2019-2020学年吉林省辽源市田家炳高级中学高一12月月考化学试题

2019-2020学年吉林省辽源市田家炳高级中学高一12月月考化学试题

田家炳高中2019-2020学年度12月月考化学试卷 时间：90分钟 分值：100分 一、单选题：（每小题2分，共48分）‎ ‎1．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是 A．1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液 B．200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液 C．250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液 D．300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液 ‎2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：‎ A.熔融的NaOH B.固体铜 C.KCl溶液 D.蔗糖溶液 ‎3．下列关于钠及其化合物说法正确的是 ‎ A．钠着火时可用干冰灭火 ‎ B．Na2O是一种常见的淡黄色固体 C．金属钠与水反应必须加热 ‎ D．向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色 ‎4．对于同温同压下等质量的CO和CO2，下列叙述正确的是 A.体积之比为2∶1 B.体积之比为7∶1‎ C.所含原子数之比为22∶21 D.密度之比为11∶7‎ ‎5．下列说法正确的是 A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为‎22.4 L·mol－1‎ B．‎25℃‎、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数 C．1 mol气体的体积为‎22.4 L，则该气体一定处于标准状况下 D．2 mol CO2的体积约为‎44.8 L ‎6．小明因胃部不适去医院检查，医生告之是由于“胃酸过多”引起，建议服用抑酸剂。下列药物可作抑酸剂的是 A．维生素C B．阿司匹林 C．复方氢氧化铝片 D．葡萄糖口服液 ‎7．物质的量浓度相同的CaC12、AlC13两种溶液的体积之比是3∶2，则两种溶液中C1-的物质的量之比是 A．1∶2 B．3∶‎2 C．1∶1 D．2∶3‎ ‎8．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 ‎9．物质灼烧时，其焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），则一定含有 ‎ A．钾单质 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物 ‎10．在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为 A．Wn B．22.4n C． D．‎ ‎11．已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是 A.N元素的化合价降低 B.NH3被还原 C.消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子 D.CuO是还原剂 ‎12．2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。PM 2.5‎ 是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－‎6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 A．雾霾空气属于混合物 B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体 C．实施绿化工程，可以有效防治PM 2.5污染 D．PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质 ‎13．化学反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应类型是　　‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎14．下列逻辑关系图中正确的是 A. B.‎ C. D.‎ ‎15．下列关于物质的分类中，正确的是 ‎ 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SiO2‎ HClO 烧碱 CuSO4·5H2O CO2‎ B Na2O2‎ HNO3‎ NaHSO4‎ 碱石灰 Mg C SO3‎ H2SiO3‎ 纯碱 汽油 NaCl D NO Al(OH)3‎ BaCO3‎ 水泥 NH3‎ A．A B．B C．C D．D ‎16．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 ‎ A.H2CO32H++CO32－ B.Al(OH)3=Al3+ +3OH－‎ C.NH3·H2ONH4+ +OH－ D.NaHSO4=Na++HSO4－‎ ‎17．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是 A.钠浮在液面上 B.有气体产生 C.水溶液变为红色 D.钠熔成小球并在水面四处游动 ‎18．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 ‎ A．1∶1∶1 B．1∶2∶‎3 ‎C．3∶2∶1 D．6∶3∶2‎ ‎19．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是 A.都能与水发生化合反应 B.水溶液的成分相同 C.都属于碱性氧化物 D.与二氧化碳反应生成不同的盐 ‎20．下列事实与胶体性质无关的是　　‎ A. 在豆浆里加盐卤做豆腐 B.在河流入海口处易形成三角洲 C.清晨,人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 D.Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 ‎21．相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是   ‎ A．1:1:1 B．1:2:‎3 C．6:3:2 D．23:24:27‎ ‎22．下列离子方程式书写正确的是 ‎ A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B.碳酸钙溶于盐酸：CO32-+H+=CO2↑+H2O C.铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+‎ D.Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu2++2OH-+2H++SO42-=H2O+CuSO4‎ ‎23．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是 ‎ A.通入适量的CO2 B.加入过量的BaCl2溶液 C.加入适量的稀盐酸 D.加入过量的稀硝酸 ‎24．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.3mol/L，则溶液中镁离子的浓度为 A．0.3mol·L-1 B．0.45mol·L‎-1 C．0.15mol·L-1 D．0.2mol·L-1‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎25． (共20分，每空2分) 有以下物质：①FeCl3；②稀NaOH溶液；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦稀盐酸；⑧纯醋酸；⑨Na2CO3；‎ ‎（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。‎ ‎（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。‎ ‎（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式 。‎ ‎（4）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______‎ ‎（5）现取0.1mol样品⑨，逐滴加入⑦，现象为_____ _，其所发生的离子方程式为________ 。完全反应时生成气体的物质的量为__________。‎ ‎26. (共6分，每题3分) 用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目：‎ ‎① Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ‎② 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O ‎27.(共12分，每空2分) 现有一瓶气体为NH3，气体的物质的量为0.2mol。‎ ‎①气体的质量为______，气体中含氢原子的物质的量为____ mol。‎ ‎②气体中所含分子数为_____。‎ ‎③气体在标准状况下的体积为______。‎ ‎④将气体甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为______ mol•L-1。‎ ‎⑤将④中所得溶液取出100mL，加水稀释至1000ml，所得溶液溶质的物质的量浓度为 ______ mol•L-1。‎ ‎28.（共14分，每空2分）实验室需要0.1 mol·L−1NaOH溶液500 mL。‎ ‎（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，还需要的玻璃仪器是__________________ 。‎ ‎（2）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______ g。‎ ‎（3）关于容量瓶的四种叙述：‎ ‎①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是______(填字母)。‎ A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④‎ ‎（4）容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。‎ ‎①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ‎（5）配制时，其正确的操作顺序是_________(用字母表示，每个操作只用一次)。‎ A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度‎1 cm～‎2 cm处 ‎（6）下列配制的溶液浓度偏低的是__________________（填序号）。‎ A．称量NaOH时，砝码错放在左盘 B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D．定容时俯视刻度线 ‎ E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 田家炳高中2019-2020学年度12月月考化学答题卡 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na：23 ‎ Mg：24 Al：27 Ca：40 Cu:64‎ 选择题（每小题2分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 填空题： （共52分） 25. (共20分，每空2分)‎ ‎（1） ； ； ； 。‎ ‎（2） 。‎ ‎（3） 。‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ；‎ ‎ ‎ ‎ ；‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎26. (共6分，每题3分)‎ ‎① Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 班级： 姓名：‎ ‎② 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O ‎ 27. (共12分，每空2分)‎ ‎① ； ② ； ‎ ‎③ ；④ ； ⑤ ； ‎ ‎28.（共14分，每空2分）‎ ‎（1）_______________ ，‎ ‎ 。‎ ‎（2）_______________ （3）_______________ ‎ ‎（4）_______________ （5）_______________ ‎ 座位号：‎ ‎（6）________________‎