浙江省丽水市发展共同体2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

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浙江省丽水市发展共同体2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

‎2020年5月高一期中考试化学学科试题卷 可能用到的相对原子质量:H ‎1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137‎ 一、选择题(每小题只有一个合理答案,每题2分,共50分)‎ ‎1.下列属于碱的是(  )‎ A.H2SO4 B.Ca(OH)‎2 C.KClO3 D.CO2‎ ‎2.仪器名称为“分液漏斗”的是(  )‎ ‎3.下列属于电解质的是(  )‎ A.硫酸钠 B.蔗糖 C.盐酸 D.二氧化硫 ‎4.下列物质中,不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是(  )‎ A.Fe3O4 B.Na2O‎2 ‎ C.Mg3N2 D.FeCl2‎ ‎5.下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是(  )‎ A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑‎ C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D.4NH3+3O22N2+6H2O ‎6.在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,氧化产物是(  )‎ A.C B.H2SO‎4 ‎ C.CO2 D.SO2‎ ‎7.下列有关氯水的叙述不正确的是(  )‎ A.新制氯水可使pH试纸先变红,后褪色 ‎ B.氯水放置数天后,溶液的酸性逐渐减弱 C.新制的氯水只含Cl2、H2O和HClO三种分子 ‎ D.光照氯水有气泡逸出,该气体是O2‎ ‎8.下列化学用语表述正确的是(  )‎ A.二氧化硅的分子式:SiO2 B.次氯酸的电子式:‎ C.Cl-的结构示意图: D.四氯化碳的比例模型:‎ ‎9.下列说法不正确的是(  )‎ A.‎6C和‎6C是2种核素,他们互称同位素 ‎ ‎ B.C60与C70互称同素异形体 C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物 ‎ D.硝基苯可看成是由苯基和—NO2两种基团组成 ‎10.下列说法不正确的是(  )‎ A.氯化钠可用于制备纯碱 ‎ B.食品袋中常放有生石灰,能起到抗氧化剂的作用 C.大力发展新能源汽车能减少酸雨危害 ‎ D.石油裂化、煤的干馏、玉米制乙醇、蛋白质变性都属于化学变化 ‎11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W的原子半径是同周期中最小的。下列判断错误的是(  )‎ A.原子半径:rY>rZ>rW          ‎ B.X、Y两元素形成化合物是酸性氧化物 C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W ‎ D.X、Z两元素形成一种化合物可作干燥剂 ‎12.下列离子方程式正确的是(  )‎ A.铁与稀硫酸反应的离子方程式:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑‎ B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO+Ba2+===BaSO4↓‎ C.Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸:CO+H+===HCO D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O ‎13.下列操作对应的现象不符合事实的是(  )‎ A.将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇,铜丝变成红色 B.烧杯中出现白色沉淀,并能较长时间保存 C.将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中,蓝色晶体逐渐变为白色 D.通入SO2气体后,高锰酸钾溶液紫红色变浅 ‎14.下列说法不正确的是(  )‎ A.热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去 B.可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素 C.在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质,说明浓硫酸具有脱水性 D.做红烧鱼时,常加一些食醋和酒会更香,是因为生成少量的酯 ‎15.下列说法不正确的是(  )‎ A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生了氧化反应 B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯,发生了取代反应 C.邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构 D.1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应,产物只有CH3Cl和HCl ‎16. 下列实验操作或叙述中错误的是(  )‎ A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热 B.蒸馏时,温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口,冷凝水的流向需从冷凝管的下口进 入上口流出 C.过滤后洗涤沉淀时,应将固体转移至烧杯中,并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤 D.分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,更换烧杯后再从上口倒出上层液体 第17题图 ‎17.