化学卷·2019届山东省垦利第一中学高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届山东省垦利第一中学高二上学期第一次月考（2017

试卷类型：A 垦利一中2016届高二化学上第一次模块检测 相对原子质量： C：12 N：14 O：16 Cu：64 Zn：65 Pb：207 S：32‎ 第Ⅰ卷(选择题，共54分)‎ ‎1．下列说法正确的是（ ）‎ A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 ‎2．废电池的污染引起人们的广泛关注，废电池对环境污染的主要物质是(　　)‎ A．石墨　　　 B．二氧化锰 C．锌 D．汞 ‎3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Ql的是 A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)； △H＝－Q2‎ B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H＝－Q2‎ C．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； △H＝－Q1 C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)； △H＝－Q2‎ D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2‎ ‎4．已知2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1‎ ‎2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1‎ 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)‎ A．＋519.4 kJ·mol－1　　　　 B．＋259.7 kJ·mol－1‎ C．－519.4 kJ·mol－1 D．－259.7 kJ·mol－1 ‎ ‎5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)‎ A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑‎ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋‎ ‎6．在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（ ）。‎ A．加入少量硫酸铜溶液 B．加入少量氯化锌溶液 C．用纯锌替换有杂质的锌 D．把稀硫酸换成浓硫酸 ‎7．关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)‎ A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 ‎ B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 ‎ D．铜离子在铜片表面被还原 ‎8.下列叙述不正确的是（ ） ‎ A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 ‎ B． 镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀 ‎ C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生 D． 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应 ‎9．将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和酚酞试液浸湿 的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（ ） ‎ A B C D 阳极 白 红 蓝 蓝 阴极 蓝 蓝 红 蓝 ‎10．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e－=E，B-2e－=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）‎ A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥E ‎ C．D﹥A﹥B﹥E D．D﹥E﹥A﹥B ‎11．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 （ ） ‎ ‎12．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的表面皿中，装置如图所示，先观察到变红的区域是( )‎ A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅰ和Ⅳ C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ ‎13．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是( )（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）‎ A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— = Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt ‎ D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+‎ ‎14．如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是( ) ‎ A．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋‎ B．开始时发生的是析氢腐蚀 C．一段时间后发生的是吸氧腐蚀 D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2‎ ‎15．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) ‎ A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 ‎16．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为 Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-2PbSO4＋2H2O, 则下列说法正确的是（ ）‎ A．放电时：当外电路通过1mol的电子时，理论上负极板的质量增加了151. 5g B．充电时：阳极反应是PbSO4－2e－+2H2O = PbO2+SO42－+4H+‎ C．放电时：正极反应是Pb-2e－+SO42－= PbSO4‎ D．充电时：铅蓄电池的阴极应与电源的正极相连 ‎17．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列叙述中正确的是：（ ）‎ A．该电池放电的时候，负极材料是Ni(OH)2‎ B．放电时每转移3mol的电子时，正极有3mol的NiO(OH)被氧化 C．充电时，阴极附近pH增大 D．充电时，阳极反应是Cd(OH)2 + 2e－ = Cd + 2 OH－‎ ‎18．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是 （ ） ‎ ‎①通入CH4的电极为正极 ‎ ‎②正极的电极反应式是2H2O+O2+4e－=4OH－ ‎ ‎③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O ‎ ‎④负极的电极反应式是CH4+10OH－–8e－=CO32-+7H2O ‎⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ‎ ‎⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动 A． ‎②④⑤ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共46分)‎ 二、填空题（本题包括5小题）‎ ‎19．(6分) (1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 。‎ ‎(2) 已知反应N2+3H2 2NH3 △H=a kJ·mol-1。‎ 试根据下表中所列键能数据估算a的数值为________________。‎ 化学键 H—H N—H N≡N 键能KJ/mol ‎436‎ ‎391‎ ‎945‎ ‎(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。‎ 已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1‎ ‎2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1‎ 根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应热化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎20．（8分）50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。‎ 回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 ，大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ （2） 若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g·cm-3，生成溶液的比热容为：‎ c＝4.18 kJ·kg－1·℃－1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试计算生成1mol水时的焓变：‎ ‎△H＝________________。‎ ‎21．（10分）‎ ‎（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为 。‎ ‎（Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示） ‎ ‎（Ⅲ）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：‎ ‎①A电极对应的金属是________(写元素名称)，‎ B电极的电极反应式是_______________________。‎ ‎②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更 被腐蚀(填“容易”“不容易”)。‎ ‎22．（14分）按下图装置进行实验，并回答下列问题(提示：装置A为B的化学电源)‎ ‎(1)锌极为__________极，电极反应式为__________________________________‎ ‎ (2)石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________‎ 石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________________ ‎ (3) 当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g；‎ (4) 此时装置B中OH－的物质的量为________mol。‎ ‎23.(8分)美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O2=2H2O。‎ ‎（1）碱性氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则负极反应式为 。 ‎ ‎（2）如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则正极反应式为 ， ‎ 反应后溶液中的pH值_______________（填“增大”或“减小”或“不变”）。‎ （3） 如把H2改为CH3OH，KOH作导电物质，则负极反应式为 。‎ 试卷类型：A 学校_______________班级________________姓名________________考号_______________年级序号__________‎ 密 封 线 内 不 要 答 题 高二化学模块检测答题纸（理）‎ 二、填空题（本题包括5小题）‎ ‎19．(6分) (1)___________________________‎ ‎(2)______________ __。‎ ‎(3) 。‎ ‎20．（8分）（1）___________ ，_________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎（2） （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎（3）____________ ‎ ‎21．（10分）（Ⅰ） 。‎ ‎（Ⅱ） ‎ ‎（Ⅲ）① ， _______________________。② ‎ ‎22.（14分）(1)__________，______________________________‎ ‎ (2)______，___________________________ ‎ ‎(3)_________g；(4) ________mol。‎ ‎23（8分）（1） ‎ ‎（2） ， __________；（填增大、减小、不变）‎ ‎(3) 。‎ 座号：‎ 垦利一中2016届高二化学上第一次模块检测 一、 选择题。‎ CDADA ADBCC CBCDB BCB 二、填空题。‎ ‎19（共9分，每空3分）‎ ‎（1）2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H＝-1452.8 kJ/mol ‎ ‎（2）-93 ‎ ‎（3）△H＝+226.7 kJ/mol ‎20.（1）防止热量散失 偏小（2）偏高 （3）△H＝－16.72(t2－t1)kJ·mol-1‎ ‎21．（Ⅰ） O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH－;‎ ‎（Ⅱ）⑸﹥⑵﹥⑴﹥⑶﹥⑷ ;‎ ‎（Ⅲ）①铜 Cu2＋＋2e－===Cu ② 容易 ‎22.Ⅰ：（1）负极；Zn－2e－ = Zn2＋‎ ‎（2）阳极；2Cl－－2e－ =Cl2↑；有气体产生，溶液变红色 ‎（3）0.65；0.02‎ ‎22（共9分，第（2）的第二个空1分，其余2分）‎ ‎（1）H2 + 2OH－－2e－ = 2H2O ‎（2）O2 + 4H+ + 4e－=2H2O；增大 ‎（3）CH3OH+8OH－–6e－=CO32-+6H2O