2018-2019学年广东省汕头市金山中学高一下学期第一次月考试题 化学

2018-2019学年广东省汕头市金山中学高一下学期第一次月考试题 化学

‎ ‎ ‎2018-2019学年广东省汕头市金山中学高一下学期第一次月考试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 一.单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。）‎ ‎1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法正确的个数是 ‎①PM2.5(指直径小于或等于2.5×10-6 m的细小颗粒)在空气中一定能形成气溶胶 ‎②碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体氧化 ‎③二氧化硫具有氧化性，可以用于漂白纸浆 ‎④ “光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 ‎⑤双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染 ⑥王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt ⑦酸雨是指pH﹤7的雨水 A．1个 B．3个 C．5个 D．7个 ‎2．二氧化硫体现还原性的反应是 A．SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2 B．SO2+2H2S＝2H2O+3S↓‎ C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl ‎ ‎3．13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是 A．15N的核外电子数比中子数少1 B．14N与14C互为同位素 C．15N 与14N 为同一种核素 D．13C与15N有相同的中子数 ‎4．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是 A．硫酸中加入锌粉 B．二氧化硫通入澄清石灰水C．HNO3与Cu反应 D．铁在硫蒸气中燃烧 ‎5．下列反应的离子方程式正确的是 A．氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH- == HSO3-‎ B．氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-‎ C．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+‎ D．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ‎6．下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是 A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－‎ B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-‎ C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－‎ D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－‎ ‎7．用NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述中正确的是 A．5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA B．18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA C．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2 NA ‎ D．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA ‎8．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是 A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．HCl→Cl2→HClO→NaClO C. S→SO3→H2SO4→Al2（SO4）3 D. NH3→NO2→HNO3→NaNO3‎ ‎9．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下: 2IC1+2Zn=ZnCl2+ZnI2，IC1+H2O=HC1+HIO，下列关于ICl性质的叙述正确的是 A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 B．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 D．反应6.5gZn，转移电子0.1mol ‎10．喷泉是一种常见的自然现象，如左下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 A．HCl和H2O B．CO2和NaOH溶液 C．NH3和H2O D．O2和H2O ‎ ‎ 第10题图 第11题图 第12题图 ‎11．如上图表示第ⅠA族金属(即碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是A．金属性 B．与水反应的剧烈程度 C．阳离子的氧化性 D．原子半径 ‎12.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右上图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3‎ H2O ‎ B[来 浓硫酸 Na2SO3‎ SO2‎ NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2‎ H2O D 浓盐酸 MnO2‎ Cl2‎ NaOH溶液 ‎13．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 ‎ A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙制备氨气 C．用装置丙除去粗盐溶液中混有的沙子 D．用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体 ‎14．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硫酸，乙是浓氨水 ‎15．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是 A．504mL B．168mL C．224mL D．336mL ‎ 二．非选择题（本题共3道题，共55分。）‎ ‎16. （本题15分，每道3分）按要求完成下列方程式 ‎（1）磁性氧化铁与足量的稀硝酸反应的离子方程式：_____________________________________‎ ‎（2）铜与硫共热的化学方程式：___________________________________________‎ ‎（3）二氧化氮通入水中的化学方程式：________________________‎ ‎（4）氨的催化氧化的化学方程式：__________________________________________‎ ‎（5）往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使溶液呈中性的离子方程式：‎ ‎______________________‎ ‎17．（本题20分,每空2分）氮家族化合物繁多，某校研究性学习小组对其进行研究。‎ 研究1：选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物（提示：每个装置只使用一次）。请回答下列问题：‎ ‎（1）完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为A-( )-( )-( )-G-B-( )‎ ‎（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎（3）D中盛放碱石灰的仪器名称是________________，E装置的作用是___________________。