2018-2019学年江西省南昌市第二中学高一上学期第一次月考化学试题

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2018-2019学年江西省南昌市第二中学高一上学期第一次月考化学试题

‎2018-2019学年江西省南昌市第二中学高一上学期第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23‎ 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)‎ ‎1.下列叙述正确的是( )‎ A. 摩尔是物质的量的单位 ‎ B.氢的摩尔质量为2g/mol C. NaOH的摩尔质量是40g ‎ D. 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍 ‎2.下列叙述中,正确的是 ( )‎ A.1molH2O中含有1molH2和1mol O B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 C.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11‎ D.98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L-1‎ ‎3.下列装置或操作能达到实验目的的是( )‎ 温度计 水 止水夹 水 水 A.检查装置气密性 B.从碘的四氯化碳 C.分离甲苯和乙醇(互溶) D.氨气的吸收 溶液中分离出碘 ‎4.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )‎ A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解 B.将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干 D.为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-,可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 ‎5.下列分离混合物的实验计划中不正确的是( )‎ A.分离乙酸(沸点77.1℃)与某种液态有机物(沸点120℃)的混合物——蒸馏 B.从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3——热水溶解、降温结晶、过滤 C.用CCl4萃取水中的碘,液体分层后——下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取 ‎6.下列叙述错误的是( )‎ ‎①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在离试管管口的1/3处 ‎②给盛有液体的体积为1/2容积的试管加热 ‎③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ‎④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管 ‎⑤取用放在细口瓶中液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上标签对着地面 ‎⑥将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ‎⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ‎⑧稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ‎⑨检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A.②③⑤⑥⑧ B.①④⑦⑨ C.①④⑤⑦ D.②④⑦⑨‎ ‎7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.常温常压下,48gO2含有的氧原子数为3NA B.1.7g NH3含有的质子数为NA C.标准状况下,11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA D.1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA ‎ 8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )‎ A.标准状况下,22.4L四氯化碳分子数为NA B.常温下,46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的原子数为3NA C.常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NA D.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA ‎9.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是(  )‎ A.150mL1mol/L的NaCl溶液 B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液 C.150mL2mol/L的KCl溶液 D.75mL1mol/L的FeCl3溶液 ‎10.在11g某化合物X2S中,含S2-0.1 mol。则X的相对原子质量为 A.23 B.24 C.39 D.40‎ ‎11.等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—,消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比为 A.1:1:1 B.9:3:1 C.3:2:1 D.9:3:2‎ ‎12.标准状况下,将V LA气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为 ρ g/mL,则此溶液物质的量浓度为(mol·L-1)‎ A. B. C. D. ‎ ‎13.在一定温度和压强下,2.4克CH4的体积为30mL,则在此状况下,4.8克氧气的体积为 ‎ ‎ A.40mL B.30mL C.20mL D.10mL ‎14.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为5∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为( )‎ A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.2∶5‎ ‎15.某固体A在一定条件下可完全分解,生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下:2A=B↑+2C↑+3D↑,此时测得混合气体的相对平均分子质量为30,则固体A的摩尔质量为 A.30g/mol B.90g/mol C.30 D.90‎ ‎ 16.有关 98%的浓硫酸的问题叙述错误的是:‎ A.硫酸和水的物质的量比9:1 ‎ B.物质的量浓度大于10 mol·L-1 ‎ C.和水等体积混合,所得溶液质量分数大于49% ‎ D.和水等质量混合,所得溶液质量分数大于49% ‎ 二、填空题(共40分)‎ ‎17.(12分)完成以下填空:‎ ‎(1)标准状况下,2.4 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为_________。‎ ‎(2)8 g NaOH溶于_________g水中,才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。‎ ‎(3)同温同压下,NH3和H2S气体的密度比是_________ _____同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是____ ________;同温同体积下,同质量的NH3和H2S气体的压强之比是_________ ____。‎ ‎(4)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1,则混合气体中氧气的物质的量分数为__ ___。‎ ‎18. (14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)‎ ‎84消毒液 ‎(有效成分) NaClO ‎(规  格) 1000 mL ‎(质量分数) 25%‎ ‎(密  度) 1.19 g·cm-3‎ 后使用。请回答下列问题:‎ ‎(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L-1。‎ ‎(2)取用任意体积的该盐溶液时,下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。‎ A.溶液中NaClO的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中NaClO的摩尔质量 D.溶液的密度 ‎ (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。‎ ‎①如图所示的仪器中,有些是不需要,配制上述溶液还需要 玻璃仪器 ‎②需要称量NaClO固体的质量为 g ‎(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制200 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。‎ ‎①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为________ mol·L-1。‎ ‎②需用浓硫酸的体积为________ mL。‎ ‎③若所配制的稀硫酸浓度偏小,则下列可能的原因分析中正确的是_______。‎ A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 B.量取浓硫酸时,仰视液体的凹液面 C.未冷却,立即转移至容量瓶定容 D.定容时,仰视溶液的凹液面 ‎19. (14分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下:(用于沉淀的试剂稍过量)‎ ‎(1)第①步中,操作A是________,第⑤步中,操作B是________。‎ ‎(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)______________。‎ ‎(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是__________。‎ ‎(4)判断BaCl2已过量的方法是____________________________________。‎ ‎(5)下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空:‎ ‎①首先检验 离子,应先加入过量的 。‎ ‎②将所得混合物 (填操作名称),然后在溶液中加入试剂 检验另一离子。‎ 三、计算题(共12分)‎ ‎20.(4分)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共8.96 L,质量为12.8 g,则两种气体的物质的量之和为_______mol,其中CO2为_______mol,CO的质量分数_______,混合气体的摩尔质量为_______。‎ ‎21.(8分)室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气,此时活塞的位置如图所示。‎ ‎(1)A室混合气体所含分子总数为________。‎ ‎(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g,则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的________倍。‎ ‎(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留的位置在________刻度,容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。‎ 南昌二中2018—2019学年度上学期第一次月考 高一化学试卷参考答案 一:选择题(共48分)‎ 二.填空题(共40分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A B A C D A[来 D B ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D C B B B D B D ‎17.(12分) (1)80 (2)36 (3) 1:2; 3:1; 2:1 (4)25%‎ ‎18. (14分) (1)4.0 (2)A (3)①玻璃棒,胶头滴管 ②148.8 ‎ ‎(4) ①4.6 ② 25.0 ③D ‎19. (14分)(1)溶解(1分) 过滤(1分) ‎ ‎(2) CaCl2+Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaCl(1分)、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl (1分)‎ ‎(3)操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去,从而影响精盐的纯度 ‎(4)取第②步后的上层清液,滴入几滴BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成,若无沉淀生成,则表明BaCl2已过量 ‎(5)①SO42-(1分), Ba(NO3)2 HNO3 , ②过滤(1分)、 AgNO3(HNO3)‎ 三.计算题(共12分)‎ ‎20.(4分) 0.4 0.1 65.6% 32 g·mol−1 ‎ ‎21.(8分)(1)2NA(或1.204×1024) (2)8.5 (3)2 1∶2‎
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