2019-2020学年天津市静海区第一中学高二上学期期末学生学业能力调研化学试题 Word版

2019-2020学年天津市静海区第一中学高二上学期期末学生学业能力调研化学试题 Word版

静海一中2019-2020第一学期高二化学期末 学生学业能力调研试卷 考生注意：‎ 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。‎ 相对原子质量：H：‎1 C：12 O：16 Cu：64‎ 知识技能 学习能力 总分 内容 反应热 平衡 电解质溶液 电化学 结构 化学 规律提炼 关键环节 信息筛选 ‎100‎ 分数 ‎6‎ ‎ 45‎ ‎35‎ ‎14‎ ‎10‎ 第Ⅰ卷 基础题（共80分）‎ 一、选择题: 每小题 2 分，共 24 分. ‎ ‎1.下列说法正确的是 ‎ A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 C. pH=6的某溶液一定呈酸性 D. 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连 ‎2．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是 A．碳原子轨道表示式 B．P原子价电子轨道表示式 C．Cr原子的价电子排布式3d44s2 ‎ D．Fe2＋价电子排布式3d44s2‎ ‎3.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ‎①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②醋酸能与水以任意比例互溶 ③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1 ⑤在相同条件下，醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱 ⑥1mol/L的醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 A．②⑥ B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤⑥‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是 A. ‎1L 0.1 mol/L Na2SO3 溶液中的阴离子的浓度小于0.1 NA B. ‎25 ℃‎，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH—的数目为10-7NA C.一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移的电子数为0.2NA D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少‎6.4 g ‎5. 已知常温下二元酸发生如下电离：H‎2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。‎ 则下列说法中正确的是 A. NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度 B. 常温下pH=10的Na‎2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍 C. 常温下pH=2的H‎2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)‎ D. 0.1mol/LH‎2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H‎2A)=0.1mol/L ‎6.由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图 所示。下列说法正确的是 A. 由 X→Z 反应的 ΔH > 0‎ B. 由 X→Y 反应的 ΔH=E5 －E2‎ C. 升高温度有利于提高 Z 的产率 D. 降低压强有利于提高 Y 的产率 ‎7. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0，‎ 通过电解生成 Fe(OH)3 胶体；Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物 而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是 A.石墨电极上发生氧化反应 B.通甲烷的电极反应式:‎ CH4+4CO32-—8e-5CO2+2H2O C.通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-‎ D.甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动 ‎8．反应mA（s）+ nB（g）eC（g）+ fD（g），反应过程中，当其它条件不 变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正 确的是 ‎ A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大 ‎ B．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正向移动 C．化学方程式中n＞e+f ‎ D．达到平衡后，若升温，平衡正向移动 ‎9．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是 A．往稀氨水中加水，溶液中的值变小 B．pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中c(Na＋)大小：①>②>③‎ C．pH＝4的H2S溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：‎ c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋‎2c(S2－)‎ D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强 ‎10．室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是 A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出 的AgCl沉淀少于AgBr沉淀 B．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的时间间隔相同 C．向0.1 mol·L－1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体产生 D．