- 2021-07-03 发布 |
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文档介绍
【化学】甘肃省天水一中2020-2021学年高一上学期第一学段考试试题
甘肃省天水一中2020-2021学年高一上学期第一学段考试试题 相对原子质量:H-1、He-2、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、P-31、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Zn-65 (满分:100分 时间:90分 ) 第I卷(选择题 共51分) 一、选择题 (1~17小题,每小题3分) 1.下列对事故的处理方法不正确的是 ( ) A.如遇到电线着火,应该先关掉电闸 B.发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时,应立即开窗通风 C.不慎将稀盐酸溅到眼睛里,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛 D.不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上,应立即用水冲洗,然后涂抹10%的NaOH溶液 2.现有三组实验:① 分离花生油和水;② 分离乙二醇和丙三醇 [ 已知乙二醇(C2H6O2)是无色液体,易溶于水和乙醇,沸点197.3℃。丙三醇(C3H8O3)是无色液体,易溶于水和乙醇,沸点259℃ ];③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。正确方法依次是( ) A.分液、蒸馏、分液 B.分液、蒸馏、萃取 C.蒸馏、蒸馏、萃取 D.蒸馏、分液、萃取 3.下列能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 ( ) A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸 4.下列关于CCl4萃取碘水中的碘说法不正确的是 ( ) A.碘在CCl4中的溶解度大于碘在水中的溶解度 B.用苯也可以萃取碘水中的碘 C.溶液分层,下层为棕黄色 D.萃取后上层颜色变浅 5.下列叙述中,正确的是( ) A.在标准状况下,1mol任何物质的体积为22.4L B.1mol H2和1mol He中,所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 C.2a%的H2SO4溶液的物质的量浓度是a%的H2SO4溶液的物质的量浓度的2倍 D.体积为6L的O2,其质量可能为8g 6.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,其 中正确的操作顺序是 ( ) ① 过滤 ② 加过量NaOH溶液 ③ 加适量盐酸 ④ 加过量 Na2CO3溶液 ⑤ 加过量 BaCl2溶液 A.⑤②④①③ B.④①②⑤③ C.②⑤④③① D.①④②⑤③ 7.实验室中要配制0.2 mol/L的NaCl溶液450 mL,配制时选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别是 ( ) A.450 mL、5.27 g B.500 mL、5.85 g C.450 mL、5.85 g D.500 mL、5.27 g 8.将3mol/L的Cu(NO3) 2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为 ( ) A.3a/b mol/L B.b/3a mol/L C.6a/b mol/L D.b/6a mol/L 9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( ) A.1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B.同密度同体积不同温度的CO与N2所含的原子数不同 C.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16:1 D.标准状况下,11.2L乙醇(C2H5OH)的质量为23g 10.配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏高的是 ( ) A.未冷却即转移、定容 B.称量时将物体与砝码的位置放反 C.定容时仰视刻度线观察液面 D.容量瓶中原有少量蒸馏水 11.在标准状况下,8g CO2和CO组成的混合气体,其体积为5.6 L,则此混合气体中,CO2和CO的物质的量之比为 ( ) A.2:1 B.3:1 C.1:3 D.1:2 12.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中不正确的是 ( ) A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.25℃,101kPa,64g SO2中含有的原子数为3NA C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.100g质量分数为98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NA 13.由20g两种金属粉末组成的混合物, 与足量的盐酸反应后得倒11.2L氢气(标准状况 下),这种金属混合物的组成可能是 ( ) A.Mg和Al B.Al和Fe C.Fe和Zn D.Zn和Cu 14.如果g某气体中含有的分子数为,则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中NA为阿伏加德罗常数) ( ) A. B. C. D. 15.若镁原子质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( ) A.该镁原子的相对原子质量是12a/b B.该镁原子的摩尔质量是a NA g/mol C.Wg该镁原子的物质的量是 W/a NA mol D.Wg该镁原子所含质子数是24W/a 16.