2017-2018学年湖南省株洲市第二中学高二上学期第一次月考化学试题 缺答案

2017-2018学年湖南省株洲市第二中学高二上学期第一次月考化学试题 缺答案

‎2017-2018学年湖南省株洲市第二中学高二上学期第一次月考 化学（理科）试题 时量：90 分 分值：100 分 可能用到的相对原子质量：H：‎1 ‎C：12 N：14 O：16 S：32‎ 一、选择题（本题包括 21 个小题，每小题 2 分，共 42 分）‎ ‎1．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol OH—中所含有的电子数为 9NA B．‎25℃‎，1.01×105Pa，‎64g SO2 中含有的原子数为 3NA C．在常温常压下，‎11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA D．标准状况下，‎11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA ‎2．下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是 A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生 B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应 C．由“C(石墨)=C(金刚石)”是吸热反应，可知石墨比金刚石稳定 D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大 ‎3．下列叙述中正确的是 A．化学反应过程中，旧化学键断裂释放能量，新化学键形成吸收能量 B．常温下，任何酸、碱之间发生反应，每生成 1mol 水时的反应热都相同 C．放热反应在常温下都能自发进行 D．升高温度使活化分子百分数增大，反应速率增大 ‎4．已知葡萄糖的燃烧热是 2804 kJ/mol，当它氧化生成 1 mol 液态水时放出的热量是 A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ ‎5．下列热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式的是 C． C2 H4 (g) + 3O2 (g) ══2CO2(g)+2H2O(l)‎ ‎DH = -1411.0kJ / mol D． H + (aq) + OH - (aq) ══ H O(l)‎ ‎DH = -57.3kJ / mol ‎6．反应 A（g）+3B（g）2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反 应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A．v（C）= 0.04 mol /（L·s） B．v（B）= 0.06 mol /（L·min）‎ C．v（A）= 0.15 mol / （L·min） D．v（D）= 0.01 mol /（L·s）‎ ‎7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)。平衡时测得 A 的 浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得 A 的浓度降低为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+y”“<”或“=”，下同)，该反应能够自发进行， 则反应的ΔH 0‎ ‎（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO 转化率的是 。‎ A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 ‎（3）若将 1 mol NO 和 2 mol CO 通入 ‎2 L 的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应， 反应中生成的 N2 的物质的量浓度随时间的变化情况如图 1 所示。则 NO 从反应开始到平衡 时的平均反应速率 v(NO)= ，4 min 末 CO 的浓度为 。‎ ‎（4）已知上述反应中 NO 的平衡转化率与压强、温度的关系如图 2 所示。工业上催化装置 比较适合的温度和压强是 。‎ ‎24．（本小题 8 分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，是一种重要的工业试剂。某同学进行 了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请据表回答：‎ 实验序号 反应温度(℃)‎ 参加反应的物质 Na2S2O3‎ H2SO4‎ H2O V/mL c/mol·L－1‎ V/mL c/mol·L－1‎ V/mL A ‎20‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎0‎ B ‎20‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ C ‎20‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎40‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎（1）请写出上述实验过程中的离子方程式 。‎ ‎（2）在实验 A，B 和 C 中，反应速率最快的可能是 (填实验序号)。‎ ‎（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制 好与实验有关的各项反应条件，其中：‎ ‎①能说明温度对该反应速率影响的组合是 (填实验序号，下同)；‎ ‎②A 和 B 的组合比较，所研究的是 因素对速率的影响，与该组合研究问题 相同的组合是 ‎ ‎（4）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水 法测量单位时间内气体体积的大小进行比较（写出一个理由即可） 。‎ ‎25．（本小题 9 分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。‎ ‎（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为 57.3 kJ/mol)的实验装罝 如图所示。