2019-2020学年浙江省浙东北联盟（ZDB）高二上学期期中考试化学试题 Word版

2019-2020学年浙江省浙东北联盟（ZDB）高二上学期期中考试化学试题 Word版

浙东北联盟（ZDB）2019-2020 学年第一学期期中考试 高二化学试卷 命题学校： 命题老师： 审卷老师：‎ 总分 100 分 考试时间 90 分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64‎ 第Ⅰ卷（选择题，共 60 分）‎ 一、选择题（每小题只．有．一．个．正确选项。1-12 每小题 2 分，13-24 每小题 3 分，共 60 分） 1．能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，节能减排与开发新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不．够．科．学．合．理．的 是 A. 提高燃料燃烧效率有利于节能减排 B. 加大太阳能、生物质能、风能、地热能等新能源的开发力度，减少化石燃料的使用C．大力推广电解水制氢气，并研制氢能汽车实现二氧化碳零排放 D．进行垃圾分类，实现垃圾无害化处理和再利用，达到节能减排2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的 百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3. 下列化学反应属于放热反应的是 ‎①浓硫酸的稀释 ②工业合成氨 ③NaOH 固体溶于水 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合 ‎⑤CaO 溶于水 ⑥Al 在高温条件下与 Fe2O3 的反应 ⑦酸碱中和反应 A．①②③⑤⑦ B．②⑥⑦ C．②⑤⑥⑦ D．全部4．下列变化过程中说法不．正．确．的是 A. 已知 2O3 (g)＝3O2 (g)的 ΔH＜0、ΔS＞0，则该反应在任何温度下都能自发进行 B. ‎“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C．干冰（CO2）升华过程中，ΔS＞0‎ D．碳酸钙在高温下才能分解，因此碳酸钙的分解反应不属于自发反应 5. 下列说法或表示方法中正确的是 A．HCl 和 NaOH 反应的中和热DH＝－57.3 kJ·mol －1，则 H2SO4 和Ca(OH)2 反应的中和热 ΔH＝－2×57.3 kJ·mol －1‎ B. ‎1kPa 时，H2 的热值为 142.75 kJ·g －1，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：‎ H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(l) DH＝－142.75 kJ·mol －1‎ C. 由 C(金刚石)＝C(石墨) DH＝－1.9 kJ·mol －1 可知，金刚石比石墨稳定 D. 同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的 ΔH 相同 5. 下列有关金属的腐蚀和防护说法正确的是 A. 当镀锡铁皮的镀层破损时，减慢铁的腐蚀速率 B. 外加电源阴极保护法常用于海堤钢闸门防腐，被保护的钢铁设备作为阳极C．石油管道常常通过连接一块锌块以达到防腐的作用 D．将水蒸气通过红热的铁丝，由于形成原电池，使铁丝的表面变为蓝黑色 6. 常温下，分别将四块形状相同、质量为7g的铁块同时投入下列四种溶液中。铁块最快溶解完的是 A．250.0mL 2 mol·L －1HCl B．150.0mL 2 mol·L －1H2SO4‎ C．40.0mL 5 mol·L －1HCl D．20.0mL 18.4mol·L －1H2SO4‎ 7. 下列说法中不．正．确．的是 A. 欲实现铁片镀锌，用锌作阴极 B. 电解精炼铜，若转移 2mol 电子，阴极质量增加 64g C. 硫酸工业中采用沸腾炉以增加固、气接触面积，加快反应速率D．工业上常用电解熔融氯化钠法制备金属钠 8. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制 FeSO4 溶液时，加入一些铁粉B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．由 H2、I2(g)、HI 组成的平衡体系，加压后颜色加深 9. 在恒容绝热密闭容器中发生 CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是 ‎①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化；②容器内气体密度不再发生变化； ③容器内气体的压强不再发生变化； ④v 正(NO):v 逆(N2):v 逆(CO2)=4:2:1；‎ A．①②③ B．③④ C．①②③④ D．②③④‎ 10. 一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(s) zC(g)。达到平衡后 测得A 气体的浓度为 0.5 mol·L －1。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A 的浓度为 0.2 mol·L －1。下列叙述不．正．确．的是 A. 平衡向正反应方向移动 B．z＞x+y C．C 的体积分数增大 D．A 的转化率增大 5. 用石墨电极电解 100 mL H2SO4 与 CuSO4 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L 气体（标准状况），则原混合溶液中 Cu2＋的物质的量浓度为 A.1 mol·L －1 B．2 mol·L －1 ．3 mol·L －1 D．4 mol·L －1‎ 6. 利用右图装置进行实验，开始时，a、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列 说法不．正．确．的是 A．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀 B．一段时间后，a 管液面高于 b 管液面 C．