2018-2019学年河北省唐山市开滦第二中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年河北省唐山市开滦第二中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

开滦二中2018～2019学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷 ‎ 说明：‎ ‎1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。‎ ‎2、本试卷共100分，考试时间90分钟。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 注意事项：‎ ‎1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。‎ ‎2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。‎ ‎3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。‎ 可能用到的相对原子质量：O:16 Li:7 H:1 C:12 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）‎ ‎1．以下能级符号不正确的是（ ）‎ A．3s B．3p C．3d D．3f ‎2. 下列电子排布正确的是( )‎ ‎3．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）‎ ‎ A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2‎ ‎4．下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤过氧化钠。‎ ‎ 其中含极性键的非极性分子是 ‎　A．②③⑤    B．②③    C．①    D．①③④‎ ‎5． 168O、188O、O2－、O2、O3是 ( )‎ A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素 C．氧的五种同素异形体 D．氧的五种同位素 ‎6. 最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是( )‎ A．与12C的化学性质不相同 B．与12C的中子数相同 C．是C60的同素异形体 D．与12C互为同位素 ‎7. 配合物K3[Fe(CN) 6]中，中心离子的化合价是（ ）‎ A．＋3 B．－3 C．＋1 D．—1‎ ‎8. 在单质的晶体中一定不存在的粒子是（　　）‎ A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子 ‎9．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（　　）‎ A.密度大小 B.容易导电 C.延展性好 D.易导热 ‎10．美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是（　）‎ A．的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 B．在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C．的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 ‎　D．在的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合 ‎11．外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于（　　　）‎ A．第四周期ⅠB族  B．第五周期ⅡB族 C．第四周期ⅦB族    D．第五周期ⅢB族 ‎12．下列说法中正确的是（　　）‎ A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键 C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 ‎13．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（　　）‎ A.Mg>Al>Ca B.Al>Na>Li C.Al>Mg>Ca D.Mg>Ba>Al ‎14.下列说法中不正确的是（　　）‎ A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D.N2分子中有一个σ键，2个π键 ‎15. 根据H+H==H2同时放出436 kJ·mol-1的热量，可以说明（　　）‎ A.氢分子比氢原子稳定 B.氢分子跟氢原子稳定性一样 C.两个氢原子比一个氢分子能量低 D.氢原子比氢分子稳定 ‎16. HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（　　）‎ ‎①HgCl2属于共价化合物　②HgCl2属于离子化合物　③HgCl2属于非电解质　‎ ‎④HgCl2属于弱电解质 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④‎ ‎17．下列说法中正确的是（ ）‎ A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体 D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形 ‎18．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）‎ A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动 C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解 ‎19．符合3Px所代表的含义是( )‎ ‎ A．Px轨道上有3个电子 B．第三电子层Px轨道有3个伸展方向 ‎ ‎ C．Px电子云有3个伸展方向 D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 ‎20．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）‎ A．SiO2和SO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 钠晶体的晶胞 ‎21．金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为 （ ）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎22．0.01 mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 （ ）‎ A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O ‎23. 如右图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为（　　）‎ A.十二面体 B.正八面体 C.正六面体 D.正四面体 ‎24.下列有机化合物的分类结果正确的是 (　　)‎ A.乙烯(CH2CH2),苯()、环己烷()都属于脂肪烃 B.苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃 C.乙烯(CH2CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃 D.、、同属于环烷烃 ‎25. 研究有机物的一般步骤:分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是 (　　)‎ A.蒸馏——分离提纯液态有机混合物 B.燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法 C.核磁共振氢谱——分析有机物的相对分子质量 D.红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键 开滦二中2018～2019学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷 第Ⅱ卷（非选择题，共50 分）‎ 二、填空：‎ ‎26．（每空2分，共16分）‎ ‎(1)的名称是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)分子式符合C7H16且含有四个甲基的结构有 种。‎ ‎(3)核磁共振仪处理,氢谱图中有　　　　种氢,峰面积之比为　　　　。‎ ‎(4)水的熔沸点比同主族其它氢化物的都高，原因是 。‎ ‎（5）将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:‎ 生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,消耗氧气6.72 L(标准状况下),则A的实验式是　 　，用质谱仪测定A的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为　　　　,A的分子式是　　　　。 ‎ ‎27．（12分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。 已知它们的原子序数总和为46，则：‎ ‎（1）元素n的气态氢化物的分子式为 ，‎ 空间构型为 。‎ ‎（2）m与y所形成的化合物含 键，‎ 属 分子。（填“极性”或“非极性”）‎ ‎（3）x位于周期表中的位置是 ；与其最高价含氧酸根离子互为等电子体的分子是 （写一种）。‎ ‎（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质在固态时属于 晶体，y的某种含氧酸钠盐显碱性，其原因为 （用离子方程式表示）‎ ‎28. (每空1分，共7分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：‎ ‎(1)A是________，B是________，E是_________。‎ ‎(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。‎ ‎(3)写出D元素原子的价电子排布图____________________。‎ ‎(4)‎ ‎ 元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“>”、“<”或“=”）‎ ‎29．(15分)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：‎ ‎(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎(2)Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是________________。‎ ‎(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是____________。中心原子的杂化形式为__________，LiAlH4中，存在_____(填标号)。‎ A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 ‎(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 born−Haber循环计算得到。‎ 可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol−1，O=O键键能为 kJ·mol−1，Li2O晶格能为 kJ·mol−1。‎ ‎(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3(列出计算式)。‎ 开滦二中2018～2019学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷 参考答案 一． 选择题：（每题2分，共50分）‎ ‎1~5 DABCA 6~10 DABAD 11~15 AACCA ‎ ‎16~20 BCADB 21~25 CBBDC ‎26. （每空2分，共16分）‎ ‎(1)3,4-二甲基辛烷 (2)4 (3) 2 3∶2 或2：3‎ ‎(4) 水分子间形成了氢键 （5）C 2H6O 46 C2H6O ‎27.(12分)‎ ‎⑴NH3,三角锥形（每空1分，共2分）⑵极性、非极性（每空1分，共2分） ⑶第三周期、第VIA族，CCl4（合理均可）（每空2分）⑷离子，略（合理均可）（每空2分）‎ ‎28. (每空1分，共7分)‎ ‎⑴H、O、K ⑵[Ne]3S23P1 ⑶略 ⑷O>S,Al>K ‎29. (共15分) ‎ ‎(1)D C(每空1分，共2分)‎ ‎(2)Li+核电荷数较大(2分)‎ ‎(3)正四面体(1分) sp3 (1分) AB(2分)‎ ‎(4)520(2分) 498(2分) 2908(1分)‎ ‎(5)(2分)‎ ‎ ‎