‎ ‎（4）通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：①C中___________________________；‎ ‎②E中 ；C中反应的化学方程式为：__________________________________‎ 研究2：将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：‎ ‎（5）在标况下，NO的体积为______L，NO2的体积为______L。‎ ‎（6）若将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____mol•L﹣1。（用含a和V的式子表示）‎ ‎18．（本题20分，每空2分）土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒加SO2等辅料，我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。‎ ‎(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。A.氧化细菌 B.抗氧化 C.漂白 D.增酸作用 I.实验方案一 利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图1的实验:‎ 图2‎ ‎(2)甲同学得出的实验结论是干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论________(填“成立”或“不成立”)，理由是 ‎ Ⅱ.实验方案二 ‎(3) 用图2（右上图）实验装置探究二氧化硫的氧化性。‎ 充入气体前的操作为　　　　　　　　　　，关闭旋塞1和2；按图2充入气体,连接装置。打开旋塞1,可观察到的主要现象是　　　　　　　　　　;若A瓶和B瓶的体积相等,恢复到常温,打开旋塞2,可观察到的现象是　　　　　　　　　　,此时A瓶中可能发生反应的化学方程式为　 。 ‎ ‎ (4)从环保角度,利用图2装置设计探究二氧化硫既有氧化性又有还原性的最佳方案。‎ 实验方案 预期现象 将烧杯中的氢氧化钠溶液换成 溶液 （填化学式）， 操作如(3) ‎ 说明SO2具有还原性的现象为 ‎ 对应的离子方程式为： ‎ ‎2018级高一第二学期月考化学试卷答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A D A D D C B B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 B D C B C C D ‎△‎ ‎16. （本题15分）‎ ‎（1）3Fe3O4+28H++NO3-＝9Fe3++14H2O+NO↑（2）2Cu+S=Cu2S ‎（3）3NO2+ H2O =2HNO3+NO 催化剂 ‎△‎ ‎（4）4NH3+5O2 ==4NO+6H2O ‎（5）2H+＋2OH-+SO42+Ba2+===BaSO4+2H2O ‎17（本题20分，每空2分）‎ （1） DCEF （2） ‎2NH4C1+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+ 2NH3↑‎ （3） 球形干燥管检验NH3 与CuO反应的产物中是否有水生成 （4） ‎①C中黑色固体逐渐变红，试管壁上有液珠产生；②E中白色固体逐渐变蓝；2NH3+3CuO3Cu+3H2O+ N2‎ （5） ‎5.6;5.6;（6）(aV×10-3+0.5)/0.15(其他合理答案也可)‎ ‎18（本题20分，每空2分）‎ （1） BD （2） 不成立，实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红褪色 （3） 检査装置气密性；B瓶内壁有黄色固体和小水珠生成；‎ NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中；SO2+NaOH NaHSO3或SO2+2NaOH Na2SO3+H2O ‎（4）KMnO4 ；A瓶中酸性KMnO4溶液褪色;‎ ‎ 2MnO4－＋5SO2+2H2O ===2Mn2+＋5SO42-＋4H+‎ ‎（也可以换成Br2，A瓶中溴水褪色;Br2＋SO2+2H2O ===2Br-＋SO42-＋4H+）‎ ‎2018级高一第2学期月考化学科试卷 考试时间：50分钟；命题：黄骊娜 审题：张佩贤 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 一.单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。）‎ ‎1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法正确的个数是 ‎①PM2.5(指直径小于或等于2.5×10-6 m的细小颗粒)在空气中一定能形成气溶胶 ‎②碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体氧化 ‎③二氧化硫具有氧化性，可以用于漂白纸浆 ‎④ “光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 ‎⑤双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染 ⑥王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt ⑦酸雨是指pH﹤7的雨水 A．1个 B．3个 C．5个 D．7个 ‎2．二氧化硫体现还原性的反应是 A．SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2 B．SO2+2H2S＝2H2O+3S↓‎ C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl ‎ ‎3．13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是 A．15N的核外电子数比中子数少1 B．14N与14C互为同位素 C．15N 与14N 为同一种核素 D．13C与15N有相同的中子数 ‎4．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是 A．硫酸中加入锌粉 B．二氧化硫通入澄清石灰水C．HNO3与Cu反应 D．铁在硫蒸气中燃烧 ‎5．下列反应的离子方程式正确的是 A．氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH- == HSO3-‎ B．氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-‎ C．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+‎ D．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ‎6．下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是 A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－‎ B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-‎ C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－‎ D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－‎ ‎7．用NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述中正确的是 A．5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA B．18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA C．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2 NA ‎ D．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA ‎8．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是 A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．