a 处溶液的 pH 增大，b 处溶液的 pH 减小 D．a、b 两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋‎ 7. 在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入 B 发生反应：A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g)， ΔH＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的B 的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若保持压强一定，当温度升高后，则图中 θ>45°‎ B. 若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大C．若保持压强一定，再加入 B，则反应体系气体密度减小D．平衡时B 的转化率为 50%‎ 8. 在恒温恒压的密闭容器中，充入4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：‎ ‎4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)达到平衡时测得 X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 A．8 B．6 C．5 D．4‎ ‎2 2‎ 9. 已知 N (g)+O (g) 2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol －1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行 NO 的分解，若用 分别表示 O2、N2、NO，则在固体催化剂表面分解 NO 的过程可用下图表示，下列说法正确的是 来源 ‎ A. 从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C 处 B. 图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量C．该反应中 NO 分子浓度越大，分解速率越快 D．该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率，并且该反应的 ΔH 也不变 10. 取五等份 NO2 分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)‎ N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中 NO2 的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 5. 某化学小组研究在其他条件不变，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律(图中 T 表示温度，n 表示物质的量)，根据图示得出的结论正确的是 A. 反应速率a>b>c B. 达到平衡时，A2 的转化率大小为:b>a>c C. 若T2>T1，则正反应是吸热反应 D. 达到平衡时，AB3 的物质的量大小为:c>b>a 6. 按如图装置进行实验（a、b 两电极均为Cu 单质），实验开始观察到灵敏电流计的指针偏转，下列有关说法正确的是 A．a 极电极反应为 Cu2++2e－= Cu B．溶液中 Cu2+穿过交换膜发生迁移C．电流计指针偏转幅度将保持不变D．外电路转移的电子最多为 0.02mol 7. 某传感器工作原理如图所示。利用该传感器可以测定空气中 NO、CO、NH3、SO2 等有害气体的含量。下列说法正确的是 A. 若 M 为熔融 KOH，X 为 NH3，Y 为N2，则负极的电极反应式 为 2NH3－6e－=N2＋6H＋‎ B. 若 M 是含O2－的固体电解质，X 为 NO，则正极的电极反应式为 O2＋4e－=2O2－‎ C. 传感器工作中，电子由Pt(Ⅰ)极经电流仪传到Pt(Ⅱ)极 D. 若 X 为 CO，M 为 KOH 溶液，则电池总反应为 2CO＋O2=2CO2‎ 8. 将 V1mL 未知浓度的NaOH 溶液溶液和 V2mL 1.50 mol·L －1HCl 混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是 A．有图可知，做该实验时环境温度为 22°C B．该实验表明反应中化学能只能转化为热能C．NaOH 溶液的浓度约是 1.00 mol·L －1‎ D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 5. 特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A 极材料是金 属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电解质中通过传导 Li+实现导电， 隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式 LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2．下列说法不． 正．确．的是 A. 放电时，电子沿导线由A移向B，电解质溶液是含Li+的水溶液 ‎6 x 6‎ B．充电时A为阴极，发生还原反应为C +xLi++xe－=Li C ‎1-x 2 2‎ C．放电时B为正极，电极反应式为 Li CoO +xLi++xe－=LiCoO D．废旧钴酸锂（LiCoO2）电池进行“充电处理”使锂进入石墨中而有利于回收 6. 对利用甲烷消除 NO2 污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在 2L 密闭容器 中，控制不同温度，分别加入 0.50molCH4 和 1.2molNO2，测得 n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法不．正．确．