化学卷·2018届福建省师范大学第二附属中学高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届福建省师范大学第二附属中学高二下学期期中考试（2017

福建师大二附中2016—2017学年第二学期高二期中考 化学试卷 ‎（满分：100分 考试时间：90分钟）‎ 命题 高一集备组 审核 徐雅莉 题号 一 二 总分 得分 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎  ‎ 一、单选题(本大题共20小题，共40分)‎ ‎1.下列各组元素的性质正确的是（　　） A.第一电离能：B＞Al＞Ga       B.电负性：F＞N＞O C.最高正价：F＞S＞Si        D.原子半径：P＞N＞C ‎2.下列化学用语正确的组合是（　　） ①氚：H    ②S2-：   ③Na2O2： ④CaCl2形成过程： ‎ ‎⑤NH3结构式： ⑥N2电子式： A.①③⑤⑥   B.①③④⑤   C.①⑤⑥    D.②⑤⑥‎ ‎3.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（　　） A.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态 B.它的原子核外有三种形状不同的电子云 C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物 D.核外电子轨道表示式为：‎ ‎4.下列说法正确的是（　　） A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 B.Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5 C.硫离子的结构示意图为： D.基态碳原子的电子排布图：‎ ‎5.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　） A.2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.3P轨道上有两个未成对电子的X原子与4P轨道上有两个未成对电子的Y原子 ‎ D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 ‎6.下列元素性质的递变规律正确的是（　　） A.第一电离能：B＜Be＜Mg＜Na B.元素的电负性：O＞N＞S＞P C.气态氢化物的稳定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4 D.原子半径：Be＜B＜C＜N ‎7.某单质晶体一定不是(　　) A.离子晶体   B.分子晶体   C.原子晶体   D.金属晶体 ‎8.元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是 （　　） A.离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+    B.与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca C.熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3    D.还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF ‎9.根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是（　　） ‎ 元素编号 元素性质 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 原子半径/nm ‎0.037‎ ‎0.110‎ ‎0.077‎ ‎0.099‎ ‎0.186‎ 部分化合价 ‎+1‎ ‎-3+5‎ ‎-4+4‎ ‎-1‎ ‎+1‎ A.④是周期表中非金属性最强的元素 B.①是周期表中原子半径最小的元素 C.②④⑤在位于同一个周期 D.①③两元素组成的最简单化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同 ‎10.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（　　） ①原子序数：A＞B         ‎ ‎②离子半径：aAm+＜bBn- ‎ ‎③原子半径：A＜B ‎ ‎④元素所在的周期序数：A＞B          ‎ ‎⑤b=a+m-n． A.②③④    B.①②④    C.①④⑤    D.②③⑤‎ ‎11.元素性质呈周期性变化根本原因是(　　) A.核电荷数逐渐增大         B.元素的相对原子质量逐渐增大 C.核外电子排布呈周期性变化     D.元素的主要化合价呈周期性变化 ‎12.下列有关晶体的说法中一定正确的是 （　　） ①原子晶体中只存在非极性共价键； ‎ ‎②稀有气体形成的晶体属于原子晶体； ‎ ‎③SO2与S都属于分子晶体，且SO2的摩尔质量比S的摩尔质量大，所以SO2熔沸点高于S；‎ ‎④MgCO3与CaCO3都是离子晶体，且Mg2+半径比Ca2+半径小所以MgCO3的分解温度更高；⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积； ‎ ‎⑥金属晶体和离子晶体都能导电；‎ ‎⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键；‎ ‎⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A.①③⑦    B.只有⑦    C.②④⑤⑦   D.⑤⑥⑧‎ ‎13.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（　　） ‎ 选  项 A B C D 物  质 CO2‎ MgCl2‎ HCl NaOH 所含化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 ‎14.下列说法正确的是（　　） A.NaOH溶于水共价键被破坏     B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式：O═C═O   D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 ‎15.下列关于晶体的说法正确的是(　　) A.分子晶体中一定含共价键 B.CsCl晶体中Cs+的配位数为6 C.SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合 D.金属晶体的熔点一定比原子晶体低，一定比分子晶体高 ‎16.以下说法正确的是(　　) A.白磷与金刚石一样，晶体中原子以共价键结合，形成空间网状结构 B.CO2和SiO2晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同 C.共价化合物可以含离子键 D.NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键 ‎17.五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示．下列有关元素的叙述中，正确的是（　　） A.W的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点低 B.五种元素均在元素周期表的s区 C.电负性和第一电离能均为：Y＞X＞W D.五种元素的单质所形成的晶体类型不相同 ‎18.下列说法不正确的是（　　） A.CO2、SiO2的晶体结构类型不同 B.