2018-2019学年黑龙江省大庆四中高二下学期第三次检测化学试题（Word版）

2018-2019学年黑龙江省大庆四中高二下学期第三次检测化学试题（Word版）

大庆四中2018～2019学年度第二学期第三次检测高二年级 化学学科试题 考试时间：90分钟 分值：100分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 第Ⅰ卷（选择题）‎ 可能用到的相对原子质量： H‎-1 C-12 O－16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 Fe-56‎ 一、选择题　(每小题3分，共16小题48分；每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 （　　）‎ A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 ‎ B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 ‎ C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 ‎ D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 ‎2．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 （　　）‎ A． 阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣═H2O B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去 ‎ C．通过净化处理后，水的导电性降低 ‎ D．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 ‎ ‎3．下列实验不能达到目的是 （　　）‎ 选项 目的 实验 A．‎ 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸氢钠溶液中 B．‎ 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2‎ C．‎ 制备氢氧化亚铁 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液过滤 D．‎ 净化污水（其中存在胶体物质）‎ 向污水中投入明矾、硫酸铁等电解质 ‎4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)‎ A．氯化铁溶液中：Cl－、NO、Na＋、SO B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－‎ ‎ C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋‎ ‎ D．常温下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋‎ ‎5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 （　　）‎ A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 ‎ B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ‎ C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑ ‎ D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3+3MgCl2‎ ‎6．下列实验现象与实验操作不相匹配的是 （　　）‎ 实验操作 实验现象 A 向盛有少量过氧化钠的试管中加蒸馏水使其溶解，然后滴加几滴酚酞试液 加水有气泡产生，加酚酞溶液变红 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 7． 下列有关说法和结论都正确的是 (　　)‎ ‎ A．SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2‎ ‎ B．HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2，所以用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl ‎ C．SiO2和HF反应用于雕刻玻璃，所以SiO2能溶于盐酸生成SiCl4和H2O ‎ D．Na可与熔融KCl反应置换金属钾，是因为钾的沸点比钠的沸点低 ‎8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 （　　）‎ A．NaCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s） ‎ B．MgCl2（aq）Mg（OH）2（s）MgO（s） ‎ C．S（s）SO3（g）H2SO4（aq） ‎ D．N2（g）NH3（g）Na2CO3（s）‎ ‎9．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：‎ 下列有关说法中正确的是 (　　)‎ A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂 B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂 C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6‎ D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取 ‎10．右图是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是 (　　)‎ ‎ A．若氧化铁换成二氧化锰，也能发生类似的反应 ‎ ‎ B．b为氧化铁与铝粉的混合物 C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个 ‎ D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2‎ ‎11．已知酸性条件下有反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：‎ 加入 试剂 稀硫酸 浓硫酸 并加热 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 红色固体 不反应 无色气体 无色气体 蓝色溶液 红棕色气体 蓝色溶液[]‎ 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物 (　　)‎ ‎ A．是Cu2O B． 是Cu ‎ ‎ C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu 12． 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 (　　)‎ A．可用KI－淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B．足量Cl2能使湿润的KI－淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应转移的电子数为10NA 13． NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）‎ A．‎1 L0.2mol/L的Na2S溶液中溶质离子数为0.6NA ‎ B．0.5NA 个氯气分子通入水中与水反应转移电子数为0.5NA C．50mL12mol/L盐酸与足量的MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ‎ D．1mol NaHCO3受热完全分解，生成的气体与足量的Na2O2反应，固体质量增加‎15 g ‎14．下列说法正确的是 （ ）‎ A．将AlCl3溶液和FeSO4溶液加热蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Fe2(SO4)3‎ B．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变 C．Al露置在空气中会形成致密的氧化膜，Fe露置在空气中也会形成致密的氧化膜 D．反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag的原电池装置中，盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液 ‎15．