化学卷·2018届黑龙江省牡丹江一中高二上学期月考化学试卷（9月份）（文科）（解析版）

化学卷·2018届黑龙江省牡丹江一中高二上学期月考化学试卷（9月份）（文科）（解析版）

‎2016-2017学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）月考化学试卷（9月份）（文科）‎ ‎　‎ 一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）‎ ‎1．Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是（　　）‎ A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游动 C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球 ‎2．金属钠应保存在（　　）‎ A．水中 B．CCl4中 C．敞口容器中 D．煤油中 ‎3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）‎ A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al（OH）3 D．Na2CO3‎ ‎4．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）‎ A．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH﹣═H2O B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑‎ C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+‎ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ‎5．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑‎ B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓‎ D．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O ‎6．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）‎ A．Na+ K+ CO32﹣ Cl﹣ B．Na+ Cu2+ SO42﹣ NO3﹣‎ C．K+ Na+ SO42﹣ Cl﹣ D．Ba2+ HCO3﹣ NO3﹣　K+‎ ‎7．只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，无法完成的实验是（　　）‎ A．检验鸡蛋壳能否溶于酸 B．鉴别食盐和纯碱 C．除去热水瓶中的水垢 D．检验自来水中是否含氯离子 ‎8．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3 作发泡剂，这是因为NaHCO3（　　）‎ ‎①热稳定性差 ②可增加甜味 ③可产生 CO2 ④能提供钠离子．‎ A．②③ B．①③ C．①④ D．③④‎ ‎9．下列物质与水反应，能放出氧气的是（　　）‎ A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Al ‎10．下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是（　　）‎ A．Na B．Na2O2 C．NaOH D．Fe ‎11．下列说法中错误的是（　　）‎ A．用氧化铝与水反应制取氢氧化铝 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．氧化铁可用作红色颜料 D．铁制容器可盛装烧碱溶液 ‎12．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeCl2、NaOH、BaCl2 四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（　　）‎ A．Al2（SO4）3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeCl2‎ ‎13．常温下，能在铁制容器中贮存的物质是（　　）‎ A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氯化铁溶液 ‎14．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（　　）‎ A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH ‎15．下列除杂方法错误的是（　　）‎ 物质 杂质 试剂 主要操作 A Cu Fe 盐酸 过滤 B AlCl3‎ NaAlO2‎ 盐酸 ‎﹣‎ C FeCl2溶液 FeCl3‎ Fe ‎﹣‎ D NaHCO3溶液 Na2CO3‎ CO2‎ ‎﹣‎ A．A B．B C．C D．D ‎16．向物质X的水溶液中分别加入下表中的三种物质，产生的现象如下表．则物质X可能是（　　）‎ 加入物质 碳酸钠溶液 氢氧化钡溶液 氧化铜粉末 现象 产生无色气体 产生白色沉淀 固体溶解 A．HCl B．CaCl2 C．MgSO4 D．H2SO4‎ ‎17．某化学小组向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是（　　）‎ A．滤液中一定有Zn（NO3）2 B．滤渣中一定有Cu C．滤液中一定没有AgNO3 D．滤渣中一定有Ag ‎18．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）‎ A．Fe3+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．A13+‎ ‎19．55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（　　）‎ A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：3‎ ‎20．向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g（不考虑过程中物质质量的损失），计算原固体混合物中NaCl的质量为（　　）‎ A．5.85g B．11.7g C．14.2g D．23.4g ‎　‎ ‎2016-2017学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）月考化学试卷（9月份）（文科）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）‎ ‎1．Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是（　　）‎ A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游动 C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球 ‎【考点】钠的化学性质．‎ ‎【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．‎ ‎【解答】解：A．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故A正确；‎ B．钠和水反应生成氢气，由于受力不均导致钠在水面上四处游动，故B正确；‎ C．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故C错误；‎ D．钠的熔点较低，钠与水反应放热使溶液温度升高，所以钠很快融化成为小球，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎2．金属钠应保存在（　　）‎ A．水中 B．CCl4中 C．敞口容器中 D．煤油中 ‎【考点】钠的化学性质．‎ ‎【分析】钠性质活泼，易与水、氧气反应，保存时应避免接触水、空气，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：钠与水、氧气反应，则不能放在水以及空气中，因钠与四氯化碳、没有不反应，但钠的密度比四氯化碳小，比煤油大，则应保存在煤油中．