【化学】甘肃省灵台县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】甘肃省灵台县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

甘肃省灵台县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 ‎1.在盛放乙醇的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】乙醇具有可燃性，属于易燃液体，因此在盛放乙醇的试剂瓶标签上应印有，答案为B。‎ ‎2.下列实验中均需要的仪器是(　　)‎ ‎①配制一定物质的量浓度的溶液②溶解③过滤④蒸发 A. 试管 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①配制一定物质的量浓度的溶液需要的主要仪器是：天平（或量筒）、（药匙）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；‎ ‎②溶解需要的仪器是：烧杯、玻璃棒；‎ ‎③过滤需要的仪器是：铁架台（包括铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸；‎ ‎④蒸发需要的仪器是：铁架台（包括铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；四个实验中均需要的仪器是：玻璃棒，故答案为：C。‎ ‎3.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）‎ A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B. 用托盘天平称量‎8.75g食盐 C. 用500mL的容量瓶配制480mL溶液 D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36mL盐酸，A错误；‎ B. 天平可精确到‎0.1g，不能用托盘天平称取‎8.75g食盐，B错误；‎ C. 容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有480mL的容量瓶，需用500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500mL，再量取450mL即可，C正确；‎ D. 广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎4.下列离子既有氧化性也有还原性的一组是（ ）‎ A. S2- B. Fe3+ C. MnO4- D. Fe2+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硫元素的最低化合价是-2价，所以S2-只有还原性，没有氧化性，A错误；‎ B. 铁元素的化合价有+3价、+2价、0价，Fe3+有氧化性，没有还原性，B错误；‎ C. MnO4-中锰元素的化合价为+7价，是锰元素的最高化合价，MnO4-有氧化性，没有还原性，C错误；‎ D. 铁元素的化合价有+3价、+2价、0价， Fe2+处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，D正确；故答案为：D。‎ ‎5.下列物质属于电解质的是（ ）‎ A. Br2 B. CO‎2 ‎C. H2SO4 D. NaCl溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。‎ ‎【详解】A. Br2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；‎ B. CO2的水溶液能导电，但是CO2与水反应生成的碳酸电离出离子，所以CO2不是电解质，是非电解质，B错误；‎ C. H2SO4 能电离出H+和SO42-，在水溶液中能导电，是电解质，C正确；‎ D. NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；故答案为：C。‎ ‎6.下列物质中不能产生丁达尔效应的是（ ）‎ A. 食盐水 B. 鸡蛋清 C. 雾 D. 豆浆 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，食盐水是氯化钠水溶液，不能产生丁达尔效应；鸡蛋清、雾、豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应，故答案为：A。‎ ‎7.能用H+＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）‎ A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，则不能用H++OH-=H2O来表示，A错误；‎ B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O来表示，B错误；‎ C. 澄清石灰水与稀硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C正确；‎ D. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，不能用H++OH-=H2O来表示，D错误；故答案为：C。‎ ‎8.下列反应需要加入还原剂才能发生的是（ ）‎ A. Cl−→Cl2 B. Fe3+→Fe2+ C. SO32−→SO42- D. CO32−→CO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cl−→Cl2，Cl元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，需加入氧化剂，A错误；‎ B. Fe3+→Fe2+，Fe元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，需加入还原剂才能完成，B正确；‎ C. SO32−→SO42-，S元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，需加入氧化剂，C错误；‎ D. CO32−→CO2，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误；故答案为：B。‎ ‎9.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）‎ A. H2O＋Na2O＝2NaOH B. 2H2O＋‎2F2＝4HF＋O2‎ C. 2H2OO2↑＋2H2↑ D. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】属于氧化还原反应，说明反应中有元素化合价的变化，水既不作氧化剂，又不作还原剂，说明水中的氢、氧元素化合价在反应中无变化。‎ ‎【详解】A．H2O＋Na2O＝2NaOH中，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；‎ B．2H2O＋‎2F2＝4HF＋O2中，水中O元素的化合价升高，水为还原剂，B不符合题意；‎ C．2H2OO2↑+2H2↑中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂，C不符合题意；‎ D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，N元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，NO2既作氧化剂又作还原剂，水中H、O元素的化合价都没有变化时，水既不作氧化剂又不作还原剂，D符合题意；故答案为：D。