化学卷·2019届甘肃省兰州一中高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届甘肃省兰州一中高二上学期第一次月考（2017

兰州一中 2017-2018 学年度-1 学期高二 9 月月考 化学试卷 注意事项：请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第 I 卷（选择题） 一、选择题（1～15 每题 1 分，16～30 每题 2 分，共 45 分） 1．一定温度下，对可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡 的是( ) A．单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol C B．当 3v(B)正 = 2v(C)逆 C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 2．一定温度下，向容积为 2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的 物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( ) A．该反应的化学方程式为 3B+2D 6A+4C B．反应进行到 1 s 时，v(A)＝3v(D) C．反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.1 mol·L-1·s-1 D．反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等 3．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A．CO(g)+ O2(g)== CO2(g) △H＝-283.0 kJ·mol-1 B．C(s)+ O2(g)== CO(g) △H＝-110.5 kJ·mol-1 C．H2(g)+ O2(g)== H2O(g) △H＝-241.8 kJ·mol-1 D．2C8H18(l) + 25 O2(g)== 16 CO2(g)+ 18 H2O(l) △H＝-11036 kJ·mol-1 4．一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下 列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ） A. SO2 和 O2 的转化率之比为 2:1 B. 若不断移走 SO3，正反应方向的速 率不会变化 C. SO2 和 SO3 物质的量之和为 2 mol D. 平衡时 SO2 的物质的量和 SO3 物 质的量一定相等 5．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反 应:2A(g)+B(g) 2C(g),经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1,下列几种说法中正确的是 ( ) A.用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1 B.用物质 B 表示反应的平均速 率为 0.3 mol·L-1·s-1 C.2 s 时物质 A 的转化率为 70% D.2 s 时物质 B 的浓度为 0.3 mol·L-1 6．在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO2 N2O4,下列不能说明．．．．反应达到了平衡状态的 是 ( ) A.N2O4 生成速率与 N2O4 分解速率相等时 B.混合气体平均相对分子质量保 持不变时 C.NO2 的分子数与 N2O4 分子数比为 2∶1 时 D.体系颜色不再发生改变时 7．已知：C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2 (g) ΔH= a kJ·mol-1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) Δ H=－220 kJ·mol-1，H—H、O=O 和 O—H 键的键能分别为 436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1 和 462 kJ·mol-1，则 a 为( ) A．－332 B．－118 C．+350 D．+130 8．下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④3 mol·L－1·s－1 的反应速率一定比 1 mol·L－1·s－1 的反应速率大 ⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分 数，从而使反应速率增大 ⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 ⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 A．②⑤ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧ 9．下列事实不能用．．．勒夏特列原理解释的是（ ） ①由 NO2 和 N2O4 组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 ②增大压强可加快 SO2 转化为 SO3 的速率 ③黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ④在含有 Fe(SCN)3 的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ⑤对平衡体系 H2(g)+I2(g) 2HI(g)加压后，混合气体的颜色加深 A. ①③④ B. ②⑤ C. ①⑤ D. ①②④ 10．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( ) A．含 20.0gNaOH 的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示中和 热的热化学方程式为 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1 B．已知热化学方程式：SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容 器中充入 2molSO2 和 1molO2 充分反应，最终放出的热量为 196.64kJ C．已知 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，则 H2 的燃烧热为 241.8kJ·mol-1 D．已知①S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 ②S(g)十 O2(g)＝SO2(g) △H2 ，则△H1＞△H2 11．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下： I．向 5mL 0.05mol·L-1 FeCl3 溶液中加入 5mL 0.05mol·L-1 KI 溶液（反应 a），平衡后分 为两等份 Ⅱ．向一份加入饱和 KSCN 溶液，变红（反应 b）；加入 CCl4，振荡、静置，下层显极浅的 紫色 Ⅲ．向另一份加入 CCl4，振荡、静置，下层显紫红色 结合实验，下列说法不正确．．．的是( ) A. 反应 a 为：2Fe3++ 2I- 2Fe2++I2 B. Ⅱ中，反应 a 进行的程 度大于反应 b C. 实验Ⅱ中变红的原理是：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 D. 比较水溶液中 c(Fe2+)： Ⅱ<Ⅲ 12．