甘肃省白银市靖远县第四中学2019-2020学年高二12月月考化学试题

甘肃省白银市靖远县第四中学2019-2020学年高二12月月考化学试题

靖远四中2019-2020学年度12月月考试卷 高二化学（理科）‎ 一、选择题（每小题只有一个答案，共16个小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1. 下列物质加入水中，属于放热反应的是( )‎ A. 固体NaOH B. 无水乙醇 C. 固体NH4NO3 D. 生石灰 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：固体NaOH、无水乙醇、固体NH4NO3溶于水中是物理变化，生石灰与水反应是放热反应．故选D．‎ 考点：考查化学反应的热量变化 ‎2.下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（ ）‎ ‎①改变气体物质的量浓度 ② 改变气体的压强 ③ 改变气体的温度 ④加入催化剂 A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有③④ D. ①②③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①改变气体物质的浓度，增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，故①错误； ‎ ‎②改变气体的压强，可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，故②错误；‎ ‎③改变气体的温度，提供能能量，有效碰撞的机会增大，增大了反应体系中活化分子的百分数，故③正确；‎ ‎④加入催化剂，降低了反应所需的活化能，增大了反应体系中活化分子的百分数，故④正确； ‎ 只有③④正确，故答案为C。‎ ‎3.如图是反应CO(g) +2H2 (g)  CH3OH (g)过程中的能量变化如下图所示，曲线a和b分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列相关说法正确的是（ ）‎ A. 加入催化剂，该反应的△H变小 B. 如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大 C. 该反应的△H ＝＋91 kJ/moL D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．加入催化剂，降低了反应的活化能，但反应物和生成物能量没变，其能量差即△H不变，故A错误；‎ B．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故B错误；‎ C．该反应的△H ＝反应物的活化能-生成物的活化能=419 kJ/moL -510 kJ/moL =-91 kJ/moL，故C错误； ‎ D．该反应的△H ＝-91 kJ/moL，为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）‎ A. NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32- B. KHSO4 ＝K+ + H + + SO42-‎ C. H2SO32H++ SO32- D. CHCOONH4 CHCOO - +NH4+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaHCO3为强电解质，但HCO3-不能完全电离，则NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；‎ B．硫酸氢钾是强电解质，能完全电离出三种离子，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，故B正确；‎ C．H2SO3是弱电解质，且分步电离，其第一步电离方程式为H2SO3H++ HSO3-，故C错误；‎ D．CHCOONH4是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CHCOONH4 = CHCOO - +NH4+，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎5.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(   )‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 详解】①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO，两者均表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，故②错误；‎ ‎③无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故③错误；‎ ‎④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；‎ ‎⑤混合气体的体积不变，质量不变，气体的密度始终不变，不能作平衡状态的标志，故⑤错误；‎ ‎⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，能够说明反应达到平衡状态，故⑥正确；‎ 达到平衡状态的标志有①④⑥，故选A。‎ ‎【点睛】本题的易错点为①和②，要注意达到平衡的标志之一是v正=v逆 ‎，而②均表示正反应速率。‎ ‎6.下列说法或表示方法正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，A项错误；‎ B. 由C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.90kJ/mol可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，B项错误； ‎ C. 2gH2的物质的量为1mol，则燃烧2mol H2放出的热量为2285.8 kJ/mol=571.6 kJ/mol氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ/mol，C项错误；‎ D. 浓硫酸稀释会放出一部分热量，所以根据中和热的热化学方程式可知，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】物质具有的能量越低越稳定，化学键的键能越高越稳定。‎ ‎7.在‎3A(g)＋B(g) = ‎2C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快是( )‎ A. v（C）=0.8 mol /（L·s） B. v（B）=0.3 mol/（L·s）‎ C. v（A）=0.5 mol /（L·s） D. v（D）=1 mol /（L·s）‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应越快；‎ A．反应速率与化学计量数的比值=0.4mol /(L·s)；‎ B．反应速率与化学计量数的比值=0.3 mol /(L·s)；‎ C．反应速率与化学计量数的比值=0.167 mol /(L·s)；‎ D．反应速率与化学计量数的比值=0.25 mol /(L·s)；‎ 则此反应在不同条件下进行最快的是v(C)= 0.8 mol /（L·s），故答案为A。‎ ‎8.在一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（   ）‎ A. 加催化剂, v（正）v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等 B. 加压, v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数 C. 升温, v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数 D. 加入氩气，v（正）v（逆）都不变，且v（正）等于v（逆）‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；‎ B．反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v(正)、v(逆)都增大，平衡向正反应方向移动，说明v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数，故B正确；‎ C．正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，v(正)增大的倍数小于v(逆)增大的倍数，故C错误；‎ D．在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，即v(正)v(逆)都不变，且v(正)仍等于v(逆)，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎9.0.1‎mol/L的醋酸溶液中，存在电离平衡CHCOOH CHCOO - + H+，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）‎ A. 加热 B. 加少量醋酸钠固体 C. 加少量盐酸 D. 加少量NaOH固体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，且溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A正确；‎ B．向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度降低，pH增大，故B错误；‎ C．加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸电离程度减小，故C错误；‎ D．向溶液中加NaOH，消耗氢离子，氢离子浓度减小，则pH增大，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎10.下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是（  ）‎ A. 室温下，0.1mol/L甲酸的pH为2.3 B. 甲酸是共价化合物 C. 温度升高，溶液的导电能力明显增强 D. 甲酸溶液中存在着甲酸分子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．0.1mol/L的甲酸pH=2.3，说明该甲酸溶液中c(H+)=10-2.3 mol/L＜0.1mol/L，则甲酸部分电离，为弱电解质，故A错误；‎ B．共价化合物也可能是强电解质，则甲酸是共价化合物，无法判断甲酸是弱电解质，故B正确；‎ C．升高温度，溶液的导电能力增大，说明溶液中离子浓度增大，则溶液中存在甲酸的电离平衡，甲酸为弱电解质，故C错误；‎ D．