【化学】安徽省合肥市肥东县高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

【化学】安徽省合肥市肥东县高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

安徽省合肥市肥东县高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题 ‎1.设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol ·L－1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ）‎ A. 1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NA B. 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1‎ C. 500 mL溶液中NO3－的浓度是0.4 mol·L－1‎ D. 1 L溶液中含有0.2NA个NO3－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、1 L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，则阴离子数是0.4 NA、阳离子数是0.2 NA、阴、阳离子总数是0.6 NA，A正确；‎ B、Ba2+的浓度与体积无关，Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1，B正确；‎ C、NO3－的浓度与体积无关，NO3－的浓度是0.4 mol·L－1，C正确；‎ D、1 L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，由Ba(NO3)2的化学式可知，1 L溶液中含有0.4NA个NO3－，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎2.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（  ）‎ A. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3‎ C. 酒精着火时可用水扑灭 D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓 硫酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，A正确；‎ B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的1/3，B错误；‎ C. 酒精着火时不能用水扑灭，应该用沙子扑灭，C错误；‎ D. 量筒不能用来稀释溶液或溶解固体，稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎3.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1 mol•L﹣1、c(Mg2+)=0.25 mol•L﹣1、c(Cl﹣)=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c(SO42-)为(　　)‎ A. 0.15 mol•L﹣1 B. 0.2 mol•L﹣1 C. 0.25 mol•L﹣1 D. 0.30 mol•L﹣1‎ ‎【答案】D ‎【解析】c（Al3+）=0.1mol•L-1、c（Mg2+）=0.25mol•L-1、c（Cl-）=0.2mol•L-1，设该溶液中c（SO42-）为x，由电荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30 mol•L-1，故选D。‎ ‎4.如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）‎ A. 检查容量瓶是否漏水的方法 B. 滴加液体 C. 给溶液加热 D. 过滤 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 检查容量瓶是否漏水的方法，正确；‎ B. 滴加液体，错误，胶头滴管不能插入试管内；‎ C. 给溶液加热，错误，试管内的液体超过试管容积的三分之一；‎ D. 过滤，错误，漏斗颈没有紧贴烧杯内壁。‎ 故选A。‎ ‎5.除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是（ ）‎ A Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4‎ C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故选C。‎ ‎6.利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）‎ A. 称取碳酸钠晶体143g B. 定容时俯视观察刻度线 C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D. 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 配制950mL溶液，需要选用1000mL容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸钠晶体的质量为：286g/mol×0.5mol=143g，称量的碳酸钠晶体质量符合要求，不会产生误差，故A错误；‎ B. 定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确；‎ C. 没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；‎ D. 又加入了蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎7.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2‎ O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　）‎ A. 2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2‎ B. AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaCl C. 2H2S+SO2===2H2O+3S↓‎ D. 2CO+O2===2CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，该反应是一个归中反应，化合价发生变化的元素只有溴元素一种，且是两种化合态的溴生成游离态的溴，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是2H2S+SO2===2H2O+3S↓，故C正确，本题选C。‎ ‎8.钢笔的笔头通常由合金钢制成，其笔头尖端是用机器轧出的便于书写的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别于钢笔，而叫作铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金制成、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法错误的是（ ）‎ A. 钢笔的笔头不易被氧化，耐腐蚀性能好 B. 铱金笔的耐磨性能比钢笔好 C. 钢笔的笔头只含有碳和铁两种元素 D. 铱金笔经久耐磨，书写时弹性好，是一种理想的硬笔 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A．黄金不活泼；‎ B．笔尖用铱的合金制成；‎ C．铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的；‎ D．合金的硬度大。‎ ‎【详解】A．黄金不活泼，耐腐蚀，选项A正确； ‎ B．笔尖用铱的合金制成，合金的硬度大，耐磨性能比钢笔要好，选项B正确；‎ C．铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的，不是纯金，选项C错误；‎ D．铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的，合金的硬度大，选项D正确．‎ 答案选C。‎ ‎9.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是（ ）‎ A. NH3既氧化剂又是还原剂 B. 氢元素既被氧化又被还原 C. 0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子 D. 镁具有氧化性 ‎【答案】C ‎【解析】A.氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到电子， NH3是氧化剂，镁是还原剂，A错误；B. 氢元素得到电子，被还原，B错误；C. 氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，0.5mol氢气生成时转移1mol电子，C正确；D. 镁具有还原性，D错误，答案选C。‎ ‎10.已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）‎ A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2‎ C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1‎ D. ③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.反应②的反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；‎ B.由反应①可知氧化性Cl2＞I2，由反应②可知氧化性KClO3＞Cl2，由反应③可知KIO3＞KClO3，则有氧化性：KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，故B正确；‎ C.反应②中，KClO3中的Cl元素从+5价降低至0价，所以KClO3是氧化剂，HCl中-1价Cl升高到0价，HCl是该反应的还原剂，但被还原的HCl为5mol，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，故C错误；‎ D. 反应③中氧化剂KIO3中碘元素的化合价由+5下降到0价，则1 mol还原剂参与反应时，氧化剂得到电子的物质的量为2×5mol=10mol，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎11.下列离子方程式正确的是(　　)‎ A. 铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋‎ B. Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ C. FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－‎ D. Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ‎【答案】D ‎【解析】A、电荷不守恒，应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B、违反反应事实，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C、电荷不守恒，应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；D、氢氧化铁是难溶物质，不能拆写成离子，发生中和反应，故D正确。‎ ‎12.某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（ ）‎ A. ①和②中发生的反应均为复分解反应 B. 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成 D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、①中发生的反应是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，②中发生CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，两个反应都是复分解反应，故A正确；‎ B、硅酸钠溶液属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，滴入酚酞变红，故B错误；‎ C、根据选项A的分析，②中生成硅酸胶体，故C正确；‎ D、根据强酸制取弱酸的原理，酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎13.化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是: （ ）‎ A. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 B. 