【化学】湖南省衡阳市2019-2020学年高一下学期选科摸底考试试题
湖南省衡阳市2019-2020学年高一下学期选科摸底考试试题
时量90分钟，满分100分
注意事项：所有答案均写到答题卡的相应位置上，否则不计分
可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Na 23 Cu64
一、选择题(每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。)
1.建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中的彩烟剂被加压N2吹出，送入高温尾气中，尾气中的蒸汽遇冷凝结成雾，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是（ ）
A.彩烟是一种纯净物 B.蒸汽凝结为雾发生了化学变化
C.蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系 D.拉烟原理与焰色反应的原理相同
2.可用来分离水和酒精的装置是（ ）
3.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是
A.Sm与Sm互为同素异形体 B.Sm与Sm的质量数相同
C.Sm与Sm是同一种核素 D.Sm与Sm核外电子数为62
4.下列反应中属于吸热反应的是（ ）
A.石灰石高温分解反应 B.铝与盐酸的反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D.酒精的燃烧
5.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是（ ）
A.食物放在冰箱中 B.工业上煅烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎
C.在食品中添加适量防腐剂 D.在糕点包装内放置小包除氧剂
6.在一定条件下，能表明可逆反应一定达到反应限度的特征是（ ）
A.反应停止 B.压强不变
C.反应物、生成物浓度相等 D.正、逆反应速率相等
7.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A.MgCl2 B.KOH C.NH3 D.H2O2
8.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中有错误的是（ ）
A.反应过程中元素种类没有改变 B.金刚石属于非金属单质
C.四氯化碳和氯化钠都属于盐 D.该反应为置换反应
9.下列说法正确的是（ ）
①氧化剂具有氧化性
②某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化
③失电子越多的还原剂，其还原性越强
④中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5－，每个N5－中含有36个电子
⑤氢键是一种较弱的化学键
A.②④ B.①④ C.②③④ D.②④⑤
10.根据如右图提供的信息，下列所得结论错误的是（ ）
A.该反应为吸热反应
B.该反应一定有其他能量转化成了化学能
C.反应物比生成物稳定
D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热
11.下列装置中能构成原电池的是（ ）
12.下列说法正确的是（ ）
A.20℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子
B.l mol气态物质，当体积为22.4 L时该气体一定处于标准状况
C.在标准状况下，0.2 mol SO3的体积为4.48 L
D.从10 mL 2 mol/L盐酸取出10 mL，c(H＋)为0.2 mol/L
13.下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）
A除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaHCO3溶液，收集气体
B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D.除去氢氧化铁胶体中的Cl－：渗析
14.“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是（ ）
A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C.常温下镁铝合金耐腐蚀，但能与NaOH溶液反应
D.镁铝合金的密度小，强度高，常用于航空航天
15.某无色透明溶液在碱性条件下能大量共存的离子组是（ ）
A.K＋、MnO4－、Na＋、Cl－ B.K＋、Na＋、NO3－、CO32－
C.Na＋、H＋、NO3－、SO42－ D.Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－
16.下列各组叙述中，错误的是（ ）
A.砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
B.碱性：LiOH
H2S>HCl
D.S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小
17.下列各项表达正确的是（ ）
A.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
B.已知：铁和氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3，类推：铁和碘单质反应2Fe＋3I22FeI3
C.氯气溶于水的离子反应方程式：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D.用电子式表示CaCl2的形成过程：
18.“封管实验”具有简易、方便节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法中正确的是（ ）
A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性
D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
19.右图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A.电极A为正极 B.产物为水，属于环境友好电池
C.电子流向：电极B→导线→电极A D.该电池的化学能可以100%转化为电能
20.已知反应：①Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br，②KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2＝Br2＋2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D.③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
21.下列对硫酸和硝酸的叙述正确的是（ ）
A.常温下，浓硫酸浓硝酸与铁铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸、浓硝酸
B.根据金属的活动顺序规律，硝酸硫酸与活泼金属反应均可产生氢气
C.浓硫酸和铜片加热反应既表现出酸性，又表现出氧化性
D.浓H2SO，具有吸水性可做千燥剂，可用来干燥H2、O2、NH3等气体
22.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（ ）
A.过氧化钠和氯化亚铁 B.铝和烧碱溶液
C.钠和氯化铝溶液 D.硅和氢氧化钠溶液
二、填空题(每空2分，共56分)
23.把6 mol W气体和5 mol X气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)＋3X(g) 2Y(g)＋nZ(g)。2min末已生成2 mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为1.5 mol/(L·min)，试计算
(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为 。
(2)2min末时X的浓度为 。
(3)化学反应方程式中n＝ 。
24.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。
(1)画出②的原子结构示意图 。
(2)①的最高价氧化物的电子式 。
(3)②③、⑥分别形成的氢化物中，最稳定的是 (填化学式)。
(4)比较④⑤、⑥形成简单离子的半径，最大的是 (用离子符号表示)。
(5)写出⑤的单质与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
25.Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)实验过程需要80 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液，在配制过程中需要称量氢氧化钠 克，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、容量瓶、 。
(2)Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为： 。
(3)检验FeSO4溶液是否已变质的试剂是 。
26.硅、氮、氯的化合物与人类生活和生产有着密切的联系，请回答下列问题：
(1)硅胶是一种食品干燥剂，可通过硅酸脱水制得。实验室可用稀盐酸和硅酸钠溶液制得硅酸，该反应的离子方程式 。
(2)预防新型冠状病毒感染性肺炎中可用“84”消毒液杀菌消毒，可以利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取，主要是利用产物中的 具有强氧化性。
(3)氮在生物体内有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。在雷电的条件下，氮气转化为 。若12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生混合气体(NO和NO2)共5.6 L(已折算成标准状况下)，则反应中转移电子的物质的量为 。
27.某化学研究性学习小组利用以下装置制取氨气并探究氨的性质。
(1)A中反应的化学方程式是 。
(2)B中的干燥剂是 。
A.CaCl2 B.CaO C.碱石灰
(3)C、D装置中试纸颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。
(4)为防止过量氨逸出造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 (填“F”或“G”)。
(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨。用此方法制取氨应选用的气体发生装置是下图中的 (填“a”、“b”或“c”)装置。
(6)在E中有白烟生成。请设计实验方案检验该物质中的阳离子： 。
28.已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子，向试管A中滴入酚酞试液呈红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的离子有 。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 (填“A”或“B”)。
(3)若向试管B中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是 (填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合充分反应后过滤，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为(不考虑氢氧化银的存在) 、 。
(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2)溶液，则发生反应的离子方程式为 。
【参考答案】