银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,其工作示意如图所示。下列说法不正确的是(  )‎ A.Zn电极是负极 ‎ B.工作时K+移向Zn电极 C.Ag2O电极发生还原反应 D.Zn电极的电极反应式:Zn-2eˉ+2OHˉ===Zn(OH)2‎ ‎18.一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-a kJ•mol−1达到化学平衡时,下列一定正确的(  )‎ A.反应放出a kJ热量 B.消耗1mol N2的同时消耗3mol H2‎ C.3ν(H2)=2ν(NH3) D.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2‎ ‎19.下列说法错误的是(  )‎ A.HCl、NaCl溶于水,破坏的化学键类型不同 B.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性 C.干冰是分子晶体,其气化过程中只需克服分子间作用力 D.常温常压下,气态单质分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 第20题图 ‎20.煤的工业加工过程中,可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇,能量变化如图。下列说法正确的是(  )‎ A.该反应是吸热反应 B.1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJ·mol-1‎ C.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH=-90.1 kJ·mol-1 ‎ D.1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键所需能量小于1 mol ‎ CH3OH(g)断键所需能量 ‎21.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(  )‎ A.8.7gMnO2与40mL10mol·L-1的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数小于0.1NA B.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA C.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA D.常温常压下,‎44g丙烷含有共价键的数目为8NA 22. 某温度时,反应X(g)4Y(g)+Z(g) ΔH=-Q kJ·mol-1在‎2 L恒容密闭容器 中进行,X和Z的浓度随时间变化如图所示,下列说法不正确的是(  ) ‎ A.2 min内,X的平均反应速率为0.25 mol·L-1·min-1‎ B.第t min时,该反应达到平衡状态 C.第5 min后,X的生成速率与Z的生成速率相等 且保持不变 D.5 min内,反应放出的热量为1.6Q kJ ‎23.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。‎ 时间 水样 ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ Ⅰ(pH=2)‎ ‎0.40‎ ‎0.28‎ ‎0.19‎ ‎0.13‎ ‎0.10‎ ‎0.09‎ Ⅱ(pH=4)‎ ‎0.40‎ ‎0.31‎ ‎0.24‎ ‎0.20‎ ‎0.18‎ ‎0.16‎ Ⅲ(pH=4)‎ ‎0.20‎ ‎0.15‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.07‎ ‎0.05‎ Ⅳ(pH=4,含Cu2+)‎ ‎0.20‎ ‎0.09‎ ‎0.05‎ ‎0.03‎ ‎0.01‎ ‎0‎ 下列说法不正确的是(  )‎ A.在0~20 min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1‎ B.水样酸性越强,M的分解速率越快 C.在0~25 min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D.由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 ‎24.海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示,下列说法不正确的是(  )‎ A. ‎①中可 采用蒸馏法 ‎ B.②中可以直接将 MgCl2 溶液蒸发结晶得到无水氯化镁晶体 C.③中提溴涉及到氧化还原反应 ‎ D.④的产品可生产盐酸、漂白液等 ‎25.某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH、Mg2+、Cu2+、SO、SO、Cl-、Br-、CO中的若干种,离子浓度均为0.1mol·L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验:‎ 则关于原溶液的判断中正确的是(  )‎ A. 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判 断无影响 B.无法确定原溶液中是否存在Cl-‎ C.肯定存在的离子是SO、Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO、CO,是否含NH另需实验验证 二、填空题(本大题共5小题,共46分)‎ ‎26.(8分)(1)写出N2的结构式: ▲ 。‎ ‎(2)写出1,2-二溴乙烷的结构简式: ▲ 。‎ ‎(3)写出乙烯与水发生加成反应的热化学方程式: ▲ 。‎ ‎(4)已知0.2mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出128KJ 的热量。此反应的热化学方程式: ▲ 。 ‎ ‎27.