加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 C.HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同 D.NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键 ‎19.下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是（　　） A.NH4Cl     B.Cl2      C.H2O2     D.CCl4‎ ‎20.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或圆心，实心球所示原子位于立方体内）类似．下列有关冰晶胞说法合理的是（　　） A.冰晶胞内水分子间以共价键结合 B.晶体冰与金刚石晶体硬度都很大 C.冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键一种 D.氢键存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微料排列方式类似 二、填空题(本大题共9小题，共60分)‎ ‎21. （3分）Mn位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族，其原子核外电子排布式为 ______ ．‎ ‎22.按要求回答问题：（9分） （1）某元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则该元素是 ______ 元素，其最高价氧化物的电子式是 ______ ． （2）某元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4，请写出该元素的核外电子排布式 ______ ． （3）某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，请写出该元素的价电子轨道表示式 ______ ． （4）1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是 ______ ，其基态原子的核外电子排布式 ______ ． （5）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．其单质在一定条件下能与氧气反应，试写出该反应方程式 ______ ．‎ ‎23. 现有下列物质，用编号填空回答下列各问：（6分） A．冰 B．金刚石 C．氩 D．晶体硅 E．过氧化钠 F．二氧化硅 G．氯化铵 (1)通过非极性键形成的晶体是____________． (2)固态时属于分子晶体的是____________． (3)属于分子晶体，且存在分子间氢键的是____________． (4)属于原子晶体的是____________． (5)含有非极性键的离子化合物是____________． (6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是____________．‎ ‎24.（2分）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为 ______ cm（用含d和NA的式子表示）．‎ ‎25. （7分）‎ ‎（1）如图所示表示一些晶体的结构（或晶胞），其中代表石墨是 ______ ；每一层内碳原子数与C-C化学键之比是 ______ ． ‎ ‎（2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg2+的配位数为 ______ ，与同个Mg2+等距且最近的O2-围成的空间几何构型是 __ ____ ．MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是 __ __ ；‎ ‎26.（9分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的键能数据，回答下列问题： ‎ 化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能/kJ•mol-1‎ ‎460‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎431‎ ‎176‎ ‎347‎ ‎（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”） SiC ______ Si； SiCl4 ______ SiO2 ‎ ‎（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？ ______ （填“能”或“不能”），原因是 __ ____ ‎ ‎（3）如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子 ‎ ‎（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）计算该反应的反应热△H为 ______ ．‎ ‎27. （7分）铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价． (1)写出Cu+的电子排布式____________． (2)如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式___________． (3)已知，铜的第一电离能为746kJ•mol-1，第二电离能为1958kJ•mol-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因____________ (4)对于CuX(X为卤素)而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度____________(填“大”或“小”)．‎ ‎28. （10分）C、N、O是中学化学常见的三种元素，请回答下列问题： (1)写出基态O2-的核外电子排布式            ． (2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为      ． (3)光气( )分子中含有    个σ键，    个π键． (4)水的熔点比H2S的熔点高，其原因是            ． (5)超硬材料氮化铂的晶胞如图所示，则氮化铂的化学式为            ．‎ ‎29. （7分）已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其他相关结构或性质信息如表．‎ 元素 结构或性质信息 A 原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键 B 原子核外M层电子数是N层电子数的4倍 C 是使用最为广泛的合金的主要成分 D 原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1‎ 请根据信息回答有关问题： （1）C元素在周期表中的位置为 ______ ，D元素原子的外围电子排布式为 ______ （2）用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键 ______ ． （3）A与氧可形成原子个数比为2：1的三原子分子，其中氧的化合价为 ______‎ ‎ （4）A、B可形成离子化合物，其晶胞结构如图甲所示，则晶胞中B离子的个数为 ______ ，与B离子最近且等距的A离子的个数为 ______ ． （5）1183K以下C晶体的晶胞如图乙中图1，而1183K以上则转变为图2，在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同，则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率图1  ______ 图2（＞或＜或＝）．‎