中的 H+离子数目增加的是 （ ） A．S2－ B．CO32－ C．NH4+ D．Br－ 18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ） A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— B．NH4+ + H2O NH4OH + H+ C．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D．NaCl + H2O NaOH + HCl 19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢 为电极，以 KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是 （ ） A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B．电解时，阳极反应是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+ C．溶液调节至强酸性，对生产有利 D．电解前后溶液的 pH 几乎不变 20、把 0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ） A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (OH－)＞c (H+) C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L 21、把 Ca(OH)2 固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH－ （ aq ）． 当 向 悬 浊 液 中 加 少 量 生 石 灰 后 ， 若 温 度 保 持 不 变 ， 下 列 判 断 正 确 的 是 （ ） A．溶液中 Ca2+数目减少 B．溶液中 c(Ca2+)增大 C．溶液 pH 值不变 D．溶液 pH 值 增大 22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可 达现在使 用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O， 则下列说法正确的是 （ ） A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B．充电时有 CH3OH 生成的电极为阳 极 C．放电时电解质溶液的 pH 逐渐增大 D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32 — + 6H2O 23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 1 mol N2 和 3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3 电解 （g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是 （ ） A．保持温度和容器压强不变，充入 1 mol NH3（g） B．保持温度和容器体积不变，充入 1 mol NH3 （g） C．保持温度和容器压强不变，充入 1 mol N2（g） D．保持温度和容器体积不变，充入 1 mol Ar （g） 24、今有如下三个热化学方程式： H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1, H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－1， 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==ckJ·mol－1， 关于它们的下列表述正确的是（ ） A．它们都是吸热反应 B．a、b 和 c 均为正值 C．a==b D．2b==c 25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 O.1mol·L－1 KHC2O4 溶液中，下列关系正确的是 （ ） A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4 －)+c(OH－)+c(C2O42－) B．c(HC2O4 －)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1 C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4 －)+c(C2O42－) 第Ⅱ卷（共 80 分） 三、 填空题（本题包括 7 小题，共 46 分） 26．（共 6 分） （1）1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为 （2）已知 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 , )g(O)g(H2 22  ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ· 1mol ， )g(O)g(H2 22  ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ· 1mol 。 常温下，取体积比 4∶1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放 出的热量为 。 27．(4 分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分 为 c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3 —)=1.4×10—5 mol/L， c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的 pH 为__________。 28．（4 分）有四种一元酸 HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的 NaD 和 NaB 溶液的 pH，前者比后者大， NaA 溶液呈中性，1mol/L 的 KC 溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的 HB、HC 用样的装置 分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为 ________________________。 29．（8 分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC 达到平衡，若： （1）A、B、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n 和 p 的关系是 。 （2）A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为 态。 （3）A、C 是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 （4）加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。 30．（6 分）现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的 0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时， 观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是 。