的是 组别 温度 n/mol 时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎①‎ T1‎ n（CH4）‎ ‎0.50‎ ‎0.35‎ ‎0.25‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎②‎ T2‎ n（CH4）‎ ‎0.50‎ ‎0.30‎ ‎0.18‎ ‎0.15‎ A. 组别①中，0～20min 内，NO2 的降解速率为 0.0125 mol·Lˉ1·minˉ1 B．由实验数据可知实验控制的温度 T1＜T2‎ C．40min 时，表格中 T2 对应的数据为 0.18 D．0～10min 内，CH4 的降解速率①＜②‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎900‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎1.0‎ ‎1.3‎ ‎1.8‎ ‎2.7‎ 7. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表 下列叙述不．正．确．的是 A. 上述反应的正反应是吸热反应B．该反应的化学平衡常数表达式为 ‎‎ c ( Z ) × c (W )‎ K = c 2 ( X ) × c (Y )‎ C．若在 1 L 的密闭容器中通入X 和Y 各 1 mol，5 min 后温度升高到 800 ℃，此时测得 X 为 0.33 mol，该反应达到平衡状态 D．混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一 第Ⅱ卷（非选择题，共 40 分）‎ 二、填空题（每空 2 分，共 40 分）‎ 5. 按要求回答下列问题：‎ （1） 甲烷燃料电池是常见的燃料电池之一，该电池在正极通入氧气，在负极通入甲烷， 电解质溶液通常是 KOH 溶液，请写出该电池的负极反应式 ▲ 。‎ （2） 常温下，将等浓度的 Na2S2O3 溶液与硫酸溶液混合，2min 后溶液中明显出现浑浊， 请写出相关反应的化学方程式： ▲ ；若将此混合溶液置于 50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将 ▲ (填“增加”、“减少”或“不变”)。‎ 6. 我国对“可呼吸”的钠——二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为 ‎，其工作原理如图所示(放电时产生的 Na2CO3 固体贮存 于碳纳米管中)。‎ （1） 钠金属片作为该电池的 ▲ 极（填“正” 或“负”，下同）；放电时，电解质溶液中 Na+从 ▲极区向 ▲ 极区移动。‎ （2） 充电时，碳纳米管连接直流电源的 ▲ 极， 电极反应式为 ▲ 。‎ 7. 乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料 制取。请回答下列问题：‎ （1） 传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：‎ ‎2 6 2 4 2 1‎ C H (g)=C H (g) +H (g) ΔH =+136 kJ·mol －1‎ ‎2 2 3‎ ‎2 6 2 2 4 2 2‎ 化学键 H-H(g)‎ H-O(g)‎ O=O(g)‎ 键能(kJ·mol －1)‎ ‎436‎ X ‎496‎ C H (g)+1/2O (g)= C H (g)+H O(g) ΔH =－110 kJ·mol －1 已知水的汽化热为H O(l)= H O(g) ΔH =+44 kJ·mol －1； 且反应相关的部分化学键键能数据如下：‎ ‎① 由此计算 x= ▲ ，通过比较 ΔH1 和ΔH2，说明氧化裂解法中通入氧气的作用是 ▲ 。‎ ‎②其他条件相同，对于氧化裂化法制乙烯的反应中，实验测得在T1 和Pl 与 T2 和P2‎ 条件下该反应的C2H6 平衡转化率相同，若 T1＞T2，则 Pl ▲ P2 (填“＞”、“＜”或“=”)。‎ ‎③请求出下列反应的反应热：C2H6(g)+1/2O2(g)= C2H4(g)+H2O(l) ΔH3= ▲ 。‎ （1） 一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中，充入 1mol C2H6 发生传统裂解法制乙烯。‎ ‎①某温度下，10min 后该反应达平衡，此时C2H6 的物质的量浓度为 0.2 mol·L －1，从反应开始到平衡，乙烯的平均反应速率 v(C2H4)＝ ▲ 。‎ ‎②在其它条件不变的情况下，15min 时升高体系温度，20min 达到新平衡，请在下边的坐标系中画出 0～25min，c(C2H4)随时间变化曲线：‎ （2） 乙烷的氧化裂解反应产物中除了 C2H4 外，还存在 CH4、CO、CO2 等副产物（副反应均为放热反应），图 1 为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是 ▲ ；反应的最佳温度为 ▲ （填选项序号）。A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃‎ ‎ ‎ ‎[乙烯选择性= ；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]‎ （3） 烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。图 2 为n(C2H6)/n(O2)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是 ▲ ；判断的理由是 ▲ 。‎ （4） 工业上，保持体系总压恒定为 100kPa 的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为 70%），掺混惰性气体的目的是 ▲ 。‎ （5） 反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：‎ C2H6‎ O2‎ C2H4‎ H2O 其他物质 ‎2.4%‎ ‎1.0%‎ ‎12%‎ ‎15%‎ ‎69.6%‎ 计算该温度下的平衡常数Kp= ▲ （用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数）‎