新疆昌吉回族自治州昌吉州第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

新疆昌吉回族自治州昌吉州第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

‎2019年高二年级第一学期化学期中检测卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 原子量H－10 O-16 C-12‎ 一、选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（ ）‎ A．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用观，即:减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生 ‎2.下列说法正确的是 A．常温下吸热反应都是不自发的 B．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发，则该反应的△H<0‎ C．室温时，稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量是57.3kJ D．1molS完全燃烧生成SO3(g)时，所放出的热量是S的燃烧热 ‎3.已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH，反应过程中生成1 mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是（ ）‎ A． 加入催化剂，ΔH变小 B． ΔH＝+91 kJ·mol-1‎ C． 生成1 mol CH3OH(l)时，ΔH值增大 D． 反应物的总能量大于生成物的总能量 ‎4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是( )‎ A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压会颜色变深 B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2‎ D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 ‎5.已知298 K时下述反应的有关数据：‎ ‎①C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1‎ ‎②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1　‎ 则C(s)＋CO2(g)===2CO(g) 的ΔH为(　　)‎ A． 283.5 kJ·mol－1 B． 172.5 kJ·mol－1 C． －172.5 kJ·mol－1 D． －504 kJ·mol－1‎ ‎6.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )‎ A．增大CO的浓度 B．降低温度 C．升高温度 D．增大压强 ‎7.下列说法正确的是( )‎ A．Fe和Mg与0.1mol·L-1的盐酸反应，反应速率相同 B．0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加 D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 ‎8．室温下，某无色透明溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，一定能大量共存的离子组是(　 ) ‎ A. Cl-、HCO3-、Na＋、K＋ B. Fe3＋、NO3-、K＋、H＋‎ C. NO3-、Ba2＋、K＋、Cl- D. Al3＋、SO42-、NH4＋、Cl—‎ ‎9.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+ nB（g）pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是（ ）‎ A. C的体积分数增加 B. A的转化率降低 ‎ C. 平衡向正反应方向移动 D. m+n＞p ‎ ‎10．下列溶液，一定呈中性的是（ ）‎ A． 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B． c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1的溶液 C． pH＝7的溶液 D． c（H＋）=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）‎ ‎11.常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是( )‎ A．将溶液稀释到原体积的2倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸 D．加少量冰醋酸 ‎12.用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ）‎ A. 1.0 mol/L，20 mL B. 0.5 mol/L，40 mL C. 0.5 mol/L，80 mL D. 1.0 mol/L，80 mL 温度T/℃‎ ‎1000‎ ‎1150‎ ‎1300‎ 平衡常数K ‎4.0‎ ‎3.7‎ ‎3.5‎ ‎13.高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见下表。下列说法正确的是（ ）‎ A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量 B．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO)=2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1‎ C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)‎ D．其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量 ‎14.下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是(　 　)‎ ‎15.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 则下列说法中不正确的是( )‎ A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B.‎ ‎ 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 常温下,加水稀释醋酸,增大 D.一定温度下向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变 ‎16.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是（ ）‎ A.反应速率：v正(b点)＜v正(d点)‎ B.前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)‎ C.25min时，导致平衡移动的原因是升高温度 D.a和c点：Qc（浓度熵）＜K（平衡常数）‎ 第二部分 非选择题（共52分）‎ ‎17.(共9分）在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量 ‎（1）一定能证明2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡状态的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填序号，下同）．‎ ‎（2）一定能证明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态的是　 　．‎ ‎(3)汽车尾气中排放的 NOx 和 CO 污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，‎ 可有效降低 NOx 和 CO 的排放。‎ 已知：①2CO(g)＋O2(g)⇌ 2CO2(g) ΔH＝−566.0 kJ·mol−1‎ ‎②N2(g)＋O2(g) ⇌2NO(g) ΔH＝+180.5 k J·mol−1‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎(3)CO 的燃烧热为 。‎ ‎(4)1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收 946 kJ、498 kJ 的能量，则 1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ。‎ ‎18. (共１１分）酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：‎ ‎①NaOH ②CH3COOH ③NH4Cl ④NH3·H2O ⑤CH3COONa请回答下列问题： ‎ ‎(1)上述几种电解质中属于弱电解质的是         ‎ ‎(2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的 c(OH－) =        ‎ ‎(3)写出CH3COOH的电离方程式           ‎ ‎(4)将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m        n （填“大于、等于或小于”）   ‎ ‎(5)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/L HCl，应加 　 mL。（体积变化忽略不计）‎ ‎19.（共12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：‎ t ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________________。‎ ‎(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。‎ ‎(4)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。‎ (6) 若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、 2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填 “正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）‎ ‎20（10 分）（1）有①醋酸、②盐酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题：‎ ‎①当它们的物质的量浓度相同时，其 c（H＋）由大到小顺序为 。‎ ‎②中和相同体积的同一种 NaOH 溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的顺序为 。‎ ‎③当三者 c（H＋）相同、体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。‎ ‎④25℃时，相同浓度的 HF、CH3COOH、HCN 溶液，它们的电离平衡常数分别是 ‎ ‎3.5x10 －4、1.8x10－5、4.9x10－10，其中氢离子浓度最大的是 ，未电离的溶质分子浓度最大的是 ‎ ‎21.（ 10分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。根据已知信息回答下列问题：‎ ‎①PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其中一种是P的最高价含氧酸，其化学方程式_______________。‎ ‎②反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时PCl3和Cl2均为0.2mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。‎ 温馨提示：同温同容下的气体，压强之比就等于物质的量之比 ‎③已知实验b平衡时气体的总物质的量为0.30mol，计算实验b反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl5)＝_______________,PCl3的平衡转化率为__________。‎ ‎④图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl5)由小到大的次序为　____(填实验序号)；‎ ‎⑤用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，则α(表示PCl3的平衡转化率)的表达式为 (用p0，p表示)。‎ 答案 一、 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B B D A B B C C B D B C D D C A 二、 非选择题 ‎17.(共9分）（1）①③④‎ ‎（2）②④‎ ‎(3)283 k J·mol−1‎ ‎(4)631.75kJ ‎18. (共１１分） ‎ ‎(1)②④‎ ‎(2)1× 10-12 ‎ ‎(3)CH3COOHCH3COO-+H+‎ ‎(4)小于 ‎(5)81.8mL。‎ ‎19.（共12分）‎ ‎(1）‎ ‎(2）吸热反应。‎ ‎(3)700℃‎ ‎(4)=‎ ‎(5)不移动 ‎（6）逆反应方向 ‎20（10 分）（1）‎ ‎①、 ③＞②＞①‎ ‎②、①=②＞③。‎ ‎③、①＞②=③‎ ‎④HF ，HCN ‎21.①PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl ‎②2.5× 10-4 50%‎ ‎③acb ‎ ‎⑤2( p0- p) /p0‎ ‎ ‎