新疆喀什巴楚县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学（A卷）试题

新疆喀什巴楚县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学（A卷）试题

巴楚县第一中学期中考试化学试卷（A）‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共48分）‎ 一、选择题（本体包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列各能层中不包含p能级的是 A. N B. M C. L D. K ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大。‎ ‎【详解】A．N能层是第四能层，含有4个能级，分别是3s、3p、3d、‎4f能级，选项A不选；‎ B．M能层第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，选项B不选；‎ C．L能层是第二能层，含有2个能级，分别是2s、2p能级，选项C不选；‎ D．K能层是第一能层，只有1个能级，1s能级，选项D选；‎ 答案选D。‎ ‎2.下列物质中，难溶于CCl4的是(　　)‎ A. 碘单质 B. 水 C. 苯 D. 甲烷 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由相似相溶可知水为极性分子，单质碘、苯和甲烷均是非极性分子，而CCl4为非极性分子，因此难溶于四氯化碳的是水，故答案为B。‎ ‎3.在中国珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品｡红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是( )‎ A. Na B. Fe C. Si D. Cu ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．钠形成的化合物无红色物质形成，故A不符合；‎ B．铁元素形成氧化铁呈红色，珊瑚在生长过程中吸收氧化铁形成红色，故B符合；‎ C．硅元素形成的物质中无红色物质生成，故C不符合；‎ D．溶解于海水中的化学元素绝大多数是以盐类离子的形式存在的，铜离子在溶液中呈蓝色，故D不符合；‎ 故选B。‎ ‎4.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是 A. 硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3‎ B. 碳原子的电子排布式：1s22s22p2‎ C. 钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3‎ D. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硅是14号元素，硅原子的电子排布式应为：1s22s22p63s23p2，1s22s22p63s13p3违反了能量最低原理，故A不选；‎ B. 碳是6号元素，碳原子的电子排布式为：1s22s22p2，符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，故B不选；‎ C. 钪是21号元素，钪原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理，故C选；‎ D. 铬是24号元素，铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，1s22s22p63s23p63d44s2违反了洪特规则，故D不选；‎ 答案选C ‎5.下列各图中哪一个是氧原子的电子排布图 （ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．违反了能量最低原理，应先排满2s轨道、再排2p轨道，故A不选；‎ B．违反了洪特规则，2p能级上的两个单电子，自旋方向应相同，故B不选；‎ C．违反了洪特规则，电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，故C不选；‎ D．氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为，故D选；‎ 故答案为D。‎ ‎6.含有极性共价键的电解质是 A CaCl2 B. H2O C. NH3 D. CH4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.CaCl2 为离子化合物，只含离子键，无共价键，A错误；‎ B.H2O为共价化合物，H-O为极性共价键，且水为电解质，B正确；‎ C.NH3为共价化合物，N-H为极性共价键，但是氨气为非电解质，C错误；‎ D.CH4为共价化合物，H-C为极性共价键，且CH4为非电解质，D错误；‎ 正确选项B。‎ ‎7.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）‎ A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据相似相溶原理可知极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。‎ ‎【详解】CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D。‎ ‎8.下列关于能层与能级的说法中正确的是 A. 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同 B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数 C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D. 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．同一原子中，能级名称相同，其轨道形状相同，能层越大其能量越高，选项A正确；‎ B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，选项B错误；‎ C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，选项C错误；‎ D．同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎9.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　)‎ A. ‎ B. ‎ C. 1s2‎ D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．为He的电子式，表示最外层有两个单电子；‎ B．为原子结构示意图，表示核外有一个电子层且有2个电子；‎ C．为电子排布式，表示在1s轨道上有2个电子；‎ D．为电子排布图，表示1s轨道上有2个电子，且自旋相反；‎ 对电子运动状态描述最详尽的是电子排布图，故选D。‎ ‎10.下列说法正确的是(　　)‎ A. s能级的能量总是小于p能级的能量 B. 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多 C. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道 D. nf能级中最多可容纳14个电子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．各能级能量由低到高的顺序为1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜‎4f…，可见同一能层中s能级的能量小于p能级的能量，不同能层中s能级的能量不一定小于p能级的能量，如4s＞3p，A错误；‎ B．2s的电子云比1s的电子云大，而s电子云的大小与能层有关，与电子数无关，B错误；‎ C．电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同，这种排布使整个原子的能量最低，而不是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道，C错误；‎ D．