2020学年高一化学10月月考试题 人教 新版

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‎2019学年高一化学10月月考试题 一、单选题(共10小题,每小题5.0分,共50分) ‎ ‎1.下列化学药品与警示语对应正确的是(　　)‎ ‎①酒精——剧毒品　②浓硫酸——腐蚀品　③汽油——易燃品　④烧碱——剧毒品　⑤氯酸钾——氧化剂 ⑥硝酸铵——爆炸品 A． ①②③⑥B． ①②⑤C． ①④⑤D． ②③⑤⑥‎ ‎2.容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线五项中的（　　）‎ A． ①③⑤B． ②③⑤C． ①②④D． ②④⑤‎ ‎3.下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（　　）‎ A． 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取分液）B． 过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C． 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D． 萃取、蒸馏、蒸发、过滤 ‎4.如图所示，下列实验操作与方法正确的是（　　）‎ A．B．‎ C．D．‎ ‎5.实验室中需要0.2 mol•L﹣1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O式量为250）的质量分别是（　　）‎ A． 1 000 mL 50.0 gB． 950 mL 47.5 g C． 950 mL 30.4 gD． 1 000 mL 32.0 g - 5 -‎ ‎6.在某学生的化学实验中有如下记录，其中能达到测量要求的是（　　）‎ A． 用托盘天平称取35.20 g NaClB． 用10 mL量筒量取8.5 mL盐酸 C． 用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液D． 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液 ‎7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A． 常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子 B． 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA C． 标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等于0.1NA D． 分子数为NA的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g ‎8.一般检验SO的试剂是（　　）‎ A． BaCl2、稀硝酸B． AgNO3、稀硝酸 C． 稀盐酸、BaCl2D． AgNO3、稀盐酸 ‎9.某溶液中大量存在以下五种离子：、、Fe3＋、H＋、M。其物质的量浓度之比为c()∶c()∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是（ ）‎ A． Al3＋B． Cl－C． Mg2＋D． Ba2＋‎ ‎10.在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（　　）‎ A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）‎ C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）‎ 二、填空题(共50分) ‎ ‎11）（8分）.计算填空：‎ ‎(1)现有34 g某气体，摩尔质量为17 g·mol－1，则：‎ ‎①该气体的物质的量__________。‎ ‎②该气体所含分子数为_________。‎ ‎③该气体在标准状况下的体积为__________。‎ ‎(2)标准状况下，与22.4 L二氧化碳中的氧原子数目相同的水的质量是__________。‎ - 5 -‎ ‎12（14分）.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。‎ ‎(1)指出图中两处明显的错误：‎ ‎①________________________________________________________________________‎ ‎②________________________________________________________________________‎ ‎(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。‎ ‎(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_____________________。‎ ‎13（18分）.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：‎ 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。‎ ‎(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。‎ ‎(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ 加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____________________________________。‎ - 5 -‎ ‎14（10分）.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。‎ ‎（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　mol•L﹣1。‎ ‎（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　　。‎ A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度 C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度 ‎（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）　　。‎ A．用30 mL水洗涤　　2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用　　加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 ‎（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”，“偏小”，“无影响”）‎ a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面　　；‎ b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水　　。‎ - 5 -‎ 答案解析 一、单选题(共10小题,每小题5.0分,共50分) ‎ ‎1.D2.A3.A4.A5.A6.B7.B8.C9.C10.D 二、填空题(共50分) ‎ ‎11.（8分）.(1)①2 mol　②2　③44.8 L　(2)36 g ‎12（14分）.　(1)①温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口处　②冷却水进出口位置反了　(2)蒸馏烧瓶　冷凝管　(3)沸石(或碎瓷片)　防止加热时液体暴沸　 (4)先撤酒精灯 ‎13（18分）　(1)溶解　过滤　(2)K2CO3　HCl　BaCl2‎ ‎(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O　(4)否(不能)　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶　‎ ‎13.（10分）（1）11.9‎ ‎（2）BD ‎（3）BCAFED 烧杯内壁和玻璃棒）（1分）胶头滴管（1分）‎ ‎（4）a．偏小（1分） b．偏小（1分）‎ - 5 -‎