高中化学 第二章 第三节 第2课时 影响化学平衡的条件课时作业 新人教版选修4

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高中化学 第二章 第三节 第2课时 影响化学平衡的条件课时作业 新人教版选修4

第2课时 影响化学平衡的条件 ‎[目标要求] 1.知道浓度、温度、压强等条件改变时,化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。3.理解勒夏特列原理。‎ 一、浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时 ‎(1)增大反应物浓度,化学平衡向正反应方向移动。‎ ‎(2)减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动。‎ ‎(3)增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。‎ ‎(4)减小反应物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。‎ 二、压强对化学平衡的影响 在其它条件不变时增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,减小压强,化学平衡向气体体积增大的方向移动。‎ 三、温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,降低温度会使化学平衡向放热反应方向移动。‎ 四、催化剂与化学平衡 催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,能改变达到化学平衡的时间,但不能使化学平衡发生移动。‎ 五、勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,以及参加化学反应的化学物质的浓度),平衡将向着减弱这种改变的方向移动。‎ ‎                ‎ 知识点一 影响化学平衡的因素 ‎1.在新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,若向氯水中投入少量碳酸钙粉末,溶液中发生的变化是(  )‎ A.H+浓度减小,HClO浓度减小 B.H+浓度增大,HClO浓度增大 C.H+浓度减小,HClO浓度增大 D.H+浓度增大,HClO浓度减小 答案 C 解析 碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸,向氯水中投入少量碳酸钙粉末后,它与盐酸反应,而不与次氯酸反应。又由于H+浓度减小,平衡Cl2+H2O H++Cl-+HClO向正反应方向移动,故HClO浓度增大。‎ ‎2.关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理如下:‎ ‎①HUr+H2O Ur-+H3O+,‎ ‎ 尿酸   尿酸根离子 ‎②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是(  )‎ A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.升高温度,平衡向正反应方向移动 D.降低温度,平衡向逆反应方向移动 答案 B 解析 题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”,说明温度降低,反应②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)的平衡向正反应方向移动,可知其正反应为放热反应。‎ ‎3.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ‎ ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的 转化率为b。a与b的关系是(  )‎ A.a>b B.a=b C.a0。当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是(  )‎ A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥‎ 答案 B 解析 要提高COCl2‎ 的转化率,平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故①升温符合。②恒容通入惰性气体平衡不移动,不符合要求。③增加CO的浓度,平衡逆向移动。④减压平衡正向移动。⑤催化剂不影响化学平衡。⑥恒压下通入惰性气体相当于减压,平衡正移,故正确答案为B。‎ ‎5.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g) nY(g) ΔH=Q kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.m>n B.Q<0‎ C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动 答案 C 解析 升温,c(Y)增大,平衡右移,所以,Q>0,B、D错误;气体体积增大,若平衡不动,c(Y)应减小为一半,现c(Y)比一半大,即减压平衡向右移动,m(4+3),n>5,从题中选项看,只有D符合上述关系。‎ 练综合拓展 ‎9.现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:‎ ‎(1)该反应的逆反应为________热反应,且m+n______p(填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎(2)减压时,A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)‎ ‎(3)若容积不变加入B,则A的转化率__________,B的转化率__________。‎ ‎(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将__________。‎ ‎(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量__________。‎ ‎(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色__________;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)‎ 答案 (1)放 > (2)增大 (3)增大 减小 ‎(4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅 解析 升高温度,B的转化率增大,说明正反应吸热,则逆反应放热;减小压强,C的质量分数减小,则说明平衡左移,则m+n>p。据此可对以下诸问题作出分析。‎ ‎10.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:‎ NH4I(s) NH3(g)+HI(g)①‎ ‎2HI(g) H2(g)+I2(g)②‎ 当反应达到平衡时,c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1。试回答:‎ ‎(1)计算平衡时NH3、I2的浓度:c(NH3)=________,c(I2)=________。‎ ‎(2)增大压强,容器内I2的物质的量n(I2)________(填“增大”、“减小”或“不变”下同),NH4I的物质的量n(NH4I)________。‎ 答案 (1)5 mol·L-1 0.5 mol·L-1 (2)减小 增大 解析 (1)列式并设如下:平衡时NH3的浓度为x,I2的浓度为y。‎ NH4I(s) NH3(g)+HI(g)‎ ‎    x    x-2y ‎2HI(g) H2(g)+I2(g)‎ ‎2y   y   y 则有:y=0.5 mol·L-1=c(H2)=c(I2)‎ x-2y=c(HI)=4 mol·L-1‎ 得x=5 mol·L-1‎ ‎(2)增大压强,平衡向化学计量数小的方向移动,反应①平衡向逆反应方向移动使得反应②平衡也向逆反应方向移动,故n(I2)减小,n(NH4I)增大。‎
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