0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则 c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)‎ 阴极（石墨）‎ 阳极（石墨）‎ ‎(含少量B)‎ ‎11.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．阴极产生的物质A是H2‎ B． 溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移 C． 物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性 D. 阳极OH﹣放电，H+浓度增大，CO32-‎ 转化为HCO3- ‎ ‎12.如图所示与对应叙述相符的是 A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则 Ksp(FeS)c(Na+)>c(CH3COOH)‎ D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 n（N2）/n（H2）‎ 变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)‎ 二、填空题：本题共56分 ‎ ‎13.（18分）易混易错辨析题组 ‎(1)硫酸铁净水原因（离子方程式）： ‎ ‎ SnCl2水解成碱式氯化亚锡（化学方程式） ‎ ‎ 要除去CuCl2溶液中FeCl3，可以向溶液中加入 将AlCl3溶液蒸干并灼烧所得 固体的化学式为 ‎ ‎(2)以石墨为电极，电解FeI2溶液，阳极电极反应式为 ‎ 利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O===2HCOOH＋O2，装置如图所示：‎ ‎①电极2的电极反应式是_________________________；‎ ‎②在标准状况下，当电极2室有‎11.2 L CO2反应。理论上电极1室液体质量________(填“增加”或“减少”)________ g。‎ ‎(3) 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_____极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________‎ ‎(4)已知AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O是可逆反应，设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)开始时：C2棒电极反应式 ‎ 当电流表 时，反应达到化学平衡状态 学法题：通过(2) (3)的解答，请归纳总结书写电极反应式的方法 ‎ ‎14．（12分）规律提炼题组:根据核外电子的排布特点推断元素的性质：‎ ‎(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为____________________________,在周期表中位于 区 ‎(2) B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，B的基态原子的价层电子排布式为____________________________。‎ ‎(3)请利用电子排布的相关知识分析 稳定性：Fe3＋ Fe2＋ （填>或< ）,原因 ‎ 第一电离能：Mg Al（填>或< ）原因 ‎ ‎(4) 有以下物质：①H2 ②N2 ③CO2 ④N2H4⑤H2O2 ⑥HCN(H—C≡N)；只有σ键的是____________；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；‎ 学法题：通过 (3)的解答，请归纳基态原子核外电子排布除了符合构造原理外，泡利原理、洪特规则外，还有哪些结构稳定 ‎ ‎15. （6分）一题多变题组 :比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。‎ ‎(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为__________________。‎ ‎(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小关系___________________________________________。‎ ‎(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，离子浓度大小关系___________________________________________。‎ ‎(4)将标准状况下2.24LCO2缓慢通入‎1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，离子浓度大小关系___________________________________________。‎ 学法题：通过 本题的解答，总结若要比较溶液中离子浓度大小顺序，应先确定 ‎ ‎16. （9分）关键环节考核题组 关于平衡常数的应用 ‎(1)已知：HCN的电离常数Ka＝4.9×10－10，H2S的电离常数Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15。向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为___________________ ‎ ‎(2)在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在‎2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝_____(用含a和b的代数式表示)。‎ ‎(3)已知：‎25 ℃‎时，H‎2C2O4的电离常数Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5，则‎25 ℃‎时，0.1 mol·L－1NaHC2O4显 性，理由是 ，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC2O)＝c(C2O)，则此时溶液中 c(H＋)= ‎ 学法题：就以上(1)的解答思考，解答此题的关键是 17.(11分) 实验题 I.下列实验能达到实验目的的是 ‎ 序号 实验内容 实验目的 ‎ A 盛有酸性溶液的两只试管，一只加入溶液，另一只加入溶液 探究浓度对反应速率的影响 B 用石墨电极电解、的混合液 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D 向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的3溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中 探究温度对反应速率的影响 II.