（结合反应方程式说明） 31．（8 分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答： （1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。 （2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应： Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在右边画出能够实验这一反应的装置图。 ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请 你分析其原因： 32．（10 分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入 500mL 含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到 A 电极表面有红色的固态物质生成，B 电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电 解，取出 A 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.6g。请回答下列问题： （1）A 接的是电源的 极，B 是该装置 。 （2）写出电解时反应的总离子方程式 。 （3）电解后溶液的 pH 为 ；要使电解后溶液恢复到电解 前的状态，则需加入 ，其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变） 四、 图象分析题（共 1 小题，共 8 分） 33．（8 分）可逆反应：aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g）；根据图回答： （1）压强 P1 比 P2 （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）； （3）温度 t1℃比 t2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应。 五、实验题（共 2 小题；共 18 分） 34．（12 分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸 HA 是弱电解质。他们的方案分别是： 甲：①称取一定质量的 HA 配制 0.1 mol/L 的溶液 100 mL； ②用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH＝1 的两种酸溶液各 100 mL； ②分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是 弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。 （2）甲方案中，说明 HA 是弱电质的理由是测得溶液的 pH___1（选填＞，＜，＝）。简要说明 pH 试纸的 使用方法： 。 （3） 乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是_________ 。 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 35．（14 分）维生素 C 是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是 C6H8O6，人体缺乏这样的维 生素能得坏血症，所以维生素 C 又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素 C，例如 新鲜橙汁中维生素 C 的含量在 500mg/L 左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素 C 的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白) (一)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素 C 的含量。 (二)测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I― (三)实验用品及试剂 (1) 仪器和用品(自选，略) (2) 试剂：指示剂______________(填名称)，浓度为 7.50×10－3mol·L-1 的 I2 标准溶液、蒸馏水等。 (四)实验过程 (1) 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 (2) 用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入 20.00mL 待测橙汁，滴入 2 滴指示剂。 (3) 用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定 终点。滴定至终点时的现象是_______________________________________。 (五)数据记录与处理（请在下面设计并画出．．．．．数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。 若 经 数 据 处 理 ， 滴 定 中 消 耗 标 准 碘 溶 液 的 体 积 是 15.00mL ， 则 此 橙 汁 中 维 生 素 C 的 含 量 是 ____________mg/L。 (六)问题讨论： （1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？ （2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制 造商最可能采取的做法是__________(填编号)： A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素 C 作为添加剂 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C A B C C C B B D C A D A D 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A C A BD AD C D AD D D 第Ⅱ卷（共 80 分） 五、 填空题（本题包括 7 小题，共 46 分） 26．（共 6 分）（1）C(S)＋H2O(g)==CO(g) ＋H2(g) ΔH＝ +131.28 kJ· 1mol （2）0.4Q1+0.05Q2 27．(4 分) 4 28． HA、HC、 HB、HD 29．（8 分） （1）m+n>p （2）固 （3）逆反应方向 （4）吸热 30．（6 分）因 NaHCO3 溶液中存在 HCO3- +H2O H2CO3+OH- 的水解平衡，（1 分）水解反应为吸热反 应，（1 分）加热使水解平衡向右移动，（1 分）c（OH-）增大，溶液的浅红色加深；（1 分）降温时， 平衡向左移动，（1 分）c（OH-）减小，溶液颜色变浅。（1 分） 31．（8 分）I． ① （1）吸氧 （2）2H2O+O2+4e-=4OH-II． ②两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负 极了等。 32．（10 分） （1）4OH-－4e-=2H2O+O2↑ （2）2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ （3）1；CuO，2g 33．（8 分）（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。 