2017-2018学年湖南省醴陵市第二中学高二上学期入学考试化学试题

2017-2018学年湖南省醴陵市第二中学高二上学期入学考试化学试题

‎2017年下学期醴陵二中高二入学考试化学试卷 时量90分钟 满分 100分 ‎ 一、选择题(每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是( )‎ A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6 ‎ ‎2．有关化学用语正确的是（　　）‎ A．四氯化碳的电子式： B．氢氧根的电子式：‎ C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH ‎3．下列反应是吸热反应的是 （ ） ‎ ‎ A.Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑ B.2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑‎ ‎ C.NaOH+HCl=NaCl+H2O D.2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O ‎4．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池．已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；下列叙述正确的是（　　）‎ A．通入甲烷的一极为正极 B．通入氧气的一极发生氧化反应 C．该电池总反应为：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O D．该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动 ‎5.下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是（　　）‎ A．糖类物质中含C、H、O元素，都有甜味 B．向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝 C．油脂是高分子化合物，热值较大 D．在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，可使蛋白质变黄 ‎6．青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（　　）‎ A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 ‎7．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是 A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B．非金属性X>Y>Z ‎ C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 ‎8. 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是 A．可能是甲烷和乙烷的混合气体 B．一定是甲烷和乙烯的混合气体 C．混合气体中一定没有甲烷 D．混合气体中一定没有乙烷 ‎9. 在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2反应发生，下列说法正确的是 A. 当混合气体的密度不再改变时，即达到化学平衡。‎ B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为l：3：2。‎ C．达到化学平衡时，'容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化。‎ D．达到化学平衡时，N2和H2的速率关系为：3V(N2)=V(H2)。‎ ‎10．从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（　 　） ‎ A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．常温下为液态，难溶于水 ‎ C．分子式为C10H16 D．1mol萜二烯与过量的溴的CCl4溶液反应最多消耗2molBr2‎ ‎11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ ‎ A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 ‎ B．合成氨是放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 ‎ C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） ΔH<0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深 ‎ D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 12． 已知反应 ①2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H＝-221kJ/mol ‎ ‎ ②稀溶液中，H＋(aq) +OH-(aq) =H2O(l) △H＝-57.3 kJ/mol ,下列结论正确的是 ( )‎ ‎ A．碳的燃烧热△H为110.5kJ/mol ‎ B．2molC(s) 和1molO2(g)的总能量比2molCO(g)的能量高221kJ ‎ C．0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量 ‎ D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量 ‎ ‎13.如图所示是Zn（原子量为65）和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（　　）‎ ‎①Zn为负极，Cu为正极 ②Cu极上有气泡产生 ‎③阳离子移向Zn极 ④电子从Zn极流出沿导线流向Cu极 ‎⑤该装置能将电能转化为化学能 ‎⑥若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻32.5g．‎ A．①②④ B．②③ C．④⑤⑥ D．③④⑤‎ ‎14．在如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒（左）变粗，N棒（右）变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（　　）‎ M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 铜 铁 硝酸铁溶液 ‎15.反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2 ④保持压强不变，充入N2． A．①④ B．①③ C．③ D．②③‎ ‎16. ．已知：Na2S2O3＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋H2O＋Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是(　　)‎ 温度 Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度 H2SO4的体积和物质的量浓度 A ‎20℃‎ ‎15 mL 0.1 mol·L－1‎ ‎15 mL 0.1 mol·L－1‎ B ‎20 ℃‎ ‎10 mL 0.2 mol·L－1‎ ‎10 mL 0.2 mol·L－1‎ C ‎50 ℃‎ ‎50 mL 0.1 mol·L－1‎ ‎50 mL 0.1 mol·L－1‎ D ‎50 ℃‎ ‎5 mL 0.5 mol·L－1‎ ‎5 mL 0.5 mol·L－1‎ ‎17．分子式符合C4H10O且能与金属钠反应生成氢气的有机物的同分异构体有（ ）‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎18.金属钛（Ti）性能优越，钛被称为“第三金属”（铁、铝分为第一、二金属），工业以TiO2冶炼Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是（ ） ‎ A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应 C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②中金属镁是还原剂 ‎19．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是(　　)‎ A．乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，分液分离 B．乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 C．CO2(SO2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D．乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏 ‎20.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述正确的是 ‎ A、此物质属于芳香烃，是苯的同系物 ‎ B、所有碳原子可能在同一平面上 C、常温下此分子为气态 ‎ D、分子式为C25H20 ‎ ‎21．