2018-2019学年四川省绵阳市南山中学实验学校高二下学期期中考试化学试题 解析版
绵阳南山中学实验学校 2019 年春季高 2017 级半期考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Br 80
第Ⅰ卷（选择题，共 46 分）
一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是
A. 石油分馏是化学变化
B. 用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构
C. 化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类
D. 氧炔焰温度很高，可用于焊接和切割金属
【答案】A
【解析】
【详解】A. 石油分馏的原理和蒸馏一样，属于物理变化，故 A 错误；
B. 红外光谱可以测出有机物中化学键的类型，核磁共振氢谱可以测定不同化学环境的氢原子
种类及比例，所以可以鉴定有机物结构，故 B 正确；
C. 化学电池包括一次电池、二次电池，其中可充电电池属于二次电池，燃料电池也属于化学
电池，故 C 正确；
D. 乙炔在氧气中燃烧，放出大量的热，氧炔焰温度很高可达 3000℃以上，可用于焊接和切割
金属，故 D 正确；
故选 A。
2.向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是
A. 氨水 B. 醋酸钠 C. 硫酸氢钠 D. 稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 氨水中一水合氨属于碱，电离出氢氧根离子，抑制了水的电离，故 A 错误；
B. 醋酸钠属于强碱弱酸盐，电离出的醋酸根离子发生水解，促进水的电离，故 B 正确；
C. 硫酸氢钠属于强酸酸式盐，电离出的氢离子，抑制了水的电离，故 C 错误；
D. 稀盐酸电离出的氢离子，抑制了水的电离，故 D 错误；
故选 B。
【点睛】酸、碱电离出的氢氧根或氢离子抑制水的电离，盐的水解促进水的电离。
3.下列有关化学用语表示正确的是
A. 乙炔的电子式
B. 乙烯的结构简式 CH2CH2
C. 丙烯的球棍模型
D. 乙酸的实验式 C2H4O2
【答案】C
【解析】
【详解】A. 乙炔中含有碳碳三键，碳原子间共用三对电子，电子式为 ，故 A
错误；
B. 乙烯中含有碳碳双键，属于官能团不能省略，故结构简式为：CH2=CH2，故 B 错误；
C. 丙烯的球棍模型为： ，故 C 正确；
D. 乙酸的结构简式为 CH3COOH，则实验式应为：CH2O，故 D 错误；
故选 C。
4.下列有机物的命名正确的是
A. 3-甲基-2-乙基戊烷 B. 2-乙基-1-丁烯
C. 3, 4, 4-三甲基己烷 D. 2-甲基-3-戊炔
【答案】B
【解析】
【详解】A. 3-甲基-2-乙基戊烷，主链选错，2 号位不能有乙基，该有机物应为 3,4-二甲基
己烷，故 A 错误；
B. 2-乙基-1-丁烯，含有官能团的碳链作为主链，符合命名规则，故 B 正确；
C. 3, 4, 4-三甲基己烷，应从取代基位号只和最小的一侧开始编号，该有机物应为 3,3,4-
三甲基己烷，故 C 错误；
D. 2-甲基-3-戊炔，给主链编号时从距离碳碳三键最近的一端开始，该有机物应为 4-甲基-2-
戊炔，故 D 错误；
故选 B。
【点睛】苯的同系物的命名：“苯的同系物命名是以苯作母体”，我们再结合烷烃命名的“近、
简”原则，不难发现，当苯环上连有多个不同的烷基时，烷基名称的排列应从简单到复杂，
环上编号从简单取代基开始，例如苯环上有甲基、乙基、丙基三个相邻的取代基时，应将甲
基所在碳原子定为一号碳原子，命名为：1-甲基-2-乙基-3-丙基苯；烃的衍生物的命名：最
长碳链，最小编号，先简后繁，相同合并。名称一般由 4 部分组成：构型＋取代基的位置和
名称十母体名称＋主要官能团的位置和名称。
5.把 NaHCO3 作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾
A. 在水中能起到酸的作用 B. 受热分解能放出气体
C. 具有净水剂的作用 D. 能起催化剂的作用
【答案】A
【解析】
【详解】明矾在溶液中会发生水解，溶液显酸性，NaHCO3 在酸性条件下生成二氧化碳，所以把
NaHCO3 作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，明矾在水中能起到酸的作用，
故选 A。
6.在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向
此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是
A. n(OH-)增大 B. n(Ca2+)增大 C. c(Ca2+)不变 D. c(H+)增大
【答案】C
【解析】
【详解】生石灰溶于水，和水生成氢氧化钙。由于溶液是饱和溶液，所以生成的氢氧化钙不
能溶解。又因为溶剂减少，则原溶液中的氢氧化钙也会析出，所以溶液中离子的物质的量减