34．（12 分）⑴ 100mL 容量瓶 （2 分） ⑵ ＞（2 分） 取一小段 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸中央，对照 比色卡，读出溶液的 pH。（2 分） ⑶ 装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快（2 分） ⑷ 难以准确配制 pH＝1 的弱酸 HA 溶液（2 分）； 不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2 分）。 ⑸ 用蒸馏水配制少量 NaA 溶液，再测其 pH，若 pH＞7，说明 HA 是弱电解质。（2 分。其他合理答案 均可给分。） 35． 淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化，溶液无色变蓝色，且半分钟内 不恢复原色。990；不能；防止液体溅出。不是；C。 读数 组别 起始(mL) 终点(mL) △V 1 2 3 化学计算(附参考答案) 1、 (2010 广东高考--31) (3) H3BO3 溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq） 已知 0.70 mol·L-1 H3BO3 溶液中，上述反应于 298K 达到平衡时，c 平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1， c 平衡（H3BO3）≈ c 起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数 K（H2O 的平 衡浓度不列入 K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字）. 2、（2011 广东高考--31） （2）将所得 CH4 与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ•mol-1 C Cu 稀硫酸 ②将等物质的量的 CH4 和 H2O(g)充入 1L 恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K=27，此时 测得 CO 的物质的量为 0.10mol，求 CH4 的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字） （3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ•mol-1 写出由 CO2 生成 CO 的热化学方程式 3、（2011 广东高考--33） 某同学进行试验探究时，欲配制 1.0mol•L-1Ba(OH)2 溶液，但只找到在空气中暴露已久的 Ba(OH)2·8H2O 试 剂 （化学式量：315）…… （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中 Ba(OH)2·8H2O 的含量。实验如下： ①配制 250ml 约 0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O 溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， 溶解、过滤；将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。 ②滴定：准确量取 25.00ml 所配制 Ba (OH) 2 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 0.1980mol•L-1 盐酸装 入 50ml 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗盐酸 Vml。 ③ 计算 Ba(OH)2·8H2O 的质量分数= （只列出算式，不做．．运算） 4、（2012 年广东高考--31） （4）碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料， 该电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) ΔH 已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) ΔH1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2 则电池反应的ΔH = ； 5、（2012 年广东高考--32） （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： CaSO4(s) + CO32— CaCO3 (s) + SO42— 已知 298K 时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10—9，Ksp(CaSO3)= 4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数 K （计算结果保留三位的效数字）。 6、（2012 年广东高考--33） （4）纯度测定：称取 1.220g 乙醇产品(产品中混有苯甲酸)，将产品配成 100ml 溶液，移取 25.00ml 溶液， 滴定， 消 耗 KOH 的 物 质 的 量 为 2.40×10—3mol ， 产 品 中 苯 甲 酸 质 量 分 数 的 计 算 表 达 式 为 ， 计算结果为 （保留二位有效数字） 7、(2013 广东高考--31) （1）O3 将Ⅰ-氧化成Ⅰ2 的过程由 3 步反应组成： ①Ⅰ-（aq）+ O3（g）=ⅠO-(aq)+O2（g）△H1 ②ⅠO-（aq）+H+(aq) HOⅠ(aq) △H2 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __________________________________________ ， 其 反 应 △ H=_______________ （4）据图 14，计算 3-18s 内第 2 组实验中生成 l3 -的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数 字）。 8、（2014 广东高考--31） 用 CaSO4 代替 O2 与燃料 CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯 CO2，是一种高效、清洁、经济的新型 燃烧 技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。 1 1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1=-47.3kJ∙mol-1 ② CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2=+210.5kJ∙mol-1 ③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3=-86.2kJ∙mol-1 （1）反应 2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2 和∆H3 表示） （2）反应①－③的平衡常数的对数 lgK 随反应温度 T 的变化曲线见图 18。 （3）向盛有 CaSO4 的真空恒容密闭容器中充入 CO， 反应①于 900℃达到平衡，c 平衡(CO)=8.0X10-5 mol∙L-1， 计算 CO 的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。 