HCl→Cl2→HClO→NaClO C. S→SO3→H2SO4→Al2（SO4）3 D. NH3→NO2→HNO3→NaNO3‎ ‎9．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下: 2IC1+2Zn=ZnCl2+ZnI2，IC1+H2O=HC1+HIO，下列关于ICl性质的叙述正确的是 A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 B．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 D．反应6.5gZn ‎，转移电子0.1mol ‎10．喷泉是一种常见的自然现象，如左下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 A．HCl和H2O B．CO2和NaOH溶液 C．NH3和H2O D．O2和H2O ‎ ‎ 第10题图 第11题图 第12题图 ‎11．如上图表示第ⅠA族金属(即碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是A．金属性 B．与水反应的剧烈程度 C．阳离子的氧化性 D．原子半径 ‎12.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右上图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3‎ H2O ‎ B[来 浓硫酸 Na2SO3‎ SO2‎ NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2‎ H2O D 浓盐酸 MnO2‎ Cl2‎ NaOH溶液 ‎13．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 ‎ A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙制备氨气 C．用装置丙除去粗盐溶液中混有的沙子 D．用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体 ‎14．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硫酸，乙是浓氨水 ‎15．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是 A．504mL B．168mL C．224mL D．336mL ‎ 二．非选择题（本题共3道题，共55分。）‎ ‎16. （本题15分，每道3分）按要求完成下列方程式 ‎（1）磁性氧化铁与足量的稀硝酸反应的离子方程式：_____________________________________‎ ‎（2）铜与硫共热的化学方程式：___________________________________________‎ ‎（3）二氧化氮通入水中的化学方程式：________________________‎ ‎（4）氨的催化氧化的化学方程式：__________________________________________‎ ‎（5）往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使溶液呈中性的离子方程式：______________________‎ ‎17．（本题20分,每空2分）氮家族化合物繁多，某校研究性学习小组对其进行研究。‎ 研究1：选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物（提示：每个装置只使用一次）。请回答下列问题：‎ ‎（1）完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为A-( )-( )-( )-G-B-( )‎ ‎（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎（3）D中盛放碱石灰的仪器名称是________________，E装置的作用是___________________。‎ ‎（4）通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：①C中___________________________；‎ ‎②E中 ；C中反应的化学方程式为：__________________________________‎ 研究2：将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：‎ ‎（5）在标况下，NO的体积为______L，NO2的体积为______L。‎ ‎（6）若将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____mol•L﹣1。（用含a和V的式子表示）‎ ‎18．（本题20分，每空2分）土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒加SO2等辅料，我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。‎ ‎(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。A.氧化细菌 B.抗氧化 C.漂白 D.增酸作用 I.实验方案一 利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图1的实验:‎ 图2‎ ‎(2)甲同学得出的实验结论是干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论________(填“成立”或“不成立”)，理由是 ‎ Ⅱ.实验方案二 ‎(3) 用图2（右上图）实验装置探究二氧化硫的氧化性。‎ 充入气体前的操作为　　　　　　　　　　，关闭旋塞1和2；按图2充入气体,连接装置。打开旋塞1,可观察到的主要现象是　　　　　　　　　　;若A瓶和B瓶的体积相等,恢复到常温,打开旋塞2,可观察到的现象是　　　　　　　　　　,此时A瓶中可能发生反应的化学方程式为　 。 ‎ ‎ (4)从环保角度,利用图2装置设计探究二氧化硫既有氧化性又有还原性的最佳方案。‎ 实验方案 预期现象 将烧杯中的氢氧化钠溶液换成 溶液 （填化学式）， 操作如(3) ‎ 说明SO2具有还原性的现象为 ‎ 对应的离子方程式为： ‎ ‎2018级高一第二学期月考化学试卷答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A D A D D C B B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 B D C B C C D ‎△‎ ‎16. （本题15分）‎ ‎（1）3Fe3O4+28H++NO3-＝9Fe3++14H2O+NO↑（2）2Cu+S=Cu2S ‎（3）3NO2+ H2O =2HNO3+NO 催化剂 ‎△‎ ‎（4）4NH3+5O2 ==4NO+6H2O ‎（5）2H+＋2OH-+SO42+Ba2+===BaSO4+2H2O ‎17（本题20分，每空2分）‎ （1） DCEF （2） ‎2NH4C1+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+ 2NH3↑‎ （3） 球形干燥管检验NH3 与CuO反应的产物中是否有水生成 （4） ‎①C中黑色固体逐渐变红，试管壁上有液珠产生；②E中白色固体逐渐变蓝；2NH3+3CuO3Cu+3H2O+ N2‎ （5） ‎5.6;5.6;（6）(aV×10-3+0.5)/0.15(其他合理答案也可)‎ ‎18（本题20分，每空2分）‎ （1） BD （2） 不成立，实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红褪色 （3） 检査装置气密性；B瓶内壁有黄色固体和小水珠生成；‎ NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中；SO2+NaOH NaHSO3或SO2+2NaOH Na2SO3+H2O ‎（4）KMnO4 ；A瓶中酸性KMnO4溶液褪色;‎ ‎ 2MnO4－＋5SO2+2H2O ===2Mn2+＋5SO42-＋4H+‎ ‎（也可以换成Br2，A瓶中溴水褪色;Br2＋SO2+2H2O ===2Br-＋SO42-＋4H+）‎ ‎ ‎ ‎ ‎