【化学】西藏自治区山南市第二高级中学2019-2020学年高一下学期月考试题（解析版）

【化学】西藏自治区山南市第二高级中学2019-2020学年高一下学期月考试题（解析版）

西藏自治区山南市第二高级中学2019-2020学年高一下学期月考试题 ‎1.下列物质中，不含有硅酸盐的是（ ）‎ A. 水玻璃 B. 硅芯片 C. 黏土 D. 普通水泥 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，据此判断。‎ ‎【详解】A．水玻璃为硅酸钠的水溶液，A不符合题意；‎ B．硅芯片由硅单质制成，B符合题意；‎ C．一般的黏土都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成，含有硅酸盐，C不符合题意；‎ D．普通水泥为传统的硅酸盐材料，D不符合题意；‎ 故选B。‎ ‎2.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有(　　)‎ A. ①②⑥ B. ②③⑥ C. ①③④⑤ D. 全部 ‎【答案】C ‎【解析】氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；烧碱溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水；Na2CO3固体在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳；氧化钙在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钙；浓H2SO4、浓HNO3与SiO2不反应，答案选C。‎ ‎3.下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（ ）‎ A. SO2 B. CO‎2 ‎C. NH3 D. O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】能用浓硫酸干燥的气体为酸性气体、中性气体或氧化性气体；能用碱石灰干燥的气体为碱性气体、中性气体。‎ ‎【详解】四个选项中A、B选项为酸性气体，不能用碱石灰干燥；C选项为碱性气体，不能用浓硫酸干燥；故选择D。‎ ‎4. 下列关于氯水的叙述正确的是（ ）‎ A. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B. 新制氯水中只含Cl2和H2O 分子 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2‎ D. 氯水放置数天后pH值将变大 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.新制氯水中含盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有强氧化性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，A项正确；‎ B.新制氯水中含三种分子（Cl2、HClO、H2O）、四种离子（H+、Cl－、ClO－、OH－），B项错误；‎ C光照氯水，HClO分解产生O2，C项错误；‎ D.氯水久置，HClO分解，所以久置氯水相当于盐酸，次氯酸的酸性弱于盐酸，所以氯水放置数天后酸性增强，pH减小，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎5.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（ ）‎ A. SO2的漂白原理与次氯酸相同 B. 硫在空气中燃烧生成大量SO3‎ C. 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2‎ D. 常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．二氧化硫的漂白是与有色物质结合成无色的不稳定物质，受热又恢复原色，而次氯酸的漂白是利用了次氯酸的强氧化性，漂白后物质不会恢复原色，A错误；‎ B．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；‎ C．SO2和CO2都可以使澄清石灰水变浑浊，故不可鉴别，C错误；‎ D．常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以可用铁槽车储运浓硫酸，D正确；‎ 故选D。‎ ‎6.关于硝酸的下列说法不正确的是：（ ）‎ A. 硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性 B. 相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同 C. 硝酸能氧化大多数金属 D. 浓硝酸易分解，应该用棕色瓶盛装 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硝酸的氧化性由+5价的N元素体现，A错误；‎ B. 相同条件下，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，说明浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同，B正确；‎ C.硝酸具有强氧化性，能溶解除金、铂以外的大多数金属，C正确；‎ D. 浓硝酸遇光或受热易分解，应该用棕色瓶盛装，防止分解，D正确；‎ 故选A。‎ ‎7.浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是（ ）‎ A. 酸性 B. 强氧化性 C. 吸水性 D. 脱水性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】浓硫酸和红热木炭的反应方程式为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应中硫酸分子中+6价硫全部降低到+4价，发生还原反应，浓硫酸在反应中体现强氧化性，故选择B。‎ ‎8.物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为(　　)‎ A. 3∶2 B. 2∶‎3 ‎C. 4∶5 D. 5∶4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据n=可知：相同物质的量所含的分子个数相同。则相同物质的量SO2和SO3分子个数相同，而一个SO2和SO3分子中氧原子个数比为2：3，故相同物质的量SO2和SO3所含氧原子的个数比也为2：3，选选项B符合题意。‎ ‎9.下列比较不正确的是（ ）‎ A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 碱性：KOH>NaOH C. 原子半径：SCH4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；‎ B．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；‎ C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小； ‎ D．非金属性越强，其气态氢化物越稳定．‎ ‎【详解】A．因非金属性S＞P，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，故A正确；‎ B．因金属性K＞Na，所以碱性：KOH＞NaOH，故B正确；‎ C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：S＞Cl，故C错误；‎ D．因非金属性N＞C，所以稳定性：NH3＞CH4，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎10.已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（ ）‎ A. 位于周期表的第七周期第ⅣA族 B. 原子的最外层有4个电子 C. 肯定是非金属元素 D. 常见的化合价有+2和+4价 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．第七周期0族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，A正确；‎ B．114号元素处于ⅣA族，则原子的最外层有4个电子，B正确；‎ C．同主族自上而下元素金属性逐渐增强，故114号元素为金属元素，C错误；‎ D．114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎11.下列关于的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 质子数为22 B. 电子数为‎20 ‎ C. 中子数为18 D. 质量数为：42‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析】元素符号的左下角为质子数，左上角为质量数，质量数＝质子数＋中子数，阳离子的电子数＝质子数−电荷数。‎ ‎【详解】A．质子数为20，故A错误； ‎ B．电子数为：质子数−电荷数＝20−2＝18，故B错误；‎ C．中子数＝质量数−质子数＝42−20＝22，故C错误；‎ D．质量数为42，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎12.下列各组物质中，互为同位素的是( )‎ A. CO和CO2 B. 和 ‎ C. O2和O3 D. H2O和H2O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CO和CO2是碳的两种氧化物，故A不符合题意；‎ B. 