2018-2019学年吉林省辽源市田家炳高级中学高二（第六十六届友好学校）上学期期末联考化学试题 Word版

2018-2019学年吉林省辽源市田家炳高级中学高二（第六十六届友好学校）上学期期末联考化学试题 Word版

‎2018-2019学年吉林省辽源市田家炳高级中学（第六十六届友好学校）上学期期末联考 高二化学 说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试时间90分钟，分值100分。‎ 注意事项：‎ 1. 答题前，考生必须将自己的姓名、考号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。‎ 2. 选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用‎0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。‎ 3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。‎ 4. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量： H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ag-108 S-32 K -39‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列说法正确的是 ‎ A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．放热反应发生时不必加热 ‎2．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H =―‎ ‎98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ‎ A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ ‎3．下列变化属于吸热反应的是 ‎①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO3分解制取O2 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2＋C2CO ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C＋H2O(g)CO＋H2 ⑩Al与盐酸反应 A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨‎ C．①③④⑤⑥⑧⑩ D．①②④⑧⑨‎ ‎4．准确量取25.00ml KMnO4溶液，最好选用的仪器是 A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯 ‎5．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B． CO2 + H2O HCO3— + H+‎ C．CO32— + H2OHCO3— + OH— D． HS— + H2OS2— + H3O+‎ ‎6．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 ‎ A．(NH4)2SO4 B.(NH4)2CO‎3 ‎ C.(NH4)2SO3 D.(NH4)2Fe(SO4)2‎ ‎7．下列微粒在水溶液中显酸性的是 ‎ A.Cl— B .SO42— C.NH4+ D.CH3COO—‎ ‎8．在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是 ‎ A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 ‎ B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+) 减少 ‎ D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎9．在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g) 2 SO3(g) △H＜0。某研究小组 进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是 ‎ ‎ ‎①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 ‎②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动 ‎③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 ‎④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 A．①② B．②③ C．②④ D．③④‎ ‎10．下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是 ‎=‎ t t3‎ t2‎ t1‎ 逆 逆 正 正 ‎ ‎ A．加压 B．升温 C．加入催化剂 D．增大反应物浓度 ‎11．100 mL 浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 C/mol/L ‎12．在一个容积为‎2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A．图中a点的值为0.15 ‎ B．该反应的平衡常数K＝0.03‎ C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%‎ ‎13．在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的标志是 ‎①单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol C ‎②单位时间内生成n mol CO2 的同时生成2n mol CO ‎③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态 ‎④混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑤混合气体的压强不再改变的状态 ‎⑥C的质量不再改变的状态 A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④‎ ‎14. 温度为‎25 ℃‎时,将‎0.23 g钠投入‎100 g水中充分反应,假设反应后溶液体积为100 mL,则该溶液的pH为 A. 1 B. ‎13 ‎ C. 12 D. 10‎ 15. ‎ H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为 ‎ I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6, 下列说法合理的是 ‎ A. 该滴定可用甲基橙作指示剂 B. Na2S2O3是该反应的还原剂 C. 该滴定可选用如图所示装置 A. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数目为4NA ‎16. 下列各种离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32— ‎ B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+‎ C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32— ‎ D．c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—‎ ‎17．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该混合溶液呈中性的依据是 A．a＝b B．混合溶液的pH＝7‎ C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－、 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)‎ ‎18．常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ‎ ‎④pH=11的NaOH溶液。下列说法中正确的是 A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7 ‎ B．将四种溶液分别稀释到体积为原来的100倍，溶液pH大小顺序为③>④>②>①‎ C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④‎ D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）‎ ‎19. 常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH等于 ‎ A. 9.0‎ B. ‎9.5 C. 10.5 D. 11.5‎ ‎20. 现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是 A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①‎ B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②‎ C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①‎ D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①‎ ‎21. 