青海省大通回族土族自治县第一完全中学2019-2020学年高一下学期期中联考化学试题

青海省大通回族土族自治县第一完全中学2019-2020学年高一下学期期中联考化学试题

‎2019-2020学年第二学期高一化学期中测试卷 注意事项:‎ ‎ 1．本试题满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．考生答卷前务必用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、准考证号填写在答题卡上 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 ‎ 一.选择题：每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。‎ ．下列有关化学用语使用正确的是 （ ）‎ A．CO2分子比例模型： B．硫离子的离子结构示意图：‎ C．NH3的电子式： D．8个中子的碳原子的核素符号：12C ‎2．下列各组中的性质比较正确的是（ ） ‎ ‎①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③熔点：LiCl->Br- ⑤稳定性：HCl>H2S>PH3 ‎ A．①②⑤ B．②③④ C．①②③ D．③④⑤ ‎ ‎3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A>B，C和D的气态氢化物的稳定性C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )‎ A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．A、B、D、C、E ‎4．下列各组物质中，都是共价化合物的是( )‎ A．H2S 和 Na2O2 B．H2O2 和 NH4Cl C．NH3 和 O2 D．HNO3 和HClO4‎ ‎5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是( ) ‎ A．钠与水的反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C．灼热的炭与水蒸汽 反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎6．为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）‎ A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 ‎7.下列粒子中，半径最小的是（ ）‎ A.Na+ B.Na C.Mg2+ D.Cl-‎ ‎8下列说法中错误是的（ ）‎ A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C .含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中含有的共价一定非极性共价键 ‎9.某主族元素R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于4，由此可以判断（ ）‎ A.R一定是第四主族元素 B.R一定是第四周期元素 C.R的气态氢化物的稳定性一定比同族元素的氢化物稳定 D.R的气态氢化物的化学式可以表示为H2R ‎10．下列反应不属于可逆反应的是（ ）‎ A．二氧化硫的催化氧化 B．氯气溶于水 C．工业合成氨 D．水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应 ‎11．气态反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是(　　)‎ A. vA＝0.15 mol/(L·min)    B. vB＝0.6 mol/(L·min)‎ C. vC＝0.4 mol/(L·min)    D. vD＝0.6 mol/(L·min)‎ ‎12．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）‎ A．Cd B．Ni(OH)2 C．Cd(OH)2 D．NiO(OH)‎ ‎13．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )‎ A. A>B>C>D    B. A>C>D>B    C. C>A>B>D    D. B>D>C>A ‎14．ETH天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（ ）‎ A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同素异形体 C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同 ‎15.对于可逆反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列说法正确的是（ ）‎ A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）‎ B．若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）‎ ‎16.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）‎ A、碘水 B、溴水 C、碘化钾溶液 D、氯气 二、非选择题:共5大题,52分.‎ ‎17. (4分，每空1分)写出下列物质的电子式 Na2O2 KOH NH3 CO2 ‎ ‎18．(16分,每空2分)下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。‎ 元素代号 A B C D E 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋6、－2‎ ‎－1‎ ‎－2‎ ‎(1)比较A、Ｂ、Ｅ三种元素的简单离子的离子半径大小　　　　　　　（用对应元素离子符号表示）。‎ ‎(2)A元素简单离子的结构示意图为__________，B元素位于周期表中第______周期_____族。 ‎ ‎(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 ‎ ‎(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。 ‎ ‎(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。 ‎ ‎(6)用电子式表示A和D形成化合物的过程 ‎ ‎19．(16分, 每空2分) 为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如下图，填写图中的空白。 ‎ ‎（1）2 mL试剂_______________；‎ ‎（2）加入少量___________试剂；‎ ‎（3）再加入___________试剂；‎ ‎（4）现象_____________________________________________________。‎ ‎（5）可以证明Cl2的氧化性____________(填强于、弱于)Br2的氧化性。‎ ‎（6）发生反应的离子反应方程式为_______________________________。‎ ‎(7)实验室制取氯气用下面 装置(用①②③填写),试着写出制取氯气的反应方程式 ‎ ‎20. (每空2分,共8分) 把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g)  2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算 ‎（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。‎ ‎（2）2min末时X的浓度为_____________________________。‎ ‎（3）化学反应方程式中n=_____________________________。‎ ‎（4）2min末，W的转化率 ‎ ‎21. (每空2分,共8分)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。‎ ‎(1)原电池是一种________________________装置。‎ ‎(2)钮扣电池的负极材料是____________。‎ ‎(3)钮扣电池正极发生的是____________反应(填反应类型)。‎ ‎(4)钮扣电池总反应方程式为___________________________。‎