‎ ‎10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）‎ A K+、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、SO42－、CO32--‎ C. Na+、Ba2+、NO3－、SO42－ D. Mg2+、Na+、Cl－、HCO3－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】碱性溶液中存在大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、不能发生氧化还原等来判断离子的共存，并注意离子在水中的颜色来解答。‎ ‎【详解】A. 碱性条件下离子之间不反应，能共存，但MnO4－在水溶液中为紫色，A不符合题意；‎ B. 碱性条件下离子之间不反应，能共存，且在水中均为无色，B符合题意；‎ C. Ba2+与SO42－会反应生成BaSO4的沉淀，不能大量共存，C不符合题意；‎ D. 碱性条件下OH-与HCO3－结合生成CO32-和H2O，OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，则不能大量共存，D不符合题意；故答案为：B。‎ ‎11.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ C. 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：Ca(OH)2+2HCO32－=CaCO3↓+2H2O D 碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氯化铜溶液与铁粉反应生成单质铜和氯化亚铁，离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正确；‎ B．稀H2SO4与铁粉反应生硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；‎ C．碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；‎ D．碳酸钙与稀硝酸反应，碳酸钙为固体，写化学式，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D错误；‎ 答案为：A。‎ ‎12.已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列不正确的是（ ）‎ A. KClO3是氧化剂 B. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1‎ D. 2molKClO3参加反应时有10mol电子转移 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1价升高为0价，KClO3中Cl元素由+5价降低为0价。‎ ‎【详解】A．所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，则KClO3是氧化剂，A正确；‎ B．H2SO4中各元素的化合价在反应前后不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，B正确；‎ C．Cl2既是氧化产物，也是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶1，C错误；‎ D．由反应可知， 1mol KClO3参加反应时有5mol电子转移，所以 2mol KClO3参加反应时有10mol电子转移，D正确；‎ 故答案为：C。‎ ‎13.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（ ）‎ A. 1∶2 B. 1∶‎4 ‎C. 3∶4 D. 3∶2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】溶液中遵守电荷守恒，正电荷的总数应该等于负电荷的总数，即：N(Na+)+3N(Al3+)=N(Cl-)+2N(SO42-)，所以3+3×2=1+2N(SO42-)，解得：N(SO42-)=4，所以溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为2∶4=1∶2，故选A。‎ ‎14.1g‎ O2和‎1g O3中（ ）‎ A. 所含原子数相同 B. 所含分子数相同 C. 同温同压下，气体体积相同 D. 同温同压下，气体的密度相同 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．O2和O3都由氧原子构成，二者质量相等，含有原子数目一定相等，故A正确；‎ B．二者质量相等，但摩尔质量不相等，根据n=可知二者物质的量不相等，含有分子数目不相等，故B错误；‎ C．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故‎1g O2和‎1g O3的体积之比=：=3：2，故C错误；‎ D．同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，故‎1g O2和‎1g O3的密度之比=32：48=2：3，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎15.能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（ ）‎ A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。‎ ‎【详解】A. 均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合题意；‎ B. BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，B符合题意；‎ C. 稀盐酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，C不符合题意；‎ D. 稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，D不符合题意；故答案为：B。‎ ‎16.用NA表示阿伏德罗常数值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA个 B. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为‎22.4L C. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA D. 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 标准状况下，H2O不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A错误；‎ B. 通常状况下，气体摩尔体积不是‎22.4L/mol，1 NA个CO2分子占有的体积不是‎22.4L，B错误；‎ C. ‎1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，所含的Na+离子的物质的量为0.02mol，所以Na+离子数为0.02NA，C正确；‎ D. 