2018-2019学年福建省莆田第一中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

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莆田一中2018-2019学年度上学期期末考试试卷 高二 化学选修4‎ 命题人： 审核人：‎ 考试时间：100分钟 满分：100分 相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cr-52 ‎ 第 І 卷（选择题 共46分）‎ 单项选择题：（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是( )‎ ‎ A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 ‎ C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D．新制氯水中滴加AgNO3溶液，颜色变浅 ‎2．常温下 0.1 mol·L 醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )‎ ‎ A．加入适量的醋酸钠固体 B．将溶液稀释到原体积的10倍 ‎ ‎ C．加入等体积 0.2 mol·L的盐酸 D．提高溶液的温度 ‎3．对于反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)。改变下列条件能加快反应速率的是( )‎ ‎ ①升温　 ②恒容下通入惰性气体　 ③增加CO浓度 ‎ ④减压　 ⑤加催化剂　 ⑥恒压下通入惰性气体 ‎ A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥‎ ‎4.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（pH变色范围为3.1-4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )‎ A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C.读取酸式滴定管标准液数值时，先仰视后平视 D.滴定前，用NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 ‎5.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )‎ A.加热浓度较小的TiCl4溶液获得纳米TiO2材料 B.粗盐在空气中易潮解 C.加热FeCl3溶液颜色变深 D.浓Na2S溶液有臭味 ‎6.已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系: ①H2BH++HB-，②HB-H++B2-。下列关于该酸对应的酸式盐NaHB的叙述一定正确的是( )‎ A.NaHB属于弱电解质 B.溶液中的离子浓度c(Na+)＞c(HB-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ C.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B) D.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH- ==H2O ‎7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )‎ A．Na2S 溶液中 c(OH–) = c(H+) + c(HS–) + ‎2c(H2S) ‎ B．Na2CO3溶液中：c(Na+) = ‎2c(CO32–) + ‎2c(HCO3–)‎ C．室温下，20mL 0.1mol/ L的醋酸钠与10mL 0.1mol/ L盐酸混合后，溶液中微粒浓度的大小顺序：c(CH3COO–)＞c(CH3COOH)＞c(Cl–)＞c(H+)‎ ‎ D．pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c(HC2O4–)＞c(H+)＞c( H‎2C2O4)＞c(C2O42–)‎ ‎8．下列方程式书写正确的是( )‎ A.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-‎ B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式： NaHCO3 ==Na++H++CO32-‎ C.H2S的电离方程式：H2S+H2OH3O+ + HS-‎ D.HS-的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+‎ ‎9.臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3 可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应：‎ 反应 I：O3O2 + [O] △H > 0 平衡常数为 K1；‎ 反应 II：O3 + [O] 2O2 △H < 0 平衡常数为 K2； ‎ 总反应：2O3 3O2 △H < 0 平衡常数为 K。‎ 下列叙述正确的是( )‎ A.K = K1 + K2 B.压强增大，K2 减小 C.适当升高温度，可提高消毒效率 D.降低温度，K 减小 ‎10.不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示,下列说法正确的是( )‎ A. a点对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-‎ B. b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-‎ C. c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-‎ D. d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-‎ ‎11．室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是( )‎ 实验编号 起始浓度(mol/L)‎ 反应后溶液的 pH c(HA)‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ A．实验①反应后的溶液中：c(K+)＞c(A–)＞c(OH–)＞c(H+)‎ B．0.1 mol/LHA 的溶液中由水电离出的 c(H+)＝1×10–13 mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A–)＋c(HA)＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A–)＞c(OH–)＝c(H+)‎ ‎12、图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是( )‎ A.⑤>②>③>④>① B.⑤>②>①>③>④ ‎ ‎ C.③>②>①>⑤>④ D.③>④>⑤>②>①‎ ‎13、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3 胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是( )‎ A.电解池的石墨电极上发生氧化反应 ‎ B.通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-‎ C.甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动 ‎ D.通甲烷的电极反应式: CH4+4CO32--8e-==5CO2+2H2O ‎14． 已知：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是( )‎ A． 图中的 a、b、c、d 都是平衡点 ‎ ‎ B．起始时，加入 Y 的物质的量为 1.3 mol C．c 点和 d 点表示正反应速率大于逆反应速率 D．在 3 MPa 和 1 MPa 条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B）‎ ‎15．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向 10 mL 0.01 mol/L 的 H2N2O2 溶液中滴加 0.01mol/L 的 NaOH 溶液，测得 H2N2O2 溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )‎ A．由 a 点到 n 点水的电离程度依次减小 B．a 点时，c(H2N2O2)>c(Na+)‎ C．m 点时，c(OH–)＋c(N2O22–)＝c(H2N2O2)＋c(H+)‎ D．m 点到 n 点，c(N2O22–)/[c(HN2O2–)∙c(OH–)]比值增大 ‎16．一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图。‎ 已知：气体分压(p分) = 气体总压(p总)× 体积分数。下列说法正确的是( ) ‎ A．‎550℃‎时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动 B．‎650℃‎时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0%‎ C．T℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动 D．‎925℃‎时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp = 24.0 p总 ‎17、在‎2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应2X(g)+Y(g) 4Z(g)，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如下图。下列推断正确的是( )‎ A.升高温度，平衡常数增大 B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C.Q点时，Y的转化率最大 D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 ‎18、草酸是二元中强酸，NaHC2O4溶液显酸性，常温下向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )‎ A.V(NaOH)=0时，c(H+)=1×10-2 mol/L B.V(NaOH)<10mL时，不可能存在c(Na+)=‎2c(C2O42-)+c(HC2O4-)‎ C.V(NaOH)>10 mL时，c(Na+)>c(C2O42-)> c(HC2O4-)‎ D.V(NaOH)=10 mL时，c(H+)= 1×10-7mol/L ‎19. ‎25 ℃‎时，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1000mol/L的一元酸HA（Ka=10-4.5）溶液，下列说法正确的是( )‎ A．当滴入40 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ B．当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时：c(Na+)>c(A-)>c(OH-‎)=c(H+)‎ C．当滴入NaOH 溶液10 mL时：c(OH-‎)=c(H+)+c(HA)‎ D．当滴定到pH=4.5时：c(A-)= c(HA)‎ ‎20、常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )‎ A.①和②溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)‎ B.①和②溶液中：c(CH3COO-)c(OH-‎)>c(CH3COO-)>c(H+)‎ D.②和③溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-‎)=c(CH3COOH)+c(H+)‎ ‎21．将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随 ‎ 时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0。‎ ‎ 下列说法正确的是( )‎ A． b点的操作是拉伸注射器 ‎ B． ‎ B．c点与a点相比，c (NO2)增大，c(N2O4)减小 A． d点：注射器内压强正在逐渐减小 B． D．若注射器绝热，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小 ‎22．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pOH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是 [错误！未找到引用源。]( )‎ A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大 ‎23．‎ 第 ІI卷（填空题 共54分）‎ ‎24.(14分)现有浓度均为0.01mol./L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。请回答下列问题:‎ ‎(1)①、②、③、④四种溶液中,水电离出的c(H+)由大到小的顺序是 (填序号)。‎ ‎(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是 (填序号)。‎ ‎(3)将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。‎ ‎(4)已知T℃时，③溶液的pH=11，该温度下，水的离子积Kw= ；‎ 该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和醋酸溶液等体积混合后，所得溶液呈 性 (填“酸”“碱”或“中”)，理由是 。‎ T℃时,将a L pH=11的NaOH溶液与b L pH=1的H2SO4溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2，则a:b= 。‎ ‎25．（14分）“可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。‎ ‎ （1）“可燃冰”作为能源的优点是___________________(回答一条即可)。‎ ‎ （2）甲烷自热重整是一种先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:‎ 反应过程 化学方程式 焓变△H(kJ∙mol-l)‎ 活化能E.