小，所以 n(OH-)减小，n(Ca2+)减小，故 A 错误，B 错误；温度不变，溶液仍然是饱和溶液，
所以溶液中离子的浓度不变，所以 c(Ca2+)不变，c(H+)不变，故 C 正确，D 错误，
故选 C。
【点睛】此题的关键是理解该溶液是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子浓度保持不变，但
由于溶剂的减少，溶液中离子的物质的量减小。
7.下列说法中正确的是
A. 质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，从而可推断出该有机物的结构简式
B. 煤的气化和液化过程,都是物理变化
C. 等质量的乙烯和苯完全燃烧时，苯消耗的氧气多
D. 乙烷和丙烯的物质的量共 1 mol，完全燃烧生成 3 mol H2O
【答案】D
【解析】
质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，但结构的测定还需红外光谱和核磁共振氢谱等
手段，A 错误；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成氢气、一氧化碳等气体的
过程；煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的氢气和 CO 通过
化学合成产生液体燃料或其它液体化工产品的过程，都是化学变化，B 错误；相同质量烃 CxHy
燃烧,氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧量越多；乙烯和苯最简式均为 CH，所以等质量的乙烯
和苯完全燃烧时，消耗的氧气一样多，C 错误；乙烷、丙烯分子中都含有 6 个 H 原子,则乙烷
和丙烯的物质的量共 1mol ,完全燃烧生成 3molH2O,D 正确；正确选项 D。
8.铜锌原电池(如下图盐桥中含有 KCl)，下列叙述错误的是
A. 盐桥中的 K+移向 ZnSO4 溶液
B. 电池总反应为：Zn+Cu2+ ==Zn2++Cu
C. 在外电路中，电子从负极流向正极
D. 负极反应为：Zn-2e- ==Zn2+
【答案】A
【解析】
【详解】A.在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向 CuSO4 溶液，故 A 错误；
B.电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故 B 正确；
C.根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故 C 正确；
D.Zn 是负极，Zn-2e-═Zn2+，故 D 正确；
故选 A。
二、选择题（本大题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）
9.NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 1 mol C3H6 中含有的σ键数目一定为 8NA
B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体 22.4 L 时，电子转移 2NA
C. 乙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA
D. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NA
【答案】C
【解析】
【详解】A. 若 C3H6 为环丙烷，则 1 个分子中含有 9 个σ键，所以 1 mol C3H6 中含有的σ键数
目不一定为 8NA，故 A 错误；
B.没有说明是否为标准状况，所以知道气体的体积无法计算物质的量，也就无法计算电子转
移数目，故 B 错误；
C. 乙烯和环丙烷的最简式相同，都为 CH2，所以 42 g 混合气体中氢原子的物质的量相同，为
42g ×2=6mol14g/mol
，即氢原子的个数为 6NA，故 C 正确；
D. 标准状况下， CH3CH2OH 为液态，不能使用 Vm=22.4L/mol，无法计算含有的分子数目，故 D
错误；
故选 C。
【点睛】在根据气体摩尔体积计算物质的量时，一定要注意是否为标准状况，是否为气体。
10.我们使用的塑料食品盒、水杯、泡沫塑料等通常由苯乙烯 加聚制成，1mol 苯
乙烯催化加氢最多消耗氢气 amol，加氢后产物的一氯代物有 b 种。则 a、b 分别是
A. 3，5 B. 4，5 C. 4，6 D. 4，7
【答案】C
【解析】
【详解】苯乙烯中含有一个苯环和一个碳碳双键，与氢气加成时，苯环消耗 3mol 氢气，双键
消耗 1mol 氢气，所以一共消耗 4mol 氢气；加成产物为乙基环己烷，氯原子在乙基上的取代
物有 2 种，在六元环上的取代物有 1，2，3，4 四种取代位置，所以一氯代物一共有 6 种，所
以 a 为 4，b 为 6，
故选 C。
11.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. pH=1 的溶液中：Na+、K+、MnO4
-、CO3
2-
