【化学】广东省揭阳市揭西县河婆中学2020届高三下学期综合测试（四）

【化学】广东省揭阳市揭西县河婆中学2020届高三下学期综合测试（四）

广东省揭阳市揭西县河婆中学2020届高三下学期综合测试（四）‎ ‎7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分SiO2‎ B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 D．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝(　　)‎ ‎8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．‎10 L pH＝1的H2SO4 溶液中含H＋离子数为2NA B．‎28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NA C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数为6NA D．‎11.2 L（标准状况）Cl2 溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA ‎9．实验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷 B．实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热 C．球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气 D．装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生 ‎10.维生素C又叫L抗坏血酸，是一种水溶性维生素，在水果和蔬菜中含量丰富，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．维生素C分子中含有3种官能团 B．维生素C在碱性溶液中能稳定存在 C．只含—COOH一种官能团的维生素C的同分异构体共有3种 D．维生素C分子中一定共面的碳原子有5个 ‎11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单气态氢化物的水溶液可使酚酞溶液变红，X是地壳中含量最大的元素，Y的族序数等于周期序数，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列说法正确的是(　　)‎ A．简单离子半径：W Ksp(CuS)‎ C．a、b、c三点溶液中，C(H+)和C(OH－)的积最小的为b点 D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)‎ ‎26．亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－‎5.5℃‎，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。‎ ‎（1）制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为________________________________________________________。 ‎ ‎（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→____________________(按气流方向，用小写字母表示)。‎ ‎（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：‎ ①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X装置的优点为___________________________。‎ ‎②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是_________________________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。 ‎ ‎（4）已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。‎ ‎①设计实验证明 HNO2是弱酸：___________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________。(仅提供的试剂：1 mol•L-1盐酸、 1 mol•L-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。‎ ‎②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是______‎ ‎_________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。(已知： Ag2CrO4为砖红色固体； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)‎ ‎27．氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： ‎ 已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素； ‎ ‎②相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氯氧化物沉淀时的pH如下： ‎ 金属离子 Al3+‎ Fe3+‎ Fe2+‎ Ca2+‎ Mn2+‎ Mg2+‎ 开始沉淀的pH ‎3.8‎ ‎1.5‎ ‎6.3‎ ‎10.6‎ ‎8.8‎ ‎9.6‎ 沉淀完全的pH ‎5.2‎ ‎2.8‎ ‎8.3‎ ‎12.6‎ ‎10.8‎ ‎11.6‎ ‎③常温下，CaCl2、MnCl2的溶度积分别为 回答下列问题： ‎ ‎（1）“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为____________________________________。 ‎ ‎（2）分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是： ‎ 焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________，焙烧时间为________。‎ ‎（3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________________________________________；然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液的pH范围为___________________________。再加入NH‎4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.0×10−5 mol·L−1时，c(Mg2+)=__________________mol·L−1。‎ ‎（4）碳化结晶时，发生反应的离子方程式为____________________________________。 ‎ ‎（5）流程中能循环利用的固态物质是____________。‎ ‎28．(15分)磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：‎ ‎(1)已知：‎25 ℃‎时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。‎ 物质 H3PO4‎ HF 电离常数 Ka1＝7.1×10－3；‎ Ka2＝6.3×10－8；‎ Ka3＝4.2×10－13‎ Ka＝6.6×10－4‎ 向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为__________________________。‎ ‎(2)已知：‎ Ⅰ.CaO(s)＋H2SO4(l)⇌CaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－271 kJ·mol－1‎ Ⅱ.5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)⇌Ca5(PO4)‎3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJ·mol－1‎ 则：‎ ①工业上用Ca5(PO4)‎3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为____________________________________________________。‎ ‎②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度________。‎ ‎(3)工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)‎3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)　ΔH。‎ ‎①一定温度下，向‎10 L密闭容器中充入0.5 mol CO和1 mol H2O(g)，2 min达到平衡时，测得0～2 min内用CO2表示的反应速率v(CO2)＝0.02 mol·L－1·min－1。则CO的平衡转化率α＝________；该反应的平衡常数K＝________。‎ ‎②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的＝y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。a________1，理由为_____________________________。‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 顺丁烯二酸也称马来酸，是食品饮料工业中的新型酸味剂。马来酸酐()是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物树脂H。流程中E的产量常作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)E的名称为____________；I中含有官能团的名称是____________。‎ ‎(2)F为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，其结构简式为__________________。‎ ‎(3)顺丁烯二酸的结构简式为_____________。‎ ‎(4)I生成J的反应类型为________反应。‎ ‎(5)写出D与G反应生成H的化学方程式___________________________________________。‎ ‎(6)同时符合下列条件的有机物共有________种，写出核磁共振氢谱峰面积比为3:3:1:1的一种同分异构体的结构简式________(不考虑立体异构)。‎ ‎①相对分子质量比J大14‎ ‎②与J具有相同官能团 ‎③可发生银镜反应 ‎【参考答案】‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D B A A B C D ‎26、【答案】（1）A（或B） MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）‎ ‎（2）f→g→c→b→d→e→j→h ‎（3）①随开随用，随关随停 ②排干净三颈烧瓶中的空气 ‎（4）①用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 ②滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化 ％ ‎ ‎27、【答案】（1）MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O ‎ ‎（2）‎500℃‎ 1.10 60min ‎ ‎（3）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O 5.2≤pH<8.8 5×10-6 ‎ ‎（4）Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O ‎ ‎（5）NH4Cl ‎ ‎28、答案：‎ ‎(1)H3PO4＋F－===H2PO＋HF(2分)‎ ‎(2)①Ca5(PO4)‎3F(s)＋5H2SO4(l)3H3PO4(l)＋HF(g)＋5CaSO4(s)　ΔH＝－418 kJ/mol(2分)　②增大(1分)　不变(1分)‎ ‎(3)①80%(2分)　8/3(2分)　②＜(1分)　＜(2分)　相同温度下，n(CO)/n(H2O)越小，CO的转化率越大，其平衡体积分数越小(2分)‎ ‎36、答案：(除标明外，每空1分)‎ ‎(1)乙烯　碳碳双键、羧基(2分)‎ ‎(2) ‎ ‎(3) (2分) ‎ ‎(4)酯化(取代)‎ ‎(5)‎ HOHOO＋(2n－1)H2O (2分)‎ ‎(6)8(2分)　‎