福建省莆田第一中学2019-2020学年高一上学期期中段考化学试题

福建省莆田第一中学2019-2020学年高一上学期期中段考化学试题

莆田一中2019-2020学年度上学期第一学段考试试卷 高一 化学必修1‎ 命题人： 审核人：‎ ‎（考试时间：90分钟；满分：100分）‎ 温馨提示：‎ ‎1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共6页23题，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。‎ ‎2．相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na –23 S－32 Cl－35.5 ‎ 第I卷 选择题（共48分）‎ 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分）‎ ‎1.《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（　　）‎ A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发 ‎2. 著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（　　） ‎ A．铕元素的原子质子数为63 B．铕元素的原子中子数为63‎ C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素的原子的质量为152‎ ‎3．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是( )‎ A．以电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”‎ B．氯气可用来对自来水杀菌消毒 C．碘化银可用于人工降雨 D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质 ‎4．下列化学用语的表达正确的是（ ）‎ A. 中子数为10的氧原子：  B. 漂白粉的成分是Ca(ClO)2‎ C. Cl-的结构示意图： D. 1H、2H、3H互为同位素 ‎5．下列关于胶体的描述错误的是（　　）‎ A. 胶体分散质粒子直径在1-100nm之间 B. 胶体具有丁达尔现象 C. Fe(OH)3胶体具有净水作用 D. 胶体是不透明，但均一，相对稳定的 ‎6．在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是（　　）‎ A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－‎ C．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ D．BaCl2===Ba2＋＋2Cl－‎ 二、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）‎ ‎7． 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4 Ag + 2 H2S + O2 = 2Ag2S + 2 H2O，下列说法错误的是（ ）‎ A．O2是氧化剂，被还原 B．反应中H2S被氧化 ‎ C．银针验毒时，Ag 元素化合价升高 D．银针验毒时，空气中氧气得到电子 ‎ ‎8．下列实验中，所选装置不合理的是（　　） ‎ A．粗盐提纯，选①和② B．用CCl4提取碘水中的碘，选③‎ C．用NaOH溶液吸收少量CO2，选⑤ D．分离Na2CO3溶液和油，选④‎ ‎9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A. 标准状况下，0.1moLCl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为0.2NA B. 用含1mol FeCl3饱和溶液配得的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA C. 标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NA D. 25 ℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA ‎10． 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是( ) ‎ ‎①分子数比11：16 ②密度比11：16 ③体积比16：11 ④原子数比11：16‎ A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④‎ ‎11．一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是（ ）‎ A．CuO →Cu(OH)2 B．Fe → FeCl2 C．NaCl → NaNO3 D．SO2 → Na2SO3‎ ‎12．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y2Q+R中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )‎ A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9‎ ‎13．下列关于实验操作的说法中不合理的是 ( 　)‎ A．不能用pH试纸测定氯水的pH ‎ B．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L﹣1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L﹣1‎ ‎14．下列关于原子结构的说法有误的是( )‎ A. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B. 原子的种类由质子数和中子数决定 C. 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18‎ D. 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化 ‎15．有关物质的除杂，下列说法正确的是（　　）‎ A．除去KNO3溶液中的少量KCl，加过量AgNO3溶液并过滤 ‎ B．除去CO气体中混有的少量CO2，可通过足量的灼热的CuO C．通过蒸馏除去自来水中混有的各种盐以获得蒸馏水 D．通过分液除去酒精中混有的水 ‎16．对下列物质所含离子的检验中，作出的判断正确的是 （ ）‎ A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na＋，无K＋‎ B．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中一定存在NH4+‎ C．某溶液中，先加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判定原溶液一定含有I-‎ D．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-‎ ‎17．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（ ）‎ ‎① 2NaI＋MnO2 ＋3H2SO 4 =2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋2H2O ＋ I2 ‎ ‎② 2NaIO3 ＋ 5NaHSO3 = 2Na2SO4 ＋3NaHSO4 ＋ H2O ＋ I2‎ A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性：MnO2 > Na2SO4> NaIO3> I2‎ D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5‎ ‎18．把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（ ）‎ A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 第II卷 非选择题（共52分）‎ ‎19.（6分）右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：‎ ‎（1）洗气：除去Cl2中的水蒸气，装置内应盛放 ； ‎ ‎（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ； ‎ ‎（3）集气：若用排空气法收集比空气重的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 ‎ 端通入。‎ ‎(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通入。‎ ‎(5)控制气体流量：医院给病人输O2时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，氧气应从 端通入。‎ ‎20.(14分) ‎ ‎（1）3.01×1024个OH−的物质的量为________mol，含有电子的数目为________，这些OH−和________gNa+含有的电子数相同。‎ ‎（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；‎ ‎（3）实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL 该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。该盐酸的物质的量浓度为______；‎ ‎（4）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：‎ ‎2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥标出电子转移的方向和数目，该反应中被氧化的元素是 ，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，如果该反应过程中转移了5mol电子，生成的氯气在标准状况下体积为 L（假设气体全部逸出）。‎ ‎21．(6分) 需要0.100mol·L-1Na2SO4溶液约480mL，回答下列问题。‎ ‎（1）计算：需要十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体________g。‎ ‎（2）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________、______________。‎ ‎（3）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。‎ ‎（4）实验时遇下列情况，溶液的浓度偏低的是(填序号，下同)，_________‎ A．溶解后没有冷却便进行定容 B．忘记将洗涤液转入容量瓶 C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D．称量的硫酸钠晶体部分失水 E．加水定容时越过刻度线 F．俯视刻度线定容 G．把容量瓶中的溶液转移到试剂瓶过程中，不慎有少量溶液溅出 ‎22.(16分) 实验室制备Cl2和新制Cl2水，如图所示：‎ 根据上述实验过程，回答下列问题：‎ ‎（1）实验开始前，应先进行的操作是________________________。‎ （2） 装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_________________，装置中若无盛饱和食 盐水的洗气瓶，将导致____________________。‎ （3） 要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明氯水存在Cl2分子的现象是_____， 证明同时存在HCl和HClO的实验操作及现象是________________________。‎ （4） 吸收Cl2尾气的化学反应方程式为________________________。‎ （5） 向装有新制氯水的试管中加入适量KBr溶液，反应的化学方程式为：________________________，待充分反应后，再加入四氯化碳并振荡，观察到的现象是__________________________________。‎ ‎（6）有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是_______。‎ ‎23．（10分）某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：‎ ‎ ‎ 供选试剂：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎(1)操作②的名称是___________。‎ ‎(2)试剂a是___________(填化学式，下同)，试剂b是___________，固体B是___________。‎ ‎(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为________________________。 ‎ ‎(4)该方案能否达到实验目的?___________（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)________________________。‎ ‎ ‎