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查了化学试剂的存放，考查钠的性质的考查，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的化学性质，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．‎ ‎　‎ ‎3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）‎ A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al（OH）3 D．Na2CO3‎ ‎【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．‎ ‎【分析】中学常见既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物[如Al2O3、Al（OH）3等]、弱酸的铵盐[如（NH4）2CO3等）]、弱酸的酸式盐[NaHCO3、NaHS等]、单质（如Al）、氨基酸、蛋白质等．‎ ‎【解答】解：A．AlCl3能和NaOH发生复分解反应，不能与稀盐酸反应，故A错误；‎ B．NaAlO2能和稀盐酸反应，不能与NaOH溶液发生反应，故B错误；‎ C．Al（OH）3属于两性氢氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，故C正确；‎ D．Na2CO3能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查元素化合物的性质点，难度不大，注意常见元素化合物知识的掌握，总结归纳常见能与酸、碱反应的物质．‎ ‎　‎ ‎4．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）‎ A．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH﹣═H2O B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑‎ C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+‎ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】A．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁不能拆开；‎ B．碳酸氢钙为易溶物，离子方程式中应该拆开；‎ C．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁；‎ D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开．‎ ‎【解答】解：A．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O，故A错误；‎ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应中，碳酸氢钙应该拆开，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故B错误；‎ C．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C正确；‎ D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．‎ ‎　‎ ‎5．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑‎ B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓‎ D．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】A．反应生成NaOH和氢气，没有配平；‎ B．反应生成硫酸亚铁和Cu；‎ C．一水合氨在离子反应中保留化学式；‎ D．反应生成硝酸钙和水．‎ ‎【解答】解：A．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；‎ B．铁粉投入到硫酸铜溶液中的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B正确；‎ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；‎ D．澄清石灰水跟稀硝酸反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎6．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）‎ A．Na+ K+ CO32﹣ Cl﹣ B．Na+ Cu2+ SO42﹣ NO3﹣‎ C．K+ Na+ SO42﹣ Cl﹣ D．Ba2+ HCO3﹣ NO3﹣　K+‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，结合离子的颜色来解答．‎ ‎【解答】解：A．酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故A不选；‎ B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不选；‎ C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；‎ D．酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D不选；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的离子共存判断，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎7．只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，无法完成的实验是（　　）‎ A．检验鸡蛋壳能否溶于酸 B．鉴别食盐和纯碱 C．除去热水瓶中的水垢 D．检验自来水中是否含氯离子 ‎【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．‎ ‎【分析】A．鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，醋酸的酸性大于碳酸的酸性；‎ B．可利用醋酸来鉴别；‎ C．水垢的主要成分为碳酸钙，醋酸的酸性大于碳酸的酸性；‎ D．检验氯离子，一般利用硝酸银，反应生成白色沉淀．‎ ‎【解答】解：A．鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，且醋酸的酸性大于碳酸的酸性，醋酸能溶解鸡蛋壳，则能完成实验，故A不选；‎ B．醋酸与食盐不反应，而纯碱与醋酸反应冒气泡，则能鉴别，故B不选；‎ C．水垢的主要成分为碳酸钙，且醋酸的酸性大于碳酸的酸性，则可利用醋酸除去热水瓶中的水垢，能完成实验，故C不选；‎ D．一般利用硝酸银与氯离子反应生成白色沉淀来检验氯离子，家庭厨房中没有硝酸银，无法完成实验，故D选；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查物质的鉴别及实验，为高频考点，明确实验原理及物质的成分、物质的性质是解答本题的关键，注意在家庭厨房中完成的实验，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎8．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3 作发泡剂，这是因为NaHCO3（　　）‎ ‎①热稳定性差 ②可增加甜味 ③可产生 CO2 ④能提供钠离子．‎ A．②③ B．①③ C．①④ D．③④‎ ‎【考点】钠的重要化合物．‎ ‎【分析】NaHCO3作发泡剂，是由于碳酸氢钠不稳定，受热分解产生二氧化碳，使面包变得松软．‎ ‎【解答】解：由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠极易受热分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查钠的化合物的性质，比较基础，用化学知识解释生活现象，体现化学服务于生产生活实际，学以致用．