【化学】江西省上饶市横峰中学2020-2021学年高二上学期开学考试（统招班）
江西省上饶市横峰中学2020-2021学年高二上学期开学考试（统招班）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题（16个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）
1、100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速等
③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
2、一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图。下列叙述正确的是
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行
D．若E1＜E2，则反应热ΔH<0
3．某实验小组用50 mL 0.50 mol•L−1盐酸与50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是
A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失
B．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小
C．实验中改用60 mL 0.50 mol•L−1盐酸与50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等
D．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1
(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
化学键
C===O
O===O
C—H
O—H
键能/(kJ·mol－1)
798
x
413
463
下列说法正确的是
A．H2O(g)===H2O(l)的ΔS<0，ΔH＝(a－b)kJ·mol－1
B．上表中x＝(1 796＋b)/2
C．当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为a kJ
D．a>b且甲烷燃烧热为b kJ·mol－1
5．已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol
②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ -5518kJ/mol
③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ -57.3kJ/mol
④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol
A．①③ B．②③ C．②④ D．②
6、从下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．反应CO+NO2CO2+NO ΔH<0，升温可使平衡向逆反应方向移动
D．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸
7、根据下列有关图象，说法正确的是( )
A.由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B.由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D.Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
8.对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=？，反应物A的转化率随时间和温度的变化如下图所示，下列判断正确的是( )
A. 由图b可知，ΔH<0
B. 图a中要使平衡状态Ⅱ到平衡状态Ⅰ，可以加入催化剂
C. 若m+n>p+q，则由状态Ⅱ到状态Ⅰ可以压缩容器体积
D. 在不同的平衡状态Ⅰ和Ⅱ时，化学平衡常数一定相同
９．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是
A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B．该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量
C．使用催化剂无法改变该反应的ΔH
D．nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ
１０.已知，反应过程混合物中与温度关系如下图，
下列说正确是
A.正反应速率：
B.化学平衡常数：
C.由c向d变化时，
D.该可逆反应的正反应为吸热反应
11.工业尾气往往会对环境造成很严重的污染，研究发现臭氧是一种较为理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是
A
B
C
D
升高温度，
化学平衡常数增大
达平衡时，仅改变x，则为
加入催化剂，平衡向正反应方向移动
0～3秒内反应速率
12．在一密闭容器中，可逆反应：3A(g)3B+C(正反应为吸热反应)，随着温度升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是
A．B和C不可能都是气体 B．B和C可能都是固体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C一定都是气体
13.已知反应：（红棕色） （无色），分别进行如下两个实验：
实验ⅰ：将球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
实验ⅱ：将一定量的充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是（ ）
A.图1现象说明该反应为放热反应
B.图2中b点的操作是压缩注射器
C. d点：
D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)
2
B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小
C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
15．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4+H2CHCl3 + HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。下列说法不正确的是
实验序号
温度/℃
初始CCl4的浓度
(mol • L−1)
初始H2的浓度
(mol • L−1)
CCl4的平衡转化率
1
110
0.8
1.2
A
2
110
1
1
50%
3
100
1
1
B
A．在110℃时平衡常数为1
B．实验1中，CCl4的转化率A大于50%
C．实验2中，10 h后达到平衡，则H2的平均反应速率为0.05 mol • L−1 • h−1
D．实验3中，B的值大于50%
16．下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是
A．Fe2O3(s)+ C(s)2Fe(s)+ CO2(g)
B．N2O4(g)2NO2(g)
C．Ag2O(s)2Ag(s)+ O2(g)
D．6C(s)+6H2O(1)H12O6(s)
二、非选择题（共52分）
17.《化学反应原理》对于深入了解化学反应的本质及其规律是极为重要的，它们不仅具有理论意义，而且具有实际价值;它们不仅是核心的基础化学知识，而且对学生今后从事科学研究与技术创新具有重要的指导作用。 有甲、乙两个研究性学习小组分别设计了以下实验