未给出溶液的体积，无法确定Cl-个数，D错误；故答案为：C。‎ ‎17.如果‎1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）‎ A. mol－1 B. 9nmol－‎1 ‎C. 2nmol－1 D. nmol－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】‎1g水的物质的量为： mol，一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为： mol×2= mol，由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数可表示为NA= n÷＝9n mol-1；故答案为：B。‎ ‎18.下列物质在水中电离方程式正确的是（ ）‎ A. NaHSO4=Na++HSO4- B. NaHCO3=Na++H++CO32-‎ C. Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- D. BaCl2=Ba2++Cl2-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，A错误；‎ B. 碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，B错误；‎ C. 硝酸钡属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-，C正确；‎ D. 氯化钡属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-，D错误；故答案为：C。‎ ‎19.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y=2Q +R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）‎ A. 46∶9 B. 32∶‎9 ‎C. 23∶9 D. 16∶9‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】假设Q和R的相对分子质量分别为‎9a、‎22a，设生成4.4gR时生成Q的质量是x，‎ X+2Y=2Q + R ‎18a‎ ‎‎22a x ‎‎4.4g 根据=，解得：x=‎3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为：‎4.4g+‎3.6g-1.6g=‎6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为‎6.4g∶‎3.6g=16∶9，故选D。‎ ‎20.同温同压下，某容器充满N2重‎114g，若充满CO2重‎122g，现充满某气体重‎108g，则某气体的相对分子质量为(　　)‎ A. 28 B. ‎32 ‎C. 44 D. 16‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同，令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氮气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据 可计算气体的摩尔质量，据此计算气体的相对分子质量。‎ ‎【详解】令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×‎32g/mol=‎116g，m+n×‎44g/mol=‎122g，解得，n=0.5mol，m=‎100g，充满气体X后的质量为‎108g，所以气体X的质量为‎108g−‎100g=‎8g，物质的量为0.5mol，气体X的摩尔质量为，所以气体X的相对分子质量为16，答案选D。‎ ‎21.38g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.8molCl－离子，ACl2的摩尔质量是_____________，A的相对原子质量是_____________。‎ ‎【答案】(1). ‎95g/mol (2). 24‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】1molACl2含氯离子是2mol，含有0.8mol氯离子的是0.4molACl2，其质量是‎38g，则1mol是ACl2的质量=×‎38g =‎95g，即ACl2摩尔质量是‎95g/mol，则A的相对原子质量是95-35.5×2＝24。‎ ‎22.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A．萃取分液法B．过滤法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法 ‎(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。‎ ‎(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。‎ ‎(3)__________分离水和食用油的混合物。‎ ‎(4)___________分离水和酒精。‎ ‎(5)___________分离溴水中的溴和水。‎ ‎【答案】(1). B (2). C (3). D (4). E (5). A ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)沙子不溶于水；‎ ‎(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；‎ ‎(3)水和煤油互不相溶，分层；‎ ‎(4)水和酒精互溶，但沸点不同；‎ ‎(5)溴不易溶于水，易溶于有机溶剂。‎ ‎【详解】(1)NaCl易溶于水，而沙子不溶，可用过滤的方法分离，故答案为：B；‎ ‎(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；‎ ‎(3)水和煤油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；‎ ‎(4)水和酒精互溶，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，故答案为：E；‎ ‎(5)溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取、分液法分离，故答案为：A。‎ ‎23.已知下列反应①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O。据此可判断：Cl2、FeCl3、PbO2、ZnCl2的氧化性由强到弱顺序为_____________（用﹥表示）。‎ ‎【答案】PbO2＞Cl2＞FeCl3＞ZnCl2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据氧化还原反应找出氧化剂与氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进行分析比较。