【化学】陕西省西安中学2020届高三第八次模拟考试

【化学】陕西省西安中学2020届高三第八次模拟考试

陕西省西安中学2020届高三第八次模拟考试 可能用到的相对相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16 Na-23　S-32　Cl-35.5　Cu-64　Ba-137 Co-59 Sr-88‎ 一、选择题 ‎7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） ‎ A．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质 B．硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂 C．用水玻璃浸泡过的纺织品可防火 D．食用单晶冰糖的主要成分是单糖 ‎ ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．‎28g乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA B．2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA D．标准状况下‎11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA ‎9. 关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是（ ）‎ A．a、b、c互为同分异构体 B．a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3‎ D．a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)‎ ‎10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)‎ B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同 C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构 ‎11. 某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是(　　)‎ A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低 B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应 C．b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色 D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟 ‎12. 利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．a极反应：CH4—8e－＋4O2－=CO2＋2H2O B．A膜和C膜均为阴离子交换膜 C．可用铁电极替换阴极的石墨电极 D．a极上通入标况下‎2.24 L甲烷，阳极室Ca2＋减少0.4 mol ‎13. 已知AG＝lg。室温下用0.01 mol·L－1的NH3·H2O滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1某一元酸HQ的结果如图所示，下列说法中正确的是（ ）‎ A．HQ属于弱酸 B．整个过程中，C点时水的电离程度最大 C．E点对应液中c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(NH)＋c(H＋)‎ D．Kb(NH3·H2O)的数量级为10－5‎ 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题～36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题 ‎26. 苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：‎ 试剂相关性质如下表：‎ 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点/℃‎ ‎249.0‎ ‎78.0‎ ‎212.6‎ 相对分子量 ‎122‎ ‎46‎ ‎150‎ 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 与水任意比互溶 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚 回答下列问题：‎ ‎（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为______________________。‎ ‎（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入‎12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约0.5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5～2 h。仪器A的作用是_________________‎ ‎（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为______________________________________。‎ ‎（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是___________；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有______________________。‎ ‎（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有______________________；加入试剂X为______________________（填写化学式）。‎ ‎（6）最终得到产物纯品‎10.0 g，实验产率为___________%（保留三位有效数字）。‎ ‎27. 钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：‎ 已知：①还原性：Cl－>Co2＋；‎ ‎②Fe3＋和结合生成较稳定的[Fe（C2O4）3]3－，在强酸性条件下分解重新生成Fe3＋。回答下列问题：‎ ‎（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的________________________________。‎ ‎（2）从含铝废液得到Al（OH）3的离子方程式为_________________________________。‎ ‎（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有________________（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式____________________________________________。‎ ‎（4）滤渣的主要成分为_______（填化学式）。‎ ‎（5）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。‎ ‎②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。‎ 序号 温度范围/℃‎ 化学方程式 固体失重率 Ⅰ ‎120～220‎ CoC2O4·2H2O ＝CoC2O4＋2H2O ‎19.67%‎ Ⅱ ‎300～350‎ ‎______________________________‎ ‎59.02%‎ ‎（6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×10－4，将浓度为0.02 mol·L－1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li＋浓度为________ mol·L－1。‎ ‎28.（15分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值 和社会意义。回答下列问题。‎ ‎（1）已知：I‎.2C3H8(g)+O2(g)=‎2C3H6(g)+2H2O(g) ∆H=-238kJ·mol-1‎ II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-484kJ·mol-1‎ 则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的∆H为____________。‎ ‎（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104 Pa和105 Pa)。 ‎ ‎104 Pa时，图中表示丙烯的曲线是_____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。 ‎ ‎（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，发生丙烷脱氢制丙烯反应。‎ ‎①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是__________ (填字母)。‎ A．该反应的焓变(∆H)保持不变 B．气体平均摩尔质量保持不变 C．气体密度保持不变 D．C3H8分解速率与C3H6消耗速率相等 ‎②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。‎ A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强 ‎③为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则丙烷脱氢反应的K________(填“增大”、“减小”或“不变”) ‎ ‎（4）丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图a所示。此温度下该反应的平衡常数Kp=____________kPa(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。‎ ‎（5）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。‎ 图中催化剂为________。 该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是____________________________________________________________。‎ ‎（二）选考题 ‎35．[化学——物质结构与性质](15分) ‎ 过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。‎ ‎（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为 __________；基态 Mn原子核外有____个未成对电子，M层的电子云有_______种不同的伸展方向。金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“_____________理论”解释。‎ ‎（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是 。‎ ‎（3）NO2－与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3－可用于检验 K+的存在。配位体NO2－的中心原子的杂化形式为___________，空间构型为_________________。大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和 （如苯分子中的大π键可表示为，则NO2－中大π键应表示为__________。‎ ‎（4）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），则 d 点的坐标参数为_______________，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，NA是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为________pm。‎ ‎36．[化学——有机化学基础](15分)‎ 香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下：‎ 已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)‎ ‎②D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。‎ ‎（1）A的名称是___________，G中含氧官能团的名称是___________。 ‎ ‎（2）②的反应类型是___________，B和F的结构简式分别为_________、_________。 ‎ ‎（3）写出一种能鉴别A和D的试剂：_____________；C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有____种。 ‎ ‎（4）写出反应①的化学方程式：________________________________________。 ‎ ‎（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_______________‎ ‎【参考答案】‎ ‎ 7-13 D C D C B B D ‎26．（14分）（1）重结晶（2分） （2）冷凝回流乙醇和水（2分） ‎ ‎（3）吸水剂由白色变为蓝色（2分）‎ ‎（4）蒸馏（1分） 分液漏斗（1分）‎ ‎（5）降低苯甲酸乙酯的溶解度，利于分层（2分） Na2CO3或NaHCO3（2分）‎ ‎（6）66.7（2分）‎ ‎27. 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率（2分） ‎ AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3- （2分） FeCl3、CoCl2 （2分） ‎ ‎2LiCoO2＋8HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋4H2O＋2LiCl （2分） C （2分） ‎ ‎2CoC2O4＋O22CoO＋ 4CO2 （2分） 0.02 （2分） ‎ ‎28.（1）+123 kJ/mol（2分）（2） i （2分） ‎ ‎（3） ① BD（2分） ②AD （2分） ③增大 （2分）‎ ‎（4）0.9P（2分） （5）CrO3（2分） C与CO2反应生成CO，脱离催化剂表面(1分)‎ ‎35. 3d34s2 （1分） 5 (1分) 9（1分） 电子气（1分） ‎ Ga：[Ar]3d104s24p1、Zn：[Ar]3d104s2，Zn：3d104s2，3d全满，能量低，稳定，难失电子，因此Ga的第一电离能明显低于Zn （2分） sp2 （1分） V形（2分） （2分）‎ ‎ （2分） （2分）‎ ‎36. （1）甲苯(1分) 羧基(1分) ‎ ‎（2）加成反应(1分) (2分) (2分) ‎ ‎（3）酸性高锰酸钾溶液(1分) 4 (2分) ‎ ‎（4）+CH3COOH+H2O(2分) ‎ ‎（5）（3分）‎