2018-2019学年江西省上饶市玉山县第一中学高二下学期期中考试化学（20-31班）试题（word版）

2018-2019学年江西省上饶市玉山县第一中学高二下学期期中考试化学（20-31班）试题（word版）

玉山一中2018—2019学年度第二学期高二期中考试 化学试卷(20-31班)‎ 满分：100分 时间：90分钟 ‎ 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分，测试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16‎ 第Ⅰ卷（共54分）‎ 一、选择题(每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．石油资源紧张制约着中国汽车事业的发展。2001年中国宣布推广“车用乙醇汽油”。所谓“乙醇汽油”‎ 就是在汽油里加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列有关叙述错误的是 A．乙醇汽油是一种新型的化合物 B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 C．工业上常用裂化的方法提高汽油的产量 D．用玉米、高梁发酵可以制得乙醇 ‎2．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是 A．与Na反应时乙醇的反应速率比水慢 B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能 D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能 ‎3．已知氟化氢气体中有平衡系：‎ ‎①2H3F3(g)＝3H2F2(g ) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②H2F2 (g)＝2HF(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 已知a、b均大于0，‎ 则可推测反应：H3F3(g)＝3HF(g)的ΔH3等于 A．(a＋b) kJ·mol－1 B．(a－b) kJ·mol－1 C．(a＋3b) kJ·mol－1 D．(0.5a＋1.5b) kJ·mol－1‎ ‎4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．常温时，在c(H+)=的溶液：Na+、Al3+、Cl－、S2－‎ B．由水电离出的c(H＋)=10－14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－‎ C．c(OH－)/c(H＋)=10－12的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－‎ D．加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－‎ ‎5．如右图所示a、b装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。‎ 下列判断错误的是 A．阳极失电子的离子相同、产物相同 B．阴极产物因得电子的离子不同而不同 C．电解后两装置中溶液的pH都减小 D．电解后只有a装置阴极的质量增加 ‎6．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可推断氢元素的质量分数是 A．5.0% B．8.7% C．17.4% D．无法计算 ‎7．山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的 是 有机物X A．该物质的分子式为C10H16O2 B．该物质不可能所有的碳原子共平面 C．该物质的一氯代物共有7种 D．该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应 ‎8．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 ‎① ②CH3CH2CH2Br ③CH3F ‎④CH3CH2Br ⑤C(CH3)3CH2Br ⑥CH(CH3)2C(CH3)2Br A．①③⑤ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②⑥‎ ‎9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，78 g苯中存在的碳碳双键数目为3 NA B．1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NA C．标准状况下，22.4 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为6 NA D．1 mol 2—戊烯和苯的混合物，按不同比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量不同 ‎10．三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学 奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 ‎ ‎ ‎①（三碟烯） ②（扭曲烷） ③（富勒烯） ④（金刚烷）‎ A．①③均能发生加成反应 B．①④互为同分异构体 C．只有②③④属于烃 D．①②③④的一氯代物均只有一种 ‎11．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是 A．和钠作用键①断 B．和浓H2SO4作用到170℃，键②和键⑤断 C．和乙酸、浓H2SO4共热，键②断 D．在Cu作用和O2反应，键①和键③断 ‎12．已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、‎ 收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是 A．提供乙醇蒸气和氧气 B．乙醇的催化氧化 C．收集产物 D．检验乙醛 ‎13．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是 A．分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个 B．该烃苯环上的二氯代物共有13种 C．该烃的一氯代物共有8种 D．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上 ‎14．据( Chem Commun)报导，Marcel mayor合成了桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法不正确的是 A．属于饱和环烃，不能使Br2的CCl4溶液褪色 B．与氯气取代，可得到6种不同沸点的一氯代物 C．分子中含有3个六元环，4个五元环 D．与互为同分异构体 ‎15．下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是 ‎①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解 ‎ ‎②甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应 ‎③2—氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应 ‎ ‎④在催化剂的存在与氢气完全加成 ‎⑤异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤‎ ‎16．由下列实验及现象能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2‎ 观察到红色变浅 证明Na2CO3‎ 固体 溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaClO溶液的pH pH约为11‎ HClO是一种弱酸 C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 溶液褪色 该有机物一定含碳碳双键 ‎17．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2 和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂 的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，下列说法正确的是 A．