已知：1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol HBr(g)时放出72 kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：则表中a为(　　)‎ H2(g)‎ Br2(g)‎ HBr(g)‎ ‎1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ ‎436‎ a ‎369‎ A．404 B．260 C．230 D．200‎ ‎22．下图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关 ‎ ‎ 系曲线，下列叙述正确的是(　　)‎ A．t1时，只有正方向反应 B．t1时，反应到达限度 C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 t（min）‎ ‎2‎ ‎4.5‎ ‎5‎ ‎6‎ X转化率 ‎30％‎ ‎40％‎ ‎70％‎ ‎70％‎ ‎23．已知反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：‎ 根据以上信息作出的下列判断中正确的是（ ） ‎ A． 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 ‎ B．反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z) ‎ C．6 min时，容器中剩余1.4 mol Y D．Y的转化率小于70％‎ ‎24．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)‎ A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol－1‎ B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol－1‎ C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1‎ D.CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1‎ ‎25．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是(　　)‎ ‎①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　③应用高效洁净的能源转化技术　④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤‎ 二、简答题：(共50分,每空2分，请将答案填在答题卡上。)‎ ‎26．(10分)安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。‎ ‎（1）氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________，其中三种主族元素的原子半径从大到小的顺序是_____________________________(用原子符号表示)。‎ ‎(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，写出该化学反应方程式：‎ ‎ ， 该盐晶体中含有的化学键类型是____________________。‎ ‎(3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的离子方程式________________________________________________________。‎ ‎27．（10分）硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。‎ ‎（1）一定条件下，SO2与O2反应10 min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L，则10 min内生成SO3的化学反应速率为______ ；SO2的转化率为 。‎ ‎（2）下列关于该反应的说法正确的是 。‎ A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂能加快反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3 ‎ ‎（3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 。‎ A．O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L C．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L ‎（4）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的化学方程式： ‎ ‎28.(10分) 某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:‎ ‎（1）该反应的化学方程式为　 。 ‎ ‎（2）2 min时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为　　　　 。 ‎ （3） 达到平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时　　　　(填增大、‎ 减小或相等)。 ‎ ‎（4）若要加快该反应的速率，可以采取的措施有（ ）‎ A.扩大密闭容器的体积 B.适当升高温度 C.加入正催化剂 D.减小Y的用量 ‎ ‎（5）已知该反应为放热反应，2 min后，若要使平衡正向移动，可以采取的措施有（ ）‎ A.缩小密闭容器的体积 B.适当降低温度 C.加入正催化剂 D.增大Z的用量 ‎ ‎29.(10分)已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，试回答下列问题:‎ ‎(1)乳酸分子中含有两种官能团的名称是　　　　　　　　，试写出一种与乳酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式:　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:　 。 ‎ ‎(3)乳酸与足量的金属钠反应的化学方程式:　 。 ‎ ‎(4)乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎30．(10分)(1)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)。下图是该反应的能量变化图：‎ ‎①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH________0(选填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎②图中途径(Ⅱ)的条件是________________________，途径(Ⅰ)的反应热________途径(Ⅱ)的反应热(选填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。‎ ‎(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：‎ ‎①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol ‎②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol ‎③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__________________________________________。‎ 化学答案 一、选择题(每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)‎ CDDCB BBDCA DBACB DCDBD CDBCB 二、简答题：(共50分,每空2分，请将答案填在答题卡上。)‎ ‎26.（1）第二周期ⅥA族 Na>N>O ‎（2）NH3 + HNO3= NH4NO3 离子键和共价键 ‎（3）Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O ‎ ‎27.(1)0.03mol/(L·min) 75％ (2)AC (3)B ‎(4)2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O 28. ‎(1)3X+Y2Z (2) 9：10 （3）增大 （4）BC (5)AB ‎29. 答案:(1)羟基、　羧基 CH2(OH)—CH2—COOH ‎(2)+NaOH+H2O ‎(3)+2Na+H2↑‎ ‎(4)CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OHCH3CH(OH)COOCH2CH3+H2O 30. ‎(1)① > ② 催化剂 =‎ ‎ ③CH3OH(1)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1)　ΔH＝－725.76 kJ·mol－1‎ ‎(2)2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－87.0 kJ/mol(2分)‎ ‎ ‎