和，质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，两者互称同位素，故B符合题意；‎ C. O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故C不符合题意；‎ D. H2O和H2O2是氧的两种氢化物，属于化合物，故D不符合题意。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎13.下列物质中，只含有共价键的化合物是（ ）‎ A. 碘化氢 B. 烧碱 C. 液溴 D. 食盐 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.HI是H和I共用一对电子形成的共价化合物，只含共价键，故A选；‎ B.NaOH中含有Na+和OH-间的离子键，还有OH-内部O和H间的共价键，故B不选；‎ C.液溴是溴单质，故C不选；‎ D.NaCl只含离子键，故D不选。‎ 故选A。‎ ‎14. 下列物质中，存在非极性键的化合物的是（ ）‎ A. NaOH B. CH‎4 ‎C. I2 D. Na2O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键,不同非金属元素之间形成极性共价键。‎ ‎【详解】A、氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在极性键,故A错误； B、甲烷中碳原子和氢原子之间存在极性键,故B错误； C、碘是单质,碘原子和碘原子之间存在非极性键,故C错误； D、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键,过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键,所以D选项是正确的； 综上所述，本题正确选项D。‎ ‎15.关于元素周期表的说法正确的（ ）‎ A. 元素周期表有8个主族 B. ⅠA族的元素全部是金属元素 C. 元素周期表有7个周期 D. 短周期是指第一、二周期 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 元素周期表有7个主族，故A错误； ‎ B. ⅠA族的元素除H元素外都是金属元素，故B错误； ‎ C. 元素周期表有7个周期，故C正确；‎ D. 短周期是指第一、二、三周期，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎16.如图所示的装置中，A是用二氧化锰制取氯气发生装置，C、D为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器B的名称是________________；‎ ‎（2）实验室制氯气的化学方程式：________________；‎ ‎（3）C装置的作用是________________；D装置的作用是________________；‎ ‎（4）E中发生化学反应的方程式为：________________；‎ ‎（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为：________________。‎ ‎【答案】(1). 分液漏斗 (2). MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3). 除去氯气中混有的氯化氢 (4). 干燥氯气 (5). 2Fe+3Cl22FeCl3 (6). Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水吸收氯化氢；D中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁；氯气密度大于空气且常温下和空气不反应，可以采用向上排空气法收集氯气；氯气有毒不能直接排空，可以用碱性物质吸收氯气，以此解答本题。‎ ‎【详解】（1）仪器B的名称是分液漏斗；‎ ‎（2）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；‎ ‎（3）浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水吸收氯化氢；浓硫酸具有吸水性而干燥氯气；‎ ‎（4）在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；‎ ‎（5）氯气有毒不能直接排空，氯气和碱性物质反应生成无毒物质，所以E装置的作用是吸收多余的氯气，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。‎ ‎17.非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：‎ ‎（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。‎ ‎①D的化学式是___。‎ ‎②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的___。‎ ‎（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。‎ ‎①A的化学式是___；C的化学式是___。‎ ‎②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：___，该反应__(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。‎ ‎【答案】(1). H2SO4 (2). 酸雨 (3). N2 (4). NO2 (5). Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O (6). 属于 ‎【解析】‎ ‎【分析】依据图示中的连续氧化转化关系和D为含氧酸且为强酸，可确定D为或。‎ ‎【详解】(1) ①由A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色有刺激性气味的无色气体可知，A是S、B是SO2，则C是SO3、D是H2SO4，故答案为：H2SO4；‎ ‎②SO2溶于水生成亚硫酸，溶液的pH小于5.6，则在工业生产中大量排放的SO2被雨水吸收后会形成酸雨，故答案为：酸雨；‎ ‎(2)①A在常温下为气体，C是红棕色的气体可知，A为N2、C为NO2，则B为NO、D为HNO3，故答案为：N2；NO2；‎ ‎②在常温下浓硝酸可与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反应中有元素化合价的升降，该反应属于氧化还原反应，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；属于。‎ ‎18.下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：‎ 请用相应的化学用语回答下列问题：‎ ‎（1）元素②在元素周期表中处于第________________周期，第________________族；‎ ‎（2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为________________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为________________；‎ ‎（3）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________________（用元素符号表示）；‎ ‎（4）④在空气中燃烧的化学方程式为________________；‎ ‎（5）元素④、⑦的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为________________；‎ ‎（6）⑧与⑨形成的化合物的电子式为________________。‎ ‎【答案】(1). 二 (2). IVA (3). K (4). HClO4 (5). Si>C>N (6). 2Na+O22Na2O2 (7). H++OH―=H2O (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据周期表可知①为H，②为C，③为N，④为Na，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，⑩为Ca；据此回答问题。‎ ‎【详解】（1）元素②为C，是6号元素，位于周期表第二周期第IVA族；‎ ‎（2）同周期从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此10种元素中，金属性最强的元素的符号为K，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为HClO4；‎ ‎（3）同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此C、N、Si三种元素的原子半径由大到小的顺序为：Si>C>N；‎ ‎（4）④为Na，在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2Na2O2；‎ ‎（5）④的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑦的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，二者反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，离子方程式为：H++OH-=H2O；‎ ‎（6）⑧为Cl，⑨为K，二者构成的化合物为KCl，属于离子化合物，其电子式为。‎