(12分) A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素, A 的原子中没有中子,B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍,C是短周期元素中金属性最强的, D和C相邻, E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题:‎ ‎(1)写出B在元素周期表中的位置 ▲ ,C的离子结构示意图 ▲ 。‎ ‎(2)E的最简单氢化物的电子式 ▲ 。‎ F的最高价氧化物对应的水化物的化学式 ▲ 。‎ ‎(3)证明C比D活泼的实验依据是 ▲ 。‎ ‎(4)单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式 ▲ 。‎ ‎28.(8分)已知烃A中碳、氢元素质量比为24:5, C的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一,D与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀,H为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体,且 ‎ 其转化关系如图所示:‎ ‎ ‎ 请回答:‎ ‎(1)E中官能团的名称 ▲ 。 (2)C→B的反应类型 ▲ 。‎ ‎(3)H与NaOH溶液反应的方程式 ▲ 。‎ ‎(4)下列说法不正确的是 ▲ 。‎ A. 工业上通过石油裂解可实现A→B+C B. 利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G ‎ C. 可用Na2CO3溶液鉴别D、G D. 完全燃烧等物质的量的C、D、E消耗O2的量依次减少 ‎29.(6分)磁性材料A由两种元素组成,为探究其组成和性质,设计并完成如下实验:‎ ‎ ‎ ‎(1) A的化学式为 ▲ 。 ‎ ‎(2) 用化学方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程: ▲ 。‎ ‎(3) B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水,其原因是 ▲ 。‎ ‎30.(12分)Ⅰ.(6分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。‎ ‎ ‎ (1) 装置A中发生反应的化学方程式为 ▲ 。‎ (2) 装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液,这种溶液是 ▲ ,其作用是 ‎ ▲ 。‎ (3) 装置B的作用是贮存多余的气体,当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯, ‎ 但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是 ▲ 。‎ Ⅱ.(6分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,甲、乙两同学分别设计如下装置来 制备乙酸乙酯,已知:乙酸乙酯的沸点为‎77.1℃‎。‎ ‎(1)甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 ▲ 。‎ ‎(2)实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是 ▲ ,必须用到的玻璃仪器有 ▲ (选择)。 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 分液漏斗 D. 蒸馏烧瓶 ‎(3)乙装置优于甲装置的理由 ▲ 、 ▲ (写两条)。‎ 三、计算题(4分)‎ ‎31.有一氢气和氯气的混合气体,经点燃并充分燃烧,然后将气体冷却,并用200mL ‎4.00mol/ L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有ClO−的物质的量为0.1 mol。‎ ‎(1)所得溶液中Cl−的物质的量为     ▲    mol。‎ ‎(2)原混合气体中氢气和氯气的物质的量之比为     ▲       。‎ ‎2020.5.高一化学期中考试化学学科参考答案 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 B D A D A C B C C B C C B 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B D C B B D D D B D B A 二、非选择题(本大题共5小题,共46分)‎ ‎26.(8分,每空2分) ‎ ‎(1) (2)CH2BrCH2Br (3)CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ‎ ‎(4)N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) ΔH=-640 kJ/mol ‎ ‎27.(12分,每空2分)‎ ‎(1)第2周期第ⅣA族 (2) HClO4‎ ‎(3)钠与水反应的剧烈程度强于镁与水反应。(合理即可)‎ ‎(4)‎ ‎28.(8分,每空2分) ‎ ‎(1)羧基 (2)加成反应(或还原反应) ‎ ‎(3) CH3COOCH2CH3+NaOH→ CH3COONa+CH3CH2OH(4)BC ‎29.(6分,每空2分) ‎ ‎(1) Fe3S4 (2) Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl ‎(3) Fe3+水解生成了氢氧化铁胶体,能吸附水中悬浮的小颗粒,达到净水的目的 ‎30.Ⅰ.(6分) ‎ ‎(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)‎ ‎(2) NaOH(合理即可)(1分) 吸收多余的SO2(1分) ‎ ‎(3) 瓶中液面下降,漏斗液面上升(2分)‎ Ⅱ.(6分) ‎ ‎(1)防倒吸(1分) (2)分液(1分)、AC(2分)‎ (3) 加热受热均匀、便于控制温度;原料损失较少;不易发生副反应;干燥管下端插入液 ‎ 面,能更好吸收乙酸乙酯。(2分,写两条)‎ 三、计算题(4分)‎ ‎31.(4分)(1) 0.7 (2) 3:4‎
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