2017-2018学年青海省平安县第一高级中学高二上学期期中考试化学试题（A卷） 缺答案

2017-2018学年青海省平安县第一高级中学高二上学期期中考试化学试题（A卷） 缺答案

‎2017-2018学年青海省平安县第一高级中学高二上学期期中考试化学试卷（A）‎ 时间：100分钟 总分：100分 命题人：解忠斌 有关相对原子质量：H－‎1 C－12 N－4 O－16 K－39 Cu－64‎ 一、选择题（下列各题均只有一个选项符合题意。本题共18小题，每小题3分，共54分。）‎ ‎1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是（ ）‎ ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 ‎ A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ 2、 下列说法或表示法正确的是（ ） ‎ A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(s，石墨) = C(s，金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，金刚石石墨比稳定 C．在稀溶液中：H++OH－=== H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．在101 kPa时，‎2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol—1‎ ‎3、已知2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）   ‎ A．该反应的 ΔH＜0             B．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂              C． 其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：‎ 途径Ⅰ＞途径Ⅱ            D．其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：‎ 途径Ⅰ＞途径Ⅱ  ‎ ‎4、能量之间可以相互转化。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）‎ A B C D 太阳能集热器 锂离子电池 燃气灶 ‎ 硅太阳能电池 A．A              B． B              C． C              D． D             ‎ ‎ 5、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是（ ）‎ A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 ‎ C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 ‎ D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 ‎6、下列描述中，不符合生产实际的是（ ）‎ A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 ‎ B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 ‎7、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N－N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）‎ A．N4属于一种新型的化合物              ‎ B．N4的沸点比P4(白磷)的高             ‎ C．1 mol N4所含有的能量比2 mol N2所含有的能量高 D．理论上可以将N4转化为N2的反应设计成原电池   []‎ ‎8、下列说法正确的是（ ）‎ A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎ D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 ‎9、 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag ，其工作示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．Zn电极是负极                                       ‎ B．Ag2O电极发生还原反应              C． 放电前后电解质溶液的pH保持不变          ‎ D．  Zn电极的电极反应式：Zn-2e－+2OH－ == Zn(OH)2  ‎ ‎10、在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）  A． 电极B极为负极               B． 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：‎ CH3COOH －8e－+ 2H2O==2CO2↑+8H +               C． 通电后，H +  通过质子交换膜向右移动。若导线中 转移0.8 mol电子，左侧溶液质量减轻‎8.8g。             D． 通电后，若有0.1 mol H2生成，则转移0.2 mol电子             ‎ ‎11、有关化学反应速率的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率                B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变              C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强，该反应的反应速 ‎ 率将减慢  ‎ D．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 12、 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，要使电解质溶液复原，可以加入的物质 ‎ ‎ 是（ ）‎ ‎ A．Cu(OH)2          B．CuCO3     C．Cu2O   D．Cu2(OH)2CO3‎ ‎13、在反应A(g)＋2B(g) == ‎3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ ‎ A．v(A)=0.4 mol/(L·s)    B．v(B)=0.6 mol/(L·s)          ‎ C．v(C)=0.8 mol/(L·s)          D．v(D)=1 mol/(L·s)   ‎ ‎14、在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2＋I2 ，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为 ( )‎ A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s ‎15、  一般说来，温度每升高‎10℃‎，反应速率增加为原来的3倍。20 ℃时，将5 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和等体积、等浓度的稀H2SO4混合，9 min后溶液中明显出现浑浊，若将温度提高到‎50℃‎，溶液中明显出现浑浊需要的时间为 ( ） ‎ ‎ A．1min 　 B．40s 　 C．30s 　 D．20s ‎16、一定温度下，在一密闭容器中进行反应：N2+O2 2NO，下列措施能够增大反应速率的是（ ）‎ ‎ A．恒容充入氦气        B．恒压充入氦气        C．恒容充入氮气       D．恒容降低温度 ‎ ‎17、在‎2L的密闭容器中，发生以下反应：‎2A(g)+3B(g) ‎2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是6 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）‎ A．2.4 mol B．2.8 mol C．3.6 mol D．4.8 mol ‎18、将可逆反应：2NO2 2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（ ）‎ ‎①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ‎④混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．②⑤⑥‎ 二、 填空题（本题共3个小题，共计36分）‎ ‎19、（8分）丁烷（C4H10）是一种重要的清洁能源和化工原料。 （1）丁烷在常温下是气体，其燃烧热为2878kJ/mol，则表示丁烷燃烧热的热化学方程 ‎ ‎ 式为：__________________。‎ ‎（2）以丁烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为：___________。‎ ‎（3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入200mLCuSO4溶液中，铁棒接丁烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了‎6.4g。写出铁棒上发生的电极反应式：_______；所得溶液中H+ 的浓度为（假设溶液体积不变）： 。‎ ‎20、（20分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，某兴趣小组做如图探究实验：  ‎ ‎（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻，则NO3－ 移向__________装置(填写“甲或乙”)；当导线中转移1mol电子时，乙中溶液的质量 （填“增加”或“减少”） g。‎ ‎（2）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是_____ (填“原电池”或“电解池”)，铜上的电极反应为__________，乙装置中石墨(1)为________极，乙装置中与铜丝相连的石墨(2)电极上发生的反应式为__________。‎ ‎（3）在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，‎ ①若某一电极质量增重1.28 g，则另一电极的反应式为： ，所得气体在标准状 况下的体积为 mL。‎ ②若加入13.4gCu(OH)2·2H2O可以使电解质溶液复原，则两极共产生 mol的气 体，析出铜的质量为 。‎ ‎21、（8分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。‎ ‎（1）工业上用铁和石墨做电极，电解KOH溶液，可以制得高铁酸盐，电解时的阳极反应 ‎ 式为： ；‎ ‎（2）实验室也可用FeCl3溶液与KClO溶液在强碱性条件下反应制取K2FeO4，其反应的离 子方程式为： ；‎ ‎（3）Cr2O72- 和FeO42－ 都具有强氧化性，酸性工业废水中含有的Cr2O72－ 常用Fe2+ 除去，‎ Cr2O72- 被还原为Cr3+，写出 该反应的离子方程式： ；‎ ‎（4）过氧化氢在Fe3+、I－及MnO2等催化作用下均能迅速分解，其中I－ 催化分解H2O2的 反应机理如下：‎ ① ；②H2O2+IO－=H2O+I－+O2↑ ，‎ 请补充①的离子方程式。‎ 三、 计算题：（10分）（要求写出计算过程）‎ ‎22、某温度下，向‎5L的密闭容器中充入3molH2和2molN2，在一定条件下充分反应，2min时达到平衡，平衡时 NH3的体积分数为25%。求：‎ ①H2的转化率； ②2min内N2的反应速率； ③平衡时，N2的浓度； ‎ ④平衡时，体系的压强（P平）与反应前的压强（P前）之比； ‎ ⑤平衡时，混合气体的平均摩尔质量。 ‎