【化学】宁夏回族自治区中卫市中宁县中宁中学2019-2020学年高二下学期阶段测试（解析版）

【化学】宁夏回族自治区中卫市中宁县中宁中学2019-2020学年高二下学期阶段测试（解析版）

宁夏回族自治区中卫市中宁县中宁中学2019-2020学年高二下学期阶段测试 相对原子质量：Fe-56 Na-23 Cu-64 Zn-65‎ ‎1. 下列叙述正确的是 A. 氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质 B. 电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行 C. 红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 D. 福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 在溶液中完全电离的电解质是强电解质，四种物质均是强电解质，A正确；‎ B. 电离吧需要通电，在溶液中或熔融状态下可以电离，B错误；‎ C. 红宝石的主要成分是氧化铝，钻石的主要成分是碳，C错误；‎ D. 胆矾是CuSO4·5H2O属于纯净物，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎2.下列叙述中正确的是(　　)‎ A. 是弱酸，所以是弱电解质 B. 浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化 C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性 D. 氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误；‎ B、脱水性属于浓硫酸的化学性质，故B错误；‎ C、二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；‎ D、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质具有氧化性，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎3.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)‎ A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13‎ C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.温度升高，水的离子积常数增大，水溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，将不在曲线上，A错误；‎ B.b点c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7，故Kw=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，B错误；‎ C.加入FeCl3，由于氯化铁为强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解结合水电离出的OH-，促进水的电离平衡右移，最终使溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，可以由b到a点，符合图象变化趋势，C正确；‎ D.由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，Kw不变，故不能利用稀释使其形成此变化，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎【点睛】本题主要考查的是水的离子积常数以及水电离的影响因素，掌握水的离子积为温度的函数是解决本题的关键，从化学平衡移动角度分析解答。‎ ‎4.25 ℃‎时，用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是(　　 )‎ A. B. ‎ C. D. c(H+)·c(CH3COO-)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 稀释过程中醋酸的电离程度增大，溶液中醋酸的物质的量减小、醋酸根离子的物质的量增大，由于在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比，则的比值逐渐减小；稀释过程中醋酸、氢离子、醋酸根离子浓度都减小，氢氧根离子浓度增大，则的比值逐渐增大，据此结合水的离子积、电离平衡常数进行判断。‎ ‎【详解】A、稀释过程中醋酸、氢离子、醋酸根离子浓度都减小，氢氧根离子浓度增大，则的比值逐渐增大，故A正确；‎ B、稀释到一定程度时，氢离子浓度基本不变，则醋酸根离子仍然减小，则的比值逐渐减小，故B错误；‎ C、在稀释过程中醋酸的电离程度增大，溶液中醋酸的物质的量减小、醋酸根离子的物质的量增大，由于在同一溶液中，则的比值逐渐减小，故C错误；‎ D、稀释过程中醋酸、氢离子浓度逐渐减小，则c(H+)·c(CH3COO-)的乘积逐渐减小，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】对于加水稀释过程中，溶液中相关微粒的比值变化，常通过构造平衡常数进行分析，也可根据平衡移动对微粒浓度的影响进行分析。需要注意的是，加水过程中，溶液中微粒浓度不一定都减小，如稀释醋酸溶液过程中，溶液中OH-浓度逐渐增大，无限稀释趋向于不变。‎ ‎5.下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是 A. 在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO 、Cl-‎ B. 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH、K+、Na+、NO C. 在A‎1C13溶液中：SO、Na+、CO、AlO D. 在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I-、Na+、S2-、AlO ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．pH=0的溶液显酸性，酸性溶液中四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故A符合题意；‎ B．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，说明水的电离受到抑制，既可以是酸溶液也可以是碱溶液，碱性溶液中铵根不能大量存在，故B不符合题意；‎ C．铝离子和偏铝酸根、碳酸根、亚硫酸根等均会发生彻底双水解反应，不能大量共存，故C不符合题意；‎ D．滴加石蕊显红色的溶液显酸性，酸性溶液中S2-、AlO不能大量存在，故D不符合题意；‎ 故答案为A。‎ ‎6.下列叙述正确的是 A. 锅炉水垢中的经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为 B. 常温下，在含有和的溶液中，和浓度之积是个常数 C. 当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强 D. 将浓度为 的HF溶液加水不断稀释，溶液始终保持增大 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，又CaCO3的溶度积常数比CaSO4小，所以锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3，再加盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故A正确；‎ B、常温下，饱和AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数，如果溶液不饱和，则Ag+和Cl-浓度之积与离子浓度有关，不是常数，故B错误；‎ C、因为导电能力与离子浓度成正比，所以当醋酸达到电离平衡后，加水稀释电离平衡向正反应方向移动，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，故C错误；‎ D、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c(H+)不会小于10-7mol•L-1，c(F-)不断减小，则比值变小，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎7.20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ）‎ A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂 B. 两者恰好中和时，溶液的pH＝7‎ C. 达到滴定终点时，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)‎ D. 当滴入盐酸达30 mL时，溶液中c(NH4+)＋c(H＋)

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