‎ ‎【详解】①2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，Cl元素化合价降低，氧化剂为Cl2，还原剂为FeCl2，FeCl3既是氧化产物又是还原产物，则氧化性Cl2＞FeCl3；‎ ‎②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2中，Fe元素化合价降低，氧化剂为FeCl3，还原剂为Zn，氧化产物ZnCl2，则氧化性FeCl3＞ZnCl2；‎ ‎③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O中，Pb元素化合价降低，氧化剂为PbO2，还原剂为HCl，氧化产物Cl2，则氧化性PbO2＞Cl2；‎ 综上所述，氧化性有强到弱的顺序为PbO2＞Cl2＞FeCl3＞ZnCl2。‎ ‎24.欲用98%的浓硫酸(密度为‎1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．‎ ‎(1)选用的主要仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有：_______________(写两个)‎ ‎(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。‎ A．用量筒量取浓H2SO4‎ B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．稀释浓H2SO4‎ E．将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为____________________________。‎ ‎(3)简要回答下列问题：‎ ‎①98%浓硫酸的物质的量浓度为_____________mol·L－1‎ ‎②配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．所需98%的浓硫酸的体积为____________mL；(保留小数点后一位)‎ ‎③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_____；‎ ‎④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视刻度则使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)‎ ‎【答案】(1). 量筒、500ml容量瓶 (2). ADECB (3). 18.4 (4). 13.6 (5). 防止液体飞溅 (6). 偏低 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后，用玻璃棒引流转移到500mL容量瓶中；洗涤烧杯、玻璃棒2−3次，并将洗涤液移入容量瓶中；加水至液面距离刻度线1∼‎2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有量筒、500mL容量瓶；‎ ‎(2)配制500mL0.5mol/L的稀硫酸溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为ADECB；‎ ‎(3)①98%的浓硫酸(ρ=‎1.84g⋅cm−3)的物质的量浓度为：；‎ ‎②稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得：V=13.6ml；‎ ‎③浓硫酸稀释放热，溶液的温度升高，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液体局部过热造成飞溅；‎ ‎④定容时仰视刻度线，溶液的液面在刻度线以上，导致溶液体积偏大，，浓度偏低。‎ ‎25.由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：‎ ‎(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别_____________、_____________。(写化学式)‎ ‎(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________、_____________、_____________。(顺序不限)‎ ‎【答案】(1). CuSO4 (2). K2CO3 (3). Cu2++CO32-=CuCO3↓ (4). Ba2++SO42-=BaSO4↓ (5). CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】A和B两种可溶性盐组成的混合物，加水溶解后，过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解过滤所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2＋；则混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)根据分析，A、B两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，若A溶液有颜色，A为CuSO4、B为K2CO3；‎ ‎(2)A、B两种盐K2CO3、CuSO4在溶解时，发生反应生成碳酸铜和硫酸钾，离子反应为：Cu2++CO32-=CuCO3↓，过滤后的溶液中加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钾，离子反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，过滤得到的沉淀为碳酸铜，加入稀硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子反应为：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。‎ ‎26.现有‎19.2克铜与400毫升稀硝酸发生如下反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目_____________‎ ‎(2)计算稀硝酸的物质的量浓度_____________‎ ‎(3)计算产生的气体在标况下的体积_____________‎ ‎【答案】(1). (2). 2mol/L (3). ‎‎4.48L ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据元素化合价变化标出电子转移的方向和数目；‎ ‎(2)根据参与反应的铜的质量，结合反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O计算硝酸的物质的量，再利用c=计算；‎ ‎(3)根据参与反应的铜的质量，结合反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O计算产生气体的物质的量，再利用V=nVm计算。‎ ‎【详解】(1)该反应中，硝酸得电子作氧化剂，铜失电子作还原剂，铜对应的产物硝酸铜是氧化产物，该反应中铜失去电子数=3×(2-0)=6，硝酸得电子数=2×(5-2)=6，所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为：；‎ ‎(2) ‎19.2克铜的物质的量为=0.3mol，根据反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，3Cu~8HNO3，消耗硝酸的物质的量为0.8mol，则硝酸的浓度===2mol/L；‎ ‎(3)‎19.2克铜的物质的量为=0.3mol，根据反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，3Cu~2NO，则产生NO的物质的量为0.2mol，则NO标况下的体积=0.2mol×‎22.4L/mol=‎4.48L。‎