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文档介绍
2018-2019学年陕西省西安市长安区第一中学高一上学期第二次月考化学试题
2018-2019 学年陕西省西安市长安区第一中学高一上学期第 二次月考化学试题 注意事项: 1、本试卷共分为 I 卷(选择题)和 II 卷(非选择题)两个部分 2、I 卷选择题答案用 2B 铅笔涂在答题卡上,II 卷非选择题答案填在答题卡上。 3、本试卷考试时间 100 分钟,总分 100 分。 相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 Ba:137 I 卷(选择题,共 40 分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题 2 分,共 40 分) 1、化学无处不在,下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中 X 是( ) A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液 2、下列各组中的两种物质作用,反应条件或者反应物用量改变,不会引起产物种类改变 的是( ) A.Na 和 O2 B.Mg 和 Cl2 C.NaOH 和 CO2 D.AlCl3 和 NaOH 3、将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中(忽略温度的变化),既有气体生成, 又有白色沉淀产生的是( ) ①MgSO4 溶液 ②饱和 NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥CuSO4 溶液. A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.①②③④ D.②④⑤⑥ 4、下列说法正确的是( ) A. 氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物 B. 生铁、水银和黄铜都属于合金 C. 萃取操作时,选择的萃取剂与水不互溶,且萃取剂的密度必须比水大 D. Al2O3 可用作耐火材料 5、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA B.1molNa 与足量氧气反应,失去的电子数目为 2NA C.78gNa2O2 固体中阴离子个数为 2NA D.常温下,2.7g 铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为 0.3NA 6、氯化铁溶液作为制印刷电路板的“腐蚀液”,发生的反应为 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2, 向盛有 FeCl3 溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能...出现的是 ( ) A.烧杯中有铜、无铁 B.烧杯中有铁、无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 7、若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子,一定能共存的是( ) A. 4NH 、 3NO 、 2 3CO 、 Na B. Na 、 2Ba 、 2Mg 、 3HCO C. --2 4SO 、 Na 、 K 、 Cl D. 2Fe 、 K 、 2AlO 、 3NO 8、 已知:5PbO2+2Mn2++4H+= 5Pb2++ 2MnO4 -+2H2O,下列说法正确的是( ) A. PbO2 为还原剂,具有还原性 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶5 C. 生成 1mol 的 Pb2+,转移的电子为 5mol D. 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO4 - 9、下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是( ) A.氯化钙溶液中通人少量的 CO2 B.饱和碳酸钠溶液中通人过量的 CO2 C.饱和的石灰水中加入少量的生石灰 D.硫酸氢钠溶液中加入 BaCl2 溶液 10、某铁的氧化物,用 2.0mol/L 的盐酸 100mL 恰好能完全溶解,所得溶液再通入 0.28L 标准状况下的氯气时,刚好使溶液中 Fe2+完全转化为 Fe3+。则该氧化物的化学式为( ) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe5O7 11、下列离子反应方程式正确的是( ) A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O = AlO2 -+4NH4 ++2H2O B.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至恰好为中性: Ba2+ + OH- + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ H2O C.少量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应:Ca2+ + 2HCO3 -+2OH-= CaCO3↓+ 2H2O + CO3 2- D.Fe3O4 溶于稀硫酸:Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O 12、下列除杂的方法正确是( ) A.除去 CO2 中的少量 HCl:通入 NaOH 溶液,收集气体 B.除去 H2 中的少量 HCl:通入 Na2CO3 溶液,收集气体 C.除去 NaCl 溶液中少量 CaCl2:加入过量 Na2CO3 溶液,过滤 D.除去 BaSO4 中少量 BaCO3:加入过量稀盐酸,过滤,洗涤,干燥 13、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠, 然后各加入 100 mL 水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数 大小顺序是( ) A.丁<甲<乙=丙 B.丁<甲<乙<丙 C.甲=丁<乙=丙 D.甲<乙<丙<丁 14、Na、Al、Fe、Cu 是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多 转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( ) 选项 A B C D a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3 FeCl3 CuO c NaCl Al(OH)3 FeCl2 CuSO4 15、密闭容器中 CO2 与 H2 的混合气体 5g,在 150℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引 燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的 Na2O2 中,测得 Na2O2 固体增重的质 量为 3.4g,则原混合气体中 CO2 的物质的量分数为( ) A.25% B.75% C.88% D.32% 16、把 ag 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干 燥、灼烧,得到红色粉末的质量仍为 ag,则原合金中铁的质量分数为( ) A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30% 17、“神八”与“天宫一号”的成功对接,标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。 下列关于铝合金的说法中错误的是( ) A. 铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低 B. 高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C. 镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱(NaOH)腐蚀 D. 镁铝合金在盐酸中无法溶解 18、将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 mol·L-1 的盐酸中,同温同压下产生的 气体体积比是( ) A. 1∶2∶3 B. 6∶3∶2 C. 3∶1∶1 D. 1∶1∶1 19、现有以下物质:①NaCl 晶体、②液态 HCl、③CaCO3 固体、④熔融 KCl、⑤蔗糖、⑥ 铜、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH 固体、⑩浓盐酸。下列说法正确的是( ) A. 以上物质能导电的是④⑥⑩ B. 以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩ C. 属于非电解质的是②⑤⑦ D. 以上物质中,溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩ 20、有 5.1g 镁铝合金投入 400mL 2 mol/L 盐酸溶液中,金属全部溶解后,再加入 4 mol/L NaOH 溶液,若要达到沉淀最大值,则加入 NaOH 溶液的体积应为( ) A. 560mL B. 425mL C. 400mL D. 200mL II 卷(非选择题,共 60 分) 二.