f能级有7个轨道，每个轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子，所以nf能级中最多可容纳14个电子，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎11.下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是（　　）‎ A. 元素电负性越大，元素的非金属性越强 B. 元素的第一电离能越小，元素的金属性越强 C. 根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价 D. 在形成化合物时，元素的电负性大的显正价，电负性小的显负价 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．依据元素电负性的概念可知，元素电负性越大，元素的非金属性越强，故A正确；‎ B．元素的第一电离能指的是气态电中性基态原子失去一个电子变成气态基态正离子需要的能量，元素的第一电离能越小，说明越容易失去电子，元素的金属性越强，故B正确；‎ C．元素的逐级电离能增大，失去最外层所有电子后，电离能会突变极大，即当元素的逐级电离能陡然变大时，说明最外层电子均失去，可推断该元素的最高化合价，故C正确；‎ D．在形成化合物时，元素的电负性大的显负价，电负性小的显正价，故D错误；‎ 答案选D。‎ ‎12.R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是 A. Li B. Be C. S D. Ar ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】若R只有1个能层，则不存在p能级，若R有2个能层，则有2个s能级，其电子排布式应为1s22s22p4，为氧元素，若R有3个能层，则有3个s能级，其电子排布式应为1s22s22p63s23p6，为氩元素，故D正确。‎ 故选D。‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）‎ 二、判断题(本题有6个小题，一题2分。共12分)‎ ‎13.（1）在周期表里，主族元素所在族序数等于原子核外电子数。（ ）‎ ‎（2）元素的原子序数越大，其原子半径也越大。（ ）‎ ‎（3）在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。（ ）‎ ‎（4）氢键是化学键。（ ）‎ ‎（5）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。（ ）‎ ‎（6）乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力。（ ）‎ ‎【答案】 (1). 错 (2). 错 (3). 对 (4). 错 (5). 错 (6). 错 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）错 ；在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子最外层电子数。‎ ‎（2）错 ；原子半径呈周期性变化，同一周期内元素的原子序数越大，其原子半径也越小。‎ ‎（3）对 ；在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。‎ ‎（4）错 ；氢键不是化学键,它是分子间作用力的一种。‎ ‎（5）错 ；氯化氢和碘化氢都不再存在氢键，碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢相对分子质量大。‎ ‎（6）错 ；乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键。‎ 三、填空题 ‎14.电子云上面的黑点表示的是_______。‎ ‎【答案】电子云描述电子在原子核 外空间某处出现机会的大小，电子云上面的黑点表示的是电子出现机会的多少。‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】电子云描述电子在原子核外空间某处出现机会的大小，电子云上面的黑点表示的是电子出现机会的多少。‎ ‎15.泡利原理是指______________________________ 。‎ ‎【答案】在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反；洪特规则是指当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子种的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。‎ ‎16.书写金属钠和氧的电子排布式___________，________________。‎ ‎【答案】 (1). 1s22s22p63s1 (2). 1s22s22p4‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】Na为第11号元素，电子排布式为1s22s22p63s1；O为第8号元素，电子排布式为1s22s22p4。‎ ‎17.什么是共价键______________。‎ ‎【答案】原子间通过共用电子对所形成的相互作用 ‎【解析】‎ ‎【详解】共价键是指原子间通过共用电子对所形成的相互作用。‎ ‎18.说出以下物质的立体构型；二氧化碳___，水分子_____，甲醛____，甲烷____，氨分子________。‎ ‎【答案】 (1). 直线型 (2). V型 (3). 平面三角型 (4). 正四面体型 (5). 三角锥型 ‎【解析】‎ ‎【详解】二氧化碳中心原子碳的孤电子对数=，价层电子对数=2+0=2，空间结构为直线型；‎ 水分子中心原子氧的孤电子对数=，价层电子对数=2+2=4，空间结构为V型；‎ 甲醛中心原子碳的孤电子对数=，价层电子对数=3+0=3，空间结构为平面三角型；‎ 甲烷中心原子碳的孤电子对数=，价层电子对数=4+0=4，空间结构为正四面体；‎ 氨气中心原子氮的孤电子对数=，价层电子对数=3+1=4，空间结构为三角锥型。‎ 四、解答题（本题共两个，每题10分。共20分）‎ ‎19.按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几层？______________最外层电子数分别为多少？______________‎ ‎【答案】 (1). 2、3、4 (2). 7、7、7‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】第9号元素为F元素，电子排布式为1s22s22p5，核外电子有2层，最外层有7个电子；‎ 第17号元素Cl元素，电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外电子有3层，最外层有7个电子；‎ 第35号元素为Br元素。电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，核外电子有4层，最外层有7个电子。‎ ‎20.如图是两种具有相同分子式的有机物—邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？______________，如何从氢键的角度来解释？______________‎ ‎【答案】 (1). 对羟基苯甲酸 (2). 邻羟基苯甲酸在分子内形成了氢键，在分子之间不存在氢键，使整个分子趋于稳定，对羟基苯甲酸不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，在变成气体时需要克服较大的分子间氢键，需要大量的能量，因而，后者的沸点高于前者。‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ 对羟基苯甲酸的沸点较高，因为邻羟基苯甲酸在分子内形成了氢键，在分子之间不存在氢键，使整个分子趋于稳定，对羟基苯甲酸不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，在变成气体时需要克服较大的分子间氢键，需要大量的能量。‎