‎ ‎　‎ ‎9．下列物质与水反应，能放出氧气的是（　　）‎ A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Al ‎【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析，氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钾和水剧烈反应产生氢气，铝与冷水不反应．‎ ‎【解答】解：A、金属钠和水剧烈反应产生氢氧化钾和氢气，不放氧气，故A错误；‎ B、氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，不放氧气，故B错误；‎ C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故C正确；‎ D、铝与冷水不反应，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基本知识的记忆，以便灵活应用．‎ ‎　‎ ‎10．下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是（　　）‎ A．Na B．Na2O2 C．NaOH D．Fe ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】发生氧化还原反应而变质的化合物，应具有氧化性或还原性，且可与空气中的氧气、水或二氧化碳发生氧化还原反应，以此解答．‎ ‎【解答】解：A．Na与空气中氧气反应，Na、O元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不选；‎ B．过氧化钠与空气中水、二氧化碳反应，O元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故B不选；‎ C．NaOH与空气中二氧化碳反应，易变质，不是氧化还原反应，故C选；‎ D．Fe与空气中氧气反应，Fe、O元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不选．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题综合考查钠的化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握元素知识，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．‎ ‎　‎ ‎11．下列说法中错误的是（　　）‎ A．用氧化铝与水反应制取氢氧化铝 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．氧化铁可用作红色颜料 D．铁制容器可盛装烧碱溶液 ‎【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．‎ ‎【分析】A．氧化铝的性质：不溶于水，不和水反应；‎ B、氢氧化铝与胃酸成份盐酸反应；‎ C、氧化铁是红棕色固体；‎ D、铁与氢氧化钠不反应．‎ ‎【解答】解：A．氧化铝不溶于水，不和水反应，故A错误；‎ B、氢氧化铝与胃酸成份盐酸反应，所以可用氢氧化铝用于治疗胃酸过多，故B正确；‎ C、氧化铁是红棕色固体，能用作红色油漆和涂料，故C正确；‎ D、铁与氢氧化钠不反应，所以铁制容器可盛装烧碱溶液，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查物质的性质和用途，难度不大．要注意基础知识的积累．‎ ‎　‎ ‎12．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeCl2、NaOH、BaCl2 四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（　　）‎ A．Al2（SO4）3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeCl2‎ ‎【考点】几组未知物的检验．‎ ‎【分析】根据丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，可以推知丁和乙，然后根据丁和甲的反应确定甲物质，最后剩余的为丙物质．‎ ‎【解答】解：根据题意，向丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀，继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为NaOH，‎ 乙为Al2（SO4）3，因为：Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4，继续加人NaOH，NaOH过量则有 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，丁溶液氢氧化钠滴入甲溶液时，无明显现象发生，则可推断甲是 BaCl2，因此，丙是FeCl2．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题是一道物质的鉴别题，考查学生物质间的反应知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．‎ ‎　‎ ‎13．常温下，能在铁制容器中贮存的物质是（　　）‎ A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氯化铁溶液 ‎【考点】浓硫酸的性质．‎ ‎【分析】A、浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜而钝化；‎ B、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气；‎ C、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜；‎ D、氯化铁能和铁发生归中反应．‎ ‎【解答】解：A、浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应，故A正确；‎ B、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故B错误；‎ C、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜，故C错误；‎ D、氯化铁能和铁发生归中反应生成氯化亚铁，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查了铁的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸．‎ ‎　‎ ‎14．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（　　）‎ A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH ‎【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．‎ ‎【分析】阴离子相同，只有阳离子不同，可利用与碱反应的不同现象来鉴别，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．KSCN只能鉴别出氯化铁，故A不选；‎ B．均与氯化钡不反应，不能鉴别，故B不选；‎ C．均与HCl不反应，不能鉴别，故C不选；‎ D．氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀生成后溶解、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故D选；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎15．下列除杂方法错误的是（　　）‎ 物质 杂质 试剂 主要操作 A Cu Fe 盐酸 过滤 B AlCl3‎ NaAlO2‎ 盐酸 ‎﹣‎ C FeCl2溶液 FeCl3‎ Fe ‎﹣‎ D NaHCO3溶液 Na2CO3‎ CO2‎ ‎﹣‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．‎ ‎【分析】A．