2018-2019学年吉林省白城市第一中学高二下学期第二次阶段测试化学试题（Word版）
白城一中2018-2019学年度下学期第二次阶段测试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23
Mg-24 Al-27 Ag-108
一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-14题每小题2分，15-22题每小题3分，共52分）
1、设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A. 10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
2、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
B．异丁烷与2—甲基丁烷互为同分异构体
C．乙苯分子中共平面的原子数最多13个
D. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
3、一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2＋CO＋H2CH3CH2CHO。由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有( )
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
4、下列说法正确的是 ( )
A.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应
B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C.碳氢质量比为3：1的有机物一定是甲烷
D.处在不同化学环境中的氢原子在核磁共振氢谱图上出现的位置不同
5、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是
A．用图a所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸
B．用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体
C．用图c所示装置制取少量CO2气体
D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
6、下列各组物质属于同分异构体的是
A．丁烯和丁二烯 B．乙醇和乙醚
C．丙醛和丙酮 D．丙二醇和丁二醇
7、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）
A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
8、下列实验中不能获得成功的是( )
A．溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去
B．硝基苯中混有H2SO4和HNO3，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去
C．苯中的少量苯酚，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去
D．苯中的少量苯酚，可加浓溴水，再经过滤而除去
9、有机物分子中原子与原子或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，下列各项事实不能说明上述观点的是
A．甲苯能使KMnO4溶液褪色，甲烷不能
B．苯酚与NaOH溶液作用，乙醇不能
C．乙炔能发生加成，乙烷不能
D．甲苯苯环上氢原子比苯分子中的氢原子易被溴原子取代
10、如下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是（ ）
A. ③是滴定管，读数是2.5 mL B. ②为量筒，读数是2.5 mL
C. ①是量筒，读数为2.5 mL D. ②是温度计，读数是2.5 ℃
11、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 （ ）
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液不显色
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2 mol Br2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
12、有机物结构式可以简化，如：可表示为，某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有(不考虑立体异构)
A．3种 B．4种 C．5种 D．9种
13、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂 铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )
14、实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是
① ② ③ ④
A.装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D.装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢
15、三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)
m(N2)>m(O2)
16、某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合后，显紫色和不显紫色的种类分别为（ ）
A．3种和1种 B．4种和1种 C．2种和2种 D．3种和2种
17、由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为
A.32.0% B.22.65% C.19.56% D.2.14%
18、4.5g某醛和足量的银氨溶液反应，结果析出64.8g Ag，则该醛可能是
A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛
19、下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（ ）
A． 配制溶液 B．酸碱中和滴定
C． 制备乙酸乙酯 D．制备收集干燥的氨气
20、有两种饱和一元醇的混合物18.8g，与13.8gNa充分反应，生成的H2在标准状况下的体积为5.6L，这两种醇分子中相差一个碳原子。则这两种醇是（ ）
A.甲醇和乙醇 B.乙醇和1-丙醇
C.2-丙醇和1-丁醇 D.无法确定
21、分子式为C9H18O2的有机物A，在硫酸存在下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，又知等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则A的结构共有（ ）
A．8种
B．12种
C．16种
D．18种
22、金刚烷(C10H16)的结构如图所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。该金刚烷的二氯代物的数目是
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
二、非选择题（共48分）
23、（6分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 （保留一位小数）．
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L．
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为 ．
24、（12分）实验是化学学科的一种重要学习手段，硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3.5H2O）．
Ⅰ．【查阅资料】（1）Na2S2O3.5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．【产品制备】实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是 ，
仪器a的名称是_____ _；E中的试剂是_____ _（选填下列字母编号），作用是 ．
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液
（2）按图示加入试剂．
（3）已知Na2S2O3.5H2O的溶解度随温度升高显著增大，待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液经______（填操作方法）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．过滤时用到的玻璃仪器有 。
Ⅲ．【探究与反思】（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，是否说明一定有Na2SO4，______（填“是”或“否”），过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果产品中含有Na2SO3和Na2SO4，则加入稀盐酸产生的现象是
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，应该先打开 （填“A”或“C”）装置上的活塞。
（3）所得粗产品可以通过__ ____ 方法提纯．（填操作名称）
25、（16分）反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：
已知：
(1)A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有_____种。
(2)D中含氧官能团的名称是__________，
写出检验该官能团的化学反应方程式_________
(3)E为有机物，其核磁共振氢谱显示有三种峰，峰面积比为 ，能发生的反应有__________（填字母）
a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应
(4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构简式________ 。（包括顺反异构）
(5)以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
。
(6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是__________。
26、（14分）已知有机物之间能发生如下反应：
；
下列有机化合物A～H有如图所示的转化关系：
其中，化合物B苯环上的一氯代物只有两种；化合物D的分子式为C10H10O；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A ；I
（2）写出E所含官能团的名称
（3）反应①的反应类型为 ；反应③的反应类型为 ；
反应②的条件为 ；化合物F的核磁共振氢谱的谱图上吸收峰的面积之比为 ．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应③_____ _．
反应⑤___ ___．
（4）写出满足下列条件的F的所有同分异构体（不考虑顺反异构）：______．
①遇FeCl3溶液显紫色； ②结构中除苯环外无其他环；
③苯环上只有两种互为对位的取代基．
提示：一个碳原子上不可能同时连有两个碳碳双键或三键．
高二化学答案
1B．2D 3C 4D 5D 6C 7C 8D 9C 10B 11C 12C 13D 14C 15C 16D 17C 18A 19C 20A 21A 22C
23、（1）35.6 g/mol(不写单位扣一分) （2）3 （3）50%
24（1）检查装置气密性 分液漏斗；B；吸收二氧化硫尾气，防止污染环境
（3）蒸发浓缩；漏斗、烧杯、玻璃棒
Ⅲ．【探究与反思】（1）否 沉淀部分溶解，有刺激性气味的气体产生
（2）A （3）重结晶．
25、（1）正丁醛或丁醛 9 8 （2）醛基 方程式略
（3）1：2：3或3：2：1 cd （4）略，一共有四种
（5）略 先和H2反应，再和H+反应 （6）保护醛基
26、（1） ； （2）醛基、溴原子；
（3）加成反应 氧化反应，强碱的醇溶液及加热，1：2：2：3；
（4）
（5）