已知下列反应的热化学方程式为： ①C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1=-393.5kJ·mol-1 ②CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H2=-870.3kJ·mol-1 ③H2（g）+ O2（g）=H2O（l） △H3=-285.8kJ·mol-1 则反应 2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H 为( ) A．+488.3kJ·mol-1 B．-488.3 kJ·mol-1 C．-244.15 kJ·mol-1 D．+244.15 kJ·mol-1 13．一定条件下，体积为 10L 的密闭容器中，2molX 和 1molY 进行反应：2X(g)＋ Y(g) Z(g)，经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ。下列说法正确的是（ ） A. 若压强增大 1 倍，则物质 Y 的转化率增大 1 倍 B. 将容器体积变为 20L，Z 的平衡浓度变为原来的 C. 若升高温度，X 的浓度增大，则该反应的正反应为吸热反应 D. 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol·L-1·s-1 14．真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： ①Al2O3（s）+3C（s）＝2Al（s）+3CO（g） △H1＝+1344.1kJ·mol－1 ②2AlCl3（g）＝2Al（s）+3Cl2（g） △H2＝+1169.2kJ·mol－1 ③Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）＝2AlCl3（g）+3CO（g） △H3＝QkJ·mol－1 下列有关说法正确的是（ ） A．反应①中化学能转化为热能 B．反应②中若生成液态铝则反应热 应大于△H2 C．反应③中 1molAlCl3（g）生成时，需要吸收 174.9kJ 的热量 D．该生产工艺中能循环利用的物质只有 AlCl3 15．在一定条件下，反应 A2 + B2 2AB △H= Q kJ/mol 的反应时间与生成物 AB 的质量 分数（AB%）的关系如图所示，其中 a、b 为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c 为 在 t3 时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是( ) A. Q >0 B. A2、B2 中最少有一种是气态物质 C. b 对应的平衡状态时化学反应速率比 c 对应的平衡状态时化学反应速率大 D. AB 一定是气体物质 16．下列有关反应热的叙述中正确的是( ) ①已知 2H2（g）＋O2（g）=2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1 ②由单质 A 转化为单质 B 是一个吸热过程，由此可知单质 B 比单质 A 稳定 ③X（g）＋Y（g） Z（g）＋W（s）ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入 X，上述反 应的ΔH 增大 ④已知： 共价键 C—C C=C C—H H—H 键能/（kJ·mol－1） 348 610 413 436 上表数据可以计算出 的焓变 ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成 1 mol CO2 固体时，放出的热 量相等 ⑥25℃，101 kPa 时，1 mol 碳完全燃烧生成 CO2 所放出的热量为碳的燃烧热 A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥ 17．下列各组反应中关于能量的比较正确的是（ ） ①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H1 H2(g)＋ Cl2(g)=HCl(g)△H2 △H1>△H2 ②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H1 2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH2 △H1>△H2 ③CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H1 CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H2 △H1<△H2 ④t℃时，在一定条件下，将 1 mol N2 和 3 mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中， 达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2；Q1②，则一定说明 Fe3+比 Cu2+对 H2O2 分解催化效果 好 C．用图 2 装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图 2 装置的气密性，可关闭分液漏斗 A 处活塞,将注射器活塞拉出一定距离， 一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原 26．SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS（s）转化为气态 硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ。则 S（s） ＋3F2（g）=SF6（g）的反应热△H 为( ) A. -1780kJ·mol-1 B. -1220 kJ·mol-1 C.-450 kJ·mol-1 D. +430 kJ·mol-1 27．已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下 ①NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2 是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ·mol－1 D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率 28．已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1 （2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2 （3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3 （4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4 （5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( ) A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1 C．△H3＞0，△H5＜0 D．△ H4=△H1﹣2△H3 29．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反 应速率的变化如图．下列说法正确的是（ ） A．t1 时升高了温度 B．t2 时使用了催化剂 C．t3 时增大了压强 D．t4 时 降低了温度 30．已知：2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) △H = －196.6 kJ·mol- 1, 恒温恒容条件下， 硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。以下叙述错误．．