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 ( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 17.标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是( ) A.ρ = (17V+22400) / (22.4+22.4V) B.w = 17V / (17V+22400) C.w = 17c / (1000ρ) D.c = 1000Vρ / (17V+22400) 第II卷(非选择题 共49分) 二、填空题(共18分, 每空2分) 18.(1)标准状况下5.6L的CO2中含有的分子数为 ,含有的电子数为 (用NA表示)。 (2)在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的物质的量浓度是 , SO42-的质量是 。 (3)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为 ; 该金属元素的相对原子质量为 。 (4)a g Cl2中有b个氯原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 。 (5)将质量比为14:15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ,该混合气体的平均摩尔质量为 。 三、实验题(共24分) 19.(8分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,从HCl、Na2CO3 、BaCl2 、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,选择A、B、C三种试剂,按图中的实验步骤进行操作: (1)三种试剂的化学式:A ,B ,C 。 (2)加过量A的原因是 ,有关反应的化学方程式为 、 。 20.(16分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为三套实验装置。 (1)写出下列仪器的名称:a. 、b. 、c. 、d. 。 (2)仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有 。(填字母) (3)若用装置I进行蒸馏的实验,则温度计水银球的位置在 处,冷凝水由 口通入, 口流出(填f或g)。 (4)欲用98%的浓硫酸(ρ= 1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。有以下 几步操作,请按要求回答下列问题: A.用量筒量取浓硫酸 B.反复上下颠倒摇匀 C.加蒸馏水至刻度线下1~2cm时改用胶头滴管加水至刻度线 D.洗净所用仪器 E.稀释浓硫酸 F.将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶 G.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶 ① 配制溶液中所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 、 、胶头滴管。 ② 用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 ③ 其操作正确的顺序为(填编号): 。 a. D A E F G B C b. D A E F G C B c. D A F E G B C ④ 下列实验操作,造成溶液浓度偏低的是 ( ) A.将量取浓硫酸所用的量筒洗涤,并将洗涤液注入容量瓶中 B.转移过程中有少量溶液溅出 C.未洗涤烧杯及玻璃棒 D.摇匀后发现液面低于刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线 E.用量筒量取浓硫酸时仰视读数 四、计算题(7分) 21.常温下,将20.0g 14.0%的NaCl溶液,跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15g⋅cm−3的混合溶液。计算: (1)该混合溶液中溶质的质量分数; (2)该溶液中溶质的物质的量浓度; (3)在1000g水中需溶入多少摩尔NaCl,才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等? 【参考答案】 一、选择题 (共51分,1~17小题,每小题3分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B B C D A B C C A 11 12 13 14 15 16 17 C D B A D B A 第II卷(非选择题 共49分) 二、填空题 18.(18分,每空2分) (1)0.25NA , 5.5NA 。 (2)1.0 mol·L-1 , 28.8g 。 (3)95g/mol, 24 。 (4)NA=71b/2a (5)1:1 , 29 g/mol。 三、实验题 19.(8分) (1)Ba(OH)2, K2CO3, HCl。 (2)为了除尽Mg2+、SO42-;MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓, MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓; (方程式各2分,其余各1分) 20. (16分) (1)a. 蒸馏烧瓶 、b. 直形冷凝管 、c.100 mL容量瓶 、d.分液漏斗。 (2) cd 。(3) 蒸馏烧瓶支管口处 , g , f 。 (4)① 量筒 、 500 mL容量瓶 ,② 13.6 mL ③ b ④BCD (②③④每空2分,其余均1分) 四、计算题 21.(7分) (1)20%; (2分) (2)c=(1000×1.15×20%/58.5)mol/L=3.93mol/L (2分) (3)设应溶解的NaCl的物质的量为x, 则:(58.5x/1000+58.5x)×100%=20%, 解得:x=4.27 mol (3分)查看更多