非选择题(本题包括 5 个小题,共计 60 分) 21、(14 分)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题: (1)请帮他们完成以下实验报告: 实验目的: 。 试剂:铁粉、FeCl3 溶液、FeCl2 溶液、KSCN 溶液、氯水、锌片. 实验记录: 序号 实验内容 实验现象 离子方程式 实验结论 Ⅰ 在 FeCl2 溶液中滴入适 量氯水 溶液由浅绿色变为 棕黄色 1 ______________ __ Fe2+具有还原 性 Ⅱ 在 FeCl2 溶液中加入锌 片 (不写) Zn+Fe2+=Zn2++Fe 2 _______ _______ Ⅲ 在 FeCl3 溶液中加入足 量铁粉 3 __________ Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe3+具有氧化 性 实验结论:Fe 只有还原性,Fe3+只有氧化性,Fe2+既有氧化性,又有还原性. (2)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有: .(填序号) A.Cl2 B.Na C.Na+ D.Cl- E.SO2 F.H2O2 (3)亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液.那么保存亚铁盐溶 液时可以在溶液中加入 以防止亚铁盐被氧化. (4)检验亚铁盐溶液是否被氧化的操作步骤和现象是 ________________________________________________________________________ . (5)向 FeCl2 溶液滴加 NaOH 溶液最终生成 Fe(OH)3 浊液,该过程的现象为 __________, 此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式 ________________________. 22、(10 分)下图表示的反应关系中,部分产物被略去。已知 2 mol 白色固体粉末 X 受热 分解,恢复到室温生成白色固体 A、无色液体 B 和无色气体 C 各 1 mol。X、E、G 的焰色反 应均为黄色。 回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:G________,D________ (2)写出 G 与 C 反应生成 D 的化学反应方程式:____________________________ (3)写出 X+E→A 的离子方程式:______________________________________ (4) 写出 C 与 Na2O2 反应的化学方程式:_____________________________ 若有 0.2 mol Na2O2 参加反应则转移的电子数目为________ 23、(10 分)有一瓶无色溶液,其中可能含有 Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、K+、Cl-、SO4 2-等 离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下: 第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入 NaOH 的量有如图所示的相互关系。据此可知: (1)在原溶液中一定不存在的离子有______________;不能确定是否存在的离子有________。 (2)写出第③个实验中依次发生反应的离子方程式:______________________________、 _________________________________、_______________________________________。 24、(14 分)过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中 CO2 而变质。 (1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入 溶 液,充分振荡后有白色沉淀,证明 Na2O2 已经变质。 (2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取 ag 样品,并设计用如图装置 来测定过氧化钠的质量分数。 1 A 中发生反应离子方程式为 ____________________________________ 。 ②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是 ___________________________。 ③B 装置出来的气体是否需要干燥 (填“是”或“否”)。 ④D 中 NaOH 溶液的作用_______________________ ⑤读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为 VmL,则样品中过氧化钠的质量 分数为 _______________ ⑥实验完成后 E 到 F 之间导管内残留水的体积会使测量结果________(填“偏大”“偏小” 或“不影响”)。 25、(12 分)(1)配制 480 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液,需要称量 CuSO4·5H2O ________g。 (2)取 200 mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液,加入过量 BaCl2 溶液后得到 29.02 g 白色沉淀, 用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到 9.32 g,并有气体放出。原混合溶液中 Na2SO4 的物质的 量浓度为________mol·L-1;产生的气体在标准状况下的体积为________L。 (3)在实验室将 8.4g 固体 NaHCO3 加热一段时间后,测得剩余固体的质量变为 6.85g.则 有______ g NaHCO3 固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热,至不再产生气体后,将 冷 却 后 的 固 体 溶 解 于 水 , 配 成 1000mL 的 溶 液 . 则 该 溶 液 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 是 ____________。 (4)向 VL AlCl3 和 FeCl3 混合溶液中加入含 a mol NaOH 的溶液时,产生的沉淀量可达最 大值,继续加入 NaOH 溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的 NaOH 总量达到 b mol 时,沉淀不 再减少,则原溶液中 Fe3+的物质的量浓度为________。 长安一中 2018~2019 学年度第一学期第二次质量检测 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题(每小题只有一个正确选项,共 20 小题 40 分) 1.B 2.B 3.A 4.D 5. D 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.C 12.D 13.A 14.B 15.A 16.A 17.D 18.C 19.A 20.D 二、非选择题(本题包括 5 个小题,共计 60 分) 21.(14 分)(1)探究铁及其化合物的氧化性和还原性 序号 实验内 容 实验现象 离子方程式 实验结论 ① Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ ② / Fe2+具有氧化性 ③ 溶液颜色由棕黄色变化为浅绿 色 (2)A E F;(3)铁粉; (4)取少许亚铁盐溶液于试管中,滴加几滴 KSCN 溶液,若溶液变红则说明亚铁盐被氧化; (5)生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;4Fe (OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3. 22.(10 分) (1) NaAlO2 Al (OH)3 (2) NaAlO2 + CO2 + 2H2O === Al(OH)3↓ + NaHCO3 或 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + Na2CO3 (3) HCO - 3 + OH-=== CO2- 3 + H2O (4) 2CO2 + 2Na2O2 === 2Na2CO3 + O2 0.2 NA 或 1.204×1023 23.(10 分) (1)Fe2+、Ba2+ Cl- (2)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO2 —+2H2O 24. (14 分)(1)CaCl2 或 BaCl2 溶液 (2)①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ ②检查装置的气密性 ③否 ④吸收未反应的 CO2⑤a ⑥ % ⑦偏小 25.(12 分)(1) 12.5 (2)0.02 2.24 (3) 4.2; 0.05mol/L.(4)[(4a/3-b) /V]mol/L查看更多