【化学】四川省三台中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题（解析版）

【化学】四川省三台中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题（解析版）

四川省三台中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Cl－35.5 Fe－56‎ 一、单项选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分）‎ ‎1.下面所列物质，贴错了警告标志的是（ ）‎ 选项 A B C D 物质 浓硫酸 白磷 碳酸氢钠 氢气 标识 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.浓硫酸属于腐蚀品，故A正确；‎ B.白磷属于易燃品，故B正确； ‎ C.碳酸氢钠无毒，属于盐类，故C错误;‎ D.氢气属于易燃气体，故D正确；‎ 所以本题答案：C。‎ ‎2.实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是（ ）‎ A. NO2 B. Cl2 C. NO D. SO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NO2易溶于水并且能和水反应，所以不用排水法收集，能用排空气法收集，故A不符合题意； ‎ B.Cl2既能用排饱和食盐水法收集，也能用排空气法收集，故B不符合题意；‎ C.NO能与氧气反应，不能用排空气法收集，故C符合题意； ‎ D.SO2能溶于水，用排空气法收集，故B不符合题意；‎ 所以本题答案：C。‎ ‎3.下列物质不属于纯净物的是（ ）‎ A. 液氯 B. 铁红 C. 明矾 D. 水玻璃 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 液氯为Cl2，属于单质，属于纯净物，故A不选； ‎ B. 铁红为三氧化二铁，属于化合物，属于纯净物，故B不选； ‎ C. 明矾为十二水硫酸铝钾，属于化合物，故C不选； ‎ D. 水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D选；‎ 所以本题答案：D。‎ ‎4.为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）‎ A. 铁片 B. 酸性KMnO4溶液 C. 新制氯水 D. KSCN溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.FeSO4溶液若变质，Fe2+被氧化产生Fe3+，加入铁片，虽然能反应，但现象不明显，故A不符合题意；‎ B.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+，不能检验FeSO4溶液是否变质，故B错误； ‎ C.新制氯水具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+，不能检验FeSO4溶液否变质，故C错误； ‎ D.KSCN溶液遇到Fe3+溶液变红，而FeSO4溶液若变质，会产生Fe3+，故D正确；‎ 所以答案选D。‎ ‎5.下列变化过程中需要加氧化剂才能实现的是（ ）‎ A. MnO2→Mn2＋ B. Fe2＋→Fe3＋ ‎ C. Al3＋→AlO2－ D. SO3 → SO42-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.MnO2→Mn2＋发生了还原反应，需加入还原剂才能实现，故A不符合题意；‎ B.Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B符合题意；‎ C.Al3＋→AlO2－属于非氧化还原反应，故C不符合题意;‎ D.SO3 →SO42-属于非氧化还原反应，故D不符合题意;‎ 所以本题答案：B。‎ ‎6.下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（ ）‎ A. 氯水 B. 碳酸钠溶液 C. 氢氟酸 D. 氢氧化钠溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯水不能与玻璃发生反应，所以能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故A正确； ‎ B. 碳酸钠溶液显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应产生硅酸钠具有粘合性，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故B不符合题意； ‎ C. 氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃瓶贮存；故C不符合题意； ‎ D. 氢氧化钠溶液显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应产生硅酸钠具有粘合性，所以能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故D不符合题意；‎ 所以本题答案：A。‎ ‎7.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（ ）‎ A. 3.2g B. 4.6g C. 6.4g D. 2.3g ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】3.2gSO2的物质的量是3.2g÷64g/mol＝0.05mol，含有氧原子是0.05mol×2＝0.1mol，则NO2的物质的量是0.1mol÷2＝0.05mol，其质量是0.05mol×46g/mol＝2.3g；‎ 答案选D。‎ ‎8.下列说法错误的是（ ）‎ A. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 B. 赏心悦目的雕花玻璃可用HF刻蚀而成 C. 空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、NO2、CO2‎ D. 