甲酸溶液中存在着甲酸分子，说明甲酸不能完全电离，存在电离平衡，甲酸为弱电解质，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎11.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )‎ A. NaOH固体 B. CuSO4固体 C. NaNO3溶液 D. CH3COONa固体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaOH与酸中和，引起H+离子的物质的量的减小，浓度减小，反应速率减慢，但氢气的总量也在减少，故A错误；‎ B．硫酸铜与铁反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，且不影响生成氢气的总量，故B错误；‎ C．加入NaNO3溶液降低H+浓度，且NO3-在酸性条件下有强氧化性，与Fe反应无氢气生成，故C错误；‎ D．加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，反应速率减慢，但H+离子的总的物质的量的不变，则不影响生成氢气的总量，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎12.下列说法正确的是(　 　)‎ A. 能自发进行的反应一定能迅速进行 B. ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 C. 焓变和熵变都与反应自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. NH4HCO3(s) = NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·moL－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅速发生反应，故A错误；‎ B．．△H＜0、△S＞0，在低温下可满足△G=△H-T•△S＜0，能自发进行，故B错误；‎ C．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能用焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据，故C错误；‎ D．反应△H＞0、△S＞0，△H-T△S＜0，能自发进行说明，其中△S＞0说明体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎【点睛】一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关；一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行。在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的。化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，且△G=△H-T△S：①当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；②当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；③当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。‎ ‎13.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )‎ A. Z为0.3 mol/L B. Y2为0.4 mol/L C. X2为0.2 mol/L D. Z为0.4 mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ 因为是可逆反应，所以转化率不可能是100％的，即不可能只有反应物没有生成物，或只有生成物而没有反应物，所以选项A有可能，其余都是错误的，答案选A。‎ ‎14.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】相同体积，相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②中，中强酸溶液②部分电离。所以中强酸溶液②的n(H+)大于一元强酸溶液①，则中强酸溶液②反应得到氢气比一元强酸溶液①多，随着反应的进行，c(H+)减小，但中强酸溶液②会继续电离，所以反应一段时间后中强酸溶液②的c(H+)会大于一元强酸溶液①的c(H+)。则中强酸溶液②先到达反应终点。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题要注意分析中强酸溶液②的电离情况和氢离子浓度变化，才能准确选出答案。‎ ‎15.已知：可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线， 由曲线分析下列判断正确的是（　　）‎ A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反应吸热 B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反应放热 C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反应放热 D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反应吸热 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，C的含量高，说明压强增大平衡向正反应方向移动，故正反应为气体体积减小的反应，即m+n＞p；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，C的含量低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为B。‎ ‎【点睛】化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。②先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。‎ ‎16.根据下列操作及现象，所得结论正确是 序号 操作及现象 结论 A 将0.1mol/L氨水稀释成0.01mol/L，测得pH由11.1变成10. 6‎ 稀释后NH3•H2O的电离程度减小 B 向某无色溶液中滴加稀盐酸无现象，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定存在SO42-‎ C 将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色 该气体一定是SO2‎ D 向ZnS沉淀上滴加硫酸铜溶液，沉淀变为黑色 同温下，Ksp(ZnS)”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：__________________；根据所得溶液的物料守衡关系，将下列等式补充完整, c(SO42－)= 。‎ ‎（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)＝a mol/L，则c(SO42－)＝________。‎ ‎（3）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。‎ ‎【答案】（1）NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O < NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ 1/2[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]‎ ‎（2）mol·L－1（3）c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）氨水和稀硫酸反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O；氨水和稀硫酸恰好反应生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解导致溶液显酸性，即所得溶液的pH<7，用离子方程式表示其原因是NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋；根据物料守恒，c(SO42－)=1/2[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]‎ ‎（2）根据题意，溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=‎2c（SO42-）+c（OH-），所以c（SO42-） =" 0.5" c（NH4+） =" ‎0.5a" mol/l。‎ ‎（3）pH=1的硫酸溶液，c（ H+）=0.1mol•L-1，氢离子浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成盐，如果NH4+不水解，c（ NH4+）：c(SO42-）=2：1，但水解程度是较弱的，所以c（NH4+）＞c（SO42-）；溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+) > c(SO42－) > c(H＋) > c(OH－)。‎ ‎【考点定位】考查弱电解质的电离，溶液的酸碱性，盐的水解等知识。‎ ‎【名师点睛】本题考查弱电解质的电离，溶液的酸碱性，盐的水解等知识。该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。 “三个守恒”‎ ‎①电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如NaHCO3溶液中：c(H＋)+c(Na＋)=c(HCO3-)+‎2c(CO32-)+c(OH－)‎ ‎②物料守恒：电解质溶液中，某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形式的浓度之和。物料守恒实际上属于原子个数守恒和质量守恒。如Na2S溶液中S原子守恒，n(Na):n(S)恒为2:1，c(Na＋)=‎2c(S2－)+‎2c(HS－)+‎2c(H2S)‎ ‎③质子守恒：任何水溶液中水电离出的H＋和OH－的量总是相等的；盐类水解过程中，由于弱酸根离子或弱碱阳离子结合了水电离的H＋或OH－，从而使溶液中的c(H＋)与c(OH－‎ ‎)不再相等而表现出一定的酸碱性，但水电离出的H＋与OH－守恒的关系依然存在。如Na2CO3溶液中，c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3-)+‎2c(H2CO3)‎ ‎ ‎