用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是 A. 酸式滴定管只用水洗 ‎ B. 锥形瓶只用水洗 C. 使用甲基橙做指示剂 ‎ D. 第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视 I pH c ‎22. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所 示。据图判断正确的是 ‎ II b A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 ‎ a B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 ‎ C．a点KW的数值比c点KW的数值大 ‎ D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 ‎ ‎23. 下列叙述不正确的是 ‎ A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ C. 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应 D. 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 ‎24. 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是 A. a极为电池的正极 ‎ B. 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2O ‎ C. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移 25. 电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol氢氧化钠生成时，导线中通过的电子的物质的量是 ‎ A. 0.16‎mol B. 0.2mol C. 0.4mol D. 0.8mol 第II卷（非选择题，共50分）‎ 二、填空题（共5小题，共50分）‎ ‎26.（8分） 滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析法。酸碱中和滴定是重要的 滴定分析实验。‎ (1) 现用已知浓度的NaOH溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：‎ ‎① 将酸式滴定管洗净后，每次用3～4 mL待测醋酸溶液润洗2～3次，然后加入待测醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管________，并使液面达到________，记录初始读数。‎ ‎② 用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。‎ ‎③ 在酸式滴定管内取V mL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加2～3滴________作指示剂。‎ ‎④ 用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手________，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视________，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终点读数。‎ ‎⑤ 重复上述实验步骤。‎ ‎(2) 指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是________。‎ ‎(3) 已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，所取待测醋酸的体积V均为20.00‎ ‎ mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度________。‎ 滴定前 第一次 终点 第二次 终点 第三次 终点 碱式滴定管 液面刻度 ‎0.10 mL ‎19.12‎ mL ‎18.15‎ mL ‎19.08‎ mL 27． ‎（10分）在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ‎ ΔH＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)?‎ (1) 升高温度，反应速率将________，平衡将如何移动________；‎ (2) 加入正催化剂，反应速率将________，平衡将如何移动________；‎ (3) 充入更多的H2，反应速率将________，平衡将如何移动________；‎ (4) 扩大容器的体积，反应速率将________，平衡将如何移动________；‎ (5) 容器体积不变，通入氖气，反应速率将________，平衡将如何移动________。‎ ‎28．（8分）(1)一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(二甲醚)(g)＋CO2(g)‎ ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。 ‎ a．升高温度 b．加入催化剂 c．减小CO2的浓度 ‎ d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 ‎(2 ) 已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：‎ 物质 CH3OH CH3OCH3‎ H2O 浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.44‎ ‎0.6‎ ‎0.6‎ ‎① 比较此时正、逆反应速率的大小：v (正)________v (逆) ( 填“>”“<”或“＝”)。 ‎ ‎② 若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝________；该时间内反应速率v (CH3OH)＝_______‎ ‎29. (12分)已知溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。‎ ‎(1) 水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向 ‎ (填 “左”或“右”)移动, 且所得溶液显 性。 ‎ (2) 向水中加NaHCO3固体,水的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动,且所得溶液显 性。 ‎ (3) 常温下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH为9,则由水电离出的c(H+)= 。 ‎ (4) 若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等,则 m n ( 填“>”“<”或“=”)。 ‎ 30. ‎（12分）我国早在西汉成书的《淮南万毕术》里就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青 又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜． ‎ (1) 写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式________． ‎ (2) 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．若根据上述反应设计成 原电池，则该电池的负极材料是________，发生________反应（选填“氧化”或“还原”），电解质溶液是________，正极上发生的电极反应为：________． ‎ (3) 若导线上转移电子1mol，则生成铜________克． ‎ 友好学校第六十六届期末联考 高二化学试卷答案及评分标准 一、选择题，每个小题2分，共50分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A C B B C D C B A C B B B 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B B A C D C D D B D B D 二、填空题，共50分 ‎26.(共8分） 答案：(1)①尖嘴内充满溶液　0或0刻度以下某一确定刻度　③酚酞溶液　‎ ‎ ④挤压碱式滴定管玻璃球 　锥形瓶中溶液颜色的变化 ‎(2)指示剂的变色范围在滴定突跃范围内 （以上6个空，每个空1分） ‎ ‎(3)0.09500 mol·L－） （2分）（不写单位扣1分）‎ ‎27.（每个空1分，共10分）‎ ‎(1)增大，向左 (2)增大，不变 (3)增大，向右 ‎(4)减小，不变 (5)不变，不变 ‎28.（每个空2分，共8分）‎ ‎(1)c,e（错选、多选不给分，漏选得1分）‎ ‎(2) ① > , ② 0.04mol/L , 0.16mol/L.min （不写单位扣1分）‎ ‎29.（每个空2分，共12分）‎ ‎（1）左，酸 （2）右，碱 ‎（3）1×10－5 mol/L （不写单位扣1分）‎ ‎（4） <‎ ‎30.(每个空2分，共12分)‎ ‎（1） Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ‎（2） Fe， 氧化 ， CuSO4溶液， Cu2+ + 2e﹣ = Cu ‎（3） ‎‎32g