光化学烟雾的形成与氮氧化物有关 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 胃酸为盐酸，可以用氢氧化铝中和过多胃酸，故A正确；‎ B. HF能和二氧化硅反应，所以赏心悦目的雕花玻璃可用HF刻蚀而成，故B正确；‎ C. 空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、NO2，没有CO2，故C错误；‎ D. 光化学烟雾的形成与氮氧化物如NO2等有关，故D正确；‎ 所以答案：C。‎ ‎9.下列物质相互作用时，生成物随反应条件或反应物用量改变而改变的是（ ）‎ A. S和 O2 B. Fe 和Cl2 C. Na 和 O2 D. N2和 O2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. S和 O2反应生成物与条件或反应物用量无关，反应后都生成SO2，故A错误；‎ B. Fe 和Cl2反应生成物与条件或反应物用量无关，反应后都生成FeCl3，故B错误；‎ C.钠与氧气反应产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故C正确; ‎ D. N2和 O2反应生成物与条件或反应物用量无关，反应后都生成NO，故D错误；‎ 答案：C。‎ ‎10.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（ ）‎ A. 纯铁的硬度和强度低于铁合金 B. 光导纤维的基本原料是硅 C. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 D. 长石主要成分为KAlSi3O8，可用氧化物形式表示为K2O●Al2O3●6SiO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 纯铁的硬度和强度低于铁合金，故A正确；‎ B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；‎ C. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品，故C正确 D. 长石主要成分为KAlSi3O8，可用氧化物形式表示为K2O·Al2O3·6SiO2，，故D正确；‎ 所以答案：B。‎ ‎11.下列关于物质检验的说法中正确的是（ ）‎ A. 某气体通入澄清石灰水，澄清石灰水先变浑浊后变澄清，该气体一定为CO2‎ B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-‎ C. 向某溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-‎ D. 某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体一定是Cl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 某气体通入澄清石灰水，澄清石灰水先变浑浊后变澄清，该气体可能为CO2、也可能为SO2，故A错误；‎ B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中可能有SO42-，也可能是Ag+，故B错误；‎ C. 向某溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-，故C正确；‎ D. 某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体可能是Cl2，也可能是溴蒸汽等氧化性气体，故D错误；‎ 所以本题答案：C。‎ ‎12.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列正确的是（ ）‎ A. 在暗处用激光笔照射液体，会出现一条光亮的通路 B. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 取适量液体置于U型管，并通直流电，阳极颜色加深 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.向沸水中滴人几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸，溶液变红褐色，得到氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应，即用激光笔照射，会出现一条光亮的通路，故A正确；‎ B.氢氧化铁胶体的粒子直径为1~100 nm，可以透过滤纸，不可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，故B错误；‎ C.所得红褐色溶液为氢氧化铁胶体，粒子直径为1~100 nm，故C错误；‎ D.因为氢氧化铁胶体粒子带正电，能发生电泳现象，即取适量氢氧化铁胶体液体置于U型管，并通直流电，阴极颜色加深，故D错误；‎ 所以答案：A。‎ ‎13.下列除杂所选用的试剂及操作方法有误的一组是(括号内为杂质) （ ）‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A FeCl2(CuCl2)‎ 过量铁粉 过滤 B NaHCO3固体(Na2CO3)‎ 无 加热 C Fe2O3(Al2O3)‎ 过量氢氧化钠溶液 过滤 D SO2(HCl)‎ 饱和亚硫酸氢钠溶液 洗气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. FeCl2中含有CuCl2杂质，加入过量的铁粉，发生反应Cu2++Fe=Cu+ Fe2+，过滤即可除去，故A正确；‎ B. NaHCO3固体中存在Na2CO3不能用加热的方法除去，因为NaHCO3固体受热易分解，故B错误；‎ C. Fe2O3中含有Al2O3，加入过量氢氧化钠溶液，Fe2O3不溶解，Al2O3溶解，过滤即可除去，故C正确；‎ D. SO2中含有HCl，加入饱和亚硫酸氢钠溶液，HCl与亚硫酸氢钠反应生成SO2，可以除去HCl，故D正确；‎ 所以答案：B。‎ ‎14.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①加入稍过量的BaCl2溶液；②滴入稀盐酸至无气泡产生；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入稍过量的NaOH溶液。