2018-2019学年重庆市江津、合川等七校高二上学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年重庆市江津、合川等七校高二上学期期末考试化学试题 Word版

‎2018—2019学年度第一学期期末七校联考 高二化学试题 命题学校：重庆市綦江中学 ‎ ‎ ‎ ‎5．可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ ‎1．化学与生活生产密切相关。下列说法中，不正确的是（ ）‎ A．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质 B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 C．施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性 D．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用 ‎2．可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是（ ）‎ A．水 B．液溴 C．溴水 D．硝化反应 ‎3．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（ ）‎ A．‎3A+2B=‎4C B．‎2A+3B=‎6C C．‎3A+2B=C D．‎2A+3B=‎‎4C ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋ + H＋ + CO32－‎ B．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质 C．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液 D．强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在 ‎5．下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是（ ）‎ A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅 C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 D．恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅 ‎6．为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（ ）‎ A．升温 B．NaF溶液 C．NaNO3溶液 D．几滴CuSO4溶液 ‎7．下列实验装置图正确的是（ ）‎ A．除去甲烷中混有的乙烯 B．石油分馏 C．实验室制硝基苯 D．实验室制乙炔并检验乙炔 ‎8．在初始温度为‎500 ℃‎的绝热恒容密闭容器中，充入1 mol HI发生如下反应：‎ ‎2HI(g)H2(g)+I2(g)。能说明该反应达到平衡的是（ ）‎ A．HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍 ‎ B．平衡常数不再改变 C．气体密度不再改变 ‎ D．容器内气体质量不再改变 ‎9．下列有关电化学装置完全正确的是（ ）‎ A B C D 铜的精炼 构成铜锌原电池 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 ‎10．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)2+],下列分析不正确的是（ ）‎ A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)‎ B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管 C．由实验可以判断K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)‎ D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl ‎11．漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（ ）‎ A．溶液中的H＋起催化作用 B．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用 ‎12．已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.1mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，均能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I‎2”‎的是（ ）‎ 实验编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ‎②‎ 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ‎③‎ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ‎④‎ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③‎ ‎13．全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是（ ）‎ 外加电源或负载 石墨棒 石墨棒 离子交换膜 ‎（只允许H+通过）‎ VO2+/VO2+‎ V3+/V2+‎ A．放电时的正极反应为V3++e-=V2+‎ B．放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色 C．充电时的电流方向由B电极流向A电极 D．充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O ‎14．下列有关烃类物质的说法正确的是（ ）‎ A．石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃 B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷 C．中至少有16个原子共平面 D．的一氯代物的同分异构体有12种 ‎15．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，分别进行下列两项实验：‎ ‎(a)将两容器置于沸水中加热 ‎ ‎(b)在活塞上都加‎2 kg的砝码 已知：N2O4(g)2NO2(g) △H>0在以上两情况下，关于甲和乙容器的体积大小的判断，正确的是（ ）‎ A．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙 C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 ‎16．‎25 ℃‎时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．随着溶液pH增大， 不断增大 B．由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y C．HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2‎ D．0.1 mol/L NaF溶液的pH约为8.2‎ 第II卷（非选择题，共52分）‎ ‎17．（14分）下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体，并验证其性质的装置：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平，该气体的结构简式是 。