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施 C. NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物 D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、CO2是空气的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空气中易形成酸雨，CO2不会导致酸雨，故A说法错误；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2属于酸性氧化物，因此开发新能源减少SO2‎ 的排放，故B说法正确；C、氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，故C说法正确；D、CO2是造成温室效应的主要原因，故D说法正确。‎ ‎14.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）‎ A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2‎ B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－‎ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋‎ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；‎ B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；‎ C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；‎ D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。‎ 答案选D。‎ ‎15.某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是(　　)‎ A. FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O B. 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol C. x=0.8‎ D. 通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，再通入氯气，将Fe2+完全氧化生成Fe3+，所以FexO溶于HCl有FeCl2生成，故A错误；‎ B．标准状况下，氯气的物质的量是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，故B错误；‎ C．FexO中Fe的平均化合价为+2/x，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.005mol×2=0.01mol。则有：1.52g/(56x+16)g·mol－1×（3-2/x）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正确；‎ D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D错误。‎ 故答案选C。‎ ‎16.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。‎ 下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4‎ B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3‎ C. B和Cl2的反应是氧化还原反应 D. 当X强酸时，C在常温下是气态单质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的铵盐，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F分别是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；当X是强碱时，A、B、C、D、E、F分别是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3。‎ ‎【详解】A.由上述分析可知，当X是强酸时，F是H2SO4，故A正确；‎ B.由上述分析可知，当X是强碱时，F是HNO3，故B正确；‎ C.无论B是H2S 还是NH3，B和Cl2的反应一定是氧化还原反应，故C正确；‎ D.当X是强酸时，C是硫，在常温下是固态单质，故D错误；‎ 答案选D。‎ ‎17.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：‎ ‎（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。‎ A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱 ‎（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。‎ ‎（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。‎ ‎【答案】(1). SiO2 + 2C Si + 2CO↑ (2). b (3). 防止加热条件下H2与空气混合爆炸 (4). Mg与SiO2的反应是放热反应 (5). Mg2Si＋4HCl= 2MgCl2＋SiH4↑ (6). SiH4＋2O2 = SiO2↓＋2H2O ‎【解析】试题分析：碳和二氧化硅反应生成硅和CO，据此书写方程式；‎ Mg为活泼金属，在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，在工业中利用镁制取硅：需排尽装置中的空气，实验中应通入气体X作为保护气，X由稀硫酸制得，根据题干（1）信息可知，用锌和稀硫酸制得的氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气，X为氢气，通过浓硫酸进行干燥，据此分析解答。‎ 解析：碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2 + 2C Si + 2CO↑。‎ ‎（1）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b；‎ ‎（2）装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应；‎ ‎（3）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH4＋2O2 ＝SiO2↓＋2H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。‎ ‎18.某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）‎ ‎（1）装置B中发生反应的化学方程式是______。‎ ‎（2）装置E中的现象是______。‎ ‎（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。‎ ‎（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图所示：‎ ‎①步骤I中通入Cl2的作用是________。‎ ‎②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。‎ ‎③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：_______。‎ ‎【答案】(1). 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 (2). 黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠 (3). Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2 (4). 将Fe2+氧化成Fe3+ (5). 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 (6). 加热浓缩、冷却结晶、过滤 ‎【解析】‎ ‎【分析】A中圆度烧瓶在加热条件下可提供水蒸气，B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经干燥，在C中用向下排空法可收集到氢气，D为干燥装置，在加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，据此解答该题。‎ ‎【详解】（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；‎ ‎（2）装置B中铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；‎ ‎（3）在固体中加入过量稀盐酸后四氧化三铁、铁和盐酸以及铁和氯化铁之间发生反应，其方程式为Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；‎ ‎（4）①因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，因此步骤I中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；‎ ‎②检验三价铁应该用KSCN溶液，观察是否变红，即检验滤液中Fe3+的操作方法是：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；‎ ‎③由FeCl3稀溶液得到FeCl3•6H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤。‎ ‎19.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：‎ ‎(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：‎ ‎①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动 其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。‎ ‎(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。‎ ‎(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。‎ ‎(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：‎ ‎①________________________________________________________________________‎ ‎②________________________________________________________________________‎ ‎(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。‎ A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法 ‎【答案】(1). ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ (2). 250 mL容量瓶 (3). 玻璃棒 (4). 27.4 (5). 10.0 (6). 查漏 (7). 应该为250mL的容量瓶；移液时应用玻璃棒引流； (8). B ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管，要配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒；‎ ‎（2）依据天平称量固体原理可知：固体质量=砝码的质量+游码的质量，右盘中砝码为20g，10g，游码质量2.6g，所以烧杯的实际质量为27.4g；配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要氢氧化钠质量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；故答案为27.4；10.0；‎ ‎（3）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查否漏水；故答案为查漏；‎ ‎（4）①该同学选用的容量瓶错误，应该为250mL的容量瓶；②移液时应用玻璃棒引流；答案为：应该为250mL的容量瓶；移液时应用玻璃棒引流；‎ ‎（5）A.NaOH已潮解，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；‎ B.向溶液中加水未到刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；‎ C.溶解的NaOH少量残留在烧杯中，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误；‎ D.称量NaOH物、码放反时，称量实际质量为4.6g，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D错误；答案为B；‎