正确顺序为（ ）‎ A. ①②③⑤④ B. ⑤③①④② C. ⑤①③④② D. ③⑤②①④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，需将Ca2+、Mg2+ 、SO42-变为沉淀物的形式除去且不能引入新的杂质。①加入稍过量的BaCl2溶液是为了除去溶液中的SO42-；②加适量盐酸能除去过量的NaOH和Na2CO3，且生成物为NaCl  无杂质产生，但需要将沉淀物过滤之后添加，以免溶解沉淀生成离子；③加过量Na2CO3溶液，能与Ca2+生成CaCO3沉淀，还能除去过量BaCl2；④过滤可以除去生成的沉淀物，应在Ca2+、Mg2+ 、SO42-变为沉淀物形式之后、加入盐酸之前进行；⑤加过量NaOH 溶液，能和Mg2+‎ 反应生成Mg(OH)2沉淀；所以正确的除杂顺序为：⑤①③④②，故C正确；‎ 所以本题答案：C。‎ ‎15.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A. 能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na+、AlO2－、NO3－‎ B. 含NH4+溶液中：Cu2+、Cl－、OH－、Na+‎ C. 能使石蕊变红的溶液：Na+、Cl－、CO32-、 SiO32-‎ D. 含Fe2+溶液中：MnO4－、Ca2+、Cl－、SO42-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 能使酚酞变红的溶液的溶液为碱性，碱性溶液中：K＋、Na+、AlO2－、NO3－能大量共存，故A正确；‎ B. 含NH4+的溶液与OH－不能大量共存，因为铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，故B错误；‎ C. 能使石蕊变红的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中CO32-、 SiO32-不能共存，故C错误；‎ D. 含Fe2+的溶液具有还原性，与 MnO4－不能共存，故D错误；‎ 所以本题答案：A。‎ ‎16.下列物质在酸性条件下氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）‎ A. Fe3+ B. MnO4－ C. Cl2 D. HNO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由Fe3+→Fe2+转移1mol电子；MnO4－→Mn2+转移5mol电子；Cl2→2Cl－转移2mol电子，HNO3→NO 转移3mol电子；所以如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是MnO4－，故B正确；‎ 所以答案：B。‎ ‎17.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）‎ A. 硫酸铜溶液中加入少量铁粉： Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu B. 少量Na投入AgNO3溶液中: Na+Ag＋=Na＋+Ag C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：SO42－ +Ba2+=BaSO4↓‎ D. 石灰石加入稀盐酸中: CO32－+ 2H+ = CO2↑+H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硫酸铜溶液中加入少量的铁粉，发生反应的离子方程式为： Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu，故A正确；‎ B. 少量Na投入AgNO3溶液中，钠先和水反应，生成氢氧化钠再和硝酸银溶液反应，不是钠和银离子的置换反应，故B错误；‎ C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为： H++SO42－+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,故C错误；‎ D. 石灰石加入稀盐酸的反应的离子方程式为：CaCO3+ 2H+ = CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；‎ 所以本题答案：A。‎ ‎18.一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）‎ A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应关系式为:2Fe3+3Fe2+，则溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol:3mol=2:3；‎ 所以答案：C。‎ ‎19.若下列图象中横坐标代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图象不能对应的是（ ）‎ A. 图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量 B. 图②可能是饱和石灰水中通CO2至过量 C. 图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量 D. 图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，由于氢氧化铝溶于强碱，所以沉淀完全后又开始溶解，至氢氧化铝完全溶解，沉淀量就不再改变，发生的反应为:Al3++3OH-=AI(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，两过程中氢氧化钠的用量为3:1，与图象相符合，故A符合题意；‎ B.向饱和石灰水中通CO2，开始产生碳酸钙沉淀，且沉淀逐渐增多，继续通入CO2至过量，生成的碳酸钙又会完全溶解，且开始消耗的CO2和最后反应生成的CO2相等，故B符合题意；‎ C.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解，发生的反应为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 两过程消耗盐酸量为1:3，与图象不符合，故C符合题意；‎ D.