2017-2018学年河南省安阳市第三十六中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年河南省安阳市第三十六中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

‎2017-2018学年第一学期安阳市36中学期末考试 高二 化学 命题：杨侠 本卷考试时间为90分钟，本卷满分为100分。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 60分）‎ 一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。每小题2分，共60分）‎ ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能反量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0‎ D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 ‎2．影响化学反应速率的因素有很多方面，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．改变压强能改变气体反应的速率是由于单位时间内反应物活化分子有效碰撞概率增大 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增大了反应体系中活化分子的百分数 C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是参加反应的分子的能量普遍增高，增大了反应体系中活化分子的百分数 D．有些时候光辐照、超声波都可以改变化学反应速率 ‎3．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶,原理为2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。有关该反应的说法正确的是　(　　)‎ A.ΔH<0 B.ΔS<‎0 C.化学能转变为电能 D.氢能是理想的绿色能源 ‎4．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中反应进行得最快的是(　　)　A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1 B.v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1‎ C.v(O2)=3 mol·L-1·min-1 D.v(O2)=0.1 mol·L-1·s-1‎ ‎5．下列关于实验现象的描述,不正确的是　(　　)‎ A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B.用铜板作电极电解硫酸铜溶液,阴极铜板质量增加 C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 ‎6．原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是（ ）‎ A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+‎ B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-+40H-==Al02- +2H20‎ C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+‎ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+‎ ‎7．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）‎ ‎①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；‎ ‎④常温下， 0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；‎ ‎⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9；‎ ‎⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢；‎ ‎⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a +1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①②‎ ‎8．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ）‎ A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B.常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-‎)‎ C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者 D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1，则此溶液可能是盐酸 ‎9．下列方法中可以证明2HI(气)H2(气)+I2(气)已达平衡状态的是　(　　)‎ ‎①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ‎③温度和压强一定时混合气体密度不再变化 ④反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)时 ‎⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化 ‎⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化 ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化 ‎⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化 A.②③④⑤⑥　　　　　　B.②⑥⑦⑧⑨ C.①②⑥⑧ D.②⑥⑨‎ ‎10．下列叙述正确的是(　　)‎ A. 能级就是电子层 B. 每个能层最多可容纳的电子数是2n2‎ C. 同一能层中的不同能级的能量高低相同 D. 不同能层中的s能级的能量高低相同 ‎11．已知‎2A(g)+B(g)‎2C(g)　ΔH<0,下列图象中能正确表示该可逆反应的是　(　　)‎ ‎12．下列图示中关于铜电极的连接错误的是　(　　)‎ ‎13．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1‎ C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)‎ A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)‎ ‎14．如下图,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 (　　)‎ A.①②③④⑤ B.④③②①⑤ C.④③①②⑤ D.④②③①⑤‎ ‎15．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是： ‎ A．c(CH3COO－)= c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO－)= c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) ‎ C．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) D．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)‎ ‎16.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是(　　)‎ A. A B. B C. C D. D ‎17．将pH＝3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）‎ A．c[NH4＋]＞c[Cl－]＞c[H＋]＞c[OH－] B．c[NH4＋]＞c[Cl－]＞c[OH－]＞c[H＋]‎ C．c[Cl－]＞c[NH4＋]＞c[H＋]＞c[OH－] D．c[Cl－]＞c[NH4＋]＞c[OH－]＞c[H＋]‎ ‎18．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(　　)‎ A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B．‎500 ℃‎、30 MPa下，将0.5 mol N2与1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，‎ 放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ‎19．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。不正确的是　(　　)‎ 已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ‎②氧化性:Ni2+ (高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)‎ A.碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2O B.电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变 ‎20. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 ‎ B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 ‎ C. d点无BaSO4沉淀生成 ‎ D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ‎21. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是(　　)‎ A. NH4Cl B. NH4HSO4 ‎ ‎ C. CH3COONH4 D. (NH4)2Fe(SO4)2‎ ‎22. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)‎ A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1，‎ 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1‎ B.CO(g)的燃烧热是－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2 (g)ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1‎ C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎23. 一定条件下，在容积为‎10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是( )‎ ‎ A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H >0 ‎ ‎ B．将容器容积变为‎20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 ‎ C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大 ‎ D．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L ‎24. 在某温度下，可逆反应mA + nBpC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是( )‎ A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K随温度和压强的改变而改变 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 ‎25. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率( )‎ A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断 ‎26. 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，下列叙述正确的是( )‎ A.加水后，溶液中c（H+）减小 B.加入少量浓盐酸，溶液中c（OH-）增大 C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大 ‎27. 下列叙述中正确的是（ ）。‎ A.使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液 B.使酚酞试液变无色的溶液一定是酸性溶液 C.使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液 D.使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液 ‎28. 下列说法中正确的是(　　)‎ A. 常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1：2‎ B. 常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-‎)都将变小 C. 常温下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(H‎2A)＞c(A2-)‎ D. 0.1mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)＞c(Fe2+)＞c(H+)‎ ‎29. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是(　　)‎ A.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3‎ B.此过程中铜并不被腐蚀 C.此过程中电子从Fe移向Cu D.正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑‎ ‎30. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）‎ A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量 D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值 第Ⅱ卷（非选择题，共40分）‎ 二、填空题：（共40分）‎ ‎31. (12分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。‎ ‎(1)合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，该反应的能量变化如图所示。‎ ‎①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎②将0.3 mol N2和0.5 mol H2‎ 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的 ，此时H2的转化率为________；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是________(填选项字母)。‎ A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入一定量H2‎ C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨 ‎(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：‎ ‎2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝＋1530 kJ/mol 又知：H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol 则2N2(g)＋6H2O(g)＝4NH3(g)＋3O2(g)‎ ΔH＝__________kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________，控制其他条件不变，增大压强，K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎32．(14分)电化学与生产生活密切相关。‎ ‎(1)下图是一个电化学装置示意图。‎ ‎①如果用此装置模拟精炼含有锌、银、金等杂质的粗铜，C为CuSO4溶液，写出 B电极析出物质元素的基态原子的核外电子排布式为____________。‎ ‎②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液，用甲烷燃料电池做电源，制得‎11.2 L(标准状况)Cl2时，该燃料电池理论上需消耗甲烷的物质的量为________mol。电解C溶液反应的离子方程式为_____________________。‎ ‎(2)铁是用量最大的金属，写出铁离子的核外电子排布式 。利用右图装置模拟铁的电化学防护。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________________________。‎ ‎(3) 铬合金具有高强度和抗腐蚀性，与铁和镍组成的合金俗称不锈钢。写出铬元素原子的价电子排布式 。铝合金也是应用很普遍的合金。工业上采用电解的方法来制取活泼金属铝。写出电解反应方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎33．(14分)亚硫酸(H2SO3，二元弱酸)在工业生产中有重要的作用。‎ ‎(1)Na2SO3溶液显碱性，请用离子方程式解释原因_____________________________。‎ ‎(2)硫酸酸化的KMnO4能与Na2SO3溶液反应生成Mn2＋，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)分别使10 mL pH＝3的H2SO3溶液和100 mL pH＝4的H2SO3溶液全部转化为Na2SO3，所需等浓度的NaOH溶液的体积为V1和V2，则V1________V2(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(4)常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H2SO3溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中： ‎2c(SO32-)＋‎2c(H SO3-)＋‎2c(H2SO3)＝c(Na＋)‎ ‎①该亚硫酸溶液的物质的量浓度为__________________‎ ‎②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________________________________________。‎ ‎(5)已知：某温度时，Ksp(Fe SO3)＝2.0×10－7，‎ Ksp(Ca SO3)＝2.5×10－9。‎ ‎①此温度下，Ca SO3饱和溶液的物质的量浓度为________。‎ ‎②此温度下，向Na2 SO3溶液中加入FeCl2与CaCl2，当两种沉淀共存时，溶液中 c(Fe2＋)：c(Ca2＋)＝________。‎ ‎2016-2017学年第二学期高一化学期末测试卷参考答案 第Ⅰ卷 选择题 (共60分)‎ 一、01-05 CBDC 06-10 CBADB 11-15 ACBCC ‎ ‎16-20 DBDBC 21-25 DBDAB 26-30 DCADD 第Ⅱ卷 非选择题 (共 40分)‎ 二、填空题（共40分）‎ ‎31　(1)①减小 　②30% 　A　D ‎(2)＋1 266　 　 不变 ‎32　(1)①1s22s22p63s23p53d104s1 　 ②0.125　 ‎ ‎2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎(2) 1s22s22p63s23p53d5 牺牲阳极的阴极保护法 ‎ ‎ (3) 3d54s1 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑‎ ‎33　(1) SO32-＋H2OH SO3-＋OH－‎ ‎(2)2MnO＋5 SO32-＋6H＋===2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O ‎(3)>‎ ‎(4) ① 0.054 mol/L ‎②c(Na＋)>c(H SO3-)>c(H＋)>c(SO32-)>c(OH－)‎ ‎(5)①5×10－5 mol/L　②80：1‎