图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是 ；某兴趣小组的 实验数值结果小于 57.3 kJ/mol，原因可能是 (填字母)。‎ a.实验装罝保温、隔热效果差 b.读取混合液的最高温度记为终点温度 c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后未洗涤，直接测定 H2SO4 溶液的温度 ‎（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。己知：‎ a. CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H = －870.3kJ／mo1 b. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H = －393.5kJ／mo‎1 c. H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) △H = －285.8kJ／mo1‎ ‎①相同质量的 CH3COOH、C、H2 完全燃烧时，放出热量最多的是 （填化学式）。‎ ‎②利用上述信息计算下述反应： ‎2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= kJ/mol.‎ ‎（3）生物质资源是一种污染小的可再生能源。由生物质能获得的 CO 和 H2 可以用来合成液 态燃料甲醇（CH3OH）。实验测得，‎5g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水 时释放出 113.5kJ 的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。‎ ‎26．（本小题 11 分）（1）固定和利用 CO2 能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。 工业上有一种用 CO2 来生产甲醇燃料的方法：‎ CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ·mol-1‎ 某科学实验将 6mol CO2 和 8mol H2 充入 ‎2L 的密闭容器中，测得 H2 的物质的量随时间 变化如图 1 所示（实线）。图中数据 a (1,6)代表的意思是：在 1min 时 H2 的物质的量是 6mol。‎ ‎①a 点正反应速率 (填大于、等于或小于）逆反应速率。‎ ‎②下列时间段平均反应速率最大的是 ，最小的是 。‎ A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min ‎③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得 H2 的物质的量随时间变化如图中虚线所示， 曲线 I 对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 。‎ ‎（2）利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2。紫外光照射时，在不 同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4 产量随光照时间的变化如图所示。在 0～30 小时内，CH4 的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和 vⅢ从大到小的顺序为 ；反应开始后的 12 小时内，在第 ‎ 种催化剂作用下，收集的 CH4 最多。‎ ‎(3) ‎1100 ℃‎时，体积为 ‎2L 的恒容容器中发生如下反应：‎ Na2SO4（s）+4H2（g） Na2S（s）+4H2O（g） 下列能判断反应达到平衡状态的是 。‎ A.容器内气体压强不再变化 B. Na2S 的质量不再变化 C. 1mol H—H 键断裂同时 2mol H—O 键形成 D.容器内气体密度不再变化 ‎27．（本小题 14 分）研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。‎ ‎（1） 降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应:‎ ‎2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0‎ ‎①反应的化 学平衡常数表达式为 K＝ ‎ ‎②一定条件下，将体积比为 1∶2 的 NO、CO 气体置于恒容密闭容器中发生上述反应， 下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。‎ a. 体系压强保持不变 b. 混合气体颜色保持不变 c. N2 和 CO2 的体积比保持不变 d. 每生成 1 mol N2 的同时生成 2 mol NO ‎③若在一定温度下，将 2 mol NO、1 mol CO 充入 ‎1 L 固定容积的容器中，反应过程中 各物质的浓度变化如下左图所示。若保持温度不变，20 min 时再向容器中充入 CO、N2 各 ‎0.6 mol，平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。20 min 时，若改变反应条件，‎ 导致 N2 浓度发生如下左图所示的变化，则改变的条件可能是 (填字母)。‎ a. 加入催化剂 b. 降低温度 c. 增加 CO2 的量 ‎（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少 NOx 的排放，这使 NOx 的有效消除成为环保领域的重要 课题。某研究小组在实验室以 Ag－ZSM－5 为催化剂，测得 NO 转化为 N2 的转化率随温度 变化情况如上右图所示。‎ ‎①若不使用 CO，温度超过 775 K，发现 NO 的分解率降低，其可能的原因为 ； 在 n(NO)/n(CO)＝1 的条件下，应控制的最佳温度在 左右（填字母序号）‎ A．600K B．775K C．870K D．1000K ‎②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎。下列 物质适合作为 NOx 吸收剂的是 ‎ A.活性炭 B.氨水 C.硫酸