向含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量，氨水首先与盐酸发生中和反应，然后沉淀铝离子，由于氨水不能溶解氢氧化铝，所以沉淀达到最大值以后，不再发生变化，故D不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，17 g OH-所含电子数为9 NA B. 32 g O2和 O3的混合气体中原子总数为2 NA C. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热时充分反应制得氯气分子数为NA D. 标准状况下，2.24 L的SO3所含S原子数目为0.1 NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 常温常压下，17g OH-为1mol，所含电子数为10 NA，故A错误；‎ B. 32g O2和 O3的混合气体中含氧原子为2mol，含原子总数为2 NA，故B正确；‎ C.含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热时充分反应制得氯气分子数小于NA，因为稀盐酸与二氧化锰不反应，故C错误；‎ D.标准状况下，SO3为固态，故D错误；‎ 所以答案：B。‎ ‎21.如图装置可用于收集SO2‎ 并验证其某些化学性质，关于该实验的现象和结论描述有误的是（ ）‎ A. ①中石蕊试液先变红后褪色，说明SO2溶于水呈酸性且有漂白性 B. ②中品红溶液褪色，说明SO2有漂白性 C. ③中硫化氢水溶液变浑浊，说明SO2有氧化性 D. ④中酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ①中石蕊试液只变红不褪色，因为SO2溶于水呈酸性，SO2不能漂白石蕊试液，故A错误；‎ B. SO2能使②中品红溶液褪色，说明SO2有漂白性，故B正确；‎ C. 因为SO2和H2S反应生成硫单质，SO2为氧化剂，H2S为还原剂，所以③中硫化氢水溶液变浑浊，说明SO2有氧化性，故C正确；‎ D. ④中酸性KMnO4能氧化SO2生成SO42-，本身被还原为Mn2+，故溶液颜色褪去，说明SO2有还原性，故D正确；‎ 所以答案A。‎ ‎22.为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：‎ 有关说法不正确的是（ ）‎ A. 实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑‎ B. 实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂 C. 综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成 D. 综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；‎ B．过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下分解生成水和氧气；‎ C．过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气；‎ D．过氧化钠、氧气具有氧化性也可以使酚酞褪色。‎ ‎【详解】A．实验ⅰ中固体溶解有大量气泡产生，试管壁发热，说明过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故A正确；‎ B．实验ⅲ迅速产生大量使带火星木条复燃的气体，而二氧化锰并没有明显的变化，说明MnO2做H2O2分解反应的催化剂，使反应速率加快，故B正确；‎ C．对比实验ⅰ和ⅲ，说明Na2O2与H2O反应除与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气外，还有H2O2生成，故C正确；‎ D．对比实验ⅱ和ⅲ，说明使酚酞试液褪色是溶液中存在H2O2的缘故，故D错误。‎ 故选D。‎ ‎23.常温下发生下列几种反应：‎ ‎①2Fe2＋＋Br2 =2Fe3＋＋2Br－ ‎ ‎②2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－‎ ‎③16H＋＋10Cl－＋2MnO4－= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　‎ 根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）‎ A. 溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－‎ B. Cl2在②③反应中均为氧化剂 C. Mn2+是MnO4－ 的还原产物 D. 氧化性强弱的顺序为：MnO4－﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.由①2Fe2＋＋=2Fe3＋＋2Br－、②2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－两个反应，可知氧化性：Cl2> Fe3＋,所以溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－反应，故A正确；‎ B. 在②2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－中，Cl2为氧化剂；在③16H＋＋10Cl－＋2MnO4－= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O中，Cl2为氧化产物，故B错误；‎ C.在③16H＋＋10Cl－＋2MnO4－= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn2+是MnO4－的还原产物，故C正确；‎ D.①2Fe2＋＋Br2 =2Fe3＋＋2Br－，氧化性为Br2﹥Fe3+；②2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－氧化性为Cl2﹥Br2；③16H＋＋10Cl－＋2MnO4－= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性为：MnO4－﹥Cl2；所以氧化性为：MnO4－﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+，故D正确；‎ 所以答案：B。‎ ‎24.