B. 由水电离出的 c(H+)=1×10-13mol·L-1 的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3
-、SO4
2-
C. 0.1mol·L-1FeCl3 溶液中：Fe2+、NH4
+、SCN-、SO4
2-
D. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4
+、Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH=1 的溶液中存在大量氢离子，CO3
2-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故
A 错误；
B．由水电离出的 c（H+）=1×10-13 mol•L-1，则溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Cu2+
与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，但在酸性溶液中可以大量存在，故 B 正确；
C． 0.1mol·L-1FeCl3 溶液中：Fe3+与 SCN-结合，所以不能大量共存，故 C 错误；
D．无色溶液中：Cu2+与题意冲突，故 D 错误；
故选 B。
12.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可
得到新分子(如下图)。 对该分子的描述不正确的是
A. 分子式为 C25H20
B. 属于芳香烃
C. 该物质的一氯代物有 3 种
D. 所有碳原子可能都在同一平面上
【答案】D
【解析】
A、根据有机物的成键特点，分子式为 C25H20，故 A 说法正确；B、此有机物仅含碳氢两种元素，
属于烃，故 B 说法正确；C、此分子属于对称结构，因此与中性碳原子，有 3 种位置，即邻间
对三种，故 C 说法正确；D、苯环取代的是甲烷上的四个氢原子，甲烷空间构型为正四面体形，
不在同一平面，故 D 说法错误。
13.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所
示，下列说法错误的是
A. a 为电池的正极，发生还原反应
B. b 极的电极反应为 HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+
C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小
D. 当电路中转移 2×10－4 mol 电子时，传感器内参加反应的 HCHO 为 3.0 mg
【答案】D
【解析】
A、氧气得电子，a 为正极，发生还原反应，A 正确；B、b 极是负极，发生失去电子的氧化反
应，故电极反应为 HCHO＋H2O－4e－＝CO2＋4H+，B 正确；C、传感器工作过程中，氧化还原反应
生成水，电解质溶液中硫酸的浓度变小，C 正确；D、负极：HCHO＋H2O－4e－＝CO2＋4H+，当电
路中转移 2×10－4 mol 电子时，反应的甲醛物质的量=0.5×10－4 mol ，质量 1.5 mg ，D 错误；
答案选 D。
14.已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10−10，Ksp(AgI)＝1.5×10−16，下列叙述中正确的是
A. 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在纯水中的 Ksp 小
B. 温度一定，溶液中 Ag+和 Cl－浓度乘积等于 Ksp(AgCl)时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液
C. 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)＝c(Cl－)
D. 将 0.001 mol/L 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀
【答案】B
【解析】
某一难溶物的 Ksp 只与温度有关，因此常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp 与在纯水中的
Ksp 相同，A 错误；温度一定时,当溶液中 Q= c(Ag+)×c(Cl－)= Ksp 时,溶液恰好饱和,所以此溶
液为 AgCl 的饱和溶液, B 正确；AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体, c(Cl－)增大, 溶解平衡
逆向移动, 根据 Ksp(AgCl)= c(Ag+)×c(Cl－)，则 c(Ag+)减小,有 AgCl 析出，c(Ag+)
c(H+)>c (Na+)>c(N3
－)
C. 在 C 点，滴加的 V(HN3)<12.5 mL
D. 在 D 点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3
－)
【答案】A
【解析】
【详解】A．叠氮酸根的水解反应的平衡常数 K=Kw／Ka(HN3)=[c（HN3）·c(OH-)]/ c(N3