的是（ ） A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297 KJ·mol－1 B．由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为 98.3KJ C．恒温恒容时，1molSO2 和 2molO 2 充分反应，放出热量的数值大于 78.64kJ D．将Ⅲ中的混合气体通入足量的 NaOH 溶液中消耗 NaOH 的物质的量为 2mol 第 II 卷（非选择题） 二、填空题(每空 2 分) 31．（16 分）氢气是一种理想的绿色能源。 （1）在 101KP 下，1g 氢气完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，请回答下列问题： ①氢气的燃烧热为 ； ②该反应的热化学方程式为 ； （2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金 Mg2Ni，已知： Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1 Mg2Ni(s)＋2H2(g)==Mg2NiH4(s) ΔH2 Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1 则ΔH2＝____________kJ·mol－1 某实验小组用 0.50 mol·L-1 氢氧化钠溶液和 0.50 mol·L-1 硫酸溶液进行中和热的测定。 （3）倒入 NaOH 溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入 (4)使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动 （5）取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 （t2-t1）/℃H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为 0.50 mol·L-1 氢氧化钠溶液和 0.50 mol·L-1 硫酸溶液的密度都是 1g·cm-3，中 和后生成溶液的比热容 c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H=______________(取小数点后一 位）。 ③上述实验数值结果与 57.3 kJ·mol-1 有偏差，产生偏差的原因可能是：___________。(任 意写出一点） 32．(14 分)回答下列问题： （1）将等物质的量的 A 和 B，混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋2D(g),5min 后测得 c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C 的反应速率是 0.1mol·L －1·min－1。 ①A 在 5min 末的浓度是____________； ② v(B)＝____________； ③ x＝____________。 （2）在 25℃时，向 100mL 含氯化氢 14.6g 的盐酸溶液中，放入 5.6g 纯铁粉，反应进行到 2min 末收集到氢气 1.12 L(标准状况)，在此后又经过 4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液 体积的变化，则： ①前 2min 内用 FeCl2 表示的平均反应速率是______________； ②后 4min 内用 HCl 表示的平均反应速率是_______________； ③前 2min 与后 4min 相比，反应速率__________较快，其原因是__________________。 33．（16 分）在一密闭容器中，充入 1mol N2 和 3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使 其发生反应：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H＝-92.4 kJ·mol-1 (1)若保持容器体积不变，再向其中充入 1mol N2，反应速率会_________(填“加快”、“减 慢”或“不变”)，理由是 ； (2)若保持容器体积不变，再向其中充入 1mol 氩气，反应速率会_________(填“加快”、“减 慢”或“不变”)，理由是 ； (3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入 1mol N2 和 3 mol H2，反应速率会_________(填 “ 加 快 ” 、 “ 减 慢 ” 或 “ 不 变 ” ) ， 理 由 是 ； (4) 使 用 催化 剂 ， 反应 速 率 会_________( 填 “加 快 ”、“ 减 慢” 或 “不 变 ” ) ， 理 由 是 。 三、计算题（9 分，写出简要计算过程．．．．．．．．）： 34．将 N2 和 H2 按一定比例混合，在相同状况下其密度是 H2 的 3.6 倍，取 0.5mol 该混合气 体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内 压强是相同条件下反应前压强的 0.76 倍，试求： （1）反应前混合气体中 N2 和 H2 的体积比； （2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数； （3）平衡时 N2 的转化率。 高二 9 月月考化学答案 一、选择题（1~15 每题 1 分，16~30 每题 2 分，共 45 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B A C A C D A B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B D B D D C B D A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B A B B B B C B B B 二、填空题(每空 2 分)： 31.(1) ①285.8 kJ·mol－1 ②2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1 (2)－64.4kJ·mol－1 (3)B (4)D (5) ①4.0 ②-53.5kJ·mol－1 ③实验装置保温、隔热效果差；分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 ；用 温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度等 32. （1）①0.75mol·L－1；②0.05mol·L－1·min－1； ③ 2； （2）①0.25mol·(L·min)－ 1； ②0.25mol·(L·min)－1； ③前 2min 的平均反应速率大于后 4min 的平均反应速率；在其他条件不变时，增大反应物 的浓度，反应速率增大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而 v 随之减小。 33. (1)加快，增大了反应物的浓度，活化分子数目增多，反应速率加快 (2)不变，反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快 (3)不变，在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比。容器的体积 增大，反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快 (4)加快，催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快 三、计算题(每题 3 分，共 9 分) （1）1：4 （2）31.6% （3）60%