I．甲组同学，为比较Fe3 +和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图A、B所示的实验。请回答下列问题：
(1)定性比较：图Ａ可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理，其理由是 。
(2)定量比较：如图Ｂ所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是 。
(3)将0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。计算H2O2的初始物质的量浓度 。(请保留两位有效数字)
Ⅱ．乙组同学按照如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)。
(1)实验原理：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应，其化学方程式为： ，
(2)实验目的：
装置Ａ，探究浓度对化学反应速率的影响；装置Ｂ，探究 对化学反应速率的影响。
(3)通过Ａ、Ｂ装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
实验组号
温度/℃
Na2S2O3溶液
H2SO4
加入H2O 的体积/mL
出现沉淀所需时间/s
体积
/mL
浓度/ (mol • L−1)
体积/mL
浓度/(mol • L−1)
I
0
5
0.1
10
0.1
5
8
Ⅱ
0
5
0.1
5
0.1
10
12
Ⅲ
30
5
0.1
5
0.1
10
4
结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知， ；
结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知， 。
18．化学反应速率和限度是化工生产工艺中，需要特别关注的两个方面。某化工生产要合成C物质，需要在密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)，若达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题：
（1）30 min和40 min时改变的外界条件依次是
（2）化学方程式中的 x =
（3）正反应为 热反应
（4）反应开始到8 min内A的平均反应速率为
（5）35min时该反应的平衡常数为
19．氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。
(1)工业上利用甲烷制备氢气的反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
已知:
①H2(g)+½O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol
则CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=
(2)工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH,
其反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1
①如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是 ，理由 ；Y1 Y2 (填“<”、“=”、“>”)。
②在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，在一定条件下经过10min达到平衡状态c 点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH)=_ ，平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系: 。
③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是 。
A．使用催化剂 B．及时分离CH3OH C．升高温度 D．增大压强
20、工业上生产尿素的过程会生成氨基甲酸铵（NH2COONH4）其加热时容易分解。一定温度下，n mol氨基甲酸铵在V L 密闭真空容器中分解
(1)根据上表判断，反应中Q 0(填写“>”或“<)，判断依据是 。
(2)能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
a. c(NH3)/c(CO2)不再变化 b. v(NH3)=2v(CO2)
c.混合气体的平均分子质量不再变化 d.混合气体的密度不再变化
(3)写出该反应平衡常数的表达式K= 。25°C时，反应t分钟后固体的物质的量减
少一半，t分钟内用NH3表示的化学反应速率v(NH3)= mol/(L •min)。
(4)氨基甲酸铵在潮湿空气中可转化为氨水和碳酸氢铵。氨水、碳酸氢铵、氯化铵都是重要的氮肥。
①在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色将
②将浓度为0.1mol·L－1氨水加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(OH-) B．Kb(NH3·H2O) C. D.
③25%C时，浓度均为0.01mol/L的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是
a.两溶液导电能力不同b.两溶液c(OH-)不同c.两溶液中水的电离程度不同
④将1.7g NH3溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，经测定溶液中含NH4+为1.4×10－3mol/L，此温度下一水合氨的电离常数：Kb＝ ，温度升高Kb将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
参考答案
1.D 2.A 3.C 4.B 5.B 6.B 7.D 8.C 9. D 10.C 11.D 12．C 13.C 14．D 15.B 16.D
17．（13分）
I、(1)产生气泡的快慢（1分）消除阴离子不同对实验的干扰（1分）
(2)关闭分液漏斗的活塞（1分），将注射器活塞向外拉出一段（1分），过一会儿后观察其是否回到原位置（1分）；产生40 mL气体所需的时间
（1分）
(3) 0.089 mol • L−1（1分）
II、 (1)Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓ +SO2↑+H2O（1分）
（2）温度（1分）
(3)其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快 （1分）
其他条件一定时，温度越高，化学反应速率越快（1分）
18.（10分）
（1）降低压强(1分)，升高温度（1分）
（2）1（2分）
（3）放（1分）
(4) 0.08 mol • L−1 • min−1（2分）
（5）4（2分）
19. （13分）
(1) +30.7 kJ·mol-1
(2) ① 压强 该反应正向是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡有利于正向移动，CO的转化率增大 <
② 0.05mol/(L·min) Ka=Kb>Kc ③ D
20. （26分）
（1）< （1分）
随温度升高，平衡总压增大，说明升温平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应（2分）
（2）d（1分）
(3) （1分），（1分）
（4）①变浅（1分）②D（1分）③abc（1分）④0.1mol·L－1 （1分） 1.99×10－5 （1分）变大（1分）