－)=
c(OH-)2/ c(N3
－)，即
-14 2 -
-4.7
10 c (OH )=10 0.1
，解得 c(OH-)=10-5.15，所以 c(H+)=10-8.85，则 pH 约为 8.85，
故 A 正确；
B．B 点呈碱性，则 c（OH-）>c（H+），由于 pH=8，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，
则正确的离子浓度大小为：c（Na+）>c（N3
-）>c（OH-）>c（H+），故 B 错误；
C．滴加的 V（HN3）=12.5 mL 时，恰好反应生成 NaN3，N3
-部分水解，溶液呈碱性，而 C 点溶液
的 pH=7，所以 C 点 V（HN3）>12.5 mL，故 C 错误；
D．D 点溶液中，c(NaN3)＝c(HN3)，根据物料守恒，2c(Na＋)＝c(HN3)＋c(N3
－)，D 项错误；
故选 A。
18.控制适合的条件，将反应 Fe3++Ag⇋ Fe2++Ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝
酸钾溶液；灵敏电流计的 0 刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右
偏转。下列判断不正确的是
A. 在外电路中，电子从银电极流向石墨电极
B. 盐桥中的 K+移向甲烧杯
C. 一段时间后，电流计指针反向偏转，越过 0 刻度，向左边偏转
D. 电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转
【答案】C
【解析】
【分析】
根据总反应方程式中化合价的变化分析正负极的电极反应，进而判断装置的正负极及电子和
离子的移动方向；根据电流计指针的变化判断电流方向的改变。
【详解】A. 原电池中，银作负极，石墨作正极，电子从银电极流向石墨电极，故 A 正确；
B.正极发生还原反应，Fe3+得电子生成 Fe2+ ，所以盐桥中的 K+移向正极，即甲烧杯，故 B 正确；
C. 一段时间后，原电池反应结束，电流计指针将指向 0 刻度，故 C 错误；
D. 电流计指针居中后，原电池反应暂停，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，则石墨作为原电池
的负极，则电流计指针将向左偏转，故 D 正确；
故选 C。
第Ⅱ卷（非选择题，共 54 分）
19.将反应 2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ 设计成如图所示原电池，可供选择的电解质溶液有 FeCl3、
CuSO4 两种溶液。
（1）石墨是电池的________极，X 应选________溶液，Y 应选___________________溶液。
（2）正极上的电极反应式是_________。
【答案】 (1). 正 (2). CuSO4 溶液 (3). FeCl3 溶液 (4). Fe3++e-=Fe2+
【解析】
【分析】
根据原电池原理分析原电池的正负极，书写对应的电极反应。
【详解】（1）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，该反应中，铜失电子生成二价铜离子进入溶液，所以铜为
负极，X 为 CuSO4 溶液，石墨为正极，反应为 2Fe3++2e-═2Fe2+，所以 Y 为 FeCl3 溶液；
（2）石墨为正极，电解质溶液中阳离子得电子，发生还原反应，反应式为 Fe3++e-=Fe2+。
20.弱酸 HA 的电离常数 K＝c(H+)c(A-)/c(HA)。25 ℃时，有关弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式 ①HCOOH ②CH3COOH ③C6H5OH ④H2A
电离常数 1.8×10-4 1.8×10-5 1.3×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
（1）四种酸的酸性由强到弱的顺序是__________（用序号填空）。
（2）分别向等体积、等 pH 的 HCOOH 溶液和 CH3COOH 溶液中加入足量的 Zn 粉，反应开始一定
时间内，产生 H2 速率更快的是_______，最终产生 H2 更多的是_______。
（3）向 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 至溶液中 c（CH3COOH）：c(CH3COO-)=5:9 时，此
时溶液的 pH=________。
（4）当 H2A 与 NaOH 溶液 1:1 混合溶液显_______性。（选填 酸、中、碱）
【答案】 (1). ①>②>④>③ (2). CH3COOH (3). CH3COOH (4). 5 (5). 碱
【解析】
【分析】
根据弱酸的电离平衡常数大小比较酸性强弱；根据电离常数计算 pH；根据平衡常数及水解原
理判断盐溶液的酸碱性。
【详解】（1）据电离平衡常数的大小分析，电离平衡常数越大，其酸性越强，酸性有强到弱