下列说法中正确的个数是 （ ）‎ ‎①侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 ‎②SO2使KMnO4溶液褪色，证明其有漂白性 ‎③水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 ‎④光导纤维、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质 ‎⑤可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 ‎⑥黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 ‎ ⑦新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 ‎ A．4 B．‎5 C．6 D．7 ‎ 16． 实验室中，某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 （ ）‎ 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3‎ H2O B 稀硝酸 Cu NO2‎ H2O C 浓盐酸 MnO2‎ Cl2‎ NaOH溶液 D 浓硫酸 Na2SO3‎ SO2‎ NaOH溶液 第Ⅱ卷 二．填空题（共4小题，52分）‎ ‎17．（12分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、‎ S2-、SO32-、CO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下:‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）生成沉淀甲的离子方程式为： 。‎ ‎（2）生成气体丙和沉淀丙的离子方程式为 。‎ ‎（3）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表(表中每一行对应正确即可得分)‎ 步骤 实验目的 试剂 现象 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 检验CO2‎ 澄清石灰水 溶液变浑浊 ‎（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有： 。‎ ‎（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎18．（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。‎ ‎（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O 2NO2+2OH﹣═NO2﹣+NO3﹣+H2O ‎①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有　 　（填字母）。‎ A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ‎②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是　 　（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是　 　（填化学式）。‎ ‎（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3﹣的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。‎ ‎ ‎ ‎①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl﹣和NO3﹣，其离子方程式为　 　。‎ ‎②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是　 　。‎ ‎19．（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下： ‎ 已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；‎ （1） 过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为　　　　　　　　‎ ‎  。 （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（产物中只有一种酸根）　　　　。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因 （用离子方程式表示）。 ‎ ‎（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是______和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________________________。 （4）碳酸钠溶液在过程IV中起的作用是_____________ _____。‎ ‎（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是__________________。‎ ‎20．（14分）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：‎ 实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。‎ (1) 检查整套装置气密性的方法是 ‎ ‎ ，‎ 装置B中盛放的试剂是________，NH4HCO3盛放在装置________中。‎ (2) 实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是 ‎ ，发生主要反应的离子方程式为 ‎ ‎ 。‎ (3) 干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为 ‎ (4) 洗涤FeCO3沉淀的方法是 ‎ ‎(5)取干燥后的FeCO3样品‎12.49g，与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉‎6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量： g 大庆四中2018～2019学年度第二学期第三次检测高二年级 化学学科试题答案 一、 单选（每题3分，共16小题48分）‎ ‎1‎-5 A D C B C 6‎-10 A D B C A 11-16 B C D B A D 二、填空题（共4题52分）‎ ‎△‎ ‎17．（共12分）（1）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O (2分) ‎ ‎（2）NH4+ + HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+ NH3↑ + 2H2O (2分)‎ ‎（3）(每行三项均对应正确方可得分，每行2分，共4分)‎ 步骤 实验目的 试剂 现象 ‎1‎ 检验SO2‎ 品红溶液 红色褪去 ‎2‎ 除尽SO2‎ 酸性高锰酸钾 溶液紫色变浅（写褪色不得分）‎ ‎（4）AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、Na+ (2分)‎ ‎ （5）取少量沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO42-;‎ 若沉淀完全溶解，则没有SO42- ‎ ‎（或取溶液甲，加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含SO42-;若无沉淀，则没有SO42-(2分)‎ ‎18.（共12分，每空2分）‎ ‎（1）2NH3+2O2N2O+3H2O；‎ ‎（2）①BC；②NaNO3；NO；‎ ‎（3）①3HClO+2NO+H2O＝3Cl﹣+2NO3﹣+5H+；‎ ‎②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。‎ ‎19.（共14分，每空2分） ‎ ‎（1）2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑ （2）4：1　　Co2O3·CoO+8H++2Cl－=3Co2++ Cl2↑+4H2O（或Co2O3+6H++2Cl－=2Co2++ Cl2↑+3H2O） （3）LiF 2Al3++3CO32－+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ (4)调整PH,提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3‎ ‎ (5)CoCl2·2H2O ‎20.（共14分，除标注外每空2分）　‎ ‎(1)关闭活塞1，打开活塞2和3，将D处导管末端浸入水中，微热A，D 处导管口有气泡产生；停止微热，导管中形成一段水柱。　 铁粉（1分）　C　（1分）‎ ‎(2)(待D处的气体纯净后)关闭活塞3，打开活塞2　 ‎ Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋H2O+CO2 ‎ ‎(3)4FeCO3＋O2＋2H2O===4FeOOH＋4CO2　 ‎ (4) 向漏斗中加蒸馏水至没过FeCO3沉淀，待水自然流下，重复两到三次。‎ (5) ‎0.89‎ ‎ ‎