由图可知：乙酸的生成速率随温度升高而升高 B．250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是因为催化剂的催化效率降低 C．由300-400℃可得，其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大 D．根据图像推测，工业上若用上述反应制备乙酸最适宜的温度应为400℃‎ ‎18．常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A．常温下K(HX)≈1×10－12‎ B．a点所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)‎ C．c点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1‎ D．相同条件下，X－的水解能力弱于HX的电离能力 第Ⅱ卷（共46分）‎ 二、非选择题(每空2分，共46分)‎ ‎19‎ ‎．(10分)我们通过电视画面经常可以看到在奥运会等各种激烈的比赛过程中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，医生随即对运动员的伤部喷射一种液体药剂来急救。该液体药剂为氯乙烷（沸点12.27 ℃），可进行局部冷冻麻醉的应急处理。‎ 完成下列问题：‎ ‎(1)制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好的方法是_______________（填序号）。‎ A.乙烷与氯气反应 B.乙烯与氯气反应 C.乙烷与氯化氢反应 D.乙烯与氯化氢反应 ‎(2)写出所选反应的化学方程式：_______________。该反应的反应类型为_______________。‎ ‎(3)氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的理由是______________________________。‎ ‎(4)检验氯乙烷中卤素原子的正确操作步骤是___________________（填写合适的序号）‎ ‎①加入AgNO3溶液 ②加热 ③加入足量盐酸酸化 ④加入足量硝酸酸化 ‎⑤通入氯气 ⑥加入NaOH溶液 ⑦冷却至室温 ‎20．(10分)甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。‎ ‎(1)在一容积为2 L的密闭容器内，充入0.2mol CO与0.4mol H2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，‎ CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。‎ ‎①A、B两点对应的压强大小关系是PA ________ PB（填“>、<、=”）。‎ ‎②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。‎ ‎③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______________(填代号) 。‎ a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b．CH3OH的体积分数不再改变 c．混合气体的密度不再改变 d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变 ‎(2)在P1压强、T1℃时，该反应达到平衡后，再加入1.0mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率 ‎___________（填“增大”，“不变”或“减小”）。‎ ‎(3)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、‎ CH3OH：0.2mol。此时v(正)________v(逆)（填“>”，“<”或“=”）。‎ ‎21．(12分)1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2—二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：‎ ‎(1)若在反应过程中发现未加碎瓷片，应该_____________________________。‎ ‎(2)烧瓶a中温度计的作用是监测反应温度，该反应是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，‎ 并且该反应要求温度迅速高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出该副反应的反应方程式：‎ ‎________________________________________。‎ ‎(3)写出制备1，2—二溴乙烷的化学方程式：_________________________________________。‎ ‎(4)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的 现象：__________________________________________。‎ ‎(5)容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中的_______________气体。‎ ‎(6)e装置内NaOH溶液的作用是__________________________________。‎ ‎22．(14分)化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：‎ 已知以下信息：‎ i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。‎ ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)E的官能团名称______________，B的结构简式_____________。‎ ‎(2)B → C和G → J两步的反应类型 _______________，________________。‎ ‎(3)I → G 的化学方程式________________________________________________________________。‎ ‎(4)I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。‎ ‎①K的同分异构体共__________种。‎ ‎②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为_______________________。‎ 玉山一中2018—2019学年度第二学期高二期中考试 化学参考答案(20-31班) ‎ 一、选择题(每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A C D C C B D B C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A C D D B D A B C 二、非选择题(每空2分，共46分)‎ ‎19．(10分)‎ ‎(1)D (2)CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反应 ‎(3)氯乙烷沸点低，挥发时吸收热量，可起到冷冻麻醉的作用 ‎(4)⑥②⑦④①‎ ‎20．(10分)‎ ‎(1)① < ②KA=KB>KC ③b ‎(2)减小 (3)>‎ ‎21．(12分)‎ ‎(1)待装置冷却到室温补加沸石(碎瓷片)‎ ‎(2) 2C2H5OHC2H5OC2H5+ H2O ‎(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（若写出乙醇制备乙烯和该反应两个方程式的也可给分）‎ ‎(4)b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出 ‎(5)CO2、SO2；‎ ‎(6)吸收挥发出来的溴，防止污染环境 ‎22．(14分)‎ ‎(1)羧基 ‎ ‎(2)取代反应或水解反应 加聚反应 ‎(3) +NaOHCH2=CHCH3+NaCl+ H2O ‎(4)①8 ②(CH3)3CCH2Cl