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是(　　)‎ A. ①②③均属于氧化还原反应 B. H2和HCl均可循环利用 C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5 g ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应②Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，反应③SiHCl3+H2 Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；‎ B．生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；‎ C．SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；‎ D．SiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎25.向100 mL1.5 mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A. 氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3‎ B. 盐酸的浓度为0.5 mol/L C. B点产生的气体在标准状况下体积1.12 L D. AB段发生反应的离子方程式为：HCO3－ + H+ =  H2O+ CO2↑‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+ HCl= NaCl+H2O 进行判断。‎ ‎【详解】A.由图象分析可知，当滴入200mLHCl时，开始产生气体，滴入盐酸体积300mL时，气体全部放出，还有未反应的NaOH，所以氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为Na2CO3和NaOH，故A错误；‎ B.图象分析可知滴入盐酸体积300mL时溶液中是氯化钠溶液，则得到氢氧化钠和氯化氢物质的量相同，0.3Lc=0.1L1.5mol/L，c=0.5mol/L，故B正确; C. AB段消耗HCl为0.1L0.5mol/L=0.05mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知生成二氧化碳的物质的量为0.05mol，标况下0.05mol二氧化碳的体积为:22.4L/mol0.05mol=1.12L，故C正确；‎ D. 由图象可知：AB段发生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑反应，其离子方程式为：HCO3－ + H+ = H2O+ CO2↑。故D正确；‎ 所以答案：A ‎26.化学与生产、生活等密切相关，从化学视角回答下列问题：‎ ‎（1）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的化学反应会增加雨水的含氮量，有关反应的化学方程式是_____、_______、_________________。‎ ‎（2）我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以硫酸型为主，为减少SO2的污染和酸雨的形成，目前常应用石灰法脱硫。过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，最终生成CaSO4‎ ‎，有关反应的化学方程式为_______、______、_______。‎ ‎【答案】(1). N2+O2 =2NO (2). 2NO+O2=2NO2 (3). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (4). CaCO3CaO+CO2 (5). CaO+SO2 =CaSO3 (6). 2CaSO3 +O2 =2CaSO4‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的化学反应为N2+O2 =2NO ；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，进入土壤中，会增加雨水的含氮量；答案：N2+O2 =2NO ；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。‎ ‎（2）煅烧石灰石得到生石灰的反应方程式为：CaCO3CaO+CO2，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应方程式为：CaO+SO2 =CaSO3，亚硫酸钙不稳定，易被空气中氧气氧化为CaSO4，反应的方程式为：2CaSO3 +O2 =2CaSO4；答案：CaCO3CaO+CO2；CaO+SO2 =CaSO3；2CaSO3 +O2 =2CaSO4。‎ ‎27.I.下列物质：①氢氧化钠溶液、②铝片、③液态HCl 、④葡萄糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 气体、⑦碳酸氢钠、 ⑧氧化铝 ‎（1）属于电解质的是______________________。（填编号）‎ ‎（2）能导电的是____________________________________。（填编号）‎ ‎（3）①和②反应的离子方程式________________________________。‎ II.实验室可通过K2Cr2O7溶液测定补铁剂中FeSO4的含量，反应如下K2Cr2O7 +□FeSO4 +□H2SO4 =□Cr2(SO4)3+□Fe2(SO4)3+□K2SO4+□H2O ‎（1）配平上述方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。_______________‎ ‎（2）该反应的还原产物为__________。若反应中消耗1 mol K2Cr2O7，则转移电子数为______。‎ ‎【答案】(1). ③⑤⑦⑧ (2). ①②⑤ (3). 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ (4). (5). Cr2(SO4)3 (6). 6NA ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据电解质和非电解质的概念进行判断；‎ ‎（2）导电的原理是溶液中存在着自由移动的离子，或者金属中自由电子的定向移动；‎ ‎（3）根据铝片和氢氧化钠溶液反应的原理进行书写；‎ II.