Fe与盐酸反应，而Cu不能；‎ B．偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝、氯化钠；‎ C．Fe与FeCl3反应生成FeCl2；‎ D．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠．‎ ‎【解答】解：A．Fe与盐酸反应，而Cu不能，反应后过滤可除杂，故A正确；‎ B．偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝、氯化钠，引入杂质NaCl，不能除杂，故B错误；‎ C．Fe与FeCl3反应生成FeCl2，可除杂，故C正确；‎ D．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可除杂，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎16．向物质X的水溶液中分别加入下表中的三种物质，产生的现象如下表．则物质X可能是（　　）‎ 加入物质 碳酸钠溶液 氢氧化钡溶液 氧化铜粉末 现象 产生无色气体 产生白色沉淀 固体溶解 A．HCl B．CaCl2 C．MgSO4 D．H2SO4‎ ‎【考点】几组未知物的检验．‎ ‎【分析】根据题目给出的信息：当加入稀硫酸，固体溶解，产生无色气体；当加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸根离子；当加入氧化铜粉末，固体溶解，说明此物质为酸，因此由以上现象可知，物质X的水溶液为H2SO4．‎ ‎【解答】解：根据题目给出的信息：当加入稀硫酸，固体溶解，产生无色气体；当加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸根离子；当加入氧化铜粉末，固体溶解，说明此物质为酸，因此由以上现象可知，物质X的水溶液为H2SO4．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本考点属于物质的鉴别题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在填空题和实验题中．‎ ‎　‎ ‎17．某化学小组向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是（　　）‎ A．滤液中一定有Zn（NO3）2 B．滤渣中一定有Cu C．滤液中一定没有AgNO3 D．滤渣中一定有Ag ‎【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．‎ ‎【分析】金属性Zn＞Cu＞Ag，加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，则滤渣一定含Ag，可能含Cu，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．Zn与AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液反应，一定生成Zn（NO3）2，滤液中一定有Zn（NO3）2故A正确；‎ B．若Zn少量，则滤渣只有Ag，则一定含Ag，可能含Cu，故B错误；‎ C．滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定没有AgNO3，故C正确；‎ D．Ag最不活泼，一定先置换出Ag，则滤渣中一定有Ag，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查金属及活泼性的应用，为高频考点，把握金属活泼性及发生的置换反应、滤渣和滤液与盐酸混合无现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎18．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）‎ A．Fe3+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．A13+‎ ‎【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．‎ ‎【分析】加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，四种金属离子均转化为沉淀，然后氢氧化铝转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，结合再加入过量的盐酸发生的反应解答．‎ ‎【解答】解：溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，‎ 反应时，四种金属离子均先转化为沉淀，然后氢氧化铝与过量的NaOH反应转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，‎ 再加入过量的盐酸，氢氧化铁、氢氧化镁、偏铝酸钠与盐酸反应生成金属阳离子为Fe3+、Mg2+和Al3+，‎ 显然溶液中大量减少的离子是Fe2+，‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，把握发生的化学反应为解答的关键，注意氢氧化铝的两性、氧化还原反应即可解答，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎19．55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（　　）‎ A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：3‎ ‎【考点】化学方程式的有关计算．‎ ‎【分析】铁、铝混合物与足量的盐酸反应，反应方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据质量和生成氢气的体积列方程组计算．‎ ‎【解答】解：标准状况下44.8L氢气的物质的量为：n（H2）==2mol．‎ 设混合物中含有Fe、Al的物质的量分别为xmol、ymol，‎ 已知反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，则 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑‎ x x ‎2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑‎ y y 则有：，‎ 解得：，‎ 所以n（Fe）：n（Al）=x：y=0.5mol：1mol=1：2，‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据反应的化学方程式结合固体的质量和生成氢气的体积列方程组计算即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．‎ ‎　‎ ‎20．向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g（不考虑过程中物质质量的损失），计算原固体混合物中NaCl的质量为（　　）‎ A．5.85g B．11.7g C．14.2g D．23.4g ‎【考点】有关混合物反应的计算．‎ ‎【分析】向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液，发生Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓，‎ 滤液中的氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，根据氯元素的质量求出滤液中氯化钠的总质量，再用氯化钠的总质量﹣反应生成的氯化钠的质量（可根据硫酸钡的质量求出）即可求出原混合物中氯化钠的质量，以此解答．‎ ‎【解答】解：设生成氯化钠的质量为x Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓ ‎ ‎ 117 233‎ ‎ x 23.3g ‎=‎ x=11.7g ‎ 滤液中氯化钠的质量=21.3g÷=35.1g，‎ 原固体混合物中NaCl的质量为35.1g﹣11.7g=23.4g，‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意从守恒的角度解答该题，把握做题的思路，难度中等．‎ ‎　‎ ‎ ‎