的顺序为：HCOOH>CH3COOH>H2A>C6H5OH，故答案为：①>②>④>③；
（2）HCOOH 的电离常数大于 CH3COOH，所以等体积 pH 相同 HCOOH 溶液和 CH3COOH 溶液中，CH3COOH
的物质的量大于 HCOOH，所以 CH3COOH 最终产生更多氢气，等 pH 时，产生的 H2 速率相同，开
始一定时间后，CH3COOH 溶液中 H+浓度大于 HCOOH 中 H+浓度，所以 CH3COOH 溶液产生 H2 速率更
快；
（3）根据电离常数 Ka=1.8×10-5，K=[c(H+)×c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)
c(H+)=K×c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.8×10-5×5/9=10-5，即 pH=5；
（4）当 H2A 与 NaOH 溶液 1:1 混合时，溶质为 NaHA，根据 H2A 的电离常数可知，HA-的水解程
度大于电离程度，所以溶液显碱性。
21.用下图甲所示装置电解饱和食盐水制 Cl2、H2 和 NaOH。
（1）b 为电源的______极，Cu 极的电极反应式为________。
（2）某同学在进行上述实验时，发现铜电极下方产生红色沉淀，石墨电极上产生无色无味的
气体，则该同学将石墨连接到了电源的______极。
（3）电解粗铜制精铜时，可采用 NO2、O2 和熔融 NaNO3 制作的燃料电池作电源，其原理如图，
该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y，则其正极的电极反应为：__________。
【答案】 (1). 正 (2). 2H++2e-=H2 ↑ (3). 负 (4). O2+4e-+2N2O5=4NO3
-
【解析】
【分析】
根据电解池原理分析电解饱和食盐水时所用电极及对应的电极反应；根据燃料电池原理书写
电极反应式。
【详解】（1）用惰性电极电解饱和食盐水时，在阳极上产生氯气，在阴极上产生氢气和氢氧
化钠，此时阳极是惰性电极，即 b 为电源的正极，Cu 作阴极，发生还原反应，电极反应式为：
2H++2e-=H2 ↑；
（2）发现铜电极下方产生红色沉淀，则金属铜是阳极，a 为电源的正极，石墨连接到了电源
的负极，阳极的电极反应式为：2OH-+2Cu-2e-=Cu2O↓+H2O，故答案为负极；
（3）根据燃料电池的构造得总反应为 4NO2 + O2 = 2N2O5，氧化物 Y 为 N2O5，正极得电子，发
生还原反应，则电极反应为：O2+4e-+2N2O5=4NO3
-。
22.Ⅰ.(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，
但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因___ ， 用热水配制出澄清的较浓的 CuSO4 溶液时
应再加入少量_____。
(2)稀 Na2S 溶液有一种腐卵气味，加入 AlCl3 溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味
加剧过程所发生的化学反应____
(3)下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是___。
①NH4 HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu(NO3)2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧ KAl(SO4)2
Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO4
－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3+ +4H2O，欲采用滴定 的方法测定 FeSO4 的
质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品，配成 100 mL 待测溶液，
②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，
③将标准浓度的 KMnO4 溶液装入滴定管中，调节液面至 a mL 处，
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数 b mL，⑤重复滴定 2～3 次。
(1)如何确定滴定到达终点？现象是_______
(2)下列操作会导致测定结果偏低的是_____。
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
(3)下列每种量器的数量不限，在上述实验中必须使用的仪器_____。
A．托盘天平 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．胶头滴管
【答案】 (1). Cu2+水解产生 Cu(OH)2 变浑浊，加热加速水解 (2). H2SO4 (3).