（1）根据氧化还原反应中得失电子守恒的原则进行氧化剂和还原剂的配平，根据原子守恒进行判断。‎ ‎【详解】（1）电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，所以③液态HCl、⑤熔融的NaCl、⑦碳酸氢钠、⑧氧化铝符合概念，属于电解质；答案：③⑤⑦⑧。‎ ‎（2）导电的物质有电解质溶液或是融化状态下的电解质，还有金属，符合条件的为：①氢氧化钠溶液、②铝片、⑤熔融的NaCl；所以答案：①②⑤； ‎ ‎（3）①氢氧化钠溶液、②铝片，①和②反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ ；答案：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。‎ II. （1）K2Cr2O7 Cr2(SO4)3转移的电子数为：6e-；2 FeSO4 Fe2(SO4)3转移的电子数为：2e-，根据得失电子守恒在Fe2(SO4)3前加系数3，FeSO4前加系数6，K2Cr2O7前加系数1，Cr2(SO4)3前加系数1；再根据原子守恒K2SO4前加系数1，H2SO4前加系数7，H2O前加系数7，用双线桥法表示为，答案：‎ ‎（2）根据反应方程式K2Cr2O7 +6FeSO4 +7H2SO4 =Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O可知，该反应的还原产物为Cr2(SO4)3。若反应中消耗1 mol K2Cr2O7，则转移电子数为6NA;答案：Cr2(SO4)3 ；6NA。‎ ‎28.已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。‎ ‎（1）物质D的化学式为 ________。‎ ‎（2）A和水反应生成B和C的离子方程式为____________________，列出A的一种重要用途_________________。‎ ‎（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________。‎ ‎（4）反应①的离子方程式为_______________________________________。‎ ‎【答案】(1). Fe3O4 (2). 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++OH－+ O2↑ (3). 供氧剂(或漂白剂) (4). 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (5). Fe3O4+8H+ =2Fe3++ Fe2++ 4H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】由已知D是具有磁性的黑色晶体，则D为Fe3O4；A为淡黄色固体，A与水反应生成B和C，所以A为Na2O2，C是无色无味的气体，C为O2，B为NaOH ，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，H是白色沉淀，则H 为Fe(OH)2。‎ ‎【详解】（1）根据上述分析可知物质D的化学式为Fe3O4；答案：Fe3O4。‎ ‎（2）根据上述分析可知物质A为Na2O2，B为NaOH ，C为O2，A和水反应生成B和C的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na++OH－+ O2↑；A的一种重要用途为供氧剂(或漂白剂)；答案：2Na2O2 + 2H2O = 4Na++OH－+ O2↑；供氧剂(或漂白剂)。‎ ‎（3）H为Fe(OH)2，在空气中很不稳定，被氧气氧化，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；答案：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。‎ ‎（4）反应①是Fe3O4与盐酸的反应，生成氯化铁和氯化亚铁、水，其离子方程式为Fe3O4+8H+ =2Fe3++ Fe2++ 4H2O；答案：Fe3O4+8H+ =2Fe3++ Fe2++ 4H2O。‎ ‎29.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。‎ ‎（1）写出A中反应的化学方程式：_______________________________________。‎ ‎（2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_____________、_____________；‎ ‎（3）实验时，先点燃______________处的酒精灯， F装置所起的作用是：__________（答两点）。‎ ‎（4）用石灰乳吸收氯气可制得漂白粉，写出工业制漂白粉的化学方程式： ______________，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）。‎ A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO ‎【答案】(1). MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (2). 饱和食盐水 (3).‎ ‎ 浓硫酸 (4). A (5). 吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中 (6). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (7). C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据实验室用浓盐酸和MnO2加热制Cl2，用饱和氯化钠溶液进行除杂，用浓硫酸进行干燥，应先制造干燥的Cl2，排尽装置中的空气，再和金属铁反应，验证其性质。