速率、常数、转化率的有关计算： 1、 “硫碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅱ.2HI H2＋I2； （2）一定温度下，向 1 L 密闭容器中加入 1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ， H2 物质的量随时间的变化如右图所示。0～2 min 内的平均反应速率 v(HI)＝________。该温度下，Ⅱ的逆反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 的平衡常数 K=________（结果保留 2 位小数） 2、在 aMPa 和一定温度下，将 6 molH2 和 2 mol CO2 在 2L 密闭容器中混合，发生： 6H2(g) + 2CO2(g) CH3OCH3 (g)+ 3H2O(g) 当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中 CH3OCH3 的体积分数约为 16.7％（即 1/6），此时 CO2 的 转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留 2 位有效数字。） 3、（3）800℃时，向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O 维持恒温，发生反应 H2O(g) + CO(g) CO2 (g)+ H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/min 0 2 4 6 n(CO)/mol 1.20 0.90 0.80 n(H2O)/ mol 0.60 0.20 ①反应在 2 min 内的平均速率为 v(H2O)＝________________； ②800℃时，K2 的值为多少？（写出计算过程） t/min0 2 n(H2) mol 0.1 沉淀溶解平衡有关计算题： 4、将等体积的 4×10-3mol·L-1 的 AgNO3 溶液和 4×10-3mol·L-1 的 K2CrO4 溶液混合，是否能析 出 Ag2CrO4 沉淀？〔已知 Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12〕 5、某酒厂为减少 CO2 的排放，用石灰水吸收 CO2，25℃达到沉淀溶解平衡时，测得溶液中 c(CO32－)=0.010mol·L－1,求 c(Ca2+) （写出计算过程，已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10－9）。 弱电解质的电离： 6（选做）常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 PH=5.60，C (H2CO3)=1.5X10-5mol/L，若 忽略水的电离和 H2CO3 的二级电离，则 H2CO3 一级电离平衡常数 K 是多少？（已知 10-5.60=2.5X10-6） 盐类的水解： 7（选做）在 25℃时，0.1mol/L 的(NH4)2SO4 溶液中,测得溶液的 PH 值为 5，求该溶液的水解平衡常数 K 为 多少？ 中和滴定、氧化还原滴定（百分含量的计算）： 8、 (5)为测定样品中 CaCl2·2H2O 的含量，称取 0．735g 样品配成 250mL 溶液，量取该溶液 25．OOmL 于 锥形瓶中，用 0．05mol／L AgNO3 溶液进行滴定，消耗 AgNO3 溶液的体积为 20．40mL。 ①通过计算，样品含 CaCl2·2H2O 的质量百分数为______________。(只写计算式不计算结果)。 9、(3)探究小组为测定漂白粉中 Ca(ClO)2 的含量：称取漂白粉 bg 加水溶解后配制成 100mL 溶液，准确量取 25.00mL 于锥形瓶并加入足量盐酸和 KI 溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用 0.1000mol/L 的 Na2S2O3 溶液 滴定，滴定 2 次，平均消耗 Na2S2O3 溶液 20.00ml。则该漂白粉中 Ca(ClO)2 的质量分数为 ___________________________________。（只列算式，不做运算。已知：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O， 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI） 10．为测定实验室长期存放的 Na2SO3 固体的纯度，某化学活动小组设计了某种实验方案，准确称取 wg 固 体样品，配成 250mL 溶液，量取 25.00mL 上述溶液，用 a mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定。 （5SO32－＋2MnO4 －＋6H＋＝5SO42－＋2Mn2＋＋3H2O），消耗 KMnO4 溶液的体积为 bmL。 （3）用以上数据，计算 Na2SO3 固体的纯度 。 高三化学计算专题参考答案 1、（3） H3BO3 (aq) ＋ H2O (l) [B(OH)4]－ (aq) ＋ H+(aq) 起始时各物质浓度/ mol·L－1： 0.70 0 0 平衡时各物质浓度/ mol·L－1 0.70 2.0×10-5 2.0×10-5 K＝ )BOH(c )H(c)]B(OH) [(c 33 4  ＝ 1 1515 Lmol 0.70 )Lmol102.0( )Lmol10(2.0   ＝5.7×10－10 mol·L－1 K=5.7×10-10 mol·L-1（可以不写单位） 2、(15 分).（2）②根据平衡的三步计算可求 CH4 的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91 (3) CO2(g) ＋3H2O(g) ===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ•mol-1 3、（3）①250ml 的容量瓶中。③Ba(OH)2·8H2O 的质量分数=250x10—3x0.1980Vx315x100%/50w。 4、(4) (△H1—△H2)/2; 5、（5）K=1.75×104 6、 [(2.40×10-3×122×4)/1.22]×100%； 96% 7、（1） 1 2 3H H H     （4）3～18s 内，v(I3 -)= 1 11 55.015 5.38.11    Lmols LmolLmol ×10-3 8、（1）4∆H1+∆H2+2∆H3 （3）99% 1、（2）0.1 mol/(L•min)（3 分，没单位或单位错 0 分） 64（3 分） 2、 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) c(开始) mol/L 1 3 0 0 c(转化) mol/L x 3x x/2 3 x/2 c(平衡) mol/L 1-x 3-3x x/2 3 x/2 （1 分） 0.5x/(1-x+3-3x+0.5x+1.5x)×100%=16.7％ （1 分） x=0.80（2 分） CO2 的转化率为 80% 3、①0．075 mol·L－1. min-1 ② 1 4、答案：有 Ag2CrO4 沉淀析出解析：混合后 c(Ag+)=c( )=2×10-3mol·L-1 则 Qc=c2(Ag+)·c( )=(2×10-3)2×2×10-3=8×10-9＞9.9×10-12 即 Qc＞Ksp，所以有 Ag2CrO4 沉淀析出。 5、c(Ca2+)=2.84×10-7 mol·L-1 6、4.2X107 8、 ( 2×147×20.39×10-4/0.7522)×100% 9、（3） （3 分） 10 a×b×2.5×126%