2018-2019学年吉林省吉林市第五十五中学高一下学期期中考试化学试卷

2018-2019学年吉林省吉林市第五十五中学高一下学期期中考试化学试卷

吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题 ‎（考试总分：100分 考试时长： 60 分钟）‎ 一、 单选题 （本题共计 15 小题，共计 45 分）‎ ‎1.下列变化过程中，一定放出能量的是 （ ）‎ A.化合物的分解 B.可燃物的燃烧 C.液体的气化 D.固体的溶解 ‎2、下列装置中，能构成原电池的是 （ ）‎ A． 只有(甲) B． 只有(乙) C． 只有(丙) D． 除(乙)均可以 ‎3、有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）‎ ‎① ② ③‎ A． ①②是同种元素的微粒，且①是阴离子，②是原子 B． ①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子 C． ②③是同种元素的原子 D． ①②属于同种元素的原子 ‎4、下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（　）‎ A． Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加 B． 第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强 C． 同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强 D． I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易 ‎5、a、b、c、d、e五种金属，将a与b用导线接起来浸入电解质溶液中，a金属溶解；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c的盐溶液里，有c析出；将a与c用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向a。则活动性顺序为（ ）‎ A． a＞c＞e＞d＞b B． d＞a＞b＞c＞e ‎ C． d＞b＞a＞c＞e D． e＞d＞a＞b＞c ‎6、下列说法错误的是（如右图）（ ）‎ A． 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片 B． 氢离子在铜片表面被还原 C． 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动 D． 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 ‎7、在‎2L的密闭容器中：‎2A（g）+B（g）‎2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（ ）‎ A． 3.4 mol B． 3.2 mol C． 2.8 mol D． 1.2 mol ‎8、下列过程中的能量变化与下图一致的是（ ）‎ A .镁条溶于盐酸 B.氨气液化 C.碳酸钙分解 D．NaOH固体溶于水 ‎9、下列有关能量转换的说法正确的是（ ）‎ A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程 B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 D．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源 ‎10、在四种不同情况下，可逆反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A． v（A）=0.15 mol/（L·min） B． v（B）=0.6 mol/（L·min）‎ C． v（C）=0.4 mol/（L·min） D． v（D）=0. 02 mol/（L·s）‎ ‎11．设C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH>0，反应速率为v1；N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)‎ A．同时增大 B．同时减小 ‎ C．v1增大，v2减 D．v1减小，v2增大 ‎12、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　)‎ 甲：‎500 ℃‎，10 mol SO2和5 mol O2反应 乙：‎500 ℃‎，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙：‎450 ℃‎，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：‎500 ℃‎，8 mol SO2和5 mol O2反应 A． 甲、乙、丙、丁 B． 乙、甲、丙、丁 C． 乙、甲、丁、丙 D． 丁、丙、乙、甲 ‎13、下列热化学方程式，正确的是(　　)‎ A． 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1‎ B． ‎500 ℃‎、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1‎ C． HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1‎ D． 在101 kPa时，‎2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　‎ ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎14、在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是（ ）‎ 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 锌 稀盐酸 C 银 锌 AgNO3溶液 D 铜 铁 Fe(NO3)3溶液 ‎15．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2 s内氢气的平均速率：v(H2)＝0.45 mol/(L·s)，则2 s末NH3的浓度为(　　)‎ A．0.45 mol/L　 B．0.50 mol/L C．0.55 mol/L D．0.60 mol/L 二、 填空题 （本题共计5 小题，共计 50 分）‎ ‎16、（15分）在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。‎ ‎(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____；‎ ‎(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________；‎ ‎(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：____；‎ ‎ (4)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1盐酸和1 mol·L－1盐酸反应，速率不同： __________。‎ ‎(5)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_______________。‎ ‎（6）从能量的角度看，断开化学键要______能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_______反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__________反应。‎ ‎（7）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______（填名称），发生_______反应；负极是_______（填名称），发生________反应，总反应的化学方程式是______________________。‎ ‎17、（10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了12种元素在周期表中的位置。‎ 请回答：‎ ‎（1）写出下列元素名称：①________，⑥________，⑦________。‎ ‎（2）在①~12元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的素是________，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）‎ ‎（3）元素⑩与水反应的化学方程式___ _____。‎ ‎（4）② 与水的反应方程式 ____ ____。‎ ‎18、（10分）工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的。氨是重要的工业原料。请回答下列问题：‎ ‎（1）氮元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族；氮原子结构示意图为________________；‎ ‎（2）写出氨分子的电子式______；指出分子中化学键类型是_____。‎ ‎（3）写成合成氨的化学方程式：________________________；该反应是放热反应，则相同条件下“1molN2和3molH‎2”‎的能量与“2molNH3”的能量较高的是________________；‎ ‎19、（10分）I．把在空气中久置的铝片‎5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示．请回答下列问题．‎ ‎（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是___ __．有关反应的化学方程式为__ ___．‎ ‎（2）曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是__ ___．‎ ‎（3）曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是___ __．‎ II．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：‎ ‎（1）上述实验中发生反应的化学方程式有：__ ___、___ __；‎ ‎（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：__ ___；‎ ‎（3）实验中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是：___ __．‎ ‎20（10分）（1）某温度下，在体积为‎5 L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为____________________，2 s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为________、________。‎ ‎（2）把0.6 mol X气体与0.6 mol Y气体混合于‎2 L容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，2 min末已生成0.2 mol W，若测得以v(Z)浓度变化表示的v(Z)＝0.1 mol/(L·min)。求：‎ ‎(1)n＝？‎ ‎(2)前2 min内，v(X)＝？‎ ‎(3)2 min末时Y的浓度？‎ ‎【参考答案】‎ 一、 单选题 （本题共计 15小题，共计 45分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B C B A D C C A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D D A C D C D 二、 填空题 （本题共计 5 小题，共计 50 分）‎ ‎16、（15分） ‎ ‎(1)光 (2) 反应物的接触面积 (3) 催化剂 (4) 反应物的浓度 ‎ ‎(5) 反应温度 (6) 吸收 放出 放热 吸热 (7) 铜 还原 锌 氧化 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎17、（10分）‎ ‎(1) 氮 硅 硫 （2） K F Ar （3）2K+2H2O==2KOH+H2 ↑ ‎2F2+2H2O===4HF+O2↑‎ ‎18、（10分） ‎ 第2周期 ⅤA族 共价键 ‎ N2＋3H22NH3 1molN2和3molH2‎ ‎19、（10分） ‎ ‎(1)铝片表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应 2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O　‎ ‎(2) 反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率 ‎(3) 硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小 ‎(4) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ‎ ‎(5)锌置换出的铜附着在锌上，并与稀硫酸构成原电池，使反应加快 ‎ ‎(6) Ag2SO4‎ 20. ‎(10分)(1) ‎2A===2B+C(可逆反应) 0.08mol/(L.s) ‎0.12mol/(L.s)‎ ‎(2)4 0.05mol/(L.min) 0.25mol/L ‎