‎ ‎【详解】（1）实验室用浓盐酸和MnO2加热制Cl2，其反应方程式为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，答案：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；‎ ‎（2）因为浓盐酸具有挥发性，所以装置B为饱和氯化钠溶液，目除氯化氢气体；装置C是干燥装置，应盛放的试剂为浓硫酸；答案：饱和食盐水；浓硫酸；‎ ‎（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，产生的气体赶出装置中的空气， F装置中的碱石灰吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中;答案：吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中。‎ ‎（4）用石灰乳吸收氯气发生反应制得漂白粉，其反应化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；长期露置于空气中的漂白粉会发生变质生成碳酸钙，加稀盐酸后产生CO2气体；答案：C。‎ ‎30.秋冬季节是流感发作的高峰期，“84消毒液”能有效杀灭流感病毒。三台中学某同学购买的“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，通常稀释100倍（体积比）后使用。请回答下列问题：‎ ‎（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L。‎ ‎（2）该同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制240 mL浓度为0.4mol/L的消毒液：‎ ‎①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为____________g。‎ ‎②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_____________________。‎ ‎（3）实验过程中下列操作或说法不正确的是_______________。‎ A、容量瓶用蒸馏水洗净之后，应烘干后才能用于溶液的配制 B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致所得溶液浓度偏低 C、定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏低 D、摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切 ‎【答案】(1). 4.0 (2). 7.5 (3). 250 mL容量瓶、胶头滴管 (4). ACD ‎【解析】‎ ‎【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤进行分析判断所用仪器；根据c=n/V判断产生误差的大小；根据c = 计算已知溶液的浓度。‎ ‎【详解】（1）根据标签可知，“84消毒液”的物质的量浓度c = = =4.0mol/L;答案：4.0。‎ ‎（2）①该同学参阅“84消毒液”的配方，要用NaClO固体配制240 mL浓度为0.4mol/L的消毒液，实验室无240mL的容量瓶，需选用250mL的容量瓶进行配制，需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为0.25L74.5g/mol=7.5g。答案：7.5g；‎ ‎②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要250 mL容量瓶、胶头滴管。答案：250 mL容量瓶、胶头滴管；‎ ‎（3）A、容量瓶用蒸馏水洗净之后，就可以配置溶液了，故A错误； ‎ B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会损失溶质，导致所得溶液浓度偏低，故B正确；‎ C、定容时，俯视刻度线会导致所加溶剂偏少，所得溶液浓度偏高，故C错误；‎ D、摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水了，故D错误；答案：ACD；‎ ‎31.氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体．向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色．求：‎ ‎（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量．___________‎ ‎（2）稀硫酸的物质的量浓度．_____________‎ ‎【答案】(1). 0.15 mol (2). 2mol /L ‎【解析】‎ ‎【分析】根据Fe2O3、Fe的混合物与硫酸恰好完全反应生成了铁的硫酸盐，反应后反应加入KSCN溶液，无血红色出现,说明只生成FeSO4,，发生反应为:Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑、Fe+ Fe2O3+3H2SO4 = 3FeSO4+3H2O ，根据生成的氢气计算与硫酸反应的Fe的质量，进而计算与硫酸反应的Fe、Fe2O3的质量，再计算混合物中Fe的质量，根据守恒可以知道原硫酸溶液中n(H2SO4)= n(FeSO4)，再根据c=n/V计算。‎ ‎【详解】（1）Fe、  Fe2O3的混合物与硫酸恰好完全反应,生成了铁的硫酸盐，反应后反应加入KSCN溶液,无血红色出现，说明只生成FeSO4 ,发生反应为: Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑、Fe+Fe2O3+3H2SO4 = 3FeSO4+3H2O，n(H2)= = 0.15mol ，则：‎ Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑‎ ‎1  1‎ n(Fe)  0.15mol，‎ ‎ n(Fe)= 0.15mol ，所以答案为：0.15mol ；‎ ‎(2)根据上述分析可知 m(Fe) = 0.15mol56g/mol = 8.4g，故与硫酸反应的Fe2O3 和Fe的质量为19.2g-8.4g= 10.8g，由Fe+Fe2O3+3H2SO4 = 3FeSO4+3H2O可知，消耗硫酸的量为0.15mol,生成FeSO4为0.15mol，溶液中总的FeSO4为0.15mol+0.15mol=0.3mol，故根据守恒可以知道原硫酸溶液中n(H2SO4) = n(FeSO4) =  0.3mol，原硫酸溶液的物质的量浓度为c = = 2mol/L ;答案：2mol/L。‎