(kJ∙mol-1)‎ 甲烷氧化 CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)‎ ‎-802.6‎ ‎125.6‎ CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)‎ ‎-322.0‎ ‎172.5‎ 蒸气重整 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)‎ ‎+206.2‎ ‎240.1‎ CH4(g)+2H2O(g)CO2 (g)+4H2(g)‎ ‎+158. 6‎ ‎243.9‎ ‎ 回答下列问题:‎ ‎①在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。‎ ‎②反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如图所示。‎ 图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为___________________。该反应在图中A点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。‎ ‎（3）甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，其能源和环境上的双重意义重大，甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。‎ ‎①过程II中第二步反应的化学方程式为 。‎ ‎②过程II的催化剂是 ，只有过程I投料比_______，催化剂组成才会保持不变。‎ ‎26.（14分）某化学学习小组进行如下实验 Ⅰ探究反应速率的影响因素 设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20 mol∙L-1 H‎2C2O4溶液、0.010 mol∙L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。‎ 物理量 V(0.20mol∙L-1 H‎2C2O4)/mL V(蒸馏水)/mL V(0.010mol∙L-1KMnO4)/mL T/℃‎ 乙 ‎①‎ ‎2.0‎ ‎0‎ ‎4.0‎ ‎50‎ ‎______ ‎ ‎②‎ ‎2.0‎ ‎0‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎______ ‎ ‎③‎ ‎1.0‎ a ‎4.0‎ ‎25‎ ‎______ ‎ ‎(1)上述实验①、②是探究_____________________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_____________________________________________________。 Ⅱ测定H‎2C2O4∙xH2O中x值 ①称取‎1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液； ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4； ③用浓度为0.0500 mol∙L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。‎ ‎ (2)请写出滴定中发生反应的离子方程式______。 (3)某学生的滴定方式(持部分略去）如图1，最合理的是______(选填a、b）。 (4)由图2可知消耗KMnO4溶液体积为______mL ‎。 (5)滴定过程中眼睛应注视______，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为______。 (6)通过上述数据，求得x=______。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果______（偏大、偏小或没有影响）；其它操作均正确，滴定前未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果______（偏大、偏小或没有影响）。‎ ‎27.(12分)I（1）常温下三种弱酸 HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10- 10、4.3×10- 7(数据顺序已打乱)，已知能发生以下反应：‎ ‎①HA + HB— (少量)＝A—+ H2 B ，② H2B(少量) + C—＝HB— + HC ‎ ‎③HA(少量) + C— ＝A—+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）‎ HA H2B HC Ka Ka1‎ Ka2‎ Ka3‎ Ka4‎ 数值 （2） 常温下0.1 mol/L HA溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是 。‎ A.c(A-) B.c(OH-) C.c(H+)•c(OH-) D.c(OH-)/c(H+) E.c(A-)/c(H+) F.c(H+)/c(HA)‎ II.工业废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。‎ ‎ （1）转化过程中存在，能说明反应到达平衡状态的是______。 A.CrO42-和Cr2O72-的浓度相同 B.v正(Cr2O72-)=2v逆(CrO42-) C.溶液的pH值保持不变 D.CrO42-不再转化为Cr2O72- （2）若‎1L转化后所得溶液中含铬元素质量为‎28.6g，CrO42-有转化为Cr2O72-。 ①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=________。 ②常温下上述转化反应的平衡常数K=1014，那么转化后所得溶液的pH为________。‎ 莆田一中2018-2019学年度上学期期末考试参考答案 一、 选择题（46分）‎ ‎1-5：BABCB 6-10：CACCD 11-15：BCDBC ‎ ‎16-20：BCCDA 21-23：DDB ‎ ‎ 二、填空题（54分）‎ ‎ ‎ ‎24. (14分，每空2分) (1)④>②>③>① (2)⑥>④>⑤>⑦‎ ‎(3) c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎(4)10-13 酸 混合前的酸中c(H+)与碱中c(OH-)相同,而醋酸是弱酸,等体积混合后酸过量 9:2‎ ‎25、（14分）（1）能量密度高、清洁、污染小、储量大 ‎ ‎（2）①小于 ② p1>p2>p3>p4 ， (Mpa)2或0.1875( Mpa)2 ‎ ‎（3）①3Fe+4CaCO3Fe3O4+4CaO+4CO↑ ②Fe3O4、CaO 1/3 ‎ ‎26、（14分）（1）温度（1 分） 1.0（1 分） 溶液褪色时间/s（1 分）‎ ‎（2）5H‎2C2O4 ＋2MnO4- ＋6H＋ ===10CO2 ↑＋2Mn2＋ ＋8H2 O（1 分）‎ ‎（3）b （1 分） （4）20.00（1 分）‎ ‎（5）锥形瓶中颜色变化（1 分）溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色（1 分）‎ ‎（6）2 （2 分） ; 偏大 （2 分） ; 偏小 （2 分）。‎ ‎27. （12分）Ⅰ．（1）（4 分）‎ HA H2B HC Ka Ka1‎ Ka2‎ Ka3‎ Ka4‎ 数值 ‎1.8×10- 5‎ ‎4.3×10- 7‎ ‎5.6×10- 11‎ ‎4.9×10- 10‎ （2） AE（2 分）‎ II: （1）C（2 分）‎ ‎（2）① 0.25 mol/L （2 分） ② 6 （2 分） ‎