某小组同学的研究课愿是测定草酸晶体(H‎2C2O4·xH2O)中巾的x 值。查阅资料得，草酸(MH‎2C2O4=‎90g/mol) 易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定: 2MnO4-+5H‎2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2 ↑+8H2O。学习小组同学设计滴定法测定x值。 ①称取‎1.260g纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液的待测液。 ‎ ‎②取25mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适最的稀硫酸。 ③用浓度为0.100mol/L的KMnO4标准液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。 (1) 滴定时，将酸性KMnO4溶液装在_______ (酸式或碱式) 漓定管中。 (2) 本实验滴定达到终点的标志是_________________。 (3) 通过上述数据，求得x=___________________。 讨论: ①滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会______(填“偏大”“偏小”“不变”，下同。) ②若滴定时所用的酸性高锰酸钾溶液因久置而导致浓度变小，测得的x位会 。‎ 第Ⅱ卷 提高题（共20分）‎ ‎18. (14分)信息筛选题组 Ⅰ. 盐N2H6Cl2性质与NH4Cl类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。‎ ‎①N2H6Cl2显酸性原因(用离子方程式表示) ‎ ‎②写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为 ‎ ‎ Ⅱ.金属镓是一种广泛用于电子和通信领域的重要金属，其化学性质与铝相似。‎ ‎(1)工业上提纯镓的方法有很多，其中以电解精炼法为主。具体原理如下:以待提纯的粗镓(含有Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。‎ ‎①已知离子的氧化性顺序为Zn2+”、“＝”或“<”)。‎ ‎(3)请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。‎ IV.甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为：‎ ‎2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g） (CH3)2NCHO（l）+2H2O（l） △H 若该反应在常温下能自发进行，则△H 0 （填“ > ”、“ < ”或“ = " ）。‎ 学法题：怎样利用题中信息进行Ⅱ(1)的解答 ‎ 静海一中2019-2020第一学期高二化学期末 学生学业能力调研试卷答题纸 第Ⅰ卷 基础题（共80分）‎ 二、填空题：本题共56分 ‎ ‎13.（18分）易混易错辨析题组 ‎(1) ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(2) ①_____________________ ____ ‎ ‎② ‎ ‎(3) ， ‎ ‎(4) ‎ 学法题： ‎ ‎14．（12分）规律提炼题组:‎ ‎(1) ___________________________， (2) ____________________________。‎ ‎(3) ， ‎ ‎ ， ‎ ‎(4) ____________； __________； __________； ____________；‎ 学法题： ‎ ‎15. （6分）一题多变题组 :‎ ‎(1) ) ‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) ‎ 学法题： ‎ ‎16. （9分）关键环节考核题组 ‎ ‎(1) ‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ， ，‎ ‎ ‎ 学法题： ‎ ‎17.(11分) 实验题 I. ‎ II.(1)  _______(2)  ‎ ‎(3) _______________ ①  ②  ‎ 第Ⅱ卷 提高题（共20分）‎ ‎18. (14分)信息筛选题组 Ⅰ. ① ‎ ‎② ‎ Ⅱ.①　 ②　  ‎ ‎(2)①　   ②　　　　 ‎ III.（6分）‎ ‎(1)K＝________ (2) _______ (3)‎ IV. ‎ 学法题： ‎ 静海一中2019-2020第一学期高二化学期末 学生学业能力调研试卷答案 ‎1-5：D A A B B 6-10：D B C B D 11-12： C C （每小题2分共24分）‎ ‎13. （18分） (1)Fe3+ +3HO Fe(OH)3 +3H+ （1分）‎ SnCl2 +H2OSn(OH)Cl +HCl（2分） ‎ 氧化铜或氢氧化铜等 （1分） Al2O3（1分）‎ ‎(2)2I- - 2 e- =I2 （1分）CO2 +2H+ +2 e- = HCOOH （2分）减少（1分） 9（2分）‎ ‎(3) 负（1分） 4Al2Cl+3e— =7AlCl + Al（2分）‎ ‎(4) AsO＋2 e-+2H＋= AsO＋H2O （2分） 读数为零（1分）学法题：略（1分）‎ ‎14. （12分，每空1分 ）‎ ‎ (1)1s22s22p3 p (2) 3d104s1 (3) > 原因略 > 原因略 ‎(4) ①④⑤ ；②③⑥ ； ① ； ④⑤ ⑥ 学法题：全充满 、半充满 、全空 ‎15. （6分）‎ ‎ (1)略（1分） (2) 略（1分） (3)略（1分） (4)略（2分） 学法题：溶质（1分）‎ ‎16. （9分）‎ ‎(1)CN- +H2S = HS- +HCN（2分） (2)略 （2分） (2)酸（1分） 通过计算HC2O4- 电离大于水解（2分）6.4×10-5（1分）学法题（1分）‎ ‎17. （11分）Ⅰ.B （2分） ‎ II(1) 酸式 （1分） (2)当滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变成紫色，且半分钟不褪色（2分） (3) 2（2分） ①偏大（2分） ②偏小（2分）‎ ‎18. （20分）Ⅰ①略 （2分） ②略（2分）‎ II(1) ①Fe、Cu （2分） ②GaO2-+2H2O+3e-Ga+4OH-（2分）‎ ‎(2)①2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g) ΔH= —30.8 kJ·mol-1　（2分） ‎ ‎②AC（2分）‎ III. (1)0.9　（2分）；(2) > （2分） (3) （2分）‎ IV.< （1分）‎ 学法题：（1分）‎