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ (4). ②⑧ (5). 当最后一滴滴入时，溶液变为紫红
色且 30S 内不恢复原色 (6). C (7). ABD
【解析】
【分析】
根据盐类的水解原理分析解答；根据酸碱中和滴定原理分析滴定终点的判断及误差分析；根
据溶液配制及滴定原理分析实验所需的化学仪器。
【详解】Ⅰ.(1)因 Cu2+水解产生 Cu(OH)2，该反应是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；
硫酸浓度增大，平衡逆向移动，能得到澄清的较浓的 CuSO4 溶液，
故答案为：Cu2+水解产生 Cu(OH)2 是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；应加入少量 H2SO4；
（2）铝离子能与硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢，反应的离子方程式为：
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；
（3）①NH4HCO3 受热分解，得不到原溶质，故①不符合；
②CaCl2 水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质，故②符合；
③AlCl3 溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢受热更易挥发，促进水解得到氢氧化铝，得
不到原溶质，故③不符合；
④Cu(NO3)2 溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硝酸，硝酸是易挥发性酸，加热蒸干至质量不再
减少为止，蒸干灼烧后能得到氧化铜；故④不符合；
⑤FeCl2 具有还原性加热易被氧化为三价铁，而 FeCl3 溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化
氢挥发促进水解得到氢氧化铁，得不到原溶质，故⑤不符合；
⑥K2SO3，蒸干灼烧后被氧化为硫酸钾，故⑥不符合；
⑦KMnO4 加热到质量不变分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质，故⑦不符合；
⑧KAl(SO4)2 水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质，故⑧符合；
综上所述：②⑧符合；
Ⅱ．(1)高锰酸钾本身呈紫色，无需指示剂，滴定终点时，颜色变成紫红色，并且半分钟内不
褪色，否则不可以判断达到终点，故答案为：当最后一滴滴入时，溶液变为紫红色且 30s 内
不恢复原色；
(2)A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，标准液浓度减小，
所需 V（标准）增大，根据 c（待测）=[c(标准)×V(标准)]/V(待测)，判断可知 c（待测）偏
大，故 A 错误；
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，所需 V（标准）不变，根据 c（待测）=[c(标准)×V(标
准)]/V(待测)，判断可知 c（待测）不变，故 B 错误；
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，所需 V（标准）偏小，根据 c（待
测）=[c(标准)×V(标准)]/V(待测)，判断可知 c（待测）偏小，故 C 正确；
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，所需 V（标准）偏大，根据 c（待
测）=[c(标准)×V(标准)]/V(待测)，判断可知 c（待测）偏大，故 D 错误；故选：C；
(3)配制 100mL 待测溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100ml 容量
瓶、胶头滴管；滴定所需要的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶、铁架台等，故答案为：ABD；
23.某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产
物。请回答下列问题：
（1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、___________ 。
（2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液， Ⅲ中小试管
内苯的作用是__________。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。
（4）反应结束后，要让装置 I 中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是_____。简述这一
操作的方法：_____ 。
（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有___________。
（6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用 5%的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水 CaCl2 粉末干燥；⑤________（填操作名称）。
【答案】 (1). (2). 吸收 Br2
(3). Ⅲ中 AgNO3 溶液内有浅黄色沉淀生成 (4). 使 I 的水倒吸入Ⅱ中以除去 HBr，以免逸
出污染空气 (5). 开启 K2，关闭 K1 和分液漏斗活塞 (6). (Ⅲ)、(Ⅳ) (7). 蒸馏
【解析】
（1）苯在 FeBr3 作催化剂的作用下，与 Br2 发生取代反应生成溴苯，发生反应的化学方程式为
；
（2）Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验，；
（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银
沉淀；
（4）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使 I 的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以
免逸出污染空气；操作方法为开启 K2，关闭 K1 和分液漏斗活塞；
（5）装置 III 中的导管没有与溶液接触，能防倒吸，IV 中干燥管上方面积较大，当液体倒吸
后考自身重量回落防止了倒吸；
（6）加入无水 CaCl2 粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯。
点睛：掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键，苯和液溴在催化作用
下可生成溴苯，同时生成 HBr，实验开始时，关闭 K2、开启 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴
的混合液，反应开始小试管内苯可用于除去溴，可用硝酸银溶液检验生成 HBr，Ⅳ中氢氧化钠
溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启 K2，关闭 K1 和分液漏斗活塞，使 I 的
水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气。
24.目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品
经 Na2FeO4 处理后，所含离子及其浓度见下表（H＋和 OH－浓度小，未列出）：
离子 SO4
2- Mg2+ Fe3+ Na+ Cl－
浓度
/(mol·L-1)
a 0.05 0.10 0.50 0.56
常温下，取一定量经 Na2FeO4 处理过的海水为原料制备精制食盐水和 MgCl2·7H2O，过程如下：
注：离子的浓度小于 1.0×10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38，
Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
（1）根据表中列出的离子浓度计算 a＝________。沉淀 A 是_______（填化学式）。
（2）在调节溶液 pH 时，理论上应调节的pH 范围是_______；加入的过量试剂 X 为_______（填
化学式）。
（3）加入过量 HCl 的作用为___________。
（4）用 Fe 作阳极、Cu 作阴极，电解 NaOH 溶液可制得 Na2FeO4，则电解过程中阳极的电极反
应式为___________。
【答案】 (1). 0.17 (2). Fe(OH)3 (3). 3
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