‎ 发生聚合反应的化学方程式 。‎ ‎（2）B中酸性高锰酸钾溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，说明该气体能被酸性高锰酸钾 。在C中发生的化学反应方程式为 ，反应类型为 。‎ ‎（3）该气体通过一系列反应可以得到乙炔，写出实验室制取乙炔的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（4）由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分异构体有 种，其中对溴甲苯的结构简式为 。‎ ‎（5）甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为 。‎ ‎18．（12分）‎ Ⅰ．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。该传感器的原理 如图所示：‎ ‎（1）该装置的主要能量转化形式是 。‎ b为 极，发生的电极反应式为 。‎ ‎（2）在传感器工作过程中，电解质溶液硫酸的浓度 （填“增大”“减小”“不变”）。当电路中转移0.2 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为 g。‎ Ⅱ．用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和 氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，‎ 阴离子交换膜只允许阴离子通过）。‎ ‎（1）该电解槽的阴极发生 反应（填“氧化”“还原”）。‎ ‎（2）制得的硫酸溶液从出口 （填“A”、“D”）‎ 导出，并简述原因 ‎ ‎ （请用化学用语和文字解释）。‎ ‎19．（14分）家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。‎ Ⅰ．（1）常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a 7（填>、<或=）；结合离子方程式解释其原因是 ，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol/L。‎ ‎（2）漂白剂与酸混合后效果更佳，将0.1000mol/L NaClO溶液与0.1000mol/L 硫酸溶液等体积混合后，关于所得溶液的以下分析正确的是 （忽略HClO的分解；HSO4-的电离视为完全）。‎ A．c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/L B．c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-‎)‎ C．c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)‎ D．c(H+)-c(OH-‎)=‎2c(ClO-)+c(HClO)‎ Ⅱ．取‎20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=‎ ‎ 2I－+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL；‎ ‎（1）用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为 。‎ ‎（2）该滴定过程选用的指示剂通常为 ，判断滴定终点时的现象是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）该漂白剂中“有效氯”的含量为 （结果保留一位小数）。若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。‎ 注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。‎ ‎20．（12 分）‎ Ⅰ．利用测压法在刚性反应器中研究 T℃ 时:‎ ‎3NO2(g)3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示：‎ 反应时间/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ 压强/MPa ‎20.00‎ ‎21.38‎ ‎22.30‎ ‎23.00‎ ‎23.58‎ ‎24.00‎ ‎24.00‎ ‎（1）该反应达到平衡后的熵值较平衡前 （填“增大”“减小”“不变”）。‎ ‎（2）若降低反应温度，则平衡后体系压强 p 24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是 。15min 时，反应物的转化率 α= %‎ Ⅱ．一定条件下，在体积为 ‎2 L 的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2发生反应。实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为 T℃ 时 NO2 的转化率随时间变化的结果如图所示。‎ ‎（1）要提高 NO2转化率，可采取的措施是 、 。‎ ‎（2）前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率为 。‎ ‎（3）计算 A 点处v正/ v逆= （保留一位小数）。 ‎ ‎2018—2019学年度第一学期期末七校联考 高二化学答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C A C D B C B D B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D A B C A D 二、非选择题 ‎17．（14分）‎ ‎（1）CH2=CH2 （1分） nCH2=CH2 （2分）‎ ‎（2）氧化 （1分）CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br （2分） 加成反应 （1分）‎ ‎（3）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑ （2分）‎ ‎（4） 4（2分） （1分） ‎ ‎（5） （2分）‎ ‎18．（12分）‎ Ⅰ．（1）化学能转化为电能（2分） 负（1分） HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+（2分）‎ ‎（2）减小（1分） 1.5（2分）‎ Ⅱ．（1）还原 （1分）‎ ‎（2） A（1分） 2H2O-4e－＝4H+＋O2↑,OH－在阳极放电，使水的电离平衡正向移动，‎ c(H+)增大SO42-通过阴离子交换膜进入阳极，和H+结合成硫酸（2分）‎ ‎19．（14分）‎ Ⅰ．（1） > （1分） ‎ ‎　　ClO-＋H2OHClO＋OH- 次氯酸钠在水溶液发生水解，使溶液呈碱性（2分） ‎10a-14（2分）‎ ‎（2）BD （2分）‎ Ⅱ．（1）ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O （2分）‎ ‎（2）淀粉溶液 （1分） 溶液褪色，且半分钟内不恢复（1分）‎ ‎（3）5.3% （2分）偏低(1分)‎ ‎20．(12分)‎ Ⅰ．（1）增大（1分）‎ ‎（2）小于 （1分） 体积不变时，温度降低，气体分子间间隙减小，总压降低；该反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，气体分子数减少，压强降低。（2分） 　　　 45 （2分）‎ Ⅱ．（1）升高温度；将生成物之一及时分离。（2分）‎ ‎（2）